長(zhǎng)春市普通高中2018屆高三質(zhì)量監(jiān)測(cè)（四）理綜化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)題號(hào)78910111213答案BCDBDAA7．【參考答案】B【命題立意】本題考查化學(xué)與生活社會(huì)環(huán)境相關(guān)的知識(shí)。【試題解析】聚合硫酸鐵在凈水中發(fā)生水解反應(yīng)，和膠體的吸附，故存在物理變化。8．【參考答案】C【命題立意】考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)知識(shí)【試題解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L混合氣分子數(shù)為0.1NA，11.2L氧氣與金屬鈉燃燒反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為NA，7.8g苯完全燃燒生成0.6NA個(gè)CO2。9．【參考答案】D【命題立意】本題考查以陌生素材考查有機(jī)物的分子式，同分異構(gòu)體及反應(yīng)類型。【試題解析】萘的分子式為C10H8。10．【參考答案】B【命題立意】本題考查化學(xué)與生活社會(huì)環(huán)境相關(guān)的知識(shí)?！驹囶}解析】A項(xiàng)，曲線終點(diǎn)不能接近于0；C項(xiàng)，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)；D項(xiàng)，非酶催化比酶催化的效果差。11．【參考答案】D【命題立意】本題考查化學(xué)能量的相與轉(zhuǎn)化，化學(xué)鍵及氧化還原的相關(guān)知識(shí)?！驹囶}解析】在反應(yīng)的過程中光能不僅轉(zhuǎn)化成化學(xué)成有熱能，催化劑在反應(yīng)過程參與化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)過種中不僅有極性鍵斷裂與生成還有非極性鍵的斷裂與生成。12．【參考答案】A【命題立意】本題考查常見有機(jī)的性質(zhì)，結(jié)構(gòu)相關(guān)的知識(shí)?！驹囶}解析】乙酸與乙酸乙酯的相與轉(zhuǎn)化都是取代反應(yīng)，淀粉、纖維素的分子式相同，但不是同分異構(gòu)體，油脂不是高分子化合物，乙酸、苯、乙醇與碳酸鈉溶液的現(xiàn)象是氣泡，分層，互溶。13．【參考答案】A【命題立意】本題以圖象為載體考水溶液中的離子平衡相關(guān)知識(shí)【試題解析】根據(jù)圖形可知離子的水解能力NHeq\o\al(＋,4)小于HCOeq\o\al(－,3)，隨著CO2的通入，eq\f(c(OH－),c(NH3·H2O))不斷減小26．（14分，除標(biāo)注外，每空2分）【參考答案】（1）（2）①FEBC；除去混合氣體中的CO2（1分）；②H2C2O4eq\o(,\s\up5(△))H2O＋CO↑＋CO2↑；③分解產(chǎn)生的CO2未被完全吸收（1分）；在E、B之間增加一個(gè)裝有澄清石灰水的洗氣瓶（或F等合理答案）；（3）HCOeq\o\al(－,3)＋H2C2O4=HC2Oeq\o\al(－,4)＋CO2↑＋H2O（4）3∶2（或eq\f(3,2)、或1.5）【命題立意】本題以有機(jī)物為載體考查實(shí)驗(yàn)相關(guān)的知識(shí)，并以此為載體考查化學(xué)基本理論相關(guān)知識(shí)?！驹囶}解析】（1）由于草酸的酸性強(qiáng)于碳酸，且加入了足量的草酸，所以加入草酸后發(fā)生反應(yīng)草酸轉(zhuǎn)化為HC2O4-，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，強(qiáng)酸制取弱酸，反應(yīng)的離子方程式是：HCOeq\o\al(－,3)＋H2C2O4=HC2Oeq\o\al(－,4)＋CO2↑＋H2O；（2）①向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明具有氧化性的高錳酸鉀被還原，說明草酸具有還原性，把MnO4-還原為Mn2+；反應(yīng)中根據(jù)氧化劑得到電子與還原劑失去電子相等，可知氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之間的關(guān)系為：2MnOeq\o\al(－,4)～5H2C2O4，再根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒可寫出反應(yīng)方程式為：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O；（3）將一定量的乙二酸放于試管中，然后加熱，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置中澄清石灰水變渾濁，證明反應(yīng)產(chǎn)生CO2；CuSO4粉末變藍(lán)，證明產(chǎn)生了H2O；CuO粉末變紅，說明產(chǎn)生了還原性的氣體，該氣體反應(yīng)后可以使澄清石灰水變渾濁，證明有CO產(chǎn)生，因此乙二酸分解的化學(xué)方程式為H2C2O4eq\o(,\s\up5(△))H2O＋CO↑＋CO2↑，由各物質(zhì)的性質(zhì)可推測(cè)B中CuSO4固體檢驗(yàn)草酸分解產(chǎn)物中的水，C裝置檢驗(yàn)草酸分解產(chǎn)物中的CO2，D裝置的目的是為了除盡CO2，防止影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷，E裝置用來干燥氣體，F(xiàn)、G裝置用來判斷草酸分解產(chǎn)物中有無CO生成；由于不能確定前面的CO2是否被除盡，所以只根據(jù)G中澄清石灰水變渾濁不能得出“草酸分解產(chǎn)物中一定有CO”的結(jié)論，需要在E、B之間增加一個(gè)裝有澄清石灰水的洗氣瓶。27．（15分，除標(biāo)注外，每空2分）【參考答案】（1）CO2＋Li4SiO4eq\o(=,\s\up7(500℃))Li2CO3＋Li2SiO3；＜（1分）；（2）2（1分）；（3）①b（1分）；②3CO2＋18H＋＋18e－=C3H6＋6H2O；（4）①b＋2c－2a；②P3＞P2＞P1；＜；eq\f(1024,81)P22(MPa)2[或12.64P22(MPa)2]【命題立意】本題6查化學(xué)能量的變化及化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)?！驹囶}解析】（1）已知反應(yīng)物和生成物，可寫出方程式；加熱逆向進(jìn)行可確定該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（2）注意1molFe3O4有2molFe3+。（4）注意利用分壓來計(jì)算平衡常數(shù)時(shí)，反應(yīng)后體系中氣體共1.8mol。28．（14分，除標(biāo)注外，每空2分）【參考答案】(1)①CaCO3（1分）；②6NaCN＋FeSO4＋CaCl2=CaSO4↓＋Na4Fe(CN)6＋2NaCl（或其他合理答案）；③＞（1分）；（2）Na＋[eq\o\al(·,·)C??Neq\o\al(·,·)]－；濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近氣體，試紙變藍(lán)色（或其他合理答案）；（3）12.2（或eq\f(61,5)）（4）①1.6×10-5（或eq\f(10－4,6.25)或eq\f(1,62500)）；②2OCN－＋3C1O－＋2H2O=N2＋3Cl－＋2HCOeq\o\al(－,3)；【命題立意】本題以無機(jī)元素化合物的合成為載體考元素化合物的相關(guān)知識(shí)及氧化還原和化學(xué)用語的相關(guān)知識(shí)；【試題解析】由流程可知，在反應(yīng)器中發(fā)生反6NaCN＋FeSO4＋CaCl2=CaSO4↓＋Na4Fe(CN)6＋2NaCl，過濾后除去硫酸鈣，向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液，把溶液中的鈣離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣除去，再向?yàn)V液中加入氯化鉀溶液與Na4Fe(CN)6發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成溶解度更小的K4Fe(CN)6，過濾、洗滌、干燥得到K4Fe(CN)6。（1）①在“除雜”步驟中棄渣的主要成分為CaCO3。②在“反應(yīng)器“中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NaCN＋FeSO4＋CaCl2=CaSO4↓＋Na4Fe(CN)6＋2NaCl；③相同溫度下溶解度：Na4[Fe(CN)6]＞K4[Fe(CN)6]。（2）NaCN的電子式為Na＋[eq\o\al(·,·)C??Neq\o\al(·,·)]－；NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該酸式鹽為碳酸氫鈉，該氣體為氨氣，該反應(yīng)的離子方程式是CN－＋H2O2＋H2O=HCOeq\o\al(－,3)＋NH3↑。（3）①處理含CN－廢水的方法是：第一步控制pH＞10，用NaClO溶液先將CN－不完全氧化為OCN－；第二步控制pH為7.5～8.5，用NaClO完全氧化OCN-生成N2和兩種鹽，由組成元素可知，這兩種鹽為氯化鈉和碳酸氫鈉，第二步反應(yīng)的離子方程式為2OCN－＋3C1O－＋2H2O=N2＋3Cl－＋2HCOeq\o\al(－,3)；。②反應(yīng)CN－＋H2OHCN＋OH－，在25℃時(shí)該反應(yīng)的水解平衡常數(shù)K＝eq\f(Kw,Ka)＝eq\f(1×10－14,6.25×10－10)＝1.6×10－5。