1/1初中溶液知識點（實用7篇）

初中溶液知識點第1篇溶液的濃度

表示溶液濃度的方法有很多，如體積分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)等，我們主要用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

一溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算

二配制一定濃度的溶液

用固體物質(zhì)配制溶液

①儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管。

②步驟：計算、稱量固體、量取水、溶解。

用濃溶液稀釋

①儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。

②步驟：計算、量取、混勻。

③計算依據(jù)：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

a加水稀釋：濃溶液質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=濃溶液質(zhì)量+加入水的質(zhì)量稀釋后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);

b加入低濃度溶液稀釋：濃溶液質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)+稀溶液質(zhì)量稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=濃溶液質(zhì)量+稀溶液質(zhì)量混合后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

注意：配置好溶液后將其裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

初中溶液知識點第2篇溶液的形成

一溶液

定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。

基本特征

①均一性：指溶液中各部分的濃度和性質(zhì)都相同。

②穩(wěn)定性：外界條件不變溫度、壓強不改變，溶劑不蒸發(fā)時，溶質(zhì)、溶劑不分層，也不會析出固體。

組成——溶液由溶質(zhì)和溶劑兩部分

①溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑，常見的溶劑有水、酒精、汽油。水能溶解很多物質(zhì)，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等;通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液。

②溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)，可以是固體、液體或氣體。

③區(qū)分溶劑和溶質(zhì)：固體或氣體與液體混合時，固體或氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑;液體和液體混合時，質(zhì)量小的為溶質(zhì)，質(zhì)量大的為溶劑，如果其中一種液體是水，那么水是溶劑。

④同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是不同的，不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性也是不同的。例如：碘幾乎不溶于水，卻可以溶解在汽油中;高錳酸鉀幾乎不溶于汽油，卻可以溶解在水中。

⑤溶液中溶質(zhì)可以有一種或多種，但溶劑只能有一種。

⑥水和酒精能以任意體積互溶。

關(guān)系

①溶液、溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量關(guān)系：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

②溶液、溶質(zhì)、溶劑的體積關(guān)系：溶液的體積溶質(zhì)的體積+溶劑的體積原因：分子之間存在間隔

二溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象

物質(zhì)在溶解時，通常伴隨著熱量的變化，會使溶液的溫度相應發(fā)生變化。

有的物質(zhì)溶解放熱：氫氧化鈉固體、濃硫酸、氧化鈣等。

有的物質(zhì)溶解吸熱：硝酸鉀等。

有的物質(zhì)溶解沒有明顯的熱現(xiàn)象：氯化鈉等。

三懸濁液和乳濁液

懸濁液：固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液，例如鋇餐硫酸鋇的懸濁液、粉刷墻壁用的涂料、黃河水等。

乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液，例如在農(nóng)業(yè)上，一般把不溶于水的液體農(nóng)藥配制成乳濁液;植物油和水混合形成乳濁液。

溶液、懸濁液與乳濁液的對比

①溶液均一穩(wěn)定;懸濁液不穩(wěn)定，靜置一段時間后，固體小顆粒會沉降下來;乳濁液不穩(wěn)定，靜置后會分層。

②在溶液、懸濁液和乳濁液中，分散在液體中的粒子大小是不同的：溶液中溶質(zhì)粒子直徑小于;懸濁液和乳濁液中粒子直徑大于。

乳化作用

①洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強，這種現(xiàn)象成為乳化，洗滌劑的這種作用稱為乳化作用。

②用洗滌劑和汽油洗衣服的區(qū)別：汽油洗衣服，利用的是油污能夠溶解在汽油中形成溶液，油污隨著汽油揮發(fā)被帶走;洗滌劑洗衣服，利用的是洗滌劑的乳化作用，它使油污分散成細小的液滴，可以隨水流走。

初中溶液知識點第3篇1、溶液

(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。

(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性。

注意：

a、溶液不一定無色(如：CuSO4為藍色;FeSO4溶液為淺綠色;Fe2(SO4)3溶液為黃色);

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑;

c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量;溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積;

d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

2、溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑，溶質(zhì)可以有多種，溶劑只能有一種。

溶質(zhì)和溶劑的判斷：

①液態(tài)的為溶劑，固態(tài)或氣態(tài)的為溶質(zhì);

②都為液態(tài)時量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì);

③有水時，水一定是溶劑，其它的為溶質(zhì);

④不知道量的多少時可以根據(jù)名稱——溶質(zhì)的溶劑溶液，前面的為溶質(zhì)，后面的為溶劑。

3、乳濁液：不溶性小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。

4、乳化：由于表面活性劑的作用,使本來不能混合到一起的兩種液體能夠混到一起的現(xiàn)象稱為乳化現(xiàn)象,具有乳化作用的表面活性劑稱為乳化劑。

5、懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液。

6、飽和溶液、不飽和溶液

(1)概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

(2)判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否繼續(xù)溶解。

(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化：

(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系：

初中化學知識點總結(jié)：溶液

①飽和溶液不一定是濃溶液;

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液;

③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。

7、溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象：

①溶解的過程：a、擴散吸熱;b、水合放熱;兩個過程共同決定溶解時是吸熱還是放熱;②溶解吸熱：如NH4NO3溶解;

③溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解;④溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl。

初中溶液知識點第4篇一、溶液的概念

溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。

溶液的組成：溶液是混合物，由溶質(zhì)和溶劑組成。溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量;溶液的體積≠溶質(zhì)體積+溶劑體積

溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。可以是固體、液體或氣體。一種溶液中的溶質(zhì)可以是一種或多種物質(zhì)。

溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。水是最常見的溶劑。汽油、酒精也可以作為溶劑。

二、溶液的基本特征

①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質(zhì)完全相同。如溶液中部分的濃度、密度和顏色完全一樣。

②穩(wěn)定性：外界條件不變是溶液長期放置，溶質(zhì)不會從溶液中分離出來。③是混合物。

【規(guī)律】溶液的判別

1澄清透明不代表是無色的。

2均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水。

【舉例】硬水、空氣、純凈水屬于溶液;泥水，油水，蒸餾水不是溶液。

【技巧】溶質(zhì)、溶劑的判定

①通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液。

②當固體、氣體溶于液體時，固體、氣體做溶劑，液體做溶劑。

③當兩種液體互相溶解時，量多的叫做溶劑，量少的叫做溶質(zhì)。

④當物質(zhì)溶解發(fā)生化學變化時，一定要正確判斷溶質(zhì)。

⑤溶質(zhì)和溶劑是溶液所特有的概念，懸濁液和乳濁液不存在溶質(zhì)和溶劑。

⑥溶質(zhì)質(zhì)量是指溶液中已溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。

【拓展】

影響物質(zhì)溶解能力的因素：

1、相似相容，溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)相似，溶解能力越強。如：氯化鈉易

溶于水，難溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。

2、大部分物質(zhì)穩(wěn)定越高，溶解能力越強。對于氣體，壓強越大溶解能力越強。

初中溶液知識點第5篇一

飽和溶液和不飽和溶液：

飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這

種溶質(zhì)的飽和溶液。

1概念不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解

飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

注：最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

二

溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。

2溶液的基本特征：

1均一性：溶液中各部分性質(zhì)相同。

2穩(wěn)定性：若外界條件不變，溶液可以永久存在。

3透明：由于溶液中存在的主要為單個分子、離子，肉眼不可見，也不阻礙光線透過，所以溶液透明。

注：

①溶液不一定無色，溶液可以有不同的顏色。溶液中有Fe2+呈淺綠色，有Cu2+呈

藍色，有Fe3+呈黃色，有MnO4呈紫紅色。

②均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液。例如水。

三

溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

1≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積

溶質(zhì)：被分散的物質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。如食鹽水中的NaCl;

氨水中的NH3;碘酒中的I2

2溶劑：溶質(zhì)分散其中的物質(zhì)。溶劑通常為液體，常見的有水、油等。

如食鹽水、氨水中的水;碘酒中的酒精

固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

3溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑，液體溶于液體

無水，量多的為溶劑

初中溶液知識點第6篇溶解度

概念：

1、固體物質(zhì)的溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。

2、氣體的溶解度通常指的是該氣體(其壓強為1標準大氣壓)在一定溫度時溶解在1體積水里的體積數(shù)。

通常把在室溫(20度)下：

溶解度在10g/100g水以上的物質(zhì)叫易溶物質(zhì);

溶解度在1~10g/100g水叫可溶物質(zhì);

溶解度在~1g/100g水的物質(zhì)叫微溶物質(zhì);

溶解度小于水的物質(zhì)叫難溶物質(zhì).

可見溶解是絕對的,不溶解是相對的。

影響溶解度大小的因素;

物質(zhì)溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定于物質(zhì)的本性;另一方面也與外界條件如溫度、溶劑種類等有關(guān)。在相同條件下，有些物質(zhì)易于溶解，而有些物質(zhì)則難于溶解，即不同物質(zhì)在同一溶劑里溶解能力不同。通常把某一物質(zhì)溶解在另一物質(zhì)里的能力稱為溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它們對水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。

氣體的溶解度還和壓強有關(guān)。壓強越大，溶解度越大，反之則越小;溫度越高，氣體溶解度越低。

溶解度曲線：

1點

溶解度曲線上的每個點表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度。

2線

溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。

根據(jù)溶解度曲線，選擇分離某些可溶性混合物的方法。

3交點

兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同，此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同。

大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀;少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽;極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如氫氧化鈣。

初中溶液知識點第7篇一、實驗室制取氣體時編寫氣體的方法

排水法：

(1)難溶或微溶于水，且與水不發(fā)生化學反應的氣體，都可以用排水法編寫。

(2)一般能用排水法編寫的氣體，應盡量用此法，因為排水法編寫的氣體純度大，但含一定的水蒸氣。

排氣法：

(1)不與空氣發(fā)生反應，且密度與空氣密度相差較大的氣體，都

可用排空氣法編寫，相對分子質(zhì)量大于29的氣體用向上排空氣法編寫，相對分子質(zhì)量小于29的氣體用向下排空氣法編寫。

(2)排空氣集氣法的特點是操作簡單，但所編寫到的氣體純度不高。

注：

A.用排水法編寫氣體時，導氣管伸入集氣瓶口即可，這樣便于操作;用排空氣法編寫氣體時，導氣管伸入到集氣瓶的底部，這樣可充分排凈集氣瓶中的空氣。

集滿氣體的集氣瓶，蓋上毛玻璃片后，是正放在桌面上還是倒放在桌面上，取決于氣體的密度，為了減少集氣瓶內(nèi)的氣體向空氣中擴散，密度比空氣小的氣體，集滿集氣瓶后，蓋上毛玻璃片，要倒置在桌面上;密度比空氣大的氣體，在正放在桌面上。

二、編寫氣體時驗滿的方法