九年級(jí)化學(xué)溶液?jiǎn)卧獧z測(cè)一、單選題（共20題；共40分）.在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液的過(guò)程中，溫度下降.這種物質(zhì)是（）A.A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.濃硫酸D.硝酸銨.室溫下，將5.6g氧化鈣投入到94.4g水中，充分?jǐn)嚢瑁o置一段時(shí)問(wèn)后.恢復(fù)列原來(lái)的溫度（不計(jì)水份蒸發(fā)），參考右圖，下列關(guān)于所得溶液的敘述中正確的是（）A.溶質(zhì)的質(zhì)最是.4g.溶液的質(zhì)量是100gC.溶液為不飽和溶液 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5.6%3.下圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。在12c時(shí)向盛有100g水的燒杯中先后加入wg甲和wg乙（兩種物質(zhì)溶解時(shí)互不影響），充分?jǐn)嚢?。將混合物的溫度降低到t1℃。下列說(shuō)法正確的是（）A.甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小B.溫度降低到t1℃時(shí)，得到甲、乙的飽和溶液C.溫度降低到t1℃時(shí)，甲、乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，得到甲、乙的不飽和溶液D.t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶液為飽和溶液，乙物質(zhì)的溶液為不飽和溶液4.下列物質(zhì)加入水中，充分振蕩可形成無(wú)色溶液的是（）A.植物油B.面粉C.A.植物油B.面粉C.高鎰酸鉀D.酒精.如圖，是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線.下列說(shuō)法正確的是（ ）t℃時(shí)A物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%t℃時(shí)B物質(zhì)飽和溶液降溫后仍然飽和B物質(zhì)溶解度受溫度的影響更大D.A物質(zhì)的溶解度大于B.如圖，是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線.下列說(shuō)法正確的是（ ）t℃時(shí)A物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%t℃時(shí)B物質(zhì)飽和溶液降溫后仍然飽和B物質(zhì)溶解度受溫度的影響更大D.A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì).下列說(shuō)法正確的是（）A.均一穩(wěn)定的液體一定是溶液B.飽和溶液一定是濃溶液C.汽油洗滌油污屬于乳化現(xiàn)象D.濃呼稀釋后，溶液溫度升高.如圖是NaCl,MgSO4的溶解度曲線.下列說(shuō)法正確的是（）溶解度gA.只有在11c時(shí)，NaCl和MgSO4的溶解度才相等t2℃?t；C,MgSO4的溶解度隨溫度升高而增大MgSO4的飽和溶液在11c時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大12c時(shí)的MgSO4飽和溶液降溫至11c時(shí)，有晶體析出.下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.蔗糖溶解的過(guò)程就是在水分子作用下，蔗糖分子均勻分散到水分子中的過(guò)程B,攪拌和升溫能加快溶解，是因?yàn)榧涌炝朔肿拥倪\(yùn)動(dòng)速率C.用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用D.室溫下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入適量硝酸鉀固體能形成硝酸鉀飽和溶液.某同學(xué)梳理歸納了以下知識(shí)點(diǎn)①用水滅火的原理是降低了可燃物的著火點(diǎn)；②蛋白質(zhì)、油脂和糖類在人體代謝中是能釋放能量的三種必須的營(yíng)養(yǎng)素；③“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱；④防毒面具的原理是利用活性炭的強(qiáng)吸附性；⑤洗滌劑能去除油污是因?yàn)橄礈靹┛梢匀芙庥臀?；⑥日常生活中的合金、合成纖維和合成橡膠都屬于合成材料，⑦實(shí)驗(yàn)室電解水，生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為2：1。其中正確的組合是（）TOC\o"1-5"\h\zA.①⑤⑥ B.②④⑦ C.③⑤⑥ D.②③④.下列說(shuō)法正確的是（）A.將植物油與水混合，得到的是溶液B.洗潔精用于洗滌餐具是因?yàn)橄礉嵕苋芙獠途呱系挠虲.打開啤酒瓶蓋有氣泡冒出是因?yàn)闅怏w的溶解度隨壓強(qiáng)的減少而減小D.配制溶液時(shí)，攪拌可以增大溶質(zhì)的溶解度TOC\o"1-5"\h\z.下列物質(zhì)溶于水后，能形成無(wú)色溶液的是（ ）A.高鎰酸鉀 B.蔗糖 C.植物油 D.面粉.下列用途利用了乳化原理的是（ ）A.用汽油除去衣服上的油污 B.用鹽酸除去水垢C.用酒精配制碘酒 D.用洗潔精除去餐具上的油污.為了使蔗糖快些溶解，小明根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)和學(xué)到的知識(shí)采取了下列做法，其中不會(huì)加快蔗糖溶解速度的是（ ）A.研成粉末 B.用熱水溶解 C.用筷子不斷攪拌 D.多加水.下圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大B.30℃時(shí)，氯化銨、硫酸鈉的溶解度相等C.將60℃的硫酸鈉飽和溶液降溫至40℃，有晶體析出D.在30℃?70℃范圍內(nèi)，硫酸鈉飽和溶液在40℃時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大15.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖.下列說(shuō)法正確的是（A.甲物質(zhì)的溶解度為60gB.t℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等A.氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大B.30℃時(shí)，氯化銨、硫酸鈉的溶解度相等C.將60℃的硫酸鈉飽和溶液降溫至40℃，有晶體析出D.在30℃?70℃范圍內(nèi)，硫酸鈉飽和溶液在40℃時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大15.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖.下列說(shuō)法正確的是（A.甲物質(zhì)的溶解度為60gB.t℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等C.升高溫度可使不飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤篋.16.實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A.實(shí)驗(yàn)的步驟為計(jì)算、稱取、量取、溶解、裝瓶存放B.溶解過(guò)程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率C.把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)的試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽D.量取水時(shí)，用規(guī)格為50mL的量筒量取42.5mL蒸餾水.蔗糖水是溶液，原因是（）A.兩種物質(zhì)組成的B.無(wú)色透明的液體C.加熱至沸騰也不分解D.蔗糖分子均勻分散在水中.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.下列說(shuō)法中正確的是（）

11c時(shí)，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙飽和溶液t2℃時(shí)，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為30%t2℃時(shí)，甲、乙的飽和溶液分別降溫至％℃,甲溶液飽和，乙溶液不飽和t2℃時(shí)，質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至％℃,為達(dá)飽和狀態(tài)，需加入甲的質(zhì)量大于乙19.（2016?漳州）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B.兩種物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大C.t「C時(shí)，60g甲加入到100g水中，充分溶解，得到160g溶液D.甲、乙的飽和溶液從12c降溫到11c，析出晶體的質(zhì)量：甲一定小于乙.將200克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的蔗糖溶液稀釋到5%,需加水的質(zhì)量為（）20克100克180克200克20克100克180克200克二、填空題（共5題；共17分）.蔗糖溶液中溶質(zhì)是，碘酒中溶劑是.如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答:11c時(shí)，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為甲乙（填“>”“<”“=”）.11c時(shí)，把50g甲物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液是溶液（填“飽和”或“不飽和”），將溫度升高?2c時(shí)，該溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是.tc時(shí)，有一接近飽和的甲溶液，可采用的方法（任寫一種）使其變?yōu)轱柡腿芤?.A、B兩燒杯中均盛有100克水，分別加入不同質(zhì)量的同種固體物質(zhì)甲，用玻璃棒攪拌使其充分溶解，現(xiàn)象如圖所示.此時(shí)，B燒杯中的溶液一定是該溫度下的（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），

