經(jīng)典練習(xí)1．下列離子方程式中，正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：Na+2HO=Na++2OH-+HT22B?實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO+4H++4C1-=Mn2++2C1T+2HO22C?氯水中滴入FeCl溶液中：2Fe2++C1二2Fe3++2Cl-22D.碳酸氫鈉溶液加少量澄清石灰水：HCO-+Ca2++OH-=CaCOJ+HO322．下列各離子組在指定的溶液中一定能夠大量共存的是（）可使pH試紙變紅的溶液中：NH+、K+，MnO-、Cl-44可使酚酞變紅溶液中：CO2-、Na+、NO-、SO2-334C?含有Fe3+的溶液中：Cl-、SCN-、SO2-、Na+4D.在無(wú)色的溶液中：Na+、ClO-、Fe2+、H+鞏固練習(xí)下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）KClOB.HSOC.COD.氯氣3242下列說(shuō)法中正確的是（）難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液中能否全部電離成離子下列各組離子，能大量共存且溶液無(wú)色透明的是（）K＋、H＋、Cl-、SO2-B.Ca2＋、H＋、CO2-、Cl-43C.Na＋、Cu2＋、SO2-、OH-D.H＋、K＋、HCO-、Cl-43實(shí)驗(yàn)室用NaCO溶液、BaCl溶液、NaOH溶液等試劑除去粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、232A.Mg2++2OH-A.Mg2++2OH-二Mg(OH)I2B.CO2-+2H+=COf+HO322C.Cl-+Ag+=AgClIAgNO+HCl=AgClI+HNO33SO2-，下列有關(guān)粗鹽提純正確的是（）4除去粗鹽中的泥沙，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗除雜質(zhì)離子時(shí)，應(yīng)先加NaCO溶液，再加BaCl溶液232加入NaOH溶液的主要目的是除去溶液中的Ca2+每加入一種除雜試劑，必須過(guò)濾除去產(chǎn)生的沉淀后，再在濾液中加入另一種除雜試劑5．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）金屬Na投入MgCl溶液中：2Na+Mg2+=2Na++Mg2碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO+2H+=Ca2++HO+COf322向碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：H++OH-二HO2氯氣通入水中：Cl+HO=H++Cl-+ClO-22酸式鹽是鹽的一類(lèi)，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見(jiàn)的有NaHCO，NaHSO,KHPO等，已知次磷酸（HPO）和足量的KOH溶液反應(yīng)只生342432成一種鹽KHPO，下列說(shuō)法正確的是（）22HPO屬于三元酸32KHPO屬于酸式鹽22HPO的電離方程式為：HPO=HPO-+H+323222次磷酸（hPO）和足量的KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：HPO+OH-=HPO-+HO3232222下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（）MgCl+2NaOH=Mg(OH)I+2NaCl22CaCO+2HCl=CaCl+COf+HO3222CO+NaOH=CO2-+HO232D.CO+2OHCO+NaOH=CO2-+HO23232下列反應(yīng)不能用離子方程式Ca2++2HCO-+2OH-=CaCOJ+CO2一+2HO表示的（）3332

A.Ca（HCO）與NaOH溶液反應(yīng)B.NaHCO與澄清石灰水反應(yīng)TOC\o"1-5"\h\z323C.KHCO與澄清石灰水反應(yīng)D.Ca（HCO）與澄清石灰水反應(yīng)332對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論表述正確的是（）A.加稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色渾濁則樣品含有CO2-3B?加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象后，再加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則樣品中含有SO2-4加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體樣品中含有NH+4加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，樣品中含有Ca2+或Ba2+TOC\o"1-5"\h\z下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）氫氧化鋁中和胃酸：A1（OH）+3H+二A13++3HO32稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H++2NO-=3Fe3++2NOT+4HO32氯氣與水反應(yīng)：Cl+HO=2H++Cl-+ClO-22碳酸鈣溶于醋酸：CaCO+2H+=Ca2++COT+HO322將0.1mol?L-1Ba（OH）2溶液分為兩等份放入燒杯中，分別向其中滴入0.1mol?L-1的HSO和NaHSO溶液，兩份溶液導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖。下列分44析不正確的是（）???導(dǎo)電能力曲線②代表滴加NaHS0溶液的變化曲線導(dǎo)電能力4b點(diǎn)之前，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ba2++2OH-+2H++SO2-=BaSOJ+2HOTOC\o"1-5"\h\z42a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均為中性曲線①說(shuō)明濃度相同的稀硫酸導(dǎo)電能力強(qiáng)于稀Ba（OH）溶液2在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（）A.K+、MnO-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO-、CO2-433C.Na+、Mg2+、NO-、SO2-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO2-44常溫下pH=1的某溶液A中含有nh+、K+、Na+、Fea+.Ab、Fe2+、g-、no-、Cl-、433

