2022-2023學年四川省樂山市東坡區(qū)中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知1mol燃料完全燃燒的數(shù)據(jù)分別為:使用上述燃料.最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”理念的是A.一氧化碳

B.甲烷

C.異辛烷

D.乙醇參考答案：B甲烷中碳的質(zhì)量分數(shù)最低，完全燃燒1mol各物質(zhì)，放出二氧化碳最少的是甲烷，最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”理念，選B。2.下列說法中錯誤的是

A．通常蔗糖和淀粉都不顯還原性B．纖維素分子是由糖單元組成的，可以表現(xiàn)出一些醇的性質(zhì)C．油脂是熱能最高的營養(yǎng)成分D．銅鹽可以使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析參考答案：D3.原子間以共價單鍵相連的非金屬單質(zhì)中，一個原子與相鄰原子的成鍵數(shù)為8—N，N為該非金屬元素的族序數(shù)，化學家把這一現(xiàn)象稱為8—N規(guī)則。某非金屬單質(zhì)的結構如圖所示，則構成該單質(zhì)的元素位于A.ⅢA

B.ⅣA

C.ⅤA

D.ⅥA參考答案：C4.下列關于有機物的敘述正確的是A.乙醇不能發(fā)生取代反應

B.C4H10有三種同分異構體C.氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物

D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別參考答案：D略5.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是A.氯化氫與氨氣相遇，有大量的白霧生成B.用鉑絲蘸取硫酸鈉溶液，灼燒火焰呈黃色C.用坩堝鉗夾住鋁片在空氣中加熱，鋁片很快熔化后滴落D.SO2通入品紅溶液，紅色褪去，再加熱，紅色不再重現(xiàn)參考答案：B略6.當鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，以下認識正確的是

A．鎂原子由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉化成基態(tài)，這一過程中釋放能量C．轉化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相同D．轉化后鎂原子與硅原子電子層結構相同，化學性質(zhì)相似參考答案：A7.關于維生素的敘述中，不正確的是A．維生素是參與生物發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子B．維生素在天然食品中含量豐富，所以加工后的食品維生素含量也高C．人體對維生素的需要量極小，但對人體的生長和健康至關重要D．習慣上把維生素分為脂溶性維生素和水溶性維生素參考答案：B略8.醫(yī)學家最近合成了一種具有抗癌活性的化合物Depudecin，該物質(zhì)也曾從真菌里分離出來，其結構簡式如下：下列關于該化合物的說法正確的是（）A．該化合物的分子式為C12H16O4B．該化合物屬于有機酯類C．該化合物既可發(fā)生消去反應，也可被催化氧化生成醛D．該化合物的分子中處于同一平面的原子可能有6個參考答案：D考點：有機物的結構和性質(zhì)．專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析：根據(jù)有機物結構簡式確定有機物分子式，該有機物中含有羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，以此解答該題．解答：解：A．由結構簡式可知該有機物的分子式為C12H18O4，故A錯誤；B．該有機物不含酯基，不屬于有機酯類，故B錯誤；C．該有機物含有羥基，為仲醇，只能被氧化為酮，故C錯誤；D．該有機物含有碳碳雙鍵，由乙烯的結構可知該化合物的分子中處于同一平面的原子可能有6個，故D正確．故選D．點評：本題考查有機物的結構和性質(zhì)，為高考常見題型，側重于學生分析能力的考查，注意把握有機物的結構和官能團的性質(zhì)，題目難度不大，易錯點為A，注意分子式的確定．9.17．（2分）（2014秋?安達市校級月考）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（） A．加少量燒堿溶液 B． 加入金屬鋅 C．加少量冰醋酸 D．加水參考答案：D考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：要使溶液中c（H+）和c（CH3COOH）的比值增大，應是平衡向電離的方向移動，結合影響平衡移動的因素解答該題．解答：解：A．加入燒堿溶液，反應生成CH3COO﹣，c（H+）減小，促進CH3COOH的電離，則比值減小，故A錯誤；B．加入金屬鋅會促進電離，則比值增大，故B錯誤；C．加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小，則比值減小，故C錯誤；D．加水，溶液體積增大，導致氫離子、醋酸濃度都減小，但是電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+正向移動，氫離子濃度減的少，醋酸濃度減的大，所以比值增大，故D正確．故選D．點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，側重于考查學生的分析能力和化學基本概念的理解和應用能力，為高考常見題型，難度中等，注意把握影響弱電解質(zhì)的電離的影響因素．10.家用炒菜鐵鍋用水清洗后，放置一會出現(xiàn)紅棕色的鐵銹，在此變化過程中不會發(fā)生的化學變化是（

