試卷第試卷第#頁，總6頁度為40克，即100g水中溶解40gNH4cl達(dá)到飽和，所以要使該溶液變?yōu)轱柡腿芤海柙偌覰H4CI40g-19g=21go故填：16.0%,21go(2)①加入原料(a)后催化劑吸附N?和H?(d),然后分子拆分成原子(c),原子重新組合成新分子(b),最后新分子從催化劑表面脫離(e),故順序為aTd—CTb—e。②根據(jù)題意，斷開化學(xué)鍵需要吸收能量。d-c過程斷開化學(xué)鍵，需要外界提供能量才能進(jìn)行。故填c。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O分解反應(yīng) pH過小，消耗鐵的量增加，pH過大,則容易形成氫氧化銅、氫氧化亞鐵沉淀，減少銅回收利用率【詳解】(1)①中只有氧化銅與硫酸反應(yīng)，雜質(zhì)不反應(yīng)，所以是氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，書寫化學(xué)方程式注意配平，所以化學(xué)方程式為CuO+H,SO』=CuSO4+HQ；故答案為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2Oo(2)氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，組分相互交換，有水生成，屬于更分解反應(yīng)：鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)：銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，符合多變一特點，屬于化合反應(yīng)，因此不包括分解反應(yīng)；故答案為：分解反應(yīng)。(3)pH過小，酸性較大，鐵消耗較多，造成鐵的浪費，pH過大，含有氫氧根離子，亞鐵離子與銅離子會與氫氧根離子結(jié)合形成沉淀，減少了銅的回收率；故答案為：pH過小，消耗鐵的量增加，pH過大，則容易形成氫氧化銅、氫氧化亞鐵沉淀,減少銅回收利用率。13.干燥氣體(氨氣) 會使結(jié)果偏大 氨氣極易溶于水82%【分析】(1)本實驗是利用稱量實驗前后裝置c的重量來測定氮化鋁(A1N)樣品的純度，根據(jù)反應(yīng)可知，C裝置是用來吸收NH3的，但因為之前反應(yīng)中有溶液存在，所以在吸收氨氣之前要先將氣體干燥：(2)若實驗中沒有連接D裝置，則C裝置與外界相通，可能會吸收空氣中的氣體，對實驗結(jié)果造成影響：(3)測得A1N的純度總是偏低，則可能是吸收的氨氣較少，有可能是氨氣有損耗，可以從氨氣的性質(zhì)上去考慮作答；（4）反應(yīng)前后C裝置的質(zhì)量差為0.34g,說明反應(yīng)產(chǎn)生0.34gNH3,可以根據(jù)NH3的質(zhì)量計算出參與反應(yīng)的氮化鋁（A1N）的質(zhì)量，再求出純度。【詳解】（1）裝置B中裝有堿石灰，可以吸收氨氣中的水蒸氣，故填：干燥氣體（氨氣）；（2）實驗時，若裝置沒有連接D,則會吸收空氣中的水蒸氣，使實驗結(jié)果偏大，故填：會使結(jié)果偏大：（3）測得A1N的純度總是偏低，說明氨氣有損耗，氨氣極易溶于水，A裝置存在氫氧化鈉溶液，反應(yīng)產(chǎn)生氨氣時可能會溶解一部分，故填：氨氣極易溶于水；（4）反應(yīng)前后C裝置的質(zhì)量差為0.34g,則反應(yīng)產(chǎn)生0.34gNH3,設(shè)參與反應(yīng)的氮化鋁（A1N）的質(zhì)量為工A1N?NH341