若要將B燒杯中的剩余固體全部溶解，最好的方法是剩余固體剩余固體.A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，據(jù)圖回答問(wèn)題.(1)溫度為℃時(shí)，A與C物質(zhì)的溶解度相等；(2)12c時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到11c，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序?yàn)?填字母代號(hào))；(3)t2℃時(shí)，把A、B物質(zhì)各50g分別加到100g水中，不能形成飽和溶液的是(填字母代號(hào))，若要使之達(dá)到飽和狀態(tài)，還需要向溶液中加入g該溶質(zhì)..從右圖中，可以獲得多項(xiàng)與甲、乙兩物質(zhì)溶解度有關(guān)的信息:溶解度3(1)在t2℃時(shí)，向50mL水中加入18g甲物質(zhì)，充分溶解后可得到溶液 g,是(選填“飽和”或“不飽和”)溶液；(2)如甲物質(zhì)中混有少量乙，可以用方法提純；(3)兩曲線的交點(diǎn)A表示；(4)你還能獲得的一項(xiàng)信息是：。三、實(shí)驗(yàn)探究題(共2題；共10分).下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點(diǎn)。據(jù)圖回答下列問(wèn)題。P點(diǎn)的含義是（2）12c時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由大到小的順序排列是（3）濃的a溶液中混有少量b物質(zhì)，要獲得a物質(zhì)用方法（4）t2℃時(shí)30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌充分溶解，形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是27.如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）P點(diǎn)的含義（2）要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有（寫出一種）。當(dāng)甲溶液中含有少量乙時(shí)，可采用的方法提純甲。t；C時(shí)，將30g甲物質(zhì)放入50g水的燒杯中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（精確到0.1）。若燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到13c（不考慮水蒸發(fā)），溶液中變化的是。1.溶質(zhì)的質(zhì)量II.溶劑的質(zhì)量III.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)12c時(shí)，在含有50g水的甲和乙的飽和溶液中，分別加入mg甲和mg乙，升溫至13c，甲完全溶解，乙仍有剩余，則m的質(zhì)量范圍是。四、綜合題（共3題；共11分）.實(shí)驗(yàn)室用已配置好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3）,配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液.（1）配制步驟為：計(jì)算、、混勻.（2）需要6%的氯化鈉溶液mL.（結(jié)果取整數(shù)）（3）某同學(xué)在量取6%的氯化鈉溶液體積時(shí)俯視讀數(shù)，則實(shí)際配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將.（填“偏大”、“偏小”或“不變”）.A、B、C、D四個(gè)燒杯分別盛有質(zhì)量相等的同種溶劑，向四個(gè)燒杯加入某溶質(zhì)，且固體溶質(zhì)質(zhì)量依次減少（溫度相同），充分溶解，（如圖所示）回答下列各問(wèn)（填序號(hào)）.中盛的一定是飽和溶液；中盛的可能是飽和溶液；中盛的一定是不飽和溶液；（4）若固體溶質(zhì)是硝酸鉀，對(duì)一定盛有飽和溶液的燒杯進(jìn)行加熱，隨著溫度的升高，先變成不飽和溶液的是 30.愛探究的聰聰做了一個(gè)家庭小實(shí)驗(yàn)：將盛有部分雪碧（碳酸飲料）的飲料瓶的瓶蓋上插入一根長(zhǎng)吸管，吸管的另一端伸入裝有少量澄清石灰水的杯子里，將飲料瓶放在一裝有NaOH固體的容器內(nèi)，然后向容器內(nèi)緩緩注入一定量的水，如右圖所示:請(qǐng)回答:（1）杯子中的現(xiàn)象是，其反應(yīng)方程式為；（2）說(shuō)明：NaOH固體溶解時(shí)（填“吸”或“放”）熱，CO2的溶解度隨溫度的答案解析部分一、單選題.【答案】D【解析】【解答】解：物質(zhì)溶于水分為兩個(gè)過(guò)程，向水中擴(kuò)散的過(guò)程吸收熱量，與水分子結(jié)合形成水合分子的過(guò)程放出熱量，如果吸收熱量大于放出熱量，就表現(xiàn)為吸熱，如果吸收熱量小于放出熱量，就表現(xiàn)為放熱，如果相等就表現(xiàn)為既不放熱，也不吸熱.A、氫氧化鈉溶于水放出熱量，溶液溫度升高，故錯(cuò)誤；B、氯化鈉溶于水溶液溫度基本不變，故錯(cuò)誤；C、濃硫酸溶于水放出熱量，溶液溫度升高，故錯(cuò)誤；D、硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度降低，故正確；故選D.【分析】根據(jù)物質(zhì)溶于水后的放熱與吸熱現(xiàn)象來(lái)考慮，要由物質(zhì)溶于水的整個(gè)過(guò)程來(lái)分析..【答案】D【解析】【分析】將5.6g氧化鈣投入到94.4g水中，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可計(jì)算生成7.4克氫氧化鈣；但這么多氫氧化鈣不能全部溶解；因?yàn)槭覝貢r(shí)，100克水只能溶解0.15克氫氧化鈣；故可知答案.【解答】A、溶質(zhì)的質(zhì)最是7.4g,說(shuō)法錯(cuò)誤，因?yàn)槭覝貢r(shí)，100克水只能溶解0.15克氫氧化鈣，故A錯(cuò)誤；B、溶液的質(zhì)量是100g,說(shuō)法錯(cuò)誤，因?yàn)?.4克氫氧化鈣只溶解了很少，故B錯(cuò)誤；C、溶液為不飽和溶液，說(shuō)法錯(cuò)誤，因?yàn)闅溲趸}大大的過(guò)量，溶液為飽和溶液，故C錯(cuò)誤；D、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5.6%,說(shuō)法正確，因?yàn)橐驗(yàn)槭覝貢r(shí)，100克水只能溶解0.15克氫氧化鈣，質(zhì)量分?jǐn)?shù)很小，故D正確.