常溫常壓下，92gNO2和N2O4NA11.2C．0.25molNa2O2DKIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O3molI26 CCO和NO含有的質子數解析：A.1mol8NA，1mol10NA，所以等物質的量的CO和NO分子數相同，但是由于每個分子中含有的質子數不相同，所以同溫同壓下，同體積的 COCO2分子數少C．COCO2的摩爾體積小DCOCO2某溶液中(假定不考慮水解因素)僅含有K＋、Mg2＋、SO2－、NO－四種離子，其中K＋與Mg2＋的個數 比為4∶5，則NO－與SO2－的物質的量濃度之比一定不是 解析：假設鉀離子為4摩爾，則鎂離子為5摩爾，硝酸根離子為xmol，硫酸根離子為ymol，根據電子守恒分析，4＋5×2＝x＋2yx＋2y＝14x＝8時，y＝3Ax＝6y＝4B正x＝2y＝6，C項錯誤，DC。bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為() A. B. 4解析：注意混合液分成兩等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO2－===BaSO4↓可知原溶液4＝ ＝

442(2b－amol。甲乙丙丁151 A．未測值為325g－11g＝14g22g－5g＝17g，根據質量守恒定律可知，乙為反應物，參加反應的乙的質量為3g，未測值為15g－3g＝12g，甲與乙反應的質量比為14∶3，丙未 18.4mol/L6.35mL與等質量的水混合后，c(H2SO4)<9.2mol/L，c(NH3)>6.455mL10mL0.50mol/LNaCl480mL。按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完 g 軟錳礦(主要成分MnO2，雜質金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應可 質量為17.40g純凈MnO2最多能氧 L(標準狀況)SO2去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其濃度小于1×10－6mol/L)，需調節(jié)溶液pH范圍為 MnSO4MgSO4MnSO4·H2O 準確稱取0.1710gMnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中，加入H3PO4NH4NO3溶液，加熱使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)＝0.0500mol/L的標準溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3＋被還原為Mn2＋)，Fe2＋20.00mLMnSO4·H2O樣品的純度(請給出計算過程)。[來源:]CaxMgySipO22(OH)2表示(CaMgSiH的氧化物表示)(導學號 液和洗滌液合并后往其中加入足量的鐵屑，得到氣體336mL(標準狀況下)。則①p＝ ；②白玉 易錯1、以物質的量為中心的有關概念及應

D.答案 N

解析n＝

可知

mol－1 體積為VL的該氣體所含有的分子數為X。則MX表示的是 AVL該氣體的質量(g為單位1L該氣體的質量(g為單位1mol該氣體的體積(L為單位1L該氣體中所含的分子數答案B解析XNAMV1Lg·mol－1kg·mol－1，相對原子(或分子)1，不是同一個物理量。g·mol－1作單位時，在數值上才等于其相對原子(或分子)質量。熟記幾組摩爾質量相同的物H2SO4和H3PO4(98g·mol－1)；②Mg3N2和③CO、N2、C2H4(28g·mol－1)摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量。單位是g·mol－1

