2021屆中考化學(xué)核心素養(yǎng)專練：坐標(biāo)曲線分析選擇題專練1．向稀鹽酸中逐漸滴加氫氧化鈉溶液，下列圖像正確的是()2．下列各選項(xiàng)與如圖所示曲線相符的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作橫坐標(biāo)縱坐標(biāo)A向一定量稀硫酸中加入鋅粉加入鋅粉的質(zhì)量溶液中氫元素的質(zhì)量B加熱高錳酸鉀固體制取氧氣加熱時間產(chǎn)生氣體的質(zhì)量C一定量的硫酸銅溶液中加入氯化鋇加入氯化鋇的質(zhì)量生成沉淀的質(zhì)量D在一定溫度下，向一定量的飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體加入硝酸鉀固體的質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是()A．圖1表示一定量的石灰石在高溫下煅燒B．圖2表示電解水生成氫氣和氧氣的體積C．圖3表示等質(zhì)量氯酸鉀分別在有無MnO2催化情況下制氧氣D．圖4向硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液4．下列圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對應(yīng)，其中合理的是()A．圖1表示向一定量的稀硫酸中加入水B．圖2表示加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣C．圖3表示向飽和石灰水中加入少量生石灰D．圖4表示向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中逐漸加入鋅粉和鐵粉5．如圖所示的圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是()A．向一定濃度的NaOH溶液中加水稀釋B．FeCl3催化H2O2溶液的分解C．向硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入燒堿溶液至過量D．電解水6．下列圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對應(yīng)，其中合理的是()A．向兩份等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別不斷加入鎂粉和鋅粉B．向一定質(zhì)量二氧化錳固體中加一定質(zhì)量的過氧化氫溶液C．溫度不變，向一定質(zhì)量飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣D．向一定質(zhì)量硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液7．下列圖像分別表示實(shí)驗(yàn)過程中某些量的變化，其中敘述正確的是()A．圖A是加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物B．圖B是在某一密閉裝置內(nèi)點(diǎn)燃白磷C．圖C是向等質(zhì)量的氧化鋅和氫氧化鋅中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸至過量D．圖D是向一定質(zhì)量的蒸餾水中逐漸加入生石灰8．下列圖像能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是()A．圖①：蠟燭在裝滿空氣的密閉容器中燃燒，CO2體積分?jǐn)?shù)的變化B．圖②：向等質(zhì)量、等濃度的鹽酸中不斷加入Na2CO3和NaHCO3溶液，產(chǎn)生氣體質(zhì)量的變化C．圖③：在高溫下，向Fe2O3固體中通入CO，固體質(zhì)量的變化D．圖④：在恒溫條件下，將飽和的NaCl溶液蒸發(fā)適量水，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化9．下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是()A．向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鋅粉至過量 B．向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液至過量 C．濃硫酸長時間敞口露置于空氣中 D．向相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別逐漸加入鎂粉和鐵粉10．下列圖像與對應(yīng)的敘述相符合的是()A．圖A是一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體B．圖B是加熱木炭和氧化銅的混合物C．圖C是將等質(zhì)量的Mg、Fe分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸反應(yīng)D．圖D是向一定質(zhì)量的HCl和MgCl2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液11．下列圖示能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是()①CH4的溶解度與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系②向Ca(OH)2飽和溶液中加少量CaO③在等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩份稀硫酸中，分別加入過量的鐵粉、鋅粉(鐵粉與鋅粉質(zhì)量相等)④向稀硫酸中，逐滴加入與稀硫酸等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鋇溶液，測溶液的導(dǎo)電能力(離子濃度越大，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng))A．②③ B．①② C．①④ D．③④12．取一定量打磨后的鋁片于某容器中，再逐漸加入稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與有關(guān)量的變化關(guān)系圖錯誤的是()13．已知NaOH和AlCl3溶液之間可以發(fā)生如下反應(yīng)：①AlCl3＋3NaOH=3NaCl＋Al(OH)3↓；②Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O,往AlCl3溶液中逐滴滴加等濃度NaOH溶液至過量的實(shí)驗(yàn)中，下列有關(guān)示意圖正確的是()14．小勤將未經(jīng)打磨的鋁條放入盛有一定量稀鹽酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)時間的變化曲線(如圖)，下列分析中正確的是()A．a(chǎn)b段主要化學(xué)反應(yīng)為2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑B．b點(diǎn)溶質(zhì)為AlCl3C．c點(diǎn)處溶液pH＞7D．cd段壓強(qiáng)變化的主要影響因素是溫度15．向盛有一定量銅和氧化銅混合物的燒杯中滴加稀鹽酸，邊滴邊攪拌，反應(yīng)過程中剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．M點(diǎn)時，剩余固體是銅和氧化銅B．M、N點(diǎn)時，溶液中的溶質(zhì)均只有CuCl2C．N、P點(diǎn)時，溶液的pH：N＞PD．混合物中銅的質(zhì)量為(a－b)g16．向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有2種B．c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有3種C．a(chǎn)b(不包括a點(diǎn))段有沉淀生成D．d點(diǎn)溶液的pH>717．某錐形瓶內(nèi)盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量m1與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量m2的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)至A點(diǎn)時，所加NaOH溶液的質(zhì)量為40gB．反應(yīng)至A點(diǎn)時，溶液中的溶質(zhì)有CuCl2和NaClC．反應(yīng)至B點(diǎn)時，錐形瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量為280.4gD．反應(yīng)至B點(diǎn)時，錐形瓶內(nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量為23.4g

