2022年湖南省邵陽(yáng)市城東馬家中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管，最好選用下列試劑中的A．濃氨水

B．鹽酸溶液

C．稀硝酸溶液

D．燒堿溶液參考答案：C2.若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用5molO2，則（

）A.x=2，y=2

B.x=3，y=6C.x=3，y=8

D.x=2，y=4參考答案：C略3.下列敘述不正確的是(

)A.0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B.Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，由水電離的c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降參考答案：B略4.下列氣體中，不能用排水法收集的是（

）

A．H2

B．NH3

C．O2

D．NO參考答案：B略5.反應(yīng)FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)

△H＞0，ΔS＞0，下列說(shuō)法正確的是

A．低溫下自發(fā)進(jìn)行，高溫下非自發(fā)進(jìn)行

B．高溫下自發(fā)進(jìn)行，低溫下非自發(fā)進(jìn)行C．任何溫度下均為非自發(fā)進(jìn)行

D．任何溫度下均為自發(fā)進(jìn)行參考答案：B略6.新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox

3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫與氫氣反應(yīng)制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物（SO2、NO2等）轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)除去，轉(zhuǎn)化流程如圖。關(guān)于此轉(zhuǎn)化過(guò)程的敘述不正確的是

A．MFe2O4在與H2反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性B．若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應(yīng)則MFe2Ox中x的值為3.5C．MFe2Ox與SO2反應(yīng)中MFe2Ox被還原D．MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

參考答案：C略7.下列各組物質(zhì)排列不正確的是A．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4B．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3參考答案：B8.下列實(shí)驗(yàn)操作中敘述不正確的是A．在分液漏斗中進(jìn)行萃取操作B．振蕩試管中液體時(shí)，手拿住試管，用手腕甩動(dòng)C．用剩的藥品應(yīng)收集起來(lái)放回原試劑瓶中D．稱量物質(zhì)時(shí)先取大砝碼，再依次取較小的砝碼參考答案：C9.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過(guò)量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末存在，則關(guān)于溶液中陽(yáng)離子的判斷正確的是A．只有Fe2+和Cu2+

B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C．一定有Fe2+，可能有Cu2+

D．只有Fe2+參考答案：A略10.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型不是三角錐形的是A．PCl3

B．H3O+

C．NO3-

D．PH3參考答案：C點(diǎn)睛：由價(jià)層電子特征判斷分子立體構(gòu)型：判斷時(shí)需注意以下兩點(diǎn)：（1）價(jià)層電子對(duì)互斥模型說(shuō)明的是價(jià)層電子對(duì)的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)的立體構(gòu)型，不包括孤電子對(duì)。①當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型一致；②當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致。（2）價(jià)層電子對(duì)互斥模型能預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型，但不能解釋分子的成鍵情況，雜化軌道理論能解釋分子的成鍵情況，但不能預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型。兩者相結(jié)合，具有一定的互補(bǔ)性，可達(dá)到處理問(wèn)題簡(jiǎn)便、迅速、全面的效果。11.下列說(shuō)法正確的是A．綠色食品就是指顏色為綠色的食品

B．白色污染是指白色的廢棄物的污染C．有機(jī)食品是指含有有機(jī)物的食品

D．食鹽加碘實(shí)質(zhì)是在食鹽中加入KIO3參考答案：略12.已知4NH3+5O2

4NO+6H2O，反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正確的是(

)A．

4v(NH3)=5v(O2)

B．6v(O2)=5v(H2O)

C．

4v(NH3)=6v(H2O)

D．

5v(O2)=4v(NO)參考答案：B略13.2．0.5molNa2SO4中所含的Na+離子個(gè)數(shù)為（

）A．3.01×1023

B．6.02×1023

C．0.5

D．1參考答案：B14.關(guān)于CO2說(shuō)法正確的是A.

碳原子采取sp雜化B.CO2是正四面體型結(jié)構(gòu)C.

