高二化學(xué)期末試題第6頁(yè)（共6頁(yè)）高二上學(xué)期期末試題化學(xué)本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分。第1－16小題答案用2B鉛筆填涂在答題卷選擇題方框內(nèi)，第17－20小題用0.5mm黑色簽字筆寫在答題卷上各題的答題區(qū)域內(nèi)。考試時(shí)間75分鐘。在試題卷上作答無效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14Na-23Cu-64Zn-65一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分)1、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()中子數(shù)為20的氯原子：20ClB.羥基的電子式：C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2D.金剛石和石墨互為同位素2、下列說法正確的是()A．通過滲析操作，能將混合物中的溶液和膠體分離B．加熱蒸干氯化鐵溶液，得到氯化鐵晶體C．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒只生成CO2和H2OD．SO2具有漂白性，可使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙先變紅后褪色3、我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。這對(duì)于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要?！疤贾泻汀笔侵窩O2的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施中不能實(shí)現(xiàn)碳中和的是()A．研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇B．用可燃冰代替煤作燃料C．煤炭作燃料時(shí)先進(jìn)行脫硫處理D．加大新技術(shù)在碳捕捉、應(yīng)用與儲(chǔ)存等領(lǐng)域的運(yùn)用4、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴入KSCN溶液和新制氯水溶液變血紅色原溶液中一定有Fe2+B把紅色的鮮花放入干燥的氯氣中花的顏色無明顯變化干燥的氯氣沒有漂白性C將0.1mol/L的NaCl溶液滴入硝酸銀溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/L

KI溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)辄S色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D將稀硫酸滴入淀粉溶液中，加熱一段時(shí)間，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱溶液中未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解5、下列離子方程式書寫正確的是（）A．向飽和氯化鈉溶液中依次通入足量NH3和CO2：NH3+H2O+CO2=HCO3-+NH4+B．用醋酸除去水壺中的水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離：NaHSO4=Na＋＋SO42-＋H＋D．盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞的原因：SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．室溫下，pH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的數(shù)目為0.1NAB．8.8g()中含有的非極性鍵數(shù)目1.2NAC．100ml18mol/LH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.9NAD．常溫下，有14CO與15N2混合物3g，其含有的電子數(shù)目為1.4NA7、a、b、c、d是元素周期表中原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，a的一種核素可用于測(cè)定文物的年代，b是地殼中含量最多的元素，b和c可形成陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1:2的離子化合物甲和乙，其中乙可以用于供氧、殺菌等，d的最外層電子數(shù)等于b和c最外層電子數(shù)之和。下列判斷正確的是()A．簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系：d>b>cB．非金屬性強(qiáng)弱：d>c>b>aC．甲和乙所含的化學(xué)鍵類型相同D．d的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定強(qiáng)于a的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性8、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)說法正確的是()A.1mol該有機(jī)物能與1molNa反應(yīng)B.能發(fā)生取代、加成、酯化等反應(yīng)C.既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴水褪色D.分子式為C11H11O39、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是（）A．配制0.4000mol?L-1的NaOH溶液，可稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，立即轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切C.用0.8mol·L-112mLNaOH溶液加水稀釋成480mL溶液即可得0.02mol·L-1的NaOH溶液D．配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液，定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，使所得溶液濃度偏大10．下列事實(shí)能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的組合合理的是（）①鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬性強(qiáng)弱②酸性：HClO＜H2CO3＜H2SO3，判斷氯、硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱③Br2與I2分別與足量的H2化合的難易程度，判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱④堿性：CsOH＞Ca（OH）2，

