離子反響各位評委大家好！我講課的題目是蘇教版化學必修一、專題二、第二單元《鈉、鎂及其化合物》第三節(jié)離子反響，下邊我將從以下幾方面來談一談我對這節(jié)課的認識和辦理。一、教材的地位、作用離子反響是高中化學重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一，在中學化學中據(jù)有很重要的地位，由于中學化學學習的很多化學反響都是離子反響。理解離子反響實質(zhì)和規(guī)律，對水溶液中的化學反響的研究擁有實質(zhì)意義。從整此中學化學教課內(nèi)容來看，要學習很多重要的元素及其化合物的知識，凡波及到溶液中的反響的一般都是離子反響，只有讓學生掌握離子反響的基本看法，才能加深對這些反響實質(zhì)的理解；同時離子反響理論，仍是進行辯證唯心主義教育的好題材，經(jīng)過仔細指引使學生逐漸理解離子反響規(guī)律在物質(zhì)世界中的表現(xiàn)，幫助學生用正確的看法和方法學習化學知識。本節(jié)課在教材中起到承前啟后的作用。離子反響不單是學生認識化學反應實質(zhì)的完美和穩(wěn)固，也對學生后續(xù)的學習（特別是水溶液中的化學反響）打下了重要的理論基礎(chǔ)。二、學情剖析本方案實行對象：實行本教課方案的高一學生來自漳州的一所民辦高中，本校高中的生源的全面素質(zhì)較強，介于一級達標校與二級達標校之間。知識基礎(chǔ)：在初中已經(jīng)初步理解了復分解反響，在本節(jié)課前已經(jīng)知道酸堿鹽在水溶液中的電離，會書寫電離方程式，會劃分常有的電解質(zhì)和非電解質(zhì)，同時，在學習“常有離子的查驗”時已開始試著從離子角度去對待復分解反響，但未上漲到認識的高度，專題二對鹵素、鈉等元素化合物的學習又接觸了許多離子反響，這些都為離子反響的學習做了鋪墊，本節(jié)課就是在這些的基礎(chǔ)長進一步認識離子反響。能力基礎(chǔ)：已經(jīng)具備必定的剖析問題能力和必定的實驗研究能力。心理認知特色：高一的學生已經(jīng)具備必定的抽象思想能力，但仍較單薄，能接受并認識到事物之間的辨證關(guān)系。學生認知的疑惑:學習本節(jié)課前，學生已經(jīng)初步接觸了一些水溶液中的反響，并已經(jīng)能夠用離子看法去剖析，可是思想剖析過程中仍舊阻礙重重，比方在某些反響中不同的反響物卻有同樣的現(xiàn)象，產(chǎn)物也同樣或相像，這些反響能否有實質(zhì)性的聯(lián)系呢？等等。三、教課目的確實立。依照新課程理念，本著對教材構(gòu)造和內(nèi)容的理解，聯(lián)合學生的學習基礎(chǔ)和認知特色，確定學習目標以下：1、知識與技術(shù)：能劃分強弱電解質(zhì)，并能書寫電離方程式；知道離子反響的實質(zhì)，學會用離子方程式表示溶液中的離子反響。2、過程與方法：經(jīng)過經(jīng)歷實驗研究和問題議論的過程，認識實驗研究化學物質(zhì)的一般方法，初步形成剖析推理、綜合概括的能力；學會理論聯(lián)系實質(zhì)，初步培育學生解說生活常見現(xiàn)象和解決生產(chǎn)實質(zhì)問題的能力。3、感情、態(tài)度與價值觀：經(jīng)過離子反響的學習，學會科學研究的一般方法和過程。認識物質(zhì)世界的廣泛規(guī)律關(guān)系。形成理論聯(lián)系實質(zhì)、實踐查驗真知的學習觀以及反省評論的學習方式。經(jīng)過理解離子反響的原理，初步認識化學知識與人類生活的親密聯(lián)系，并經(jīng)過情形的設定使學生達到愛國愛家的思想升華。四、教課重難點。教課重點：理解電解質(zhì)在水溶液中的化學反響實質(zhì)就是離子反響；認識離子反響及離子方程式的意義；學會書寫常有的離子方程式。教課難點：離子方程式的書寫五、教法與學法：學法：實驗研究、對照剖析、概括總結(jié)。學生經(jīng)過察看，思慮、議論、剖析、概括及抽象思想，著手實驗、研究考證，進行推理和綜合剖析，掌握基本知識，學會科學研究的一般方法和過程。教法：本節(jié)課采納實驗研究法進行教課，即把學生的知識接受轉(zhuǎn)變?yōu)橹鲃友芯?，表現(xiàn)了教師為主導，學生為主體，教材為主線，思想為中心，使學生的學習過程和認知規(guī)律融為一體，學生從感性認識上漲到理性認識，進而理解離子反響原理。六、教課過程：課前預習、情境導入→自主研究、合作溝通→實驗改良、穩(wěn)固新知→總結(jié)概括、實踐新知。教課環(huán)節(jié)教師活動預設學生活動預設設計企圖引入新課【情境1】同樣物質(zhì)的量濃度的(1)學生仔細察看思在認識電解質(zhì)看法的前（演示實HCl、NaOH、NaCl、氨水進行導電考并議論以下問題：提下，開場直接經(jīng)過實驗）性實驗。燈泡的亮度為何會驗創(chuàng)建情形形成激烈的[敘述]不同？視覺沖擊，使學生順利燈泡亮度：1、溶液中存在著自由的認識電解質(zhì)的強弱。一、強弱電挪動的離子；解質(zhì)及電離2、不同的電解質(zhì)在水溶液中的主方程式要存在形式不同樣。一、強弱電解質(zhì)及電離方程式重申：1.電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式引出強弱電解質(zhì)的概2.弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫電離方程式的書寫訓念，使學生清楚認識電練解質(zhì)在水溶液中的主要[敘述]強酸、強堿及絕大多半鹽存在形式。溶于水后能所有電離成自由挪動的離子；弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)在水溶液中只好部分電離成自由挪動的離子。重申強弱電解質(zhì)電離方程式書寫的不同二、離子反[過渡](1)學生溝通議論，利教師合時指引，設計恰應的特色。既然，大多半的酸堿鹽在水用教師的提示，設計當?shù)膶嶒?。溶液中都能電離出自由挪動的離合理實驗方案。子，酸堿鹽在水溶液中反響的實質(zhì)是什么？怎樣證明你的看法？（ppt）[演示實驗1]（ppt）學生感覺實驗現(xiàn)象向燒杯中加入約40mL0.1mol/L描繪現(xiàn)象，解說原由的Ba(OH)2溶液，加幾滴酚酞接通電源。22+-Ba(OH)===Ba+2OH

