銅及其化合物專題復(fù)習(xí)卷【考綱要求】1.了解銅及其化合物的制備方法，掌握其主要化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用?！局R(shí)體系】【教材回歸】一、必修1P26科學(xué)探究膠體制備及其性質(zhì)比較溶液、膠體、濁液的差別P33實(shí)驗(yàn)2-3Cu2+與OH-反應(yīng)Cu2++2OH-=2Cu(OH)2↓離子反應(yīng)條件P46圖3-2有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、反應(yīng)方程式2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu2Mg+O2點(diǎn)燃2MgOCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Mg+2HCl=MgCl2+H2↑P101實(shí)驗(yàn)4-9濃硫酸與銅反應(yīng)右下圖各試劑的作用Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+SO2↑+2H2O2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O二、必修2P40實(shí)驗(yàn)2-4鋅銅原電池電子移動(dòng)方向：離子移動(dòng)方向：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：電極反應(yīng)式負(fù)極：正極：總反應(yīng)式：P41科學(xué)探究利用限選實(shí)驗(yàn)用品設(shè)計(jì)原電池P74實(shí)驗(yàn)3-3乙醇催化氧化反應(yīng)①2Cu+O2△2CuO②CH3CH2OH+CuO△CH3CHO+Cu+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OP79實(shí)驗(yàn)3-5糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)P79實(shí)驗(yàn)3-6葡萄糖醛基檢驗(yàn)P89表4-1常見金屬的冶煉原理火法煉銅：①Cu2S+O2高溫2Cu+SO2②Cu2(OH)2CO3△2CuO+CO2↑+H2OCuO+CO高溫Cu+CO2濕法煉銅：曾青得鐵則化為銅Fe+CuSO4=FeSO4+Cu三、選修4P23科學(xué)探究催化劑選擇性、自催化作用、催化劑活性P62除調(diào)節(jié)pH使生成氫氧化物沉淀外，以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子如Cu2+、Hg2+等，生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法。注意：CuS黑褐色，在潮濕空氣中會(huì)緩慢氧化成硫酸銅，能溶于熱硝酸、濃硫酸及堿金屬氰化物的水溶液，不溶于水、乙醇、堿和稀酸。 P71實(shí)驗(yàn)4-1鋅銅原電池鹽橋作用：鹽橋中K+、Cl-的移動(dòng)方向比較單液原電池與雙液原電池的差異P72科學(xué)探究用不同金屬片設(shè)計(jì)、制作原電池P79實(shí)驗(yàn)4-2CuCl2溶液的電解電子移動(dòng)方向：離子移動(dòng)方向：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：電極反應(yīng)式陽極：陰極：總反應(yīng)式：檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物的方法：電解精煉銅（電解過程中溶液中銅離子濃度如何變化？）、陽極泥、電鍍銅四、選修5P32實(shí)驗(yàn)2-1乙炔的實(shí)驗(yàn)室制取（現(xiàn)象描述，飽和食鹽水作用，硫酸銅溶液作用，寫出相關(guān)方程式）P57實(shí)驗(yàn)3-6乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)堿性環(huán)境CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH→CH3COONa+Cu2O↓+3H2O磚紅色沉淀P80實(shí)驗(yàn)4-1葡萄糖醛基檢驗(yàn)P80科學(xué)探究果糖是否具有還原性P82科學(xué)探究蔗糖溶液、麥芽糖溶液和蔗糖水解溶液的還原性實(shí)驗(yàn)P83科學(xué)探究用化學(xué)方法水解淀粉的條件【知識(shí)拓展】物質(zhì)顏色：物質(zhì)CuOCuSCu2OCu2+Cu(OH)2膽礬無水CuSO4無水CuCl2顏色黑色黑色磚紅色藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色白色棕黃色2．Cu2+易與NH3形成[Cu(NH3)4]2絡(luò)離子呈藍(lán)色3．Cu2O本身較穩(wěn)定，但在酸液中易發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu和Cu2+Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O4．堿式碳酸銅，又稱孔雀石，Cu2(OH)2CO3【考點(diǎn)突破】一、實(shí)驗(yàn)1．【2022天津理綜化學(xué)】下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（）B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣2．【2022新課標(biāo)Ⅰ卷理綜化學(xué)】下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論B將銅粉加mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑D將·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小3．【2022全國I卷】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〣．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體4．【2022全國II卷】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥5．【2022天津卷】下列敘述正確的是（）D．在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小Z的水溶液X+YZ電解溶于水點(diǎn)燃6．【2022福建理綜化學(xué)】純凈物X、YZ的水溶液X+YZ電解溶于水點(diǎn)燃A．X可能是金屬銅B．Y不可能是氫氣C．Z可能是氯化鈉D．Z可能是三氧化硫7．【2022北京卷】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管2mL0．2mol·L?1Na2SO3溶液mol·L?1CuSO4溶液Ⅱ．溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO2?4，含有Cu+、Cu2+和SO2?3。已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。①用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________。②通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2+和SO2?3。