＝nnV n＝

NV 易錯2、阿伏加德羅定律例2．等溫等壓下，有質子數相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是( A．體積之比為13∶13∶14B．密度之比為14∶14∶13 答案ρM28∶28∶26＝14∶14∶13m28∶28∶26＝14∶14∶13C錯誤；D項，三種氣體分子C2H22、2、41∶1∶2，故D錯誤。下列敘述不正確的是()A．同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1B．甲與乙的相對分子質量之比為1∶1C1∶1D1∶1答案相同條件T n T、 p＝n T ρ2量)易錯3、阿伏加德羅常數應用例3．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( A．NA個氧分子與NA個氫分子的質量之比為8∶1B．100mL1.0mol·L－1FeCl3Cu0.2NAC．標準狀況下，11.2LCCl4C—Cl2NAD．NAD2O10NA個電子答案D A．2.8g50mL4mol·L－10.15NAB1LpH＝13H＋0.1NA答案解析液中，c(H＋)水＝10－13mol·L－11LpH＝13NaOH溶液中，n(H＋)水＝10－13mol，錯誤；C2H2＋O2===2H2O、2CO＋O2===2CO2，標準狀況，8.96L(0.4mol)該混合氣體完全燃燒，消耗氧分子數目為0.2NA，正確；D項，1.2g石中含有碳碳單鍵的數目為0.2NA，而1.2g的石墨中含有碳碳單0.15NA1.2g0.15NA～0.2NA之間，錯誤。①Cl2Fe、Cu等反應，Cl2Cl2NaOH反應，Cl2②Na2O2CO2H2O反應，Na2O2Na2O2SO2反應，Na2O2只作氧化FeHNO3反應，FeFe3＋，FeFe2＋。CuCl2CuCl2CuSCu2S。易錯4、溶液的配制與誤差分－3，則此溶液的物質的量濃度(mol·L－1)為

22.4V＋0.1答案

【變式探究】需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當的文字，以使 g 根據

nB和溶液的V引起的nBV怎樣的變化。在配制一定物質的量濃度溶液時， A．1mol任何物質都含有6.02×1023個分子B．0.012kgC-12中含有約6.02×1023個碳原子C．1mol2molHD．1molNe6.02×1024個電子答案AA項錯誤；0.012kgC-12中含有的碳原子的1mol6.02×1023，B101molNe含有約6.02×1024個電子，D項正確。已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是( 答案某物質A

生成的混合氣體對氦氣的相對密度為D，則A的相對分子質量為( 答案解析設n(A)＝2mol，則An(混合氣體)＝5mol，M(混合氣體)＝DM(He)＝4Dg·mol－1m(混合氣體)＝n(混合氣體)·M(混合氣體)＝5mol×4Dg·mol－1＝20Dg，根據質

10Dg·mol－1，則A10D標準狀況下，aL氣體X2和bL氣體Y2恰好完全反應生成cL氣體Z，若2a＝6b＝3c，則Z的化學 答案解析由V1/V2＝n1/n23X2＋Y2===2XmYnm＝3，n＝1 該溶液中含有Na2CO3答案下列溶液中，溶質的物質的量濃度不是1mol·L－1的是( A．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B80gSO31LC0.5mol·L－1NaNO3100mL50gD22.4L1L答案

10 1401

80 80解析A項，

0.25

＝1mol·L－1；B

＝1mol·L－1；C 22.4 22.4150g50mL，NaNO31mol·L－1；D1＝1mol·L－1用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( A．NA個氧分子與NA個二氧化硫分子的質量比為1∶2B．1molCl2與足量鐵反應轉移的電子數目為3NAC．標準狀況下，11.2LH2SO4含有的氫原子個數為NAD．0.1mol·L－1AlCl3溶液中含有氯離子的數目為0.3NA答案用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( A．在常溫常壓下，11.2L氧氣含有的原子數為NAB．鋅從鹽酸中置換出1molH2，轉移的電子數為NAC．4.4g0.1NAD．1mol·L－1CaCl2Cl2NA答案C解析氣體所處狀態(tài)非標準狀況，A1molH22NA，B錯誤；溶液的體積未知，無法計算，D錯誤。將標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質的量濃度 aab 答案解析

n

mol·L 答案C 答案解析A項，托盤天平稱量時，應為“左物右碼”，錯誤；B項，用玻璃棒攪拌能加速溶解，正確；C項，轉移溶液時需要用玻璃棒，錯誤；D項，定容時，膠頭滴管不能容量瓶內，錯誤。4某溶液中大量存在以下濃度的五種離子：0.4mol·L－1Cl－、0.2mol·L－1SO2－、0.2mol·L－1Al3＋4 3 0.6mol·L－1 33 0.4mol