參考答案1．B2.C3.D4.D5.C6.D7.C8.C9.A10.D11．A12.B13.A14.D15.D16.B17.D初中化學(xué)基礎(chǔ)知識100問

1.化學(xué)變化的基本特征?

有新物質(zhì)生成

2.化學(xué)變化的關(guān)鍵詞（至少5個）燃燒、腐蝕、變質(zhì)、釀酒、光合作用、呼吸作用、生銹

3.描述水的構(gòu)成奧秘①水是由水分子構(gòu)成的②每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成③水由氫氧元素組成

4.保持水化學(xué)性質(zhì)的微粒是?水分子

5.科學(xué)探究過程中收集證據(jù)包括哪些環(huán)節(jié)?設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

6.固體藥品存放在?粉末狀用什么取用?塊狀固體用什么取用?廣口瓶/藥匙或紙槽/鑷子

7.酒精燈用什么點(diǎn)燃?如何熄滅?用哪部分加熱?火柴/燈帽蓋滅/外焰

8.液體加熱的注意事項(xiàng)液體體積不超過1/3試管夾夾持在離口1/3處擦干外壁再加熱，先預(yù)熱再加熱

傾斜45°

9.量筒的用途?集氣瓶的用途?①量度液體的體積

②收集或儲存少量氣體

10.三態(tài)變化中，水分子的情況?水分子的數(shù)目和大小不變，間隔和排列方式改變

11.分子的基本性質(zhì)分子的質(zhì)量和體積很??；相互間有間隔；總在不停地運(yùn)動

12.水的天然循環(huán)通過什么實(shí)現(xiàn)的?

三態(tài)變化

13.沉降除去哪些雜質(zhì)?通常加入?作用是?大顆粒不溶性雜質(zhì)/明礬/加速泥沙沉降

14.過濾除去哪些雜質(zhì)?過濾用到的儀器?玻璃棒的作用?小顆粒不溶性雜質(zhì)/燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）/引流

15.過濾后濾液渾濁的原因?濾紙破損、液面高于濾紙、儀器本身不干凈

16.過濾慢的原因?雜質(zhì)過多、濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁

17.除去水中有顏色和異味的雜質(zhì)通常加入?作用?活性炭/吸附

18.如何去除可溶性雜質(zhì)?蒸餾

19.水中的微生物如何除?屬于什么變化?殺菌消毒/化學(xué)變化

20.硬水和軟水如何區(qū)分?軟水對應(yīng)的現(xiàn)象?生活中如何降低水的硬度?肥皂水/泡沫豐富/煮沸

21.舉例說出兩種混合物、兩種純凈物混合物—空氣、海水、石頭等；純凈物—?dú)錃?、水、氧氣?/p>

22.電解水過程中，正極---氣體?怎么驗(yàn)證的?現(xiàn)象?說明氣體的性質(zhì)?氧氣、帶火星的木條、木條復(fù)燃、助燃性負(fù)極---氣體?怎么驗(yàn)證的?現(xiàn)象?說明氣體的性質(zhì)?氫氣、點(diǎn)燃的火柴、氣體被點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色、可燃性

23.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)?