故選D.【點(diǎn)評(píng)】掌握溶解度曲線定量地表示出溶解度變化的規(guī)律；學(xué)會(huì)利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系處理問(wèn)題..【答案】C【解析】【分析】根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可判斷出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定升溫或降溫時(shí)飽和溶液和不飽和溶液間的相互轉(zhuǎn)化.【解答】A、根據(jù)兩物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，故A錯(cuò)誤；B、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，故B錯(cuò)誤；C、在％℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等且都大于w克，當(dāng)把溶液降低到％℃時(shí)，甲仍為不飽和溶液，而乙會(huì)由飽和溶液變成不飽和溶液，因此在降溫的過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都沒(méi)有發(fā)生變化，故C正確；D、在t2℃時(shí)，乙的溶解度是w克，而甲的溶解度大于w克，因此在t2℃時(shí)往盛有100g水的燒杯中先后加入wg甲和wg乙，甲形成的是不飽和溶液，而乙恰好形成飽和溶液，故D錯(cuò)誤；故選C..【答案】D【解析】【分析】本題考查的是溶液的概念、組成及其特點(diǎn)。一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性。只有被分散的物質(zhì)在水中是可溶的，二者混合后才會(huì)形成溶液，還要注意形成的是無(wú)色溶液。A、植物油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故錯(cuò)誤；B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故錯(cuò)誤；C、高鎰酸鉀易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，但該溶液呈紫紅色，故錯(cuò)誤；D、酒精易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，且該溶液呈無(wú)色，故正確。故選D.【答案】B【解析】【解答】A、t℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度為40g,即t℃時(shí)100g水中最多溶解A物質(zhì)為40g,t℃時(shí)A物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)-3100%=28.6%<40%,故A錯(cuò)誤；B、B物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，所以t℃時(shí)B物質(zhì)飽和溶液降溫后仍然飽和，故B正確；C、由圖可知A物質(zhì)溶解度受溫度的影響更大，故C錯(cuò)誤；D、沒(méi)有指名溫度無(wú)法比較A、B兩種物質(zhì)的溶解度，故D錯(cuò)誤.故選：B.【分析】A、根據(jù)t℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度為40g進(jìn)行解答；B、根據(jù)B物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小進(jìn)行解答；C、根據(jù)由圖可知A物質(zhì)溶解度受溫度的影響更大進(jìn)行解答；D、根據(jù)沒(méi)有指名溫度無(wú)法比較A、B兩種物質(zhì)的溶解度進(jìn)行解答..【答案】D【解析】【解答】A、均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液，均一穩(wěn)定的混合物才是溶液，錯(cuò)誤；A不符合題意；B、飽和溶液不一定是弄溶液，不飽和溶液也不一定是不飽和溶液，錯(cuò)誤；B不符合題意；10

C、汽油洗滌油污利用了汽油的溶解功能，錯(cuò)誤；C不符合題意；D、濃硫酸溶液水放出大量的熱量，溫度升高，正確。D符合題意；故答案為：D?！痉治觥咳芤旱奶卣魇牵壕?。穩(wěn)定的混合物；飽和溶液，不飽和溶液與溶液的濃稀沒(méi)有直接關(guān)系；汽油洗滌油污屬于溶解現(xiàn)象；.【答案】D【解析】【解答】解：A、由圖可知：氯化鈉和硫酸鎂的溶解度曲線有兩個(gè)交點(diǎn)，說(shuō)明其溶解度相同時(shí)有兩個(gè)溫度，故錯(cuò)誤；B、tJC?％℃,MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小，故錯(cuò)誤；C、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);10震胃彘度x100%,可知溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大;MgSO4的溶解度在t2℃最大，所以飽和溶液在t2℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故錯(cuò)誤；D、12c至11c，硫酸鎂的溶解度逐漸減小，所以11c時(shí)的MgSO4飽和溶液降溫至12c時(shí)，有晶體析出，正確；故選：D.