2022-2023學(xué)年湖北省黃岡市大趙家中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列分類(lèi)正確的是A.Na2O、Na2O2、Al2O3、CuO都是堿性氧化物B.純堿、燒堿均屬堿類(lèi)C.NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是強(qiáng)堿D.HCl、CH3COOH、HNO3都是強(qiáng)酸參考答案：C本題主要考查物質(zhì)的分類(lèi)。Na2O2屬于過(guò)氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，故A錯(cuò)；純堿是碳酸鈉，碳酸鈉屬于鹽，故B錯(cuò)；CH3COOH是弱酸，故D錯(cuò)。答案選C。2.

以s、p、d、f……的排序，各能級(jí)可容納的電子數(shù)依次為

A．1、3、5、7……

B．2、6、10、14……C．1、2、3、4……

D．2、4、6、8……參考答案：B3.能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱(chēng)為一級(jí)能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱(chēng)為二級(jí)能源。氫氣是一種高效而沒(méi)有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來(lái)獲得：2H2O（l）==2H2（g）+O2（g）關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣。以下研究方向不正確的是A.通電使水分解產(chǎn)生氫氣B.設(shè)法將太陽(yáng)聚焦，產(chǎn)生高溫使水分解C.尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開(kāi)發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣D.構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒或助燃的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級(jí)能源參考答案：D4.下列家庭化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是：A、用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘

B、用醋、石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽

C、用銀鏡反應(yīng)檢驗(yàn)葡萄糖中是否含有醛基

D、用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實(shí)驗(yàn)參考答案：A5.下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是()A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類(lèi)型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類(lèi)似的碳碳雙鍵參考答案：B略6.1gN2含a個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）A．mol﹣1

B．a(chǎn)mol﹣1C．28amol﹣1

D．mol﹣1參考答案：C解：1gN2的物質(zhì)的量==mol；用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，a個(gè)分子的物質(zhì)的量=mol；所以得到=，NA=28amol﹣1故選C．7.下列物質(zhì)的變化過(guò)程中，有共價(jià)鍵被破壞的是()A．I2升華

B．NaCl顆粒被粉碎C．乙醇溶于水

D．NH4HCO3加熱分解時(shí)可以聞到刺激性氣味參考答案：DA．I2升華破壞的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒(méi)有變化，故A不選；B．NaCl為離子晶體，破壞的是離子鍵，故B不選；C．乙醇是非電解質(zhì)，溶于水不發(fā)生電離，沒(méi)有破壞共價(jià)鍵，故C不選；D．碳酸氫銨中聞到了刺激性氣味，發(fā)生了化學(xué)變化，共價(jià)鍵被破壞，故D選；答案為D?！军c(diǎn)睛】非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)在溶于水或發(fā)生化學(xué)變化時(shí)共價(jià)鍵被破壞，由活潑金屬與非金屬形成的化合物以及銨鹽為離子化合物，特別注意共價(jià)鍵被破壞發(fā)生的可能為物理變化，也可能為化學(xué)變化，碳酸氫銨中存在離子鍵和共價(jià)鍵，其化學(xué)鍵的判斷為難點(diǎn)。8.元素周期表是一座開(kāi)放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿．若發(fā)現(xiàn)119號(hào)元素，請(qǐng)您在元素大廈中安排好它的“房間”（）A．第七周期第0族

B．第六周期ⅡA族C．第八周期第ⅠA族

D．第七周期第ⅦA族參考答案：C考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．分析：根據(jù)稀有氣體氡的原子序數(shù)為86，位于第六周期的零族，而第七周期排滿應(yīng)含有32種元素，以此來(lái)分析．解答：解：因稀有氣體氡的原子序數(shù)為86，位于第六周期的零族，第七周期排滿應(yīng)含有32種元素，則第七周期的稀有氣體的原子序數(shù)為86+32=118，則119號(hào)元素位于第八周期的第ⅠA，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素在周期表中的位置，熟悉稀有氣體的原子序數(shù)及每周期元素的種類(lèi)數(shù)目即可解答，也可利用電子排布來(lái)分析．9.取一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)混合后，無(wú)論以何種比例混合，其充分燃燒后二氧化碳和水的質(zhì)量不變且二者物質(zhì)的量相同的是：（

）A．C2H2

C6H6

B．CH4C3H8

C．C3H6

C3H8

D．C2H4C4H8參考答案：D10.下圖表示某有機(jī)反應(yīng)過(guò)程的示意圖，該反應(yīng)的類(lèi)型是（

）。

A．取代反應(yīng)

B．加成反應(yīng)

C．聚合反應(yīng)

