第二節(jié)化學計量在實驗中的應用第1課時物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量

1．國際單位制(SI)中的七個基本物理量及其單位物理量質(zhì)量電流熱力學溫度物質(zhì)的量發(fā)光強度單位米(m)千克____秒(s)安(A)開(K)坎(cd)2.物質(zhì)的量是表示含有________________________的物理量，用符號n表示。“物質(zhì)的量”四個字是一個整體概念，為專用名詞，不可任意加減字，既不是物質(zhì)的質(zhì)量，也不是物質(zhì)的數(shù)量。3．物質(zhì)的量單位是摩爾(mol)，摩爾不能量度宏觀物質(zhì)，其量度對象只能是__________________________________________________。4．使用摩爾作單位表示物質(zhì)的量時，要用化學式指明粒子的種類。如1molH表示1mol氫原子，1molH2表示1mol氫分子(或氫氣)，1molH＋表示1mol氫離子，但如果說“1mol氫”就違反了使用準則，因為氫是__________________，不是______________，也不是微粒的符號或化學式。

知識點一阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量

根據(jù)表中已知條件進行計算，將結(jié)果填入表中空格內(nèi)：物質(zhì)微粒物質(zhì)質(zhì)量1個微粒實際質(zhì)量所含微粒數(shù)目12C12g×10－23gFe56g×10－23gO2×10－23g×1023Na＋×10－23g×1023[歸納總結(jié)](1)阿伏加德羅常數(shù)①阿伏加德羅常數(shù)是12g12C所含的原子個數(shù)，約為__________________個，用符號__________________表示。②物質(zhì)若含有阿伏加德羅常數(shù)×1023)個微粒，其物質(zhì)的量為1mol。(上表中各微粒的物質(zhì)的量都是1mol)。③阿伏加德羅常數(shù)(NA＝×1023mol－1)，其單位是____________。(2)摩爾質(zhì)量①摩爾質(zhì)量是________________________________；用符號________表示，單位是________________。②上表中1mol各物質(zhì)的質(zhì)量各不相同，但在數(shù)值上分別等于該物質(zhì)的________________________。[遷移應用]1．下列有關(guān)物質(zhì)的量的敘述，錯誤的是()A．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一B．物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集體C．物質(zhì)的量是國際單位制中的一個基本單位D．摩爾是計量原子、分子或離子等微觀粒子的“物質(zhì)的量”的單位2．下列有關(guān)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的敘述，正確的是()A．水的摩爾質(zhì)量是18gB．中約含有×1023個碳原子C．1mol水中含有2mol氫和1mol氧D．1mol任何物質(zhì)都含有×1023個分子3．下列說法正確的是()A．1molH＋的質(zhì)量是1gB．H2的摩爾質(zhì)量是2gC．1molO2的質(zhì)量是32g·mol－1D．1molNa＋的質(zhì)量是11g知識點二物質(zhì)的質(zhì)量(m)、物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)和粒子數(shù)(N)之間的計算關(guān)系1．基本關(guān)系式計算關(guān)系式(公式)主要應用注意事項n＝eq\f(N,NA)在n、N和NA中，已知任意兩項求第三項①NA有單位：mol－1；②求n或N時，概念性問題用NA；數(shù)字性問題用×1023mol－1M＝eq\f(m,n)①在M、n和m中，已知任意兩項求第三項；②先求M，后求MrM的單位取g·mol－1時，m的單位取g；M的單位取kg·mol－1時，m的單位取kg2.恒等關(guān)系式由基本關(guān)系式n＝eq\f(N,NA)和n＝eq\f(m,M)可得恒等關(guān)系式_____________________，在N、NA、m、M中，已知任意三項可求第四項。一般情況下，NA、M是已知的，則N與m可互求。[遷移應用]4．19g某二價金屬R的氯化物中含有－，此金屬氯化物的摩爾質(zhì)量為____________，該金屬的相對原子質(zhì)量為__________。5．如果1g水中含有a個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是()\f(1,9a)mol－1B．9amol－1C．2amol－1D．18amol－16．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)為B．個硫酸分子與磷酸含有相同的氧原子數(shù)C．28g氮氣所含的原子數(shù)為NAD．NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為8∶1[課后作業(yè)]1．下列敘述中錯誤的是（）A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98B．2molNO和2molNO2含原子數(shù)相同C．等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個數(shù)相同D．等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等2．下列敘述正確的是()A．1molH2SO4的質(zhì)量為98g·mol-1B．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98gC．含有NA個H2SO4分子D．×1022個H2SO4分子的質(zhì)量為3.下列說法或表示法中正確的是（）A．質(zhì)量為53克的碳酸鈉，其物質(zhì)的量為摩爾B．等質(zhì)量的氫氣和氧氣比較，氫氣所含的分子數(shù)較少C．與克水含有相同氫原子數(shù)的硫酸的物質(zhì)的量為98克D.對于水而言,36克等于2摩爾4.在摩爾硫酸鈉中，含有的氧原子個數(shù)為（）質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，含分子數(shù)最多的是（）對于同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關(guān)系中正確的是（）A．含氧原子的個數(shù)比為2∶3B.含硫元素的質(zhì)量比為5∶4C.含氧元素的質(zhì)量比為6∶5D.含硫原子的個數(shù)比為1∶17.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）克鎂單質(zhì)變?yōu)殒V離子時，失去的電子數(shù)為NA克水所含的電子數(shù)為NA克氦氣所含分子數(shù)為NA克氧氣所含氧原子數(shù)為8.若1克水中含有m個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)用含m的代數(shù)式可表示為（）9某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四種離子，若Na+為,Mg2+為,Cl－為,則SO42－物質(zhì)的量為()如果2g甲烷含有x個分子，那么22gCO2中所含分子數(shù)是（）A．xB．4xC．．3x11．1gO2和1gO3中（）A．所含分子數(shù)相同B．所含分子數(shù)不同C．所含原子數(shù)相同D．1gO3中所含分子數(shù)較多含Na+，則Na2X的摩爾質(zhì)量為，X的相對原子質(zhì)量為。、Mg、Al分別與鹽酸反應：（1）若鹽酸足量，等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為_________________。（2）若鹽酸足量，等質(zhì)量的Na、Mg、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為_________________，溶液增重的質(zhì)量之比為____________________。（3）若鹽酸等質(zhì)量且足量，充分反應后所得溶液質(zhì)量相等，則Na、Mg、Al的質(zhì)量之比為____________________。（4）若鹽酸濃度相等，體積相等，投入的Na、Mg、Al質(zhì)量相等，反應后有一種金屬剩余，該金屬是________________。