【分析】A、溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下二者的溶解度相等;B、據(jù)溶解度曲線可知物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況;C、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二溶解度時(shí)溶解度C、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二溶解度時(shí)溶解度X100%,可知溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大;D、11c至12c，硫酸鎂的溶解度逐漸增大，所以在此溫度范圍內(nèi)降低其飽和溶液會(huì)析出晶體..【答案】C【解析】【解答】A、溶解的過(guò)程實(shí)際是溶質(zhì)在水分子的作用下，均勻的分散到溶劑中的過(guò)程，故A正確;B、攪拌和升溫能加快分子的運(yùn)動(dòng)速率，可以加速溶解，故B正確；C、用汽油清洗衣服上的油污，是利用了汽油能溶解油污，故C錯(cuò)誤；D、增加溶質(zhì)，可以使接近飽和的溶液形成飽和溶液，所以室溫下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入適量硝酸鉀固體能形成硝酸鉀飽和溶液，故D正確.故選：C.【分析】A、根據(jù)溶解的過(guò)程實(shí)際是溶質(zhì)在水分子的作用下，均勻的分散到溶劑中的過(guò)程進(jìn)行分析；B、根據(jù)攪拌和升溫能加快分子的運(yùn)動(dòng)速率進(jìn)行分析；C、根據(jù)汽油是溶解油污進(jìn)行分析；D、根據(jù)增加溶質(zhì)，可以使接近飽和的溶液形成飽和溶液進(jìn)行分析.11.【答案】D【解析】【解答】用水滅火的原理是降低了可燃物的溫度同時(shí)能夠隔絕同氧氣接觸；蛋白質(zhì)、油脂和糖類在人體代謝中是能釋放能量的三種必須的營(yíng)養(yǎng)素；“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱；防毒面具的原理是利用活性炭的強(qiáng)吸附性；洗滌劑能去除油污是因?yàn)橄礈靹┚哂腥榛δ?；日常生活中合成纖維和合成橡膠都屬于合成材料，實(shí)驗(yàn)室電解水，生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1：8,D符合題意。故答案為：D?！痉治觥恐瘘c(diǎn)是物質(zhì)的特性，是改變不了的；洗滌劑作為乳化劑，合金屬于金屬材料不屬于合成材料。實(shí)驗(yàn)室電解水，生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1：8,體積比為2:1。.【答案】C【解析】【分析】A、植物油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液；故選項(xiàng)錯(cuò)誤B、洗潔精有乳化功能，可以把大油滴分散成小液滴，隨水流走，故錯(cuò)誤C、氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小，故選項(xiàng)正確；D、攪拌不能增大溶質(zhì)的溶解度，故錯(cuò)誤故選C.【答案】B【解析】【解答】解：A、高鎰酸鉀易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，但所得溶液為紫紅色的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.B、蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，且形成的溶液是無(wú)色的，故選項(xiàng)正確.C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.D、面粉不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.故選：B.【分析】一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質(zhì)在水中是可溶的，二者混合后才會(huì)形成溶液..【答案】D【解析】【解答】解：A、用汽油除去衣服上的油污，是利用了汽油能溶解油污來(lái)達(dá)到目的，利用的是溶解原理，不是利用乳化作用，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.B、鹽酸除去水垢，是鹽酸和水垢反應(yīng)，不是利用乳化作用，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.12C、酒精是良好的有機(jī)溶劑，碘易溶解于酒精，用碘和酒精配制碘酒是利用溶解原理，不是利用乳化作用，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.D、洗潔精具有乳化作用，能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴隨水沖走，故用洗潔精除去餐具上的油污是利用乳化作用，故選項(xiàng)正確.故選：D.【分析】A、根據(jù)油污易溶于汽油解答；B、根據(jù)鹽酸除去水垢，是鹽酸和水垢反應(yīng)解答；C、根據(jù)酒精是良好的有機(jī)溶劑進(jìn)行分析解答；D、根據(jù)洗潔精對(duì)油污具有乳化作用解答..【答案】D【解析】【解答】A、固體顆粒大小決定了固體與水的接觸面積的大小，也能改變?nèi)芙馑俾?，研成粉末增加了蔗糖與水的接觸面積，加快了蔗糖的溶解速度，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.B、用熱水溶解，能加快分子的運(yùn)動(dòng)速度，能加快蔗糖與水的接觸機(jī)會(huì)，從而加快了蔗糖的溶解速度，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.C、用筷子不斷攪拌，能加快分子運(yùn)動(dòng)速度，能加快蔗糖與水的接觸機(jī)會(huì)，從而加快了固體物質(zhì)的溶解速度，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.D、多加水，增加溶劑的量實(shí)際上是影響溶解溶質(zhì)的量的多少，與溶解速度無(wú)關(guān)，故選項(xiàng)正確.