第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》單元檢測題一、單選題(共12小題)1.下圖為元素周期表中的一部分(數(shù)字表示原子序數(shù))，其中x的值為35的是()A．AB．BC．CD．D2.已知某短周期元素原子的第三電子層上有2個電子，該元素在周期表中位于()A．第二周期ⅢA族B．第二周期ⅡA族C．第三周期ⅢA族D．第三周期ⅡA族3.氫元素有三種同位素H、D、T，氯元素有兩種同位素35Cl、37Cl。當(dāng)用一種儀器分別測定10000個氯化氫的相對分子質(zhì)量，所得數(shù)值最多有多少種？()A．2種B．5種C．6種D．10000種4.下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是()A．Mg2＋：B．Cl：C．Ar：D．K：5.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金屬性：Cl＞BrC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO36.一個氫原子由一個質(zhì)子和一個電子構(gòu)成，不含中子。當(dāng)1個氫原子失去1個電子后，它不會變成()A．質(zhì)子B．原子核C．陽離子D．陰離子7.部分短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表所示，則下列說法中正確的是()A．M與Q在同一周期B．L單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)不如Q劇烈C．M與T形成的化合物具有兩性D．L2＋與R2＋的核外電子數(shù)相等8.下列關(guān)于堿金屬銣的敘述中，不正確的是()A．碳酸銣易溶于水、易電離B．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最低C．銣比鈉活潑，銣可以從氯化鈉溶液中置換出鈉D．氫氧化銣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是H＋＋OH－===H2O9.金屬鈦有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)2248Ti和A．2248Ti和B．2248Ti和C．2248Ti和D．2248Ti和10.下列敘述正確的是()A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價鍵C．共價化合物中一定存在共價鍵D．離子化合物中只含有離子鍵11.He是核聚變的重要原料，主要存在于月球上，地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一個12C原子的質(zhì)量為ag，一個He原子的質(zhì)量為bg，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．He比He多一個中子B．氦元素的近似相對原子質(zhì)量為3C．He的相對原子質(zhì)量為D．He的摩爾質(zhì)量為2bNA12.14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C。下列說法正確的是()A．14C和14N互為同位素B．14C和C60是同素異形體C．14C核素中的中子數(shù)為8D．14CO2的摩爾質(zhì)量為46二、實驗題(共2小題)13.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣；可選擇的試劑有：大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液。(1)甲同學(xué)實驗中(圖1)：①從給出試劑中選出最佳物質(zhì)(填化學(xué)式)：A________，B________。②燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。(2)乙同學(xué)實驗中(圖2)：①寫出A處反應(yīng)的離子方程式________________________。②B處實驗現(xiàn)象是________________________。③若高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn2＋，當(dāng)有0.04mol高錳酸鉀參加反應(yīng)時，則可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為______________________。14.證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……(1)驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是________________________________________。(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。(3)為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是____________________________。(4)過程Ⅲ實驗的目的是________________________________________________________。(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸________，得電子能力逐漸________。三、計算題(共1小題)15.有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g。(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。四、填空題(共2小題)16.有人設(shè)計出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的方法以驗證反應(yīng)實質(zhì)。實驗時，往100mL大試管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過長頸漏斗加入用煮過的蒸餾水配制的硫酸亞鐵溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖)。仔細(xì)觀察，回答下列問題：(1)有關(guān)鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是___________________________________________________________________________________________________________________________。(2)大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________________________________。(3)裝置中液面的變化：大試管內(nèi)________；長頸漏斗內(nèi)________。(4)寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________。17.原子核外電子排布常用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示。(1)鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，請?zhí)顚懴聢D中橢圓內(nèi)的空白：(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖中各符號與原子結(jié)構(gòu)示意圖含義一樣，鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖是________，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖是________。(3)短周期元素X、Y可形成化合物XY2，X2＋和Y－都有兩個電子層，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖是__________，Y原子的結(jié)構(gòu)示意圖是________。

