上海市彭浦中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.22.4LH2的物質(zhì)的量約為1molB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O的物質(zhì)的量約為0.5molC.1L1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/LD.0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案：C試題分析：A項(xiàng)氣體體積受外界條件影響較大，故應(yīng)用氣體摩爾體積必須標(biāo)明溫度、壓強(qiáng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體或固體，不能應(yīng)用氣體摩爾體積故B項(xiàng)錯(cuò)誤；0．1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鐵變?yōu)?2價(jià)亞鐵離子，故失去的電子數(shù)為0．2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)MgCl2濃度為1mol/L，故Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，C項(xiàng)正確。2.有機(jī)物中碳原子和氫原子個(gè)數(shù)比為3∶4，不能與溴水反應(yīng)卻能使KMnO4酸性溶液褪色,其蒸汽密度是相同狀況下甲烷密度的7.5倍。在鐵存在時(shí)與溴反應(yīng)，能生成兩種一溴代物，該有機(jī)物可能是

A．CH≡C—CH3

B．CH2＝CHCH3

C．

D．參考答案：略3.不潔凈玻璃儀器洗滌方法正確的是A．做銀鏡反應(yīng)后的試管用氨水洗滌

B．盛裝醋酸的試劑瓶用酒精洗滌C．盛裝苯酚后的試管用鹽酸洗滌

D．盛裝油脂的試劑瓶用熱的純堿溶液洗滌參考答案：D4.下列物質(zhì)中,可形成酸雨的是()A.二氧化硫 B.氟氯代烴C.二氧化碳 D.甲烷參考答案：A解析：形成酸雨的是SO2,氟氯代烴破壞臭氧層,形成臭氧空洞;二氧化碳造成溫室效應(yīng)。5.據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，其電池反應(yīng)為 2CH3OH+3O2+4OH—

2CO32—+6H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）

Ａ、放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為負(fù)極Ｂ、充電時(shí)每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移12mol電子Ｃ、放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH＋8OH-－

CO32—+6H2O+6e－-Ｄ、充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大參考答案：B略6.CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是（

）A．1，3-二甲基戊烷

B．2-甲基-3-乙基丁烷C．3，4-二甲基戊烷

D．2，3-二甲基戊烷參考答案：D略7.下列物質(zhì)間的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)的是()A．碳酸鈣的分解

B．碳與氧化銅加熱條件下的反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合

D．H2與O2在點(diǎn)燃條件下的反應(yīng)參考答案：D試題分析：碳酸鈣的分解是吸熱反應(yīng)，C與Cu在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合是吸熱反應(yīng)，而所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以答案選D?？键c(diǎn)：考查對(duì)反應(yīng)熱效應(yīng)的判斷8.保護(hù)環(huán)境是每個(gè)公民的責(zé)任。下列做法有利于環(huán)境保護(hù)的是

①推廣使用無(wú)磷洗滌劑

②城市生活垃圾分類處理

③推廣使用一次性木制筷子④推廣使用清潔能源

⑤過(guò)量使用化肥、農(nóng)藥

⑥推廣使用無(wú)氟冰箱A．①②④⑤

B．②③④⑥

C．①②④⑥

D．③④⑤⑥參考答案：C略9.下列分子或離子中與O3為等電子體的是

A．SO2

B．N2

C．NO2－

D．CN－參考答案：AC10.能在水溶液中大量共存的一組離子是A.H＋、I―、NO3―、SiO32－

B.Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―

D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－參考答案：C略11.右圖為用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。下列說(shuō)法中，正確的是

（

）A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2+4H++4e－===2H2OB．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．a(chǎn)極是含鋅、鐵的粗銅，b極是純銅，

a極溶解銅的質(zhì)量與b極析出銅的質(zhì)量相等D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等參考答案：A12.同分異構(gòu)體現(xiàn)象在有機(jī)化學(xué)中是非常普遍的，下列有機(jī)物互為同分異構(gòu)體的是（

）

①CH2＝CHCH3

②

③CH3CH2CH3

④HCCCH3

⑤

⑥CH3CH＝CHCH2CH3

A．①和②

B．①和③

C．①和④

D．⑤和⑥參考答案：A略13.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論ANa2S2O3溶液與稀H2SO4溶液混合時(shí)，其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時(shí)間越短當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變催化劑一定不參加化學(xué)反應(yīng)C將NH4Cl晶體與Ba(OH)2.8H2O晶體混合后研磨，燒杯壁溫度降低該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g），把容積縮小一倍正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變參考答案：AC略14.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．分子晶體中范德華力沒(méi)有方向性和飽和性，所以分子晶體一般都采取密堆積，但要受到分子形狀的影響。B．由于共價(jià)鍵的方向性和飽和性，原子晶體堆積的緊密程度大大降低。C．配位數(shù)就是配位鍵的數(shù)目。

D．離子晶體一般都是非等徑球的密堆積參考答案：C略15.下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是A.AlCl3

B.KHCO3

C.Fe2(SO4)3

D.NH4HCO3參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了確定CH3COOH、及H2CO3的酸性強(qiáng)弱，有人設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的一次性完成實(shí)驗(yàn)的裝置圖如右所示：(1)若錐形瓶中裝有一易溶于水的正鹽固體，則A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（2）裝置B中盛放的試劑是

，它的作用是

（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到C中出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是

.參考答案：

(1)2CH3COOH+CO2-3＝2CH3COO－+CO2↑+H2O

(2)飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的CH3COOH

(3)C中溶液變渾濁略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．根據(jù)題意完成下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=，升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向方向移動(dòng)．（2）在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=．（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是（選填選項(xiàng)字母）．A．氫氣的濃度減少B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快C．甲醇的物質(zhì)的量增加D．重新平衡時(shí)增大（4）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是（用化學(xué)方程式表示）．參考答案：1.；減?。荒娣磻?yīng)

2.mol?（L?min）﹣13.BC

4.Cu2O+CO2Cu+CO2考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡建立的過(guò)程．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積；根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡、平衡常數(shù)的影響；（2）先根據(