故選：D.【分析】只要能改變固體與水的接觸機(jī)會(huì)就能改變固體的溶解速率;加快固體物質(zhì)溶解速度的方法主要有：攪拌、加熱、磨成粉末等，其中研成粉末狀是為了增加溶質(zhì)溶劑的接觸面積..【答案】C【解析】【解答】A、在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。由圖可知：氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大；A不符合題意；B、30℃時(shí)，氯化銨、硫酸鈉的溶解度曲線交于一點(diǎn)，所以30℃時(shí)，氯化銨、硫酸鈉的溶解度相等；B不符合題意；C、將60℃的硫酸鈉飽和溶液降溫至40℃的過(guò)程中，硫酸鈉的溶解度變大，溶液由飽和狀態(tài)變成不飽和溶液，不會(huì)有晶體析出；C符合題意；D、溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分拆溶解度：（溶解度+100g）X100%在30℃~70℃范圍內(nèi)，硫酸鈉飽和溶液在40℃時(shí)溶解度最大，其飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大；D不符合題意.13故答案為：C.【分析】主要考查固體溶解度曲線的理解和運(yùn)用..【答案】B【解析】【解答】解：A、由于在45℃時(shí)，甲的溶解度是60克，故A不對(duì)；B、t℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，故B正確；C、由于甲的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度，可使甲的不飽和溶液變得更不飽和，故C不對(duì)；D、由于乙的溶解度隨溫度的降低而增大，若把乙物質(zhì)的飽和溶液降溫，飽和溶液就會(huì)變成不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)發(fā)生變化，故D不對(duì).故正確答案為：B【分析】理解固體溶解度的概念（在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的質(zhì)量）及固體的溶解度和溫度之間的關(guān)系..【答案】C【解析】【解答】A、實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氮化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需硝酸鉀和水的質(zhì)量，再稱量所需的硝酸鉀和量取水，最后進(jìn)行溶解、裝瓶存放，故選項(xiàng)說(shuō)法正確.B、溶解過(guò)程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率，故選項(xiàng)說(shuō)法正確.C、把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)的試劑瓶中，相當(dāng)于稀釋了溶液，所得的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.D、溶質(zhì)質(zhì)量二溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)稱取氯化鈉50gx15%=7.5g；溶劑質(zhì)量二溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，所需水的質(zhì)量為50g-7.5g=42.5g（合42.5mL）,應(yīng)用規(guī)格為50mL的量筒量取42.5mL蒸餾水，故選項(xiàng)說(shuō)法正確.故選：C.【分析】A、根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟進(jìn)行分析判斷.B、根據(jù)溶解操作中玻璃棒的作用，進(jìn)行分析判斷.C、根據(jù)把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)的試劑瓶中，相當(dāng)于稀釋了溶液，進(jìn)行分析判斷.D、由溶劑質(zhì)量二溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，計(jì)算出所需水的質(zhì)量，由所需水的體積判斷所需量筒的量程..【答案】D【解析】【解答】A、由兩種物質(zhì)組成的物質(zhì)不一定是溶液，例如植物油和水混合不能形成溶液.故選項(xiàng)錯(cuò)誤；14B、無(wú)色透明的液體不一定是溶液，例如水是無(wú)色透明的液體，水不是溶液.故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、加熱至沸騰也不分解的物質(zhì)不一定是溶液，例如水加熱至沸騰也不分解，水不是溶液.故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、蔗糖水是溶液是因?yàn)檎崽欠肿泳鶆蚍稚⒃谒行纬闪司?、穩(wěn)定的混合物.故選項(xiàng)正確.故選D.【分析】溶液是指由一種或多種物質(zhì)分散到另外一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物.溶液的特征是均一的、穩(wěn)定的、混合物.解答本題要充分理解溶液的本質(zhì)特征，只有這樣才能對(duì)一種物質(zhì)是否屬于溶液做出正確的判斷..