）A．2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2

B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3C．O2＋2H2O＋4e－→4OH－

D．Fe→Fe3＋＋3e－參考答案：D略11.CH3CH2C≡CH的化學性質(zhì)主要取決于()A．碳碳單鍵()

B．碳碳雙鍵()C．碳碳三鍵(—C≡C—)

D．碳氫鍵()參考答案：C略12.對于Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑反應，下列說法不正確的是

A．Fe是還原劑，被氧化

B．HCl是氧化劑，發(fā)生了還原反應

C．此反應既是置換反應又是氧化還原反應

D．-1價氯在反應中價態(tài)未變，所以HCl既不是氧化劑，又不是還原劑參考答案：D略13.下列說法正確的是()A．KClO3和SO3溶于水后均能導電，故KClO3和SO3都是電解質(zhì)

B．常溫下將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．常溫下，等濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大D．25℃時，用pH=3的鹽酸滴定等濃度的氨水至溶液的pH＝7，V(氨水)＜V(鹽酸)參考答案：C略14.下列有關人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)的說法中，正確的是（）A．油脂屬于酯類物質(zhì)，是一種高分子化合物B．淀粉和纖維素及蔗糖等均屬于糖類物質(zhì)C．動物體內(nèi)含有豐富的蛋白質(zhì)，植物體內(nèi)主要含纖維素，所以植物的生命現(xiàn)象和蛋白質(zhì)無關D．淀粉纖維素油脂和蛋白質(zhì)是人類的主食，它們均能在人的胃中被分解和消化參考答案：B考點：淀粉的性質(zhì)和用途；油脂的性質(zhì)、組成與結構；氨基酸、蛋白質(zhì)的結構和性質(zhì)特點．.專題：糖類與蛋白質(zhì)專題．分析：A．油脂不屬于高分子化合物；B．糖類是多羥基醛或多羥基酮及其縮聚物和某些衍生物的總稱；C．蛋白質(zhì)是生命的體現(xiàn)者；D．人體內(nèi)無纖維素酶．解答：A．高分子化合物是指相對分子質(zhì)量在一萬以上的物質(zhì)，油脂不屬于高分子化合物，故A錯誤；B．淀粉和纖維素及蔗糖等均屬于糖類物質(zhì)，故B正確；C．蛋白質(zhì)是生命的體現(xiàn)者，所有的生命現(xiàn)象和蛋白質(zhì)有關，故C錯誤；D．人體內(nèi)無纖維素酶，無法消化纖維素，故D錯誤．故選B．點評：本題考查糖類油脂蛋白質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，注意蛋白質(zhì)是生命的體現(xiàn)者，所有的生命現(xiàn)象和蛋白質(zhì)有關．15.對于鋅－銅－稀H2SO4組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的電極變化是

(

)