第二節(jié)化學計量在實驗中的應用第1課時物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量課前準備區(qū)1．長度(kg)時間摩(mol)2．一定數(shù)目粒子集合體3．微觀粒子(如原子、分子、離子、電子、中子、質(zhì)子等)及這些粒子的特定組合(如由Na＋與Cl－組合的NaCl)4．氫元素的名稱微粒的名稱課堂活動區(qū)知識點一探究活動6．02×1023×102322．9964g歸納總結(jié)(1)①×1023NA③mol－1(2)①單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量Mg·mol－1②相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量遷移應用1．C[“物質(zhì)的量”是國際單位制中七個基本物理之一，它表示含有一定數(shù)目粒子的集體，其單位是摩爾，對初學者來說，“物質(zhì)的量”是一個很難理解的概念，要注意教材上的有關(guān)敘述。]2．B3．A[1molH＋的質(zhì)量是1mol×1g·mol－1＝1g，選項A正確；H2的摩爾質(zhì)量是2g·mol－1，選項B不正確；1molO2的質(zhì)量是1mol×32g·mol－1＝32g，C選項不正確；1molNa＋的質(zhì)量是1mol×23g·mol－1＝23g，D選項不正確。]知識點二探究活動\f(N,NA)＝eq\f(m,M)遷移應用4．95g·mol－124解析因是二價金屬，故R的氯化物為RCl2，含有－的金屬氯化物的物質(zhì)的量為。故M(RCl2