化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像問題第1頁/共21頁（1）先拐先平：在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)先達(dá)到平衡，溫度高，壓強(qiáng)大。1.解答技巧要注意拐點(diǎn)處改變的條件是什么？先固定一個(gè)量再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。（2）定一議二：勒夏特列原理只適用于一個(gè)條件的改變，所以圖象中有三個(gè)變量時(shí)先拐先平數(shù)值大定一議二第2頁/共21頁（1）反應(yīng)速率—時(shí)間曲線(v-t圖)（3）百分含量—壓強(qiáng)或溫度—時(shí)間曲線（4）百分含量—溫度—壓強(qiáng)—時(shí)間曲線3．常見圖像類型時(shí)間圖（5）百分含量—壓強(qiáng)—溫度曲線（2）物質(zhì)的量（濃度）—時(shí)間曲線(n-t圖)第3頁/共21頁一、濃度-時(shí)間圖：1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：例1：6A4B+1CA的轉(zhuǎn)化率=75%ABCtc0.40.30.20.10.050第4頁/共21頁A(g)+2B(g)2C(g)?引起平衡移動(dòng)的因素是

，平衡將向

方向移動(dòng)。二、速率-時(shí)間圖：1)表示反應(yīng)速率的變化和化學(xué)平衡的移動(dòng)。2)(已知反應(yīng))判斷引起平衡移動(dòng)的因素。增大反應(yīng)物濃度正?引起平衡移動(dòng)的因素是

，平衡將向

方向移動(dòng)。減小生成物濃度正tvv正v逆t1t20tvv正v逆t1t20第5頁/共21頁二、速率-時(shí)間圖：?已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則溫度的變化是

(升高或降低)，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是

熱反應(yīng)。升高正吸t1t2tvv正v逆0第6頁/共21頁二、速率-時(shí)間圖：?對(duì)于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)時(shí)有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是

(增大或減小)，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，m+n

(>、<、=)p+q。增大逆<v逆t1t2tvv正0第7頁/共21頁二、速率-時(shí)間圖：?對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱)有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析引起平衡移動(dòng)的因素可能是什么？并說明理由。

由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移動(dòng)的因素可能是a.升高溫度

b.增大壓強(qiáng)。根據(jù)反應(yīng)方程式，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示相符；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示不相符。故引起平衡移動(dòng)的因素是升高溫度。v逆t1t2tvv正0第8頁/共21頁?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析t1時(shí)的改變因素可能是什么？并說明理由。二、速率-時(shí)間圖：

由于v正、v逆相同程度的增大，t1時(shí)的改變因素可能是

a.加入(正)催化劑

b.當(dāng)m+n=p+q時(shí)增大壓強(qiáng)。平衡沒有移動(dòng)。v逆t1

tvv正0第9頁/共21頁速率-時(shí)間圖的關(guān)鍵：①看出反應(yīng)速率的變化②判斷化學(xué)平衡的移動(dòng)方向③判斷影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素第10頁/共21頁三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)T1T2;P1P2;正反應(yīng)熱m+np+q>吸<<tA的轉(zhuǎn)化率T1T2tP2P1A%第11頁/共21頁三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P1P2C%tP1P20m+np+q>=第12頁/共21頁三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P1P2;T1T2;tB%T2P2T1P2T1P10m+np+q正反應(yīng)熱<<>吸定一議二第13頁/共21頁某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖的關(guān)鍵：①判斷溫度（或壓強(qiáng)）的大?、趯W(xué)會(huì)“定一議二”法。第14頁/共21頁B(A)達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大(B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動(dòng)(D)化學(xué)方程式中一定有n＞p+q例、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（）第15頁/共21頁四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)－溫度－壓強(qiáng)圖：?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應(yīng)熱?正反應(yīng)熱TA的轉(zhuǎn)化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa0PC的濃度500℃200℃0m+np+qm+np+q放>>吸等溫線等壓線第16頁/共21頁四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度－壓強(qiáng)圖：在以密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)m+n

p＋qPA%300℃200℃0正反應(yīng)

熱放=第17頁/共21頁?對(duì)于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：

A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率

B、正反應(yīng)的速率

C、平衡體系中的A%D、平衡體系中的C%A、DPY100℃200℃300℃0四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度－壓強(qiáng)圖：第18頁/共21頁例、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（）A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體B、正反應(yīng)吸熱，L是固體C、正反應(yīng)放熱，L是氣體D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體C第19頁