選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》階段二測試卷（一）基礎(chǔ)練習(xí)一、選擇題(本題包括8小題，每小題只有一個選項符合題意)1．100℃＝6，呈弱酸性(H＋)＝10－6mol/L，溶液為中性值是常溫時的10－2倍＝7，溶液為中性2．常溫下，1mol純水中所含氫離子的物質(zhì)的量為－7mol－14mol的HCl和NH4Cl溶液中，由水電離出的c(H+)分別為xmol/L、ymol/L，兩者關(guān)系是（）A.相等>y=10-2y=102y4．工業(yè)上為了除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，當(dāng)向溶液中加入NaClO后，溶液的pH（）A．肯定減小B．肯定增大C．可能減小D．可能增大5．碳酸溶液中存在著Na2CO3NaHCO3+NaOH的平衡，加熱蒸干溶液，得到的固體是（）（A）Na2CO3（B）NaHCO3和NaOH（C）NaOH（D）Na2CO3和NaOH6．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3按[CO32-]由小到大排列的順序是（）（A）⑤＜④＜③＜②＜①（B）③＜⑤＜②＜④＜①（C）③＜②＜⑤＜④＜①（D）③＜⑤＜④＜②＜①7．強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)△H=／mol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O△H=-Q1kJ／mol1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)==1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)△H=-Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)△H=-Q3kJ／mol上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關(guān)系為()(A)Q1＝Q2=Q3(B)Q2>Q1>Q3(C)Q2>Q3>Q1(D)Q2=Q3>Q18．室溫時，在水電離出c(H+)=×10-14mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）+、Na+、HCO3-、Cl-+、MnO4-、Br-、Cl-+、Cl-、NO3-、SO42-+、NH4+、Cl-、SO42-9．從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，紅色)H＋(溶液)＋In－(溶液，黃色)而用作酸堿指示劑。往該溶液中加入Na2O2粉末，則溶液顏色為（）A．紅色變深B．黃色變淺C．黃色變深D．褪為無色10．在室溫下，向飽和H2S溶液中緩慢通入過量SO2氣體，溶液的pH值隨通入SO2氣體體積的變化曲線示意如圖，合理的是（）11．與水的電離（2H2OOH－＋H3O＋）相似，液氨中也存在著極微弱的電離，但這種電離程度比水的電離程度還要弱。下列有關(guān)敘述中不正確的是A.液氨不導(dǎo)電B.液氨冷卻得到的晶體為離子晶體C.液氨中的NH2－、NH3、NH4＋肯定具有相同的電子數(shù)－和H2O等電子體12．下列事實能說明醋酸是弱酸的是①當(dāng)溫度低于16.6℃時醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體②mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多④L的醋酸的pH值約為⑤pH等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOHA.②④⑤B.②④C.②③④D.②③13．有四種物質(zhì)的量濃度相等、且都由一價陽離子A＋和B＋及一價陰離子X－和Y－組成的鹽溶液。據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。由此判斷可能不水解的鹽是14．100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是()A.加入適量的6mol/L的鹽酸B.加入數(shù)滴氯化銅溶液C.加入適量蒸餾水D.加入適量的氯化鈉溶液15．在一密閉容器中，可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積縮小為原來的1/2，當(dāng)重新達到平衡時，C的濃度是原來的倍。下列說法正確的是（）A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加C．A的轉(zhuǎn)化率降低D．a(chǎn)+b=c16．反應(yīng)A2+B22AB在不同溫度和壓強改變條件下，產(chǎn)物AB的生成情況，如圖所示：a為500℃，b為300℃時情況，c為300℃時從時間A．A2、B2、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱B．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱C．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱D．AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱17．有兩只串聯(lián)的電解池(惰性電極)，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液。電解時當(dāng)甲池電極析出時，乙池電極析出0.54g金屬，則乙池的溶質(zhì)可能是()A．