【答案】D【解析】【解答】解：A、11c時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于乙飽和溶液，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、t2℃時(shí)，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，都為：崔翳而X100%=23.1%,該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、甲和乙的溶解度都是隨著溫度的升高而增大，t2℃時(shí)，甲、乙的飽和溶液分別降溫至％℃,甲和乙仍然都是飽和溶液，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、因?yàn)閠3℃時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度，因此t2℃時(shí)，質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至％℃,為達(dá)飽和狀態(tài)，需加入甲的質(zhì)量大于乙，該選項(xiàng)說(shuō)法正確.故選：D.【分析】飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);飛晨降聲X100%；飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化..【答案】B【解析】【解答】解：A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，故A錯(cuò)誤；B、通過(guò)分析溶解度曲線可知，兩種物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大，故B正確；C、％℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是30g,60g甲加入到100g水中，充分溶解，得到130g溶液，故C錯(cuò)誤；D、甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以從t2℃降溫到％℃,析出晶體的質(zhì)量不確定，故D錯(cuò)誤.故選：B.【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的.本題難度15不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力..【答案】D【解析】【解答】解：由于溶液在加水的過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，因此需加水的質(zhì)量為：一。0;0。一二oog=200g，故選D.【分析】溶液在加水稀釋的過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，加入的水的質(zhì)量就是稀濃溶液質(zhì)量之差.二、填空題.【答案】蔗糖；酒精【解析】【解答】蔗糖溶液是將蔗糖放到水中，所以蔗糖是溶質(zhì)，水是溶劑，碘酒是把碘放到酒精中，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑.所以答案為：蔗糖；酒精.【分析】通過(guò)回答本題知道了溶質(zhì)和溶劑的判斷方法，在溶液中只要有水，不管量的多少，水一定是溶劑..【答案】＞；飽和；1：2；加入甲(或恒溫蒸發(fā)溶劑)【解析】【解答】解：⑴由圖可知：%℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度；(2)11c時(shí)甲的溶解度是50g,即100g水中最多溶解40g甲，所以把50g甲物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢?，還有10g甲不能溶解，所得溶液是飽和溶液，將溫度升高到12c時(shí)，溶解度變?yōu)?0g,則剩余的10g甲可溶解，仍然不飽和，所以該溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是50g：100g=1：2；(3)12c時(shí)，有一接近飽和的甲溶液，溫度不變，可采取增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法使其飽和；故答案為：(1)＞；(2)飽和；1：2；(3)加入甲(或恒溫蒸發(fā)溶劑).【分析】(1)據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下物質(zhì)的溶解度大??；(2)據(jù)不同溫度下甲的溶解度分析所得溶液是否飽和，從而可確定溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量比；(3)不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ牵涸黾尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫..【答案】飽和溶液；加水使剩余的甲物質(zhì)全部溶解?！窘馕觥俊窘獯稹恳?yàn)閮蓚€(gè)燒杯中的水都是100克，加入不同質(zhì)量甲物質(zhì)充分溶解，B中有剩余固體，說(shuō)明B燒杯中一定是飽和溶液.要將B燒杯中剩余固體完全溶解，方法有加溶劑和升高溫度，但不知道甲物質(zhì)的溶解度隨溫度是如何變化的，所以最好的方法是加水使剩余的甲物質(zhì)全部溶解。所以答案為：飽和溶液；加水使剩余的甲物質(zhì)全部溶解。16【分析】本題考查飽和溶液的判斷，一定要注意指明的條件，如同樣的溶劑，同種溶質(zhì)，同溫度，根據(jù)不同質(zhì)量的溶質(zhì)的溶解情況來(lái)作判斷。.