干冰是原子晶體

D.CO2為極性分子參考答案：略15.將1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH<0，并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如圖(Ⅱ)所示，若改變反應(yīng)條件，w(HI)的變化曲線如圖(Ⅰ)所示，則改變的條件可能是A．恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

B．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積C．恒容條件下，升高溫度

D．恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.維生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高溫或較長(zhǎng)時(shí)間受熱易損耗，許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素C，例如：新鮮橙汁中含維生素C濃度在500mg·L－1左右。某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組進(jìn)行測(cè)定果汁中維生素C含量實(shí)驗(yàn)，下面是他們的實(shí)驗(yàn)過(guò)程及分析報(bào)告，請(qǐng)根據(jù)此報(bào)告填寫有關(guān)空白。（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定××牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。（2）實(shí)驗(yàn)原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。（3）實(shí)驗(yàn)用品和試劑：①儀器和用品（自選，略）②試劑：濃度為7.50×10－3mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)碘（水）溶液，指示劑，蒸餾水等。（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：①洗滌儀器，檢查是否漏液，用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)液待用。在此步操作中，需用蒸餾水洗滌的儀器有

。用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗的儀器是

。②打開(kāi)橙汁包，目測(cè)：顏色—橙黃色，澄清度—好，將儀器

該橙汁潤(rùn)洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱是

。③用左手操作滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視

。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是

。（5）數(shù)據(jù)記錄和處理：（設(shè)計(jì)出表格，將三次滴定所得數(shù)據(jù)都填入表格中），若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積平均值為20.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是

mg·L－1。（6）問(wèn)題討論：①?gòu)臏y(cè)定結(jié)果看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁

（填序號(hào)）A、可能是

B、一定是

C、不是②制造商可能采取的作法是

（填序號(hào)）A、天然橙汁被加水稀釋

B、天然橙汁被濃縮C、向天然橙汁中添加維生素C

D、用水和其原料混合制作③對(duì)上述結(jié)論，你的意見(jiàn)是

（填序號(hào)）A、向新聞界公布 B、向有關(guān)部門反映C、繼續(xù)實(shí)驗(yàn)

D、調(diào)查后再作結(jié)論參考答案：（4）①酸式滴定管、錐形瓶、酸式滴定管

②酸式滴定管、淀粉溶液

③錐形瓶中溶液顏色變化。溶液變淺蘭色半分鐘不褪。（5）1056（6）①C

②C、D

③C、D三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計(jì)）[來(lái)源:學(xué)§科§網(wǎng)]（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加_________mL；（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，應(yīng)加_________mL；參考答案：（1）900

（2）1000略18.在量熱計(jì)中(如圖)將100mL0.50mol·L－1的CH3COOH溶液與100mL0.55mol·L－1的NaOH溶液混合，溫度從298.0K升高至300.7K。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)(量熱計(jì)各部件每升高1K所需要熱量)是150.5J·K－1，溶液密度均為1g·mL－1，生成溶液的比熱容c＝4.184J·(g·K)－1。(1).試求CH3COOH的中和熱ΔH表達(dá)數(shù)值式。(2).上述數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生原因可能是

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．配制0.55mol/LNaOH溶液時(shí)俯視刻度線讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度e．用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)參考答案：(1)CH3COOH的中和熱，ΔH＝－53.3kJ·mol－1（2）acd略19.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義．（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)方程式為

．利用反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O也可以處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是

L．（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol﹣12NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=﹣113.0kJ?mol﹣1則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=

kJ?mol﹣1一定條件下，將與體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反映達(dá)到平衡狀態(tài)的是

．a(chǎn)．體系壓強(qiáng)保持不變b．混合氣體顏色保持不變c．SO3與NO的體積比保持不變d．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)的NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=

．（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H

0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是

．參考答案：（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO；6.72（2）﹣41.8；b；2.67或8/3（3）＜；在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失．解：（1）NO2與H2O反應(yīng)的方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO；6NO2+8NH3═7N2+12H2O，當(dāng)反應(yīng)中有1molNO2參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移了4mol電子，故轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2為1.2÷4×22.4L=6.72L．（2）根據(jù)蓋斯定律，將第二個(gè)方程式顛倒過(guò)來(lái)，與第一個(gè)方程式相加得：2NO2+2SO2═2SO3+2NO，△H=﹣83.6kJ?mol﹣1，故NO2+SO2?SO3+NO，△H=﹣41.8kJ?mol﹣1；本反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故體系的壓強(qiáng)保持不變，故a不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NO2的濃度減小，顏色變淺，故b可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡；SO3和NO都是生成物，比例保持1：1，故c不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)；d中所述的兩個(gè)速率都是逆反應(yīng)速率，不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)．

NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）

起始物質(zhì)的體積

1a

2a

0

0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的體積

x

x

x

x平衡物質(zhì)的體積

1a﹣x

2a﹣x

x

x則（1a﹣x）：（2a﹣x）=1：6，故x=a，故平衡常數(shù)為=x2/（1a﹣x）（2a﹣x）=8/3．（3）由圖可知，溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故逆反應(yīng)