AgNO3B．Cu(NO3)2C．Mg(NO3)2D．Al(NO3)18．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的NaOH溶液1L（密度1.06g·cm-3）用鉑電極電解，當(dāng)溶液中的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了%時停止電解，則此時溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是（）NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽極析出物的質(zhì)量（g）陰極析出物的質(zhì)量（g）A%19152B%15219C%D%二、填空題19．合成氨工業(yè)中（N2+3H22NH3，ΔH<0），原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣中的CO，其反應(yīng)是：[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]AcCO(aq)，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（1）必須除去原料氣中CO的原因是________________________________________。（2）用醋酸二氨合銅（I）吸收CO的生產(chǎn)適宜條件是_______________________。（3）吸收CO后的溶液經(jīng)過適當(dāng)處理又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，醋酸二氨合銅（I）再生的適宜生產(chǎn)條件是_______________________。20．某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為見反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為mol/(L·min)。（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是。（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3v1（填＞、＝、＜），且c3L（填＞、＝、＜）（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是。21．雙指示劑法可用來測定試樣中含有NaOH、NaHCO3和Na2CO3中的一種或兩種物質(zhì)的含量。具體做法是：先向待測液中加入酚酞，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定。當(dāng)NaOH或Na2CO3被轉(zhuǎn)化為NaCl或NaHCO3時，酚酞由紅色褪為無色，消耗V1mL鹽酸。然后滴加甲基橙，繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，當(dāng)NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，消耗V2mL鹽酸。⑴試根據(jù)下表給出的V1、V2數(shù)值范圍，判斷原混合物的成分(用化學(xué)式表示)。V1和V2V1=0，V2≠0V1≠0，V2=0V1=V2=0V2>V1>0V1>V2>0試樣成分①②③④⑤⑵若稱取含雜質(zhì)的試樣1.200g(雜質(zhì)不與HCl反應(yīng))配制成水溶液，取出，用L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，測得V1=，V2=。求試樣的成分及其試樣中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________________。三、計算題22．把N2∶H2=1∶3體積比的混合氣體裝入密閉容器中，測得壓強為×107Pa，經(jīng)反應(yīng)達到平衡時NH3占混合氣體的體積的15％，求此時（一定溫度下）容器內(nèi)壓強是多少Pa？H2的摩爾分?jǐn)?shù)是多少？（二）能力測試一、選擇題1．一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是()A．c(A-)≥c(M+)B.c(A-)≤c(M+)C.若MA不水解,則c(OH-)<c(H+)D.若MA水解,則c(OH-)>c(H+)2．特大洪水過后，受災(zāi)地區(qū)的水源常被嚴(yán)重污染，下列物質(zhì)中能對被污染的飲用水起消毒殺菌作用是（）A.生石灰B.明礬C.綠礬D.漂白粉3．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4＋濃度最大的是（）3C4．下列物質(zhì)的溶液中所含離子種類最多的是()4C5．某二元酸H2A在水中發(fā)生電離：H2AH++HA-，HA-H++A2-。下列敘述中不正確的是()A.在NaHA溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)B.在Na2A溶液中c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+C.在NaHA溶液中c(Na+)>c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)>c(OH-D.在H2A溶液中c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH6．人體血液的pH為~，其中含有一對物質(zhì)能抵御外來的少量酸或堿而保持pH基本穩(wěn)定，這對物質(zhì)可能是（）－HCl －H2CO3－HCl －HCl7．