【答案】t1；C<A<B；A；30g【解析】【解答】解：（1）由圖可知：在11c時(shí)AC溶解度曲線交于一點(diǎn)，表示11c時(shí)AC的溶解度相等；溶解度t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是A>B>C,由飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式溶解度+%窕*100%可知：溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，所以此時(shí)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是A>B>C；AB的溶解度隨溫度的降低而減小，C的溶解度隨溫度的降低而增大，所以若將t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃,AB析出晶體為飽和溶液，11c時(shí)B的溶解度大于A,C變?yōu)椴伙柡腿芤?，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與12c時(shí)相同，觀察圖示可知11c時(shí)B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃時(shí)C的溶解度，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是：C<A<B；tjc時(shí)A的溶解度是80g,B的溶解度是50g,所以將50gAB物質(zhì)放入100g水中，B恰好是飽和溶液，A不飽和，若要飽和，還需加入溶質(zhì)30g；故答案為：（1）t；1（2）C<A<B；（2）A；30g；【分析】（1）溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；（2）據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并結(jié)合三種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況分析降溫后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系；（3）據(jù)12c時(shí)AB物質(zhì)的溶解度分析解答；..【答案】65；飽和；冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）；11c時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等；甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大【解析】【解答】⑴由溶解度曲線知，在12c時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是30g,在50mL（也就是50g水中）最多可以溶解15g形成飽和溶液，還有3g不溶；（2）由由溶解度曲線知，甲物質(zhì)溶解度變化隨溫度變化較為明顯，乙物質(zhì)相對(duì)不明顯，所以可以采用冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）；（3）由圖知，A表示11c時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等；（4）答案不唯一，較為靈活，可以填“甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大”，也可以填“隨溫度變化甲乙兩物質(zhì)溶解度變化隨溫度改變相差較大”?！痉治觥咳芙舛惹€的意義屬于中考要求重點(diǎn)掌握的內(nèi)容之一，必考，一般在雙選題里出現(xiàn)，屬于較難的題目，需要考生多做題多總結(jié)規(guī)律。三、實(shí)驗(yàn)探究題17.【答案】（1）在t1℃時(shí)，a和c的溶解度相同（2）a>b>c（3）降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液（4）33.3%【解析】【解答】（1）曲線中交點(diǎn)表示該溫度時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相等（2）12c時(shí)a、b、」種物質(zhì)的溶解度曲線，a的曲線在最上方，此時(shí)物質(zhì)a的溶解度最大；c的曲線在最下方，此時(shí)物質(zhì)c的溶解度最小;（3）a物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大，b物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較小，可以采取蒸發(fā)溶劑或降溫的方法（4）由圖可知12c的溶解度是50g，30ga物質(zhì)不能全部溶解，只能溶解25g,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)27.【答案】（1）%℃,甲與丙的溶解度相等（2）加甲物質(zhì)（或蒸發(fā)水或降溫）；冷卻熱的飽和溶液（降溫結(jié)晶）（3）33.3%；1、111（4）5g<mW30g【解析】【解答】（1）由溶解度曲線可知，ti℃,甲與丙相交與P點(diǎn)，即ti℃,甲與丙的溶解度相等；（2）甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，方法有：加溶質(zhì)或蒸發(fā)水或降溫；甲的溶解度隨溫度的變化變化較大，故要提純甲那么要采用降溫的方法；（3）t2℃時(shí)，甲的溶解度為50g,即該溫度下50g甲溶解在100g溶劑中恰好形成飽和溶液，那么50g水中只能溶解25g甲，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=25g/75gX100%=33.3%；%℃時(shí)，甲的溶解度