2022-2023學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市縣第一中學(xué)分校高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，四個(gè)容積為20L的容積中分別裝有質(zhì)量相同的下列氣體，產(chǎn)生的壓強(qiáng)最大的是A.H2

B.HCL

C.SO2

D.CO2參考答案：A2.下列各組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)最快的是

（

）組號(hào)溫度Na2S2O3H2SO4H2O體積體積濃度體積濃度A0℃10mL0．1mol·L－110mL0．1mol·L－10B10℃5mL0．1mol·L－15mL0．1mol·L－110mLC30℃5mL0．1mol·L－15mL0．1mol·L－110mLD30℃5mL0．2mol·L－15mL0．2mol·L－110mL參考答案：D略3.對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說(shuō)法中正確的是

A．氧元素的質(zhì)量比為1∶1

B．分子數(shù)之比為1∶1C．原子總數(shù)之比為1∶1

D．質(zhì)量之比為1∶1參考答案：B略4.下列性質(zhì)的比較中，正確的是A．堿性:KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2B．沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HIC．熱穩(wěn)定性:CH4＞PH3＞H2O＞HFD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3參考答案：D略5.下列說(shuō)法中正確的是（）A．一切物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵B．含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是共價(jià)化合物C．由非金屬元素組成的化合物是共價(jià)化合物D．兩個(gè)非金屬元素原子間不可能形成離子鍵參考答案：D【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．【分析】A、稀有氣體的分子中不存在化學(xué)鍵；B、只含共價(jià)鍵的物質(zhì)是共價(jià)化合物；C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，可能是離子化合物；D．兩個(gè)非金屬元素原子間不易得失電子，易形成共用電子對(duì)．【解答】解：A、稀有氣體的分子中不存在化學(xué)鍵，所以并不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B、只含共價(jià)鍵的物質(zhì)是共價(jià)化合物，如氫氧化鈉中含有共價(jià)鍵但是離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，可能是離子化合物，如銨鹽，故C錯(cuò)誤；D．兩個(gè)非金屬元素原子間不易得失電子，易形成共用電子對(duì)，即兩個(gè)非金屬元素原子間易形成共價(jià)鍵，不能形成離子鍵，故D正確；故選D．6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．在常溫常壓下，11.2LO2含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NAC．71gCl2所含原子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O和1molH2的體積都約為22.4L參考答案：C解析：A項(xiàng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2含有的分子數(shù)為0.5NA；氦是單原子分子，1mol氦氣含有的原子數(shù)為1NA；C項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體。7.為除去混在氯化鉀中的少量硫酸鉀和氯化鈣雜質(zhì)，需進(jìn)行下列六項(xiàng)操作：①加水溶解②加熱蒸發(fā)結(jié)晶③加入過(guò)量氯化鋇溶液④加入過(guò)量鹽酸⑤加入過(guò)量碳酸鉀溶液

⑥過(guò)濾。正確的操作順序是

A．①③⑤⑥④②

B．①⑤③④⑥②

C．①③④⑥⑤②

D．①⑤③⑥④②參考答案：A8.有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固體混合物，與400g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為A．16g

B．23.4g

C．31g

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：C略9.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2+

+SO42—

=BaSO4↓表示的是（

）A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl參考答案：C略10.下列離子方程式正確的是

（

）A．二氧化硅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：

SiO2+2OH-＝SiO32-

+H2OB．將氯氣通入NaOH溶液中:

Cl2+OH-＝Cl-

+HClOC．金屬鈉與水反應(yīng)：

Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑

D．少量的金屬鋅加入到FeCl3溶液中：

2Fe3+＋3Zn＝2Fe＋3Zn2+參考答案：A略11.四支試管中分別充滿NO、SO2、NO2、Cl2中的一種，把它們分別倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的現(xiàn)象如圖所示。其中原試管充滿NO2的是參考答案：B12.高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個(gè)體積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（

）A.把鐵塊變成鐵粉 B.升高溫度C.增加鐵的量 D.增加水蒸氣的量參考答案：C【詳解】A.把鐵塊變成鐵粉，增大了固體反應(yīng)物的表面積，反應(yīng)速率增大，故A不選；B.升高溫度，可使反應(yīng)速率增大，故B不選；C.固體沒(méi)有濃度，故增加鐵的量對(duì)平衡無(wú)影響，故C選；D.增加水蒸氣的量，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D不選。故選C。

13.下列關(guān)于焰色反應(yīng)的敘述中，正確的是（

）A.只能用鉑絲做實(shí)驗(yàn)

B.只能使用酒精燈C.必須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰D.每次實(shí)驗(yàn)后，必須用稀鹽酸洗凈鉑絲，在火焰上灼燒到?jīng)]有顏色參考答案：D14.除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4時(shí)選用（

）ANaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

B

Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HClC

NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

D

Na2CO3、BaCl2、HCl參考答案：C略15.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說(shuō)法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（

）A．若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n+1也為強(qiáng)堿

B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C．若Y的最低化合價(jià)為－2，則Z的最高正化合價(jià)為+6D．若X的最高正化合價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海帶中含有碘元素。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明海帶中存在碘元素，并從海帶中提取出碘單質(zhì)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答下列各題：（1）步驟①中灼燒所用到硅酸鹽材質(zhì)的儀器，除酒精燈外還有______。（2）步驟③的操作名稱為_(kāi)_____。（3）經(jīng)過(guò)步驟③以后，所得濾液中主要含有可溶性的無(wú)機(jī)鹽：氯化鈉、硫酸鈉、碘化鈉等。為了將I-變?yōu)榈鈫钨|(zhì)，可加入經(jīng)硫酸酸化的雙氧水氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______。檢驗(yàn)步驟④是否成功的方法是______。（4）步驟⑤操作名稱是______。（5）為了進(jìn)一步制得純凈的碘單質(zhì)，可以通過(guò)步驟⑥實(shí)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。已知實(shí)驗(yàn)中得到的粗碘為碘的CCl4溶液，CCl4的沸點(diǎn)76.8℃、I2的沸點(diǎn)184.4℃。①指出圖中錯(cuò)誤的地方并改正______。②錐形瓶中先收集到的物質(zhì)是______。參考答案：(1)坩堝、泥三角

(2)過(guò)濾

(3)2I-+2H++H2O2＝2H2O+I2

取少量溶液加入淀粉，看溶液是否變藍(lán)

(4)萃取和分液

(5)①蒸餾燒瓶加熱時(shí)應(yīng)墊石棉網(wǎng)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)該在支管口附近，冷凝水應(yīng)該下進(jìn)上出

②CCl4【詳解】（1）灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈，所以還缺少硅酸鹽材質(zhì)的儀器為坩堝、泥三角；（2）將懸濁液分離為殘?jiān)秃怆x子溶液應(yīng)選擇過(guò)濾的方法，即步驟③的操作名稱為過(guò)濾；（3）含碘離子溶液中加入氧化劑雙氧水是為了將碘離子氧化成單質(zhì)碘，離子方程式為2I-+2H++H2O2＝2H2O+I2；碘遇淀粉顯藍(lán)色，所以檢驗(yàn)步驟④是否成功的方法是取少量溶液加入淀粉，看溶液是否變藍(lán)，如果變藍(lán)，說(shuō)明還有單質(zhì)碘；（4）利用碘易溶于有機(jī)溶劑的性質(zhì)來(lái)進(jìn)行提取，所以步驟⑤操作名稱是萃取和分液；（5）①根據(jù)裝置圖可知蒸餾燒瓶加熱時(shí)應(yīng)墊石棉網(wǎng)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，冷凝管冷凝水應(yīng)該是下進(jìn)上出；②由于四氯化碳的沸點(diǎn)低于碘，所以錐形瓶中先收集到的物質(zhì)是CCl4。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LCH4

②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小的順序是(填編號(hào))a．體積

b．密度

c．質(zhì)量

d．氫原子個(gè)數(shù)

參考答案：a．②＞③＞①＞④

b．②＞③＞④＞①

c.②＞③＞①＞④

d．①＞③＞④＞②（每空2分，共8分)略18.有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO４２－、CO32-、OH－中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式。A、____________，B、____________，C、____________，D、___________。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。B與鹽酸反應(yīng)：_______________________________________________。參考答案：(1)BaSO4

BaCO3

Ba(OH)2

K2CO3

(2)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑【分析】A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO４２－、CO32-、OH－中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E，B為BaCO3，E為CO2；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，D為K2CO3。B與鹽酸反應(yīng)，就是碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)，會(huì)生成氯化鋇、水和二氧化碳。【詳解】（1）A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO４２－、CO32-、OH－中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E，B為BaCO3，E為CO2；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，D為K2CO3。答案為：BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3。（2）B與鹽酸反應(yīng)方程式BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑?！军c(diǎn)睛】本題考查常見(jiàn)物質(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì)，注意根據(jù)各種限制條件的篩選，如由K＋、Ba2＋、SO４２－、CO32-、OH－中的兩種組成的不溶于水的物質(zhì)有BaSO４、BaCO3，但同時(shí)不溶于鹽酸，所以只能是BaSO４。離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)要注意拆分。19.（8分）現(xiàn)有ag某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·m