破壞舊分子，形成新分子，即原子的重新組合

24.用微觀角度解釋化學(xué)變化中一定不變的是?一定改變的是?可能改變的是?原子的種類和數(shù)目/

分子的種類/

分子的數(shù)目

25.化學(xué)變化中，最小的微粒?原子

26.電解水文字表達(dá)式?氫氣燃燒的文字表達(dá)式?水氫氣+氧氣氫氣+氧氣→水

27.通過電解水實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論是什么?①電解水生成氫氣和氧氣②正氧負(fù)氫，氫二氧一③水由氫氧元素組成

28.點(diǎn)燃?xì)錃馇皯?yīng)進(jìn)行什么操作？驗(yàn)純

29.分解反應(yīng)、化合反應(yīng)的特點(diǎn)?一變多、多變一，都是化學(xué)反應(yīng)

30.原子的結(jié)構(gòu)，并注明各微粒的帶電情況

31.原子中的等量關(guān)系質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)

32.決定原子種類的是?質(zhì)子數(shù)

33.哪些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的?金屬、稀有氣體、石墨

金剛石

34.畫出鈉原子、鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖

35.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？各列舉兩例分子---水和大部分氣體原子---金屬、金剛石、稀有氣體離子---氯化鈉、氧化鎂

36.寫出鈉離子、鎂離子、氯離子、硫離子的符號Na+

Mg2+

Cl-

S2-

37.原子的化學(xué)性質(zhì)由什么決定?最外層電子數(shù)38.相對原子質(zhì)量的定義表達(dá)式?

39.一種元素和另外一種元素的區(qū)別

質(zhì)子數(shù)不同

40.元素符號的意義?Fe這一符號的意義一種元素，代表這種元素的一個原子

鐵元素、一個鐵原子、鐵

41.元素在地殼中的分布由大到小的順序?yàn)?？?/p>

硅

鋁

鐵

鈣

42.列舉生活中常見的溶液？至少5種糖水、茶水、啤酒、白醋、消毒酒精、碳酸飲料

43.溶液的特征均一、穩(wěn)定

44.溶液的組成溶質(zhì)、溶劑

45.溶于水溫度升高的是？降低的是？氫氧化鈉、硝酸銨

46.汽油去油污的原理？溶解

47.洗滌劑去油污的原理？乳化

48.托盤天平稱量藥品時，不能把藥品直接放在托盤里，應(yīng)如何做？沒有腐蝕性的---紙片；有腐蝕性的---燒杯中

49.量筒用來量度液體的體積，讀數(shù)時應(yīng)注意？視線與凹液面的最低處保持水平

50.在描述飽和溶液的時候，應(yīng)注意強(qiáng)調(diào)哪三點(diǎn)？一定的溫度；一定量的溶劑；該物質(zhì)

51.溶液是否飽和的判斷方法？首先看溶液中是否有未溶解的固體,如果有,則此時的溶液已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)如果沒有，再向溶液中加入少量該溶質(zhì)看是否繼續(xù)溶解

52.飽和溶液如何轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤海考尤肴軇?，改變溫?/p>

53.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式？

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）×100%

54.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液基本步驟包括？計算---稱量---溶解---裝瓶存放

55.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液用到哪些儀器？托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

56.玻璃棒在配制溶液中的作用？攪拌，加速溶解

57.在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因可能有哪些？藥品不純；量取水時仰視；燒杯或試劑瓶內(nèi)壁有水；物質(zhì)和砝碼放反，且使用游碼