如圖所示，A池用石墨電極電解氫氧化鈉溶液，B池精煉粗銅。一段時間后停止通電，A池Ｄ極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L，則B池中E極質(zhì)量的變化是（）A.質(zhì)量增加6.4gB.質(zhì)量增加12.8gC.質(zhì)量減少6.4gD.質(zhì)量減少12.8g8．近年來，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液（加少量K2CrO4）為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為KI+3H2OKIO3+3H2↑。下列有關(guān)說法正確的是（）A電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極B電解液調(diào)節(jié)至酸性比較合適C電解后得到KIO3產(chǎn)品的步驟有：過濾→濃縮→結(jié)晶→灼燒D電解中每轉(zhuǎn)移電子，理論上可得到21.4g無水KIO9．與水的電離（2H2OOH－＋H3O＋）相似，液氨中也存在著極微弱的電離，但這種電離程度比水的電離程度還要弱。下列反應(yīng)中，屬于液氨中的酸堿反應(yīng)的是＋NH2Cl＝NaCl＋N2H4＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3＋H2O＋3NH4Cl＝BiCl3＋4NH3＋NaNH2＝NaCl＋2NH310．在容積固定的2L密閉容器中，充入X、Y各2mol，發(fā)生可逆反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)并達到平衡，以Y濃度改變表示的反應(yīng)速率v(正)、v(逆)與時間的關(guān)系如圖。則Y的平衡濃度表達式正確的是（式中S指對應(yīng)區(qū)域面積）（）(abc)(abo)(abdo)(bod)11．在一個6L的密閉容器中，放入3LX（氣）和2LY（氣），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)，達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則方程式中n值（）A.3B.4C.5D.612．圖中表示2A(g)+B(g)2C(g)+Q。這個可逆反應(yīng)正確的圖是（）13．某溫度下，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)；ΔH<0；在密閉容器中達到平衡，下列敘述中不正確的是（）A保持體積不變，加入少許N2O4，再達平衡時NO2的體積分?jǐn)?shù)變小B保持體積不變，加入少許NO2，將使逆反應(yīng)速率減小C加壓使體積變小，將使逆反應(yīng)速率增大，平衡時顏色變淺D保持體積不變，升高溫度，再達到平衡時顏色加深14．在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p為系數(shù)，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度t℃、壓強P關(guān)系正確的是（）15．一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同比例放入密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，測得X、Y轉(zhuǎn)化率與起始時兩種物質(zhì)的量之比[n(X)/n(Y)]的關(guān)系如下圖，則X和Y反應(yīng)的方程式可表示為（）A．X+3Y2Z+Y2ZC．3X+2YZ+3Y2Z16．A%為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡體系中的百分含量，符合曲線的反應(yīng)是（）A．N2（氣）+3H2（氣）2NH3（氣）；△H<0B．C（固）+CO2（氣）2CO（氣）；△H>0C．N2（氣）+O2（氣）2NO（氣）；△H>0D．CaCO3(固)CaO(固)+CO2（氣）；△H>017．將兩種氣體X2、Y2(濃度均為1mol·L-1)，在密閉容器中反應(yīng)生成Z，平衡后測得各物質(zhì)的濃度是：c(X2)=·L-1，c(Y2)=·L-1，c(Z)=·L-1，則Z的化學(xué)式是（）18．在一定條件下，可逆反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)達到平衡時，測得Y的轉(zhuǎn)化率為%，X的轉(zhuǎn)化率為25%，則反應(yīng)開始時，充入容器中的X和Y的物質(zhì)的量之比為()A.1∶3B.3∶1C.1∶1D.1∶2二、填空題19．工業(yè)上生產(chǎn)Na、Ca、Mg等金屬都用電解其熔融狀態(tài)的氯化物，但制鉀卻不用電解熔融狀態(tài)的KC1的方法制得，因為金屬鉀溶于熔融態(tài)的KC1中，很難得到鉀?，F(xiàn)在生產(chǎn)鉀是用金屬鈉和熔化的KC1反應(yīng)制取，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：熔點/℃沸點/℃密度（）Na883K774NaCl8011412KCl7701500（升華）工業(yè)生產(chǎn)金屬鉀的反應(yīng)式和條件。（1）工業(yè)上制金屬鉀主要運用上表所列的哪些物理常數(shù)？_________________________________________________________________________。（2）工業(yè)上制金屬鉀主要應(yīng)用什么原理使反應(yīng)變?yōu)楝F(xiàn)實？