電子科技大學(xué)2012-2013學(xué)年第2學(xué)期期末考試A卷課程名稱：_普通化學(xué)_考試形式：閉卷考試日期:2013年_5_月日考試時長：_12Q一分鐘課程成績構(gòu)成：平時30%，期中％，實驗％，期末70%本試卷試題由三部分構(gòu)成，共6頁。題號 題號 .四五得分六七八九十合計、選擇題（共20分，共20題，每題1分）1、理想氣體是指：（）A、分子間距離很大，分子有體積； B、分子間引力可忽略，分子體積可不計;C、分子無體積，但分子間有引力； D、分子既有體積，也有分子間作用力。2、在總壓力為100KPa的混合氣中，具有相同質(zhì)量的H2、He、N2、CO2,其分壓最小的是（）。A、H2B、HeC、N2 D、C%3、在工業(yè)上常用減壓蒸餾，以增大蒸餾速度并避免物質(zhì)分解。減壓蒸餾所依據(jù)的原理是（）。A、液相的沸點降低B、液相的蒸汽壓增大C、液相的溫度升高 D、氣相的溫度降低4、已知乙醇和水的正常沸點分別為78℃和100℃,下列說法錯誤的是（）。A、相同溫度時乙醇的蒸氣壓大于水的蒸汽壓B、乙醇分子間作用力小于水分子間作用力C、乙醇受外壓小于水所受外壓D、 78℃時乙醇的蒸汽壓等于101.325KPa5、將0.45g某非電解質(zhì)溶于30.0g水中，使溶液凝固點降為一0.150℃。已知水的Kf為1.86℃.kg-mol-1,則該電解質(zhì)相對分子質(zhì)量為（）A、100B、83.2 C、204D、1866、關(guān)于稀溶液依數(shù)性的下列敘述中，錯誤的是（）。A、稀溶液的依數(shù)性是指溶液的蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點下降和滲透壓B、稀溶液的依數(shù)性與溶質(zhì)的本性有關(guān)C、稀溶液的依數(shù)性與溶液中溶質(zhì)的微粒有關(guān)D、稀溶液定律只適用于難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液7、已知下3個反應(yīng)的標準焓變:(1)C(s)+O2(g)=CO(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)2s(s)+2O2(g)=2SO2(g)CO2(g)+2SO2(g)=CS2(l)+3CO2(g)則反應(yīng)C(s)+2S岡工52(1)的標準焓變是A、-88.6KJ-mol-i B、88.6KJ-mol-i△rHem=-393.1KJ-mo1-i△rHem=-593.71KJ-mo1-i△rHem=1075.4KJ-mo1-iC、101KJ-mol-i D、-2062.2KJ-mol-i8、下列說法錯誤的是：（）A、對于給定物質(zhì)，溫度升高，熵值增加。B、同一物質(zhì)，不同聚集狀態(tài)時，氣態(tài)的熵大于液態(tài)的熵。C、固體或液體溶解后，熵值降低。D、氣體溶解在其它氣體后，熵值增加。9、在標準壓力和373K下，水蒸氣凝聚為液態(tài)水時，體系中的：（）A、AH=0； B、AS=0； C、AG=0； D、AU=0。10、任何溫度下均非自發(fā)的過程是（）A.AH>0,AS<0; B.AH>0,AS>0;C.AH<0,AS<0; D.AH<0,AS>011、下列敘述中，正確的是（）A、非基元反應(yīng)是由若干基元反應(yīng)組成的。B、反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比。C、反應(yīng)級數(shù)等于反應(yīng)物在反應(yīng)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之和。D、凡速率方程中各物質(zhì)的濃度的指數(shù)都等于反應(yīng)方程式中起化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)時，此反應(yīng)必為基元反應(yīng)。12、欲使0.1mol.L-1的HAc溶液的離解度減小而PH值增大，可加入（）A、NaACB、NR C、HCl D、H2O13、已知25℃時H2S的K,=9.1x10-8,Ke2=1.1x10*，則0.010mol-L-i的H2s水溶液中的S2-濃度為（）mol-L-1oA、9.1x10-8 B、1.1x10-12 C、0.01 D、0.0214、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)的反應(yīng)是：（）A、0級反應(yīng)； B、1級反應(yīng)； C、2級反應(yīng)；D、無級數(shù)概念。15、下列分子中鍵有極性，分子也有極性的是（ ）A、CCl4 B、CO C、BF3 D、NH316.原子軌道沿兩核聯(lián)線以“肩并肩〃方式進行重疊的是（）A、刀鍵 B、o鍵C、氫鍵 D、離子鍵17.下列分子中，偶極矩最小的分子是（）。A、巴； B、S02； C、H2S； D、H20o18、下列說法錯誤的是：（）A、同一主族中，隨著電子層數(shù)的增加，第一電離能隨之增加。B、元素的電子親和能數(shù)值越小，表示其非金屬性越強。C、同周期，從左到右，電負性依次遞增。D、同一主族，從上到下，電負性遞減，元素的金屬性依次增加。19、下列物質(zhì)中沸點最高的是（）A、C2H50HB、C2H5cl C、C2H彳 D、C2H620、已知 Fe3++e=Fe2+。為0.77VCu2++2e=Cu帕0.34VFe2++e=Fe 聰=—0.44VAl3++3e=Al 頓=—1.66V則最強的還原劑是：（）A.Al3+； B.Fe；C.Cu；D.Al.得分二、簡答題（共40分）1、用雜化軌道理論解釋為什么BF3是平面三角形分子，而NF3卻是三角錐形分子。（10分）2、請分別寫出Br35,Ag47的核外電子排步式，并寫出其所在周期數(shù)、族數(shù)、以及所在分區(qū)。（8分）3、用價層電子對互斥理論分別解釋H2O、NH3分子的空間構(gòu)型。（8分）4、寫出O2分子的分子軌道電子排步式，并解釋其為何具有順磁性。（10分）三、計算題（共40分）5、由碰撞理論解釋濃度和溫度對反應(yīng)速率的影響？（4三、計算題（共40分）0.1mol-L-11、已知K9(HCN)=4.93x10-3，K卑J[[Ag(CN)1-])=7.94x100.1mol-L-1a 不穩(wěn) 2的[Ag（CN）2]-溶液中Ag+離子的濃度。（10分）2、考古學(xué)通常用14C測定考古年代。現(xiàn)有一古代墓葬中獲得一片木料，將其燃燒，分析燃燒產(chǎn)物中的14C/12C的比值為現(xiàn)有木材中14C/12C比值的0.738倍。請推算此墓葬距今多少年。已知14C的放射性衰變是一級反應(yīng)，其半衰期為ti/9=5730年，并且認為12C不發(fā)生變化。（10分）1/23、計算在下列溶液中AgCl的溶解度：已知K=1.8x10-io;K =8.9X10-8sp,AgCl 不穩(wěn),[Ag（NH3）2]+（1）在純水中；（2）在0.01mol.L-i的NaCl溶液中；⑶在0.01mol.L-i的八81^03溶液中;⑷在1.0mol.L-1的NH3溶液中。（10分）4、對于由電對MnO-4/Mn2+(酸性條件)與Zn2+/Zn組成的原電池E。(MnO4/Mn2+)=1.507V,E0(Zn2+/Zn)=—0.7618V(1)配平電極反應(yīng)，寫出標準狀態(tài)下總反應(yīng)方程式，及