（4）K4Fe(CN)6與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，其方程式為K4Fe(CN)6＋KMnO4＋H2SO4=KHSO4＋Fe2(SO4)3＋MnSO4＋HNO3＋CO2↑＋H2O（未配平），該反應(yīng)中，K4Fe(CN)6中的Fe、C、N的化合價(jià)分別由＋2、＋2、－3升高到＋3、＋4、＋5，KMnO4中的Mn的化合價(jià)由＋7下降到＋2，根據(jù)化合價(jià)升降的總數(shù)相等，得到關(guān)系式10K4Fe(CN)6～122KMnO4，所以，1molK4Fe(CN)6被高錳酸鉀氧化時(shí)，消耗KMnO4的物質(zhì)的量為12.2mol。35．【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分，除標(biāo)注外，每空2分）【參考答案】（1）B2O3＋3CaF2＋3H2SO4=2BF3↑＋3CaSO4＋3H2O；sp2（1分）；平面正三角形（1分）（2）F＞N＞O＞B（1分）（3）或（1分）；2NA或1.204×1024（1分）；（4）30；（5）①ad；②3:1（1分）；立方氮化硼晶體內(nèi)無自由移動(dòng)的電子（1分）③12（1分）；高溫、高壓（1分）【命題立意】以碳元素為載體，綜合考查原子的電子排布、電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，以及晶體密度的計(jì)算。【試題解析】（1）由工藝流程可知，B2O3和硫酸和氟化鈣反應(yīng)生成三氟化硼，根據(jù)氧化還原反應(yīng)、質(zhì)量守恒可得由B2O3制備BF3的化學(xué)方程式為：B2O3＋3CaF2＋3H2SO4=2BF3↑＋3CaSO4＋3H2O；，答案為：B2O3＋3CaF2＋3H2SO4=2BF3↑＋3CaSO4＋3H2O；BF3分子中B原子上含有三個(gè)б鍵，B原子上的孤電子對(duì)數(shù)為：eq\f(1,2)(a－xb)＝eq\f(1,2)(3－3×1)＝0，所以BF3分子中VSEPR模型為平面三角形，B原子上沒有孤店子，所以BF3分子空間構(gòu)型為平面三角形，B原子的雜化軌道類型為sp2雜化，答案為：sp2平面三角形；（2）硼、氧、氟、氮位于同一周期，從左到右第一電離能總的變化趨勢(shì)逐漸的增大，但由于氮原子2p能級(jí)上為半滿，能量較低，第一電離能大于氧原子的，第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O＞B，答案為：F＞N＞O＞B；（3）硼酸的電離方程式為H3BO3+H2O[B(OH)4]－＋H＋，氫氧根提供一對(duì)孤電子，三氟化硼中的硼原子提供空軌道形成了一個(gè)配位鍵，硼和鋁同主族，所以[Al(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為或；一個(gè)銨根離子中含有1個(gè)配位鍵，一個(gè)氟硼酸根離子中含有1個(gè)配位鍵，所以1molNH4BF4（氟硼酸銨）中含有2NA個(gè)配位鍵，答案為：或2NA；（4）由12個(gè)硼原子構(gòu)成如圖1的結(jié)構(gòu)單元，從圖上可以看出B原子和B－B鍵的個(gè)數(shù)比為2:5，所以硼晶體的1個(gè)結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)B－B鍵，答案為：30；（5）氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖2）結(jié)構(gòu)和石墨相似，屬于混合型晶體，每層內(nèi)B-N為共價(jià)鍵，每層間為范德華力，層間作用力小，所以質(zhì)地軟，是通常存在的穩(wěn)定相可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖3）結(jié)構(gòu)和金剛石的相似，構(gòu)成晶體的微粒為原子，原子間通過共價(jià)鍵鏈接，共價(jià)鍵的作用力較大，所以硬度大，是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性，B和N間都是單鍵，只存在б鍵，所以不正確的為ad，答案為ad；②六方相氮化硼晶體內(nèi)B－N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為3:1，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是立方氮化硼晶體內(nèi)無自由移動(dòng)的電子，答案為：3:1立方氮化硼晶體內(nèi)無自由移動(dòng)的電子；③從立方相氮化硼晶體結(jié)構(gòu)可以看出，每個(gè)硼原子連接12個(gè)六元環(huán)。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)說明形成這一礦物需要高溫高壓，推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是高溫、高壓，答案為：12高溫高壓。36．【選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分，除標(biāo)注外，每