I-、SO2-中的4種，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進(jìn)4行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）濬液A空氣過(guò)量(NH^COiF濬液A空氣過(guò)量(NH^COiF體乙無(wú)色氣休甲A.該溶液中一定有上述離子中的no-、Al3+、SO2-、Cl-四種離子34實(shí)驗(yàn)消耗Cu14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L可用焰色試驗(yàn)確定原溶液中是否含有Na+，若含有Na+灼燒時(shí)火焰呈黃色，是因?yàn)榧ぐl(fā)態(tài)的電子躍遷至基態(tài)，若未見(jiàn)黃色火焰則無(wú)Na+—定沒(méi)有Fe3+，但是無(wú)法確定是否含有I-14．“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來(lái)，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或水溶液），鹽酸必須避開(kāi)它們，否則就無(wú)法通過(guò)。（1）請(qǐng)你幫助它走出迷宮（請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線）：③（1）請(qǐng)你幫助它走出迷宮（請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線）：③—⑥一⑩一⑦一—一—。（2）①Zn②NaC0③CO④NaOH⑥NaCl溶液，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的—，屬于32非電解質(zhì)的是___（寫(xiě)編號(hào)）。（3）在迷宮中能“吃掉”鹽酸的鹽是，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式寫(xiě)出①Zn與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程。同溫等物質(zhì)的量濃度的②CO溶液和④aOH溶液，導(dǎo)電能力較強(qiáng)的星寫(xiě)編號(hào)。23往②NaCO溶液中通入③CO氣體，會(huì)反應(yīng)生成NaHCO，請(qǐng)寫(xiě)出NaHCO的電離23233方程式：。15.有一瓶無(wú)色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、Cl-、SO2-、cq2-離43子?，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變成堿性，無(wú)沉淀產(chǎn)生；取少量②中的堿性溶液，滴加NaCO溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。23根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有；肯定不存在的離子有；可能存在的離子有，如何驗(yàn)證是否存在該離子分別寫(xiě)出②③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程、。參考答案經(jīng)典練習(xí)：【答案】C【解析】A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2HO=2Na++2OH—+HT，A錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)室制氯氣：22MnO+4H++2C1-=Mn2++ClT+2HO，B錯(cuò)誤；C.氯水中滴入FeCl溶液中：22222Fe2++C1二2Fe3++2Cl-，C正確；D.碳酸氫鈉溶液加少量澄清石灰水，氫氧根離子完2全反應(yīng)：2HCO-+Ca2++2OH-=CaCOJ+HO+CO2-，D錯(cuò)誤；故選C。323【答案】B【解析】A.可使pH試紙變紅的溶液，說(shuō)明溶液中含有氫離子，h+、MnO八Cl-三4者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.可使酚酞變紅溶液，說(shuō)明含有大量氫氧根，OH-、CO2-、Na+、NO—、SO2-大量共存，故B符合題意；C.含有Fe3+的溶液334中：Fe3+與SCN-反應(yīng)而不共存，故C不符合題意；D.Fe2+是淺綠色，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。鞏固練習(xí)：【答案】C【解析】A.KClO溶于水電離出離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A不符合；B.HSO溶24于水電離出離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B不符合；C.CO溶于水生成碳酸，碳酸電2離岀離子而導(dǎo)電，碳酸屬于電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，C符合；D.氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D不符合；答案選C?！敬鸢浮緿【解析】A.強(qiáng)弱電解質(zhì)和電解質(zhì)是否易溶于水無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)與電解質(zhì)是否完全電離有關(guān)，硫酸鋇難溶于水，但溶于水的部分或熔融狀態(tài)下能完全電離，能導(dǎo)電，是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.乙酸易溶于水，但它在水中部分電離，CHCOOH——CHCOO-+H+，是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.溶液導(dǎo)電能力取決于溶33液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D.強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中，或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物，所以，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里全部電離成離子，故D正確?！敬鸢浮緼【解析】A.四種離子間相互不反應(yīng)，能大量共存，且溶液無(wú)色，故A符合題意；B.H+和CO2-能反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故B不符合題意；C.CU2+3能使溶液顯藍(lán)色，且CU2+和OH-反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；D.H+和HCO-反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故D不符合題3意；故選A。【答案】A【解析】A.過(guò)濾分離不溶性固體與溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故A正確；B.加碳酸鈉除去鈣離子及過(guò)量鋇離子，應(yīng)先加BaCl溶液，再加2NaCO溶液，故B錯(cuò)誤；C?加NaOH目的是除去鎂離子，故C錯(cuò)誤；D.為簡(jiǎn)化操作，23可產(chǎn)生BaSO、Mg(OH)、BaCO沉淀后，一次性過(guò)濾，再加入稀鹽酸反應(yīng)掉過(guò)量的23NaOH和NaCO溶液，故D錯(cuò)誤；故選A。23【答案】B【解析】A.Na為活潑金屬能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧根離子與鎂離子結(jié)合反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，所以金屬Na投入MgCl溶液中：22Na+Mg2++2HO二2Na++Mg(OH)J+HT，故A錯(cuò)誤；B?碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成可溶222性的氯化鈣、二氧化碳和水：CaCO+2H+=Ca2++HO32+COf,故B正確；C?碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，不能電離為碳酸根，所以向碳2酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：oh-+hco-=CO2-+ho，故C錯(cuò)誤；D.氯氣與332水反應(yīng)生成HC1和弱酸HC1O，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)：ci+hol—h++ci-+hcio，故22D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢浮緿【解析】A.次磷酸(HPO)和足量的KOH溶液反應(yīng)只生成一種鹽KHPO，HP0屬于322232一元酸，故A錯(cuò)誤；B.次磷酸(HPO)和足量的KOH溶液反應(yīng)只生成一種鹽KHPO，3222所以KHPO為正鹽，故B錯(cuò)誤；C.HPO屬于弱酸，電離方程式為：HPOHPO-+H+，22323222故C錯(cuò)誤；D.HPO屬于弱酸在離子方程式中寫(xiě)分子，次磷酸(HPO)和足量的KOH3232溶液反應(yīng)的離子方程式為：HPO32+OH-—HPO-+HO，故D正確；故選D。222【答案】B【解析】因?yàn)镃aC0是難溶性物質(zhì)，在溶液中不能拆，所以離子方程式C02-+2H+=CO332f+HO不能改寫(xiě)成CaCO+2HCl=CaCl+COf+HO，故B錯(cuò)誤；故答案為B。23222【答案】D【解析】Ca(HCO)與澄清石灰水Ca(OH)反應(yīng)離子方程式為：322Ca2++HCO-+OH-=CaCO/+HO，故D符合題意；故選D。332【答案】B【解析】A.該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則樣品可能含co2-或SO2-,故A33錯(cuò)誤；B.加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象，排除了銀離子的干擾，再加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，原溶液一定有SO2-，故B正確；C.檢驗(yàn)氨氣的試紙出錯(cuò)，加入氫氧化鈉溶液并4加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，才說(shuō)明含有NH+，故C錯(cuò)誤；D.加4入碳酸鈉溶液產(chǎn)生的白色沉淀，可能為BaCO、CaCO、MgC0等白色沉淀，再加鹽酸333白色沉淀消失，可能有Mg2+，不一定就是鈣離子或鋇離子，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢浮緼【解析】A.胃酸主要成分是鹽酸，可以拆，故氫氧化鋁中和胃酸離子方程式為A1(OH)+3H+二A13++3HO，A正確；B.