判斷銫與鈣的金屬性強(qiáng)弱⑤熱穩(wěn)定性：H2Se＜H2S＜H2O，

判斷氧、硫與硒的非金屬性強(qiáng)弱A．①③④ B．①④⑤ C．②④⑤ D．③④⑤11.下列說法正確的是()A．B．白鐵皮（鍍鋅鐵）和馬口鐵（鍍錫鐵）制品表面出現(xiàn)破損后，白鐵皮腐蝕較快C．將A、B兩種金屬用導(dǎo)線連接并插入裝有稀硫酸的燒杯中，發(fā)現(xiàn)B上有大量氣泡，據(jù)此可知B的金屬性比A強(qiáng)D．欲在鐵制品鑰匙上鍍銅，鐵制鑰匙應(yīng)為陽(yáng)極，硫酸銅為電鍍液12.室溫下，往20.00ml0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC．M點(diǎn)處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N點(diǎn)處的溶液中pH<1213．NaH2PO2為正鹽，能將溶液中的Ag+還原為Ag，可用于化學(xué)鍍銀。反應(yīng)的離子方程式為H2PO2－+4Ag++2H2O4Ag↓+H3PO4+3H+。下列說法正確的是（）A．上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是H3PO4B．該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4C．NaH2PO2中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵D．H3PO2是三元酸，與NaOH反應(yīng)可生成三種鹽14．某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是()A．由圖甲推斷，B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.17mol·L－1B．由圖甲推斷，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為800C．達(dá)平衡后，若增大容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示D．壓強(qiáng)為0.50MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖丙，則T2＞T115.用甲醇燃料電池作電源，用鐵作電極電解含Cr2Oeq\o\al(2－,7)的酸性廢水，處理過程發(fā)生反應(yīng)：Cr2Oeq\o\al(2－,7)+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,最終可將Cr3+轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去，裝置如下圖。下列說法正確的是()A．Fe(Ⅱ)為陽(yáng)極B．M電極的電極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH－－6e－=COeq\o\al(2－,3)＋6H2OC．電解一段時(shí)間后，在Fe(Ⅰ)極附近有沉淀析出D．電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子，最多有1molCr2Oeq\o\al(2－,7)被還原16．用石墨作電極電解500mLK2SO4和CuSO4的混合溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（）A.陽(yáng)極析出0.1molCuB.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2mol電子C.往電解后得到的溶液加入0.1molCuO可恢復(fù)原來的濃度D.電解后溶液中c(H＋）為0.4mol·L－1二、非選擇題，四大題，共52分。17.（12分）Ⅰ：甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇反應(yīng)①：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1反應(yīng)②：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)①在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)：溫度250℃300℃350℃K2.00.270.012由表中數(shù)據(jù)判斷△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3=____(用含△H1和△H2的式子表示)。Ⅱ（1）合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol據(jù)此回答以下問題：某溫度下，若把2molN2與6molH2QUOTE6molH2置于體積為2LQUOTE2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)1min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。a.容器內(nèi)的密度保持不變b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.3υ正（H2）=2υ逆(NH3)d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變（2）對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號(hào))___________。（3）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1molN2和3molH2，此時(shí)兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量為Q1，BQUOTEQ1kJ；B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量為Q2。則：a_______b（填“＞”、“=”或“＜”18.（12分）Ⅰ：（1）常溫下，已知Ksp(Ag2S)=6.010-50，Ksp（Ag2SO4）=1.010-5，向含有Ag2SO4固體的溶液中滴加Na2S溶液，當(dāng)有Ag2S沉淀生成時(shí)，溶液中=________。（2）常溫下，已知Ksp[Pb（OH）2]=1.010-16，某工業(yè)廢水中c（Pb2+）=10-2mol/L,為了除去Pb2+，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液PH>_____。（當(dāng)離子濃度小于1.010-5mol/L時(shí)認(rèn)為沉淀完全）。Ⅱ：已知：298K時(shí)，物質(zhì)的電離平衡常數(shù)K（如下圖）HNO2HCNH2CO3H3PO46.010-46.010-10Ka1=4.410-7Ka1=7.010-3Ka2=4.710-11Ka2=6.010-8Ka3=5.010-13濃度相同的H3PO4與NaOH溶液按體積比2:3混合，則混合后的溶液中，元素質(zhì)量守恒關(guān)系式為____________________________________________。pH相同的HNO2溶液，HCN溶液，中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗酸的體積大小關(guān)系為____________________________________。濃度均為0.1mol/L的HNO2與KOH溶液按體積比2:1混合，則混合后，溶液中的離子濃度大小關(guān)系為______________________________________________________。（4）寫出向溶液中通入少量的的離子方程式：。19．（14分）重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]可用作媒染劑和有機(jī)合成催化劑，具有強(qiáng)氧化性。實(shí)驗(yàn)室中將NH3通入重鉻酸(H2Cr2O7)溶液制備(NH4)2Cr2O7的裝置如圖所示(夾持裝置略)?；卮鹣铝袉栴}：已知：Cr2O+H2O?2CrO+2H+。儀器a的名稱是_______；b處的作用為_______。實(shí)驗(yàn)時(shí)控制三頸燒瓶?jī)?nèi)溶液pH約為4，pH不宜過大的原因是_______；A裝置的作用為。(3)利用甲醛法測(cè)定市售(NH4)2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①稱取產(chǎn)物mg，配成500mL溶液，用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管移取25.00mL樣品溶液于錐形瓶中；加入BaCl2溶液使Cr2O完全沉淀，反應(yīng)原理為2Ba2++Cr2O+H2O=2BaCrO4↓+2H+。若滴定管規(guī)格為50.00mL，樣品溶液起始讀數(shù)為5.00mL，此時(shí)滴定管中樣品溶液的實(shí)際體積為_______(填標(biāo)號(hào))。A．5.00mLB．45.00mLC．大于45.00mLD．小于5.00mL②向錐形瓶中加入足量的甲醛溶液，反應(yīng)原理為4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[與NaOH反應(yīng)時(shí)，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當(dāng)]。搖勻、靜置5min后，加入1~2滴酚酞試液，用Cmol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______；若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則測(cè)定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)；所得產(chǎn)物中(NH4)2Cr2O7(摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。（提示：①2Ba2++Cr2O+H2O=2BaCrO4↓+2H+②4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+）（14分）二氧化錳不僅是活性好的催化劑，也被廣泛用作干電池的正極材料，且電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。Ⅰ.某化學(xué)小組設(shè)計(jì)用高硫錳礦(主要成分為錳的化合物和硫