2022-2023學(xué)年河北省邯鄲市武安北安莊鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（

）A．Ba(OH)2

B．CaCl2

C．H2SO4

D．NH4Cl參考答案：AD略2.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）A．向Fe(NO3)2稀溶液中滴入NaHSO4溶液:3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2OB．向漂白粉溶液中不斷通入CO2：

Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+C．向AlCl3溶液中滴加足量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4+＋2H2OD．SiO2與NaOH溶液反應(yīng)：SiO2＋2OH－＝SiO32-＋H2↑參考答案：A略3.已知Ｈ－Ｈ鍵、Cl－Cl鍵和H－Cl鍵的鍵能分別為436kJ·mol-1、243kJ·mol-1和431kJ·mol-1，則由Cl2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molHCl(g)時(shí)的能量變化是：A.放熱183kJ

B.放熱91.5kJ

C.吸熱183kJ

D.吸熱91.5kJ參考答案：B根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量可知由Cl2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molHCl(g)時(shí)的能量變化是0.5×436kJ+0.5×243kJ－431kJ＝－91.5kJ，即反應(yīng)生成1molHCl(g)時(shí)的能量變化是放熱91.5kJ，答案選B。4.下列有關(guān)物質(zhì)分離方法的敘述中，不正確的是

（

）

A．用過(guò)濾的方法分離溶液和膠體B．用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水

C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體參考答案：A略5.同周期ⅠA和ⅢA族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值不可能為A．2

B．12

C．18

D．26參考答案：C略6.體積為VmL，密度為ρg/mL的溶液，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，下列表示式中，不正確的是

A、c=1000Wρ/M

B、m=VρW/100

C、W%=cM/(1000ρ)

D、c=1000m/(VM)參考答案：A略7.M、N、P、E四種金屬，已知：①M(fèi)+N2+N+M2+；②M、P用導(dǎo)線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量氣泡逸出；③N、E用導(dǎo)線連接放入E的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)為E2++2e?E，N?2e?N2+。則這四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序是A.P>M>N>E B.E>N>M>PC.P>N>M>E D.E>P>M>N參考答案：A【詳解】①M(fèi)+N2+=N+M2+，可說(shuō)明活潑性M＞N；②M、P用導(dǎo)線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量氣泡，說(shuō)明P為負(fù)極，M為正極，則活潑性P＞M；③N、E用導(dǎo)線連接放入E的硫酸溶液中，電極反應(yīng)為E2++2e-=E，N-2e-=N2+，說(shuō)明N為負(fù)極，活潑性N＞E；綜上所述，則四種金屬的活潑性順序?yàn)镻>M>N>E，故選A。【點(diǎn)睛】本題考查金屬的活潑性的比較，側(cè)重于原電池知識(shí)的考查。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為M、P活潑性的比較，注意把握根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷原電池的正負(fù)極的方法。8.高純度晶硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料．它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。它可以按下列方法制備：下列說(shuō)法不正確的是A.步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2+CSi+CO2↑B.步驟①中每生成1molSi，轉(zhuǎn)移4mol電子C.高純硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料，二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的基本原料D.SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點(diǎn)67.6℃），通過(guò)蒸餾（或分餾）可提純SiHCl3參考答案：AA.步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，A錯(cuò)誤；B.Si元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià)得到4個(gè)電子，因此步驟①中每生成1molSi，轉(zhuǎn)移4mol電子，B正確；C.高純硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料，二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的基本原料，C正確；D.SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點(diǎn)67.6℃），二者的沸點(diǎn)相差較大，因此通過(guò)蒸餾（或分餾）可提純SiHCl3，D正確，答案選A。9.用下圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是

(

)

氣體abCANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸銅片酸性KMnO4溶液CCO2稀硫酸Na2CO3固體濃硫酸DNH3濃氨水生石灰[K]濃硫酸參考答案：C略10.配制0.1mol·L－1的NaCl溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是（

）A．稱量時(shí)，左盤高，右盤低

B．定容時(shí)俯視讀取刻度C．原容量瓶洗凈后未干燥

D．定容時(shí)液面超過(guò)了刻度線參考答案：D略11.可用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來(lái)源的物質(zhì)是

A．CaCl2

B．Ca(OH)2

C．NaCl

D．Na2O2參考答案：D略12.△

某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（已知：NH4++OH—＝NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是A．K+一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32—C．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

D．一定存在Cl－參考答案：A略13.ⅡA族某元素原子序數(shù)為x，則原子序數(shù)為(x+2)的元素的族序數(shù)一定不可能為A.ⅣA B.ⅣB C.ⅢB D.Ⅷ參考答案：D【分析】根據(jù)該元素可能位于短周期時(shí)、四和五周期、六和七周期幾種情況，結(jié)合原子序數(shù)的關(guān)系來(lái)解答?！驹斀狻緼.位于短周期時(shí)，n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+2）的元素位于ⅣA族，A項(xiàng)正確；

B.位于四和五周期時(shí)，n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+2）的元素位于ⅣB族，B項(xiàng)正確；

C.位于六和七周期時(shí)，n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+2）的元素位于，ⅢB族，C項(xiàng)正確；

D.從第二周期到第七周期元素中，n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+2）的元素不可能位于Ⅷ族，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。14.電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多l(xiāng)，Z的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造太陽(yáng)能電池，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是（