鐵屑過(guò)量，生成亞鐵離子，B錯(cuò)誤；C.次氯32酸是弱酸，不能拆，C錯(cuò)誤；D.醋酸是弱酸，不能拆，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽【解析】Ba(OH)溶液和HSO、NaHSO溶液反應(yīng)方程式分別為HSO+Ba(OH)=BaSO22442424(+2H0、NaHSO+Ba(0H)=BaSOI+NaOH+H0,2NaHS0+Ba(0H)=BaSOI+NaSO+2H0,24242424242溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0，說(shuō)明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)溶液和HSO的反應(yīng)，則曲線②為224Ba(OH)溶液和NaHSO溶液的反應(yīng)。A.根據(jù)上述分析可知，曲線②代表滴加NaHSO244溶液的變化曲線,A正確;B.根據(jù)圖知,a點(diǎn)為Ba(OH)溶液和HSO恰好反應(yīng)，SO、22424NaHSO溶液的物質(zhì)的量濃度相等，貝Ub點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH,b點(diǎn)溶液中加入NaHSO44溶液時(shí)，實(shí)際上是酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為H++OH-二HO,B錯(cuò)誤；C.a點(diǎn)①中2硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；c點(diǎn)②中溶質(zhì)為NaSO溶液和水，24都呈中性，C正確；D.曲線①中a點(diǎn)之前溶質(zhì)為Ba(OH)，過(guò)了a點(diǎn)后溶質(zhì)為HSO,224濃度相同HSO對(duì)應(yīng)的點(diǎn)縱坐標(biāo)更大，導(dǎo)電能力更強(qiáng)，D正確；故選B。24【答案】B【解析】A.含有MnO-溶液為紫色，在無(wú)色溶液中不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B.堿4性溶液中存在0H-，四種離子間不發(fā)生反應(yīng)，且為無(wú)色，與0H-均能大量共存，故B可選；C.堿性溶液中存在OH-，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.堿性溶液中存在0H-，鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，且含鐵離子的溶液為淺黃色，在無(wú)色溶液中不能存在，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢浮緼【解析】由題干信息可知，pH=1，說(shuō)明溶液顯強(qiáng)酸性，說(shuō)明有H+，co2-一定不存在，3溶液A中加入過(guò)量的(NH)CO溶液,Fea+和co2-發(fā)生雙水解，生成氫氧化鐵沉淀(紅233褐色)，說(shuō)明原溶液中不含F(xiàn)e3+，但溶液乙中加入Cu和硫酸，產(chǎn)生氣體丙，氣體丙遇空氣變成紅棕色氣體丁因此，丁為NO,丙為：NO,說(shuō)明原溶液中有no-，但是no-233在酸性條件下具有氧化性，因?yàn)镕e2+、I-具有還原性，因此不能大量存在，因此白色沉淀甲為Al(OH)，原溶液中含有A13+，根據(jù)溶液顯電中性，陽(yáng)離子所帶的3電荷數(shù)總物質(zhì)的量濃度3n(Al3+)+n(H+)=3X0.1mol/L+0.1mol/L=0.4mol?L-i，而no-所帶電荷數(shù)為0.1mol?L-1，又因?yàn)楦麟x子濃度為0.1mol?L-1，因此原溶3液中含有SO2-、Cl-。A.由分析可知，該溶液中一定有上述離子中的no-、Al3+、SO2-、34Cl-四種離子，A正確；B.未告知?dú)怏w所在的狀態(tài)，故無(wú)法計(jì)算實(shí)驗(yàn)消耗Cu14.4g，則生成氣體丁的體積，B錯(cuò)誤；C.由分析可知，溶液中一定不存在Na+，故無(wú)需進(jìn)行焰色實(shí)驗(yàn)，C錯(cuò)誤；D.由分析可知，一定沒(méi)有Fe3+、I-，D錯(cuò)誤；故答案為A?！敬鸢浮?1)??②④③②2H++CO2二HO+COf322Zn+2H+=Zn2++Hf2②NaHCO二Na++HCO一；HCOH++CO2-3333【解析】(1)圖示的物質(zhì)中能與鹽酸反應(yīng)的有Zn、FeO、MgO、NaCO、Ca(OH)和23232NaOH，利用圖示的物質(zhì)與鹽酸不能反應(yīng)的物質(zhì)作出判斷即可，由于鹽酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活潑金屬銅和銀、氯化鈉、硫酸反應(yīng)，則連線為：③f⑥f⑩f⑦?故答案為：??①Zn為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，②NaCO是電解質(zhì)，③CO是非TOC\o"1-5"\h\z232電解質(zhì)，④NaOH是電解質(zhì)，⑥NaCl溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，則以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是②④，屬于非電解質(zhì)的是③，故答案為：②④；③；圖示的物質(zhì)中能與鹽酸反應(yīng)的有Zn、FeO、MgO、NaCO>Ca(OH)和NaOH，23232則在迷宮中能“吃掉”鹽酸的鹽是NaCO，即為②；其與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、23水和二氧化碳，離子方程式為：2H++CO2-=HO+CO仁322Zn與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋅和氫氣，離子方程式為：