答案解析1.【答案】D【解析】2.【答案】D【解析】該元素原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，位于元素周期表的第三周期ⅡA族。3.【答案】B【解析】1H35Cl：36，1H37Cl：38，D35Cl：37，D37Cl：39，T35Cl：38，T37Cl：40，共有5種。4.【答案】A【解析】Mg2＋是鎂原子失去最外層兩個電子后生成的，A選項正確；Cl原子的最外層應(yīng)該只有7個電子，B選項錯誤；Ar原子的次外層與最外層應(yīng)該有8個電子，C選項錯誤；K原子的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該是，故D選項錯誤。5.【答案】D【解析】在元素周期表中S與P屬于同周期元素，S在P的右邊，非金屬性強(qiáng)于P，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性H2SO4強(qiáng)于H3PO4，A項不合題意；在元素周期表中Cl與Br屬于同主族元素，Cl在Br的上方，非金屬性Cl強(qiáng)于Br，B項不合題意；在元素周期表中，Na與Mg屬同周期元素，Na在Mg的左邊，所以金屬性Na強(qiáng)于Mg，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性NaOH強(qiáng)于Mg(OH)2，C項不合題意；D項考查碳酸鹽與碳酸酸式鹽熱穩(wěn)定性的問題，不涉及元素周期律的相關(guān)知識。6.【答案】D【解析】氫原子失去電子變?yōu)闅潆x子(陽離子)，該氫離子即為質(zhì)子，不可能為陰離子。7.【答案】C【解析】由表格中的原子半徑和主要化合價首先判斷出T為O，R為S，然后根據(jù)L、M、Q的化合價以及原子半徑與O和S的大小比較可以判斷出Q為Be，M為Al，L為Mg。Al和Be不在同一周期；Mg的金屬性比Be強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)時Mg比Be快；Al2O3是兩性氧化物；Mg2＋、S2－的核外電子數(shù)分別為10、18。8.【答案】C【解析】堿金屬銣?zhǔn)且环N很活潑的金屬，極易與水反應(yīng)，不能從鹽溶液中將金屬置換出來；鈉、鉀、銣三種堿金屬單質(zhì)中，銣的熔點最低；氫氧化銣、碳酸銣都易溶于水、易電離。9.【答案】B【解析】中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)，則2248Ti原子中的中子數(shù)為48－22＝26，2250Ti原子中的中子數(shù)為50－22＝28，A錯誤；2248Ti和2250Ti的質(zhì)子數(shù)相同，所以是同一種元素，在周期表中的位置相同。與22最接近的0族元素原子序數(shù)是18(第三周期，Ar)，由于22－18＝4，則22號元素Ti位于第四周期第4縱行，B正確；10.【答案】C【解析】含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如氫氧化鈉等；氣態(tài)單質(zhì)分子中不一定存在共價鍵，如稀有氣體分子中就不含化學(xué)鍵；只存在共價鍵的化合物一定是共價化合物，離子化合物中不一定只含有離子鍵，也可能含有共價鍵，如氫氧化鈉等。11.【答案】C12.【答案】C【解析】14C的質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8；14N質(zhì)子數(shù)為7,14N與14C質(zhì)子數(shù)不同，元素不同，不可能是同位素；14C是一種原子(不是單質(zhì))，與C60不可能是同素異形體；14CO2的摩爾質(zhì)量為46g·mol－1。13.【答案】(1)①HNO3CaCO3②CO2＋SiO＋H2O===H2SiO3↓＋CO(2)①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－②試紙變藍(lán)③2.24L【解析】(1)驗證元素的非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，可根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理，用稀硝酸與大理石反應(yīng)生成二氧化碳，再將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，生成硅酸沉淀。由此可說明硝酸、碳酸及硅酸酸性的強(qiáng)弱。(2)氯氣能與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成單質(zhì)溴和氯化鈉；氯氣能與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成單質(zhì)碘，遇淀粉變藍(lán)色；根據(jù)電子守恒可得關(guān)系式：2KMnO4～5Cl2，生成氯氣的物質(zhì)的量0.04mol÷2×5＝0.1mol，氯氣的體積0.1mol×22.4L·mol－1＝2.24L。14.【答案】(1)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)(2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(3)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止后四氯化碳層溶液變?yōu)樽霞t色(4)確認(rèn)C的黃色溶液中無氯氣，排除氯氣對溴置換碘實驗的干擾(5)增大減弱【解析】氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，可說明氯氣的氧化性比碘強(qiáng)；將含有單質(zhì)溴的溶液加入碘化鉀溶液(含四氯化碳)中，振蕩、靜止后，四氯化碳層為紫紅色，可說明單質(zhì)溴的氧化性比碘強(qiáng)。15.【答案】(1)15g(2)43.8%【解析】氯氣與碘化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和單質(zhì)碘，由于單質(zhì)碘受熱易升華，所以反應(yīng)后的溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體為氯化鈉。由2NaI＋Cl2===2NaCl＋I(xiàn)2可知，1mol碘化鈉參加反應(yīng)時固體質(zhì)量減少91.5g，固體實際減少的質(zhì)量＝26.7g－17.55g＝9.15g原混合物中碘化鈉的質(zhì)量＝9.15g÷91.5g·mol－1×150g·mol－1＝15g，原混合物中氯化鈉的質(zhì)量＝26.7g－15g＝11.7g氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝43.8%16.【答案】(1)有氣泡生成，鈉熔化成小球且在煤油與硫酸亞鐵溶液界面處上下跳動，最終完全溶解(2)下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀(3)下降上升(4)2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑【解析】(1)鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)中可觀察到有氣泡產(chǎn)生