①鋅片溶解了32．5g

②鋅片增重32．5g

③銅片上析出了1gH2

④銅片上析出1molH2A.①③

B.①④

C②③

D.②④參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)以下是著名的碘時鐘實驗：已知在酸性溶液中，碘酸鉀和亞硫酸鈉會發(fā)生如下一些反應：①＋3===3＋3H＋＋I－(慢)②＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O(慢)③I2＋＋H2O===2I－＋＋3H＋(快)為了探究該實驗原理，現(xiàn)分別配制下面三種溶液。溶液A：0.9g碘酸鉀溶于少量溫水中，再稀釋到500mL。溶液B：0.45g亞硫酸鈉配成溶液，稀釋到500mL。溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小燒杯中，加入25mL冷水，攪拌成懸濁液。另取200mL水加熱至沸騰，趁沸騰時倒入淀粉懸濁液并迅速攪拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷卻后邊攪拌邊慢慢加入12.5mL濃硫酸，最后也稀釋到500mL。溶液D：200mL水＋50mLA溶液＋50mLC溶液溶液E：225mL水＋25mLA溶液＋50mLC溶液試完成下列問題：(1)根據(jù)實驗原理，化學反應速率由哪步反應決定：________(填“①”“②”或“③”)。(2)當哪種離子耗盡時才能見到溶液變藍色：________(填“I－”“”“H＋”或“”)。(3)在盛放D溶液和E溶液的兩只燒杯里同時加入50mLB溶液。D、E兩燒杯中哪種溶液先變藍色：________(填“D”或“E”)。(4)為研究溫度對反應速度的影響，準備三份E溶液(各300mL，配法同上)，用三只量筒分別量取50mLB溶液，同時把三份B溶液分別加入下述不同溫度的三份E溶液中：a．第一份放在石棉網(wǎng)上加熱到50℃左右，b．第二份維持在室溫，c．第三份浸在冰水里冷卻到近冰點。先變藍色的是：________(填“a”“b”或“c”)。參考答案：(1)①②(只寫①或②不扣分)(2)(3)D(4)a解析：(1)化學反應速率通常由反應慢的一步?jīng)Q定，所以答案為①②。(2)要使溶液變藍色，在溶液中必須存在I2，而要使溶液中存在I2，溶液中必須不存在具有強還原性的離子，從而確定答案為。(3)燒杯中的溶液先變藍色，說明反應速率快。對溶液來說，反應物濃度越高，反應速率越快，故D燒杯中溶液先變藍色。(4)同上原理，溫度越高，反應速率越快，溶液變藍的速率越快。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）認真觀察如圖裝置，試回答下列問題：

（1）裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應式為______________________________。連接裝置B、C的U形管中裝填有含有瓊脂的KCl飽和溶液，其作用是_______________

____________________。

（2）裝置A中總反應的離子方程式為_________________________________________。

（3）若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為______，極板N的材料為______。

（4）當裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6．4g時，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為_________L（標準狀況下，不考慮氣體的溶解）。參考答案：（1）使整個裝置連成閉合電路（2）（3）

Ag（4）3．92

略18.（22分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=—99kJ·mol—1．請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示

、

，E的大小對該反應的反應熱有無影響？

。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？

，理由是

；（2）圖中△H=

KJ·mol—1；（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式

；（4）（2分）如果反應速率υ（SO2）為0．05mol·L—1·min—1,則υ（O2）=

mol·L—1·min—1、υ(SO3)=

mol·L—1·min—1；（5）（2分）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ·mol—1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的△H

（要求計算過程）。（6）甲烷燃料電池（KOH作電解質(zhì)溶液）負極反應方程式是：

正極反應方程式是：

總反應方程式是：

（7）（2分）常溫下，設pH均為5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水電離出的c(H+)分別為c1、c2，則c1：c2=

。（8）（2分）濃度為0.5mol/L的鹽酸與等濃度的氨水溶液反應，使溶液呈中性，則混合前體積V酸________V堿(填“大于”、“小于”或“等于”)

(9)（2分）取10mL溶液0.5mol/L的鹽酸，加水稀釋到500mL，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。參考答案：略19.已知t℃，pkPa時，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓下反應：A(g)+B(g)C(g)；ΔH=－Q(Q＞0)達到