_________________________________________________________________________。20．水的電離平衡如右圖所示．（1）若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)升高溫度至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積為．（2）將100℃時pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為（3）已知AnBm的離子積=c(Am+)n?c(Bn-)m,若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0.74g,其飽和溶液的密度為1g/mL,其離子積為．21．I．恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（氣）＋B（氣）C（氣）（1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為mol。（2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為mol。（3）若開始時放入xmolA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x＝mol，y＝mol平衡時，B的物質(zhì)的量（選填一個編號）（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（?。┛赡艽笥?、等于或小于2mol作出此判斷的理由是。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是。II．若維持溫度不變，在一個與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（5）開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成bmolC。將b與（1）小題中的a進行比較（選填一個編號）。（甲）a＜b（乙）a＞b（丙）a＝b（?。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是。三、計算題22．在673K，的條件下，有1mol氣體A發(fā)生如下反應(yīng)，2A(g)xB(g)+C(g)在一定條件下已達平衡，在平衡混合氣中A的體積分?jǐn)?shù)為%，混合氣體總質(zhì)量為46g，密度為0.72g/L，求：（1）達平衡后混合氣體的平均分子量？（2）A的轉(zhuǎn)化率（3）x的值（4）相同條件下反應(yīng)物A氣體的密度是平衡混合氣體密度的幾倍?！峨A段二測試卷》參考答案（一）基礎(chǔ)練習(xí)3．C4．B5．A6．A7．【分析】△H=／mol表示的是強酸與強堿的稀溶液的中和熱Q3=；CH3COOH與NaOH中和反應(yīng)時放熱，但由于醋酸的不斷電離會吸收熱量，因此最終放出的熱量Q1比少；濃硫酸與NaOH溶液中和的同時也在被稀釋，因此放出的熱還包含溶解放出的熱，Q2>?！敬鸢浮緾8．[解析]本題考查離子共存問題。題干中有兩個條件：隱含條件和制約條件。其中隱含條件“在水電離出c(H+)=×10-14mol·L-1的溶液中”，可讀出此溶液中水的電離被抑制，而水的電離被抑制有兩種可能，強酸或強堿溶液。制約條件為“一定能大量共存”。[答案]C9．D10．解析：首先應(yīng)看清曲線的橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)，再根據(jù)H2S與SO2反應(yīng)規(guī)律分析H2S溶液的pH值隨SO2氣體通入量增多的變化情況。答案：B11．B14．B注意題干中要求“既加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量”，則可以考慮增大H+濃度，但不增大H+總量的方法。但本題沒有與此相應(yīng)的選項。加入數(shù)滴氯化銅溶液，可以與鋅反應(yīng)生成少量銅Cu而構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，此時H+總的物質(zhì)的量沒有改變。因此答案為B。15．C16．B溫度由500℃到300℃時，AB%增加平衡正向移動，即正反應(yīng)放熱；在t17．AB18．B19．（1）CO會引起催化劑中毒。（2）高壓、低溫。（3）高溫、低壓。20．解析：實驗2中溫度、平衡時濃度都與實驗1相同，但實驗2先達到平衡；若實驗2中通過增大A的起始濃度或增大壓強，則平衡時A的濃度高于L，因此在實驗2中A的初始濃度為L，其隱含的條件是使用了催化劑。實驗3中平衡時A的濃度高于L，但溫度與實驗相同，故起始濃度高于L，反應(yīng)速率較快。答案：（1）（2）催化劑（3）＞＞（4）吸熱溫度升高時，平衡向右移動21．答案：（1）①NaHCO3②NaOH③Na2CO3④NaHCO3和Na2CO3⑤NaOH和Na2CO3（2）NaOH：50%Na2CO3：%22．設(shè)有xmol的氮氣參加了反應(yīng)根據(jù)同溫同壓下氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，求生成的氨氣各需反應(yīng)的氮氣和氫氣的物質(zhì)的量．3x＝3×＝（mol）2x=2×=（mol）n1=1+3=4（mol）n2=（1－x）＋（3-3x）＋2x=4-2x＝（mol）P1=×107Pa答案：容器內(nèi)壓強為×107PaH2％為64％．（二）能力測試1．BD2．D3．C4．B5．A當(dāng)在NaHCO3與H2CO3混合液中滴入少量酸，H+可與HCO3-結(jié)合成弱電解質(zhì)H2CO3，使c（H+）基本不變；當(dāng)加入少量堿，OH