指引學生深入問題的核心，涉及物質(zhì)研究的中心內(nèi)容“實質(zhì)存在的是什么”，學會理論猜想的一般次序和方法。向燒杯中加入少許的稀硫酸，接通電源。請同學們勇敢推斷實驗現(xiàn)象。往Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸至溶液紅色恰巧完整褪去，察看實驗現(xiàn)象。酸堿鹽在水溶液中的反響是離子離子方程式參加的反響的書寫二.離子反響：有離子參加的反響[追問]電解質(zhì)在水溶液中電

+2-H2SO4===2H+SO42+-+2-===Ba+2OH+2H+SO4BaSO4↓+2H2O像這樣的，用實質(zhì)參加反響的離子符號表示的化學方程式稱為離子方程式。

經(jīng)過實驗研究成立離子反響的看法，同時引出立刻離子方程式的定義，開始進行難點的打破與分解。離出的所有離子間能否都能互相聯(lián)合？[演示實驗2]1.向燒杯中加入約40mL0.1mol/L的NaOH溶液，滴入2～3滴酚酞試液，接通電源，觀察實驗現(xiàn)象。加入稀硫酸，至溶液紅色褪去。[指引研究、概括總結(jié)]電解質(zhì)在水溶液電離出的離子不必定所有參加反響。怎樣書寫離子方程式？

分組議論，利用已知藥品和已有器械進行演示實驗察看實驗，剖析現(xiàn)象得出結(jié)論+-NaOH===Na+OH+2-H2SO4===2H+SO4+-+2-2Na+2OH+2H+SO4+2-24H++OH-===H2O未參加反響的離子在書寫離子方程式的時候做刪去辦理。

[根源:學,科,網(wǎng)Z,X,X,K]培育學生對照、遷徙、察看、剖析實驗現(xiàn)象的能力以及由現(xiàn)象看實質(zhì)的能力。對本節(jié)課的難點進行分解辦理，實驗研究，概括總結(jié)，進而達到打破難點的目的[學生活動，分組實驗]現(xiàn)有Na2CO3、CH3COOH、K2CO3

學生疏組實驗，報告實驗結(jié)果不停抓住講堂的生成問題，推進講堂行進，促三種溶液，假如兩兩混和,請你分析一下它們之間可否互相反響?而后經(jīng)過實驗察看,證明你的判斷。1.Na2CO3+CH3COOH2.Na2CO3+K2CO33.CH3COOH+K2CO3[學生活動，典例剖析]表示酸堿