a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是_______________________________________________。b．證實(shí)沉淀中含有Cu2+和SO2?3的理由是__________________________________________。8．【2022海南卷】某廢催化劑含%的SiO2、%的ZnO、%的ZnS和%的CuS。某同學(xué)用g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下：回答下列問題：(1)在下列裝置中，第一次浸出必須用____________，第二次浸出應(yīng)選用____________。（填標(biāo)號(hào)）(2)第二次浸出時(shí)，向盛有濾液1的反應(yīng)器中加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。若順序相反，會(huì)造成_。濾渣2的主要成分是。(3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是。(4)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到1．5gCuSO4?5H2O,則銅的回收率為。9．【2022四川卷】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究?！举Y料查閱】【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）。請(qǐng)回答下列問題：(1)儀器X的名稱是__________。(2)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a→______→c（填操作的編號(hào)）a．檢查裝置的氣密性后加入藥品b．熄滅酒精燈，冷卻c．在“氣體入口”處干燥HCld．點(diǎn)燃酒精燈，加熱e．停止通入HCl，然后通入N2(3)在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是________。(4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。(5)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是______________________________________________。②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是________________________________________________。二、元素周期表、元素周期律10．【2022天津卷】下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由表中兩種氣體組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__________________________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為__________。11．在一定條件下，可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，寫出相關(guān)反應(yīng)的方程式。三、電化學(xué)12．【2022上海卷】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（）A．銅棒的質(zhì)量B．c(Zn2+)C．c(H+)D．c(SO2?4)13．（09廣東化學(xué)）出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是（）A.錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程四、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)14.【2022上海卷】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。⑴實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式、。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇催化反應(yīng)是反應(yīng)。⑵甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是；乙的作用是。⑶反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是。⑷若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有。要除去該物質(zhì)，可現(xiàn)在混合液中加入（填寫字母）。ａ．氯化鈉溶液b．苯c．碳酸氫鈉溶液d．四氯化碳然后，再通過（填試驗(yàn)操作名稱）即可除去。15．【2022浙江卷】化合物X是一種有機(jī)合成中間體，Z是常見的高分子化合物，某研究小組采用如下路線合成X和Z：已知：①化合物A的結(jié)構(gòu)中有2個(gè)甲基②請(qǐng)回答：(1)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式__________，F(xiàn)中官能團(tuán)的名稱是_________。(2)Y→Z的化學(xué)方程式是____________。(3)G→X的化學(xué)方程式是__________，反應(yīng)類型是___________。(4)若C中混有B，請(qǐng)用化學(xué)方法檢驗(yàn)B的存在（要求寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）參考答案1．B項(xiàng)氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，則發(fā)生反應(yīng)CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O為藍(lán)色，故可證明原氣體中含有水蒸氣。另外注意：CuSO4·5H2O為純凈物。2．答案：B、Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，無黑色固體出現(xiàn)，現(xiàn)象錯(cuò)誤；D、硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀（硫酸鎂足量是關(guān)鍵信息），再加入硫酸銅，則生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，沉淀的自發(fā)轉(zhuǎn)化應(yīng)該由溶解度小的向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，所以氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小，正確，答案選D。3．答案：B項(xiàng)錯(cuò)誤，此時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生的是NO氣體，有毒，與空氣密度相近，應(yīng)利用其溶解性，采用排水法收集。4．答案：C項(xiàng)Cu和CuO均會(huì)與硝酸反應(yīng)，應(yīng)改用稀硫酸或稀鹽酸。5．答案：根據(jù)Ksp的計(jì)算公式，二者化學(xué)式形式相似，在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小。6．【答案】A【解析】A.若