D．置換反應(yīng)參考答案：A略11.下列說(shuō)法正確的是

A．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液強(qiáng)C．乙醇能與水以任意比互溶，故它是強(qiáng)電解質(zhì)D．易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里全部電離成離子參考答案：D12.濃硫酸在下列轉(zhuǎn)化中，既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是()A．Cu―→CuSO4

B．C―→CO2C．Fe(OH)3―→Fe2(SO4)3

D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3參考答案：A略13.Mg、Al、Fe三種金屬分別跟同濃度、同體積的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，放出的氫氣質(zhì)量相等，則下列說(shuō)法中正確的是A．三種金屬的物質(zhì)的量相等

B．三種金屬均過(guò)量

C．三種金屬的質(zhì)量相等

D．參加反應(yīng)的三種金屬的質(zhì)量比為12：9：28參考答案：BD14.下列說(shuō)法不正確的是（

）

A．分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)

B．物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量

C．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

D．化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物和反應(yīng)物具有的總能量大小參考答案：A略15.下列變化過(guò)程中不能直接實(shí)現(xiàn)的是（

）①HCl

②Cl2

③Ca(ClO)2

④HClO

⑤CO2A．③→④

B．①→②

C．④→⑤

D．②→③參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。（Ⅰ）甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是

；反應(yīng)最劇烈的燒杯是

（填字母）。（Ⅱ）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了下圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體，打開(kāi)分液漏斗的活塞后，可看到有大量氣泡D產(chǎn)生；燒杯中可觀察到白色沉淀C生成。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

、C

、D

。（2）寫(xiě)出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（3）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)該在B和C之間增加一個(gè)洗氣裝置，該置中應(yīng)盛放

（填試劑）。參考答案：（I）比較鋰、鈉、鉀的金屬性強(qiáng)弱

C（II）（1）HNO3

Na2SiO3

CO2

（2）CO2+SiO32－+H2O=CO32－+H2SiO3↓（3）飽和NaHCO3

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.中國(guó)沿海某城市采用反滲透法將海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液繼續(xù)加工獲得其他產(chǎn)品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、SO42-、Br-等離子。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)流程，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式_____________________；（2）海水淡化的方法還有____________（寫(xiě)出一種）；（3）I中，電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______；（4）Cl2和Br2均為雙原子分子，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因_____________________；（5）Ⅲ中，加入適量CaCl2固體的目的是_____________________；（6）寫(xiě)出IV中反應(yīng)的離子方程式_____________________；（7）與過(guò)程II類(lèi)似，工業(yè)上常用“空氣吹出法”實(shí)現(xiàn)海水提溴，將1m3海水濃縮至1L，使用該法最終得到36gBr2，若提取率為60%，則原海水中溴的濃度為_(kāi)________mg/L。參考答案：(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)蒸餾法（或電滲析法、離子交換法）

(3)2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

(4)氯、溴元素位于同一主族，最外層均為7e-，兩個(gè)原子各提供1e-，形成共用電子對(duì)，兩個(gè)原子都形成了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

(5)除去SO42-

(6)Mg2++Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+Ca2+

(7)60【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）目前淡化海水的方法有多種，如：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，其中最常用的是蒸餾法，故答案為：蒸餾法（或電滲析法、離子交換法）；

（3）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑，故答案為：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；

（4）由于氯、溴元素位于同一主族，最外層均為7e-，兩個(gè)原子各提供1e-，形成共用電子對(duì)，兩個(gè)原子都形成了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氯氣和溴單質(zhì)都是以雙原子形式存在，故答案為：氯、溴元素位于同一主族，最外層均為7e-，兩個(gè)原子各提供1e-，形成共用電子對(duì)，兩個(gè)原子都形成了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

（5）硫酸根離子能夠與鈣離子反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，所以加入氯化鈣溶液的目的是除去SO42-，故答案為：除去SO42-；

（6）氫氧化鎂更難溶，IV中鎂離子與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和鈣離子，該反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+，故答案為：Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+；

（7）將1m3海水濃縮至1L，使用該法最終得到36g

Br2，若提取率為60%，則1m3海水中含有的溴元素的質(zhì)量為=60g，則該海水的中溴元素的濃度為=60mg/L，故答案為：60。18.4分）某學(xué)生課外興趣小組為研究某鎂鋁合金的成分，用天平稱(chēng)取0.51g該合金，溶于100mL鹽酸，形成無(wú)色溶液，然后逐滴加入1mol?L-1NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化如圖所示。Ks5u求:(1)合金中Mg、Al物質(zhì)的量之比為

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

參考答案：(1)1:1

(2)1mo