Na2CO3溶液或K2CO3溶液能與醋酸反響，現(xiàn)象同樣。

使學生行進。讓乏味的看法以自主研究，溝通議論，學生報告，概括總結(jié)的形式表現(xiàn)。并逐漸的突出重點，分解難點，自然的逐漸引出離子方程式書寫的難點，逐漸解決學生先前學習上的疑惑。鹽在水溶液中發(fā)生的反響，書寫離子方程式Na2CO3+CH3COOH---[教師指引]CH3COOH的水溶液中大批存在的實質(zhì)微粒是什么？

[投影儀](1)CO32-+創(chuàng)建情形，2H+===CO2↑+H2O糾正在研究、研究的過2-程中的錯誤，是獲取成33===CO2↑+功的重要方法。-23HO+2CHCOO增補分驗：利用情形1中的實驗裝置，補做同樣物質(zhì)的量濃度的醋酸的水溶液的導電狀況，并往此中加入情形1中的氨水。指引學生注意，像CH3COOH這樣的難電離物質(zhì)、像BaCO3的難溶物在水中的主要存在形式能否是離子！這種物質(zhì)在書寫離子方程式時用化學式表示。指引學生正確書寫CH3COOH+K2CO3離子方程式，并與Na2CO3+CH3COOH進行對照，指引學生這兩個反響的離子方程式有什么特色？離子方程式的意義：離子方程式表示同一類的化學反響，而不是某一特定的反響。溝通與思慮：哪些反響的離子方+-程式能夠用H+OH==H2O表示。（任寫兩個）指導學生閱讀課本54頁“信息提示”，指引學生概括總結(jié)書寫重點。并用辯證唯心主義的思想從頭認識離子方程式的書寫

[提出問題]兩種的書寫結(jié)果，孰是孰非？學生猜想，設計實驗察看現(xiàn)象，經(jīng)過醋酸溶液中增添氨水前后的燈泡亮度變化狀況，剖析推理，得出結(jié)論醋酸在水溶液中主要以醋酸分子形式存在2-2CH3COOH+CO3===-CO2↑+H2O+2CH3COO學生活動

實踐是查驗真諦的獨一標準。讓學生投入實驗研究，在對實驗結(jié)果溝通議論、剖析推理中逐漸得出結(jié)論，學生體驗了研究的過程，學習了方法，發(fā)展了能力，解決了先前的疑惑，打破了難點。[整理與概括]明確反響物在溶液中的主要存在形式；確定哪些微粒能夠發(fā)生互相作用實質(zhì)參加反響或生成的離子用離子符號表示,難溶、難電離物質(zhì)用化學式表示[溝通活動]你的收獲經(jīng)過本節(jié)課的學習、研究，你對物質(zhì)分類、化學反響的種類有什溫故而知新么新的認識？你經(jīng)過哪些方法獲取了新知?思想拓展在本節(jié)課的學習、研究過程中，你還有哪些迷惑未解?你認為離子反響能否是必定發(fā)生在酸堿鹽之間？能否是必定在水溶液中進行？你能舉出例子證明你的看法嗎？你從前學過的反響中有哪些是屬于離了反響的，能寫出它們的離子方程式嗎？學生查閱資料，預習海水提鎂，得出結(jié)論，[學致使用]本專題學習的是海穩(wěn)固新知，實踐新知。水中的化學，我們知道海水中存在著大批的能夠為人類所利用的物質(zhì)，它們中很多都以離子形式存在，比方說鎂（Mg），請同學們在課后查閱資料，鎂有哪些重要用途；并經(jīng)過互相溝通，運用今天所學的離子反響的知識進行理論指導，設計一套從海水中獲取鎂的方案。為海西的經(jīng)濟建設添磚加瓦。（福建有著廣闊的海岸線，海水提鎂，大有可為?。┢?、板書設計板書設計（綱目式）

物質(zhì)是實質(zhì)存在的物質(zhì)是聯(lián)系的物質(zhì)是互相轉(zhuǎn)變的方法指導，概括總結(jié)離子方程式的書寫方法。授人以漁而非魚；培育學生唯心主義的物質(zhì)觀。穩(wěn)固新知學致使用，感覺成功的愉悅，培育預習的習慣，培育學生查閱采集資料的本事，培育學生愛國愛家的情懷，達成思想升華第三節(jié)離子反響離子反響1）強弱電介質(zhì)及其電離2）離子反響及其離子方程式離子方程式的書寫離子方程式的意義八、教課