58.空氣中含量最多的氣體是？體積分?jǐn)?shù)是多少？氮?dú)猓?8%

59.空氣中各成分由多到少排序？氮?dú)?--氧氣---稀有氣體---二氧化碳---其它

60.測定空氣中氧氣含量時，可選用的藥品有哪些？為什么不選擇木炭？銅粉、紅磷；木炭與氧氣加熱會生成二氧化碳?xì)怏w

61.銅粉加熱的文字表達(dá)式/現(xiàn)象？銅+氧氣

→氧化銅

,紅色粉末變黑

62.氧氣含量測定時，有哪些注意事項(xiàng)？藥品要充足、裝置要密封、冷卻至室溫再讀數(shù)

63.簡述空氣中各成分分離的簡要過程？該過程屬于什么變化？通過降溫加壓使空氣液化，然后加熱液態(tài)空氣，利用空氣中各成分的沸點(diǎn)的不同，使其在不同的溫度下氣化，從而將各種氣體分離出來。

02物理變化

64.分離空氣能得到哪些氣體？氮?dú)?、稀有氣體、氧氣

65.氧氣的主要用途？①供給生物呼吸②支持燃料燃燒

66.氮?dú)獾闹饕猛?？①生產(chǎn)硝酸和氮肥②延長食品保質(zhì)期③液氮制冷

67.稀有氣體的主要用途？①保護(hù)氣②電光源

68.記入空氣污染指數(shù)的有哪些物質(zhì)？CO

NO2

SO2

O3

可吸入顆粒物、總懸浮顆粒物

69.化學(xué)式H2O具有哪些含義？宏觀：①水

②水由氫氧兩種元素組成微觀：①一個水分子

②一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成

70.化學(xué)式Fe具有哪些含義？宏觀：①鐵

②鐵元素

微觀：①一個鐵原子

71.寫出下列化學(xué)式中數(shù)字2的意義2H2O：2指2個水分子

2指一個水分子中含有2個氫原子Mg2+：每個鎂離子帶２個單位的正電荷

CaO：在氧化鈣中，鈣元素表現(xiàn)+2價

72.計算下列物質(zhì)的化學(xué)式量：H2O---18CO2---44Ca(OH)

2---74

73.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣用到的藥品是什么？過氧化氫溶液、二氧化錳

74.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣使用分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)？控制化學(xué)反應(yīng)速率

75.實(shí)驗(yàn)室可以用什么方法收集氧氣？為什么？向上排空氣法---氧氣的密度比空氣的大，且不與空氣中的成分反應(yīng)排水法---氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生反應(yīng)

76.收集氧氣時，用什么方法驗(yàn)滿？將帶火星的木條放在集氣瓶口，若復(fù)燃則滿

77.組裝好裝置后，該同學(xué)先向分液漏斗中加入水，然后將導(dǎo)管另一端浸入水中，并打開分液漏斗的活塞，觀察導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，該操作的目的是什么？檢驗(yàn)裝置氣密性

78.催化劑的特點(diǎn)是什么？一

變：化學(xué)反應(yīng)速率改變（加快或是減慢）二不變：質(zhì)量不變、化學(xué)性質(zhì)不變

79.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式

2KMnO4K2MnO4+MnO2

+O2↑2KClO32KCl+3O2↑H2O22H2O+O2↑

80.二氧化錳的作用是什么？催化作用

81.選擇發(fā)生裝置和收集裝置的依據(jù)？發(fā)生裝置---反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件

收集裝置---氣體的密度和溶解性

82.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣用到的實(shí)驗(yàn)儀器是什么？（列舉三例）分液漏斗、錐形瓶、集氣瓶、水槽等

83.描述鐵絲在純氧中燃燒的現(xiàn)象劇烈燃燒、火星四射、放熱、生成黑色固體

84.鐵絲在純氧中燃燒的化學(xué)方程式

3Fe+2O2

Fe3O4

85.氧化反應(yīng)的判斷是否有氧氣參加

86.氧化物的判斷二中有氧（兩種元素、化合物、有氧元素）

87.收集滿氧氣的集氣瓶為什么要正放在桌面？氧氣的密度比空氣的大

88.鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)，加水或細(xì)沙的目的防止生成物炸裂集氣瓶

89.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式2H2O2

2H2O+O2↑甲烷燃燒的方程式：C