）

A．Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于W的氫化物

B．Z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸

C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對(duì)應(yīng)的離子半徑依次增大

D．X、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)參考答案：D略15.下列各組物質(zhì)分類正確的是

酸堿鹽氧化物A硫酸純堿硅酸鈉干冰B氫硫酸燒堿純堿氧化銅C碳酸生石灰小蘇打二氧化硫D二氧化碳苛性鈉食鹽石灰石

參考答案：BA.純堿為碳酸鈉，屬于鹽，故錯(cuò)誤；B.氫硫酸是酸，燒堿為氫氧化鈉，屬于堿，純堿為碳酸鈉，屬于鹽，氧化銅屬于氧化物，故正確；C.生石灰是氧化鈣，屬于氧化物，故錯(cuò)誤；D.石灰石是碳酸鈣，屬于鹽，故錯(cuò)誤。故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室要用Na2CO3?10H2O晶體配制500mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液，回答下列問(wèn)題：（1）應(yīng)該用托盤天平稱取Na2CO3?10H2Og．（2）如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是mL．（3）若實(shí)驗(yàn)中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況，對(duì)配制溶液的濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）A．定容前容量瓶底部有水珠；B．定容時(shí)加水超過(guò)刻度線；C．最終定容時(shí)俯視觀察液面．參考答案：1.14.3

2.7.2

3.無(wú)影響

偏低

偏高考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

專題：計(jì)算題．分析：（1）根據(jù)500mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有的碳酸鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出需要Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量；（2）根據(jù)量筒的構(gòu)造及圖示凹液面所在的刻度線讀出量筒中液體的體積；（3）根據(jù)cB=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若nB比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大．解答：解：（1）配制500mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液，溶液中含有碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol?L﹣1×0.5L=0.05mol，需要Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量為286g/mol×0.05mol=14.3g，故答案為：14.3；（2）量筒刻度線從下向上逐漸增大，根據(jù)圖示，A為8，則B刻度為7；A與B、B與C刻度間相差1mL，則每個(gè)小刻度為0.2mL，液面位于B刻度之上一個(gè)小刻度，所以溶液的體積為7.2mL，故答案為：7.2；（3）A、定容前容量瓶底部有水珠，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒(méi)有影響，所以不影響配制結(jié)果，故答案為：無(wú)影響；B、定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，根據(jù)cB=可得，配制的溶液濃度偏低，故答案為：偏低；C、最終定容時(shí)俯視觀察液面，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)cB=可得，配制的溶液濃度偏高，故答案為：偏高．點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析，題目難度中等，誤差分析是難點(diǎn)，可以根據(jù)操作對(duì)cB=產(chǎn)生的影響進(jìn)行分析，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近高考，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.人們對(duì)苯的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過(guò)程。(1)寫苯與H2發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。(2)烷烴中脫去2mol氫原子形成1mol雙鍵要吸熱，但1,3－環(huán)己二烯()脫去2mol氫原子變成苯卻放熱，可推斷苯比1,3－環(huán)己二烯__________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。(3)1866年凱庫(kù)勒提出了苯是單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問(wèn)題尚未解決，它不能解決下列________事實(shí)(填入編號(hào))。A．苯不能使溴水褪色B．苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體D．鄰二溴苯只有一種

(4)現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為苯分子碳碳之間的鍵是______。

參考答案：略18.觀察下圖A、B、C三個(gè)裝置，回答下列問(wèn)題：(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯中，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一碳棒，可觀察到碳棒上______（填“有”或“沒(méi)有”）氣泡產(chǎn)生。用導(dǎo)線把鋅片和碳棒連接起來(lái)組成一個(gè)原電池(圖A)，正極的反應(yīng)式為______________。(2)如果燒杯中最初裝入的是500mL2mol/L硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池（圖B，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒(méi)有損失），當(dāng)收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2時(shí)，溶液體積變化忽略不計(jì)，則燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)及其物質(zhì)的量濃度為________。(3)如果電極材料分別是鐵片和石墨并進(jìn)行連接，插入氯化鈉溶液中(圖C)，放置數(shù)天后，鐵片生銹。負(fù)極反應(yīng)式為___________。(4)將銅粉末用10%H2O2和3.0mol/L的H2SO4混合溶液處埋，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：

溫度（℃）20304050607080銅的平均溶解速率（×10-3mol·min-1）7.348.019.257.987.246.735.76

由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是________________。參考答案：(1)沒(méi)有

2H++2e-=H2↑

(2)c(H2SO4)=1mol/L

c(ZnSO4)=1mol/L

(3)Fe-2e-=Fe2+

(4)溫度越高，H2O2越容易分解（或其他合理答案）解析：(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯中，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一碳棒，碳與稀硫酸不反應(yīng)，因此碳棒上沒(méi)有氣泡產(chǎn)生；鋅片、碳棒和硫酸形成的原電池中,碳棒為正極,該極上氫離子得電子生成氫氣,電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑；正確答案：沒(méi)有；2H++2e-=H2↑。(2)根據(jù)正極反應(yīng):2H++2e-=H2↑,當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2L即0.5mol的氫氣時(shí),轉(zhuǎn)移電子是1mol,減少的氫離子為1mol,所以剩余的硫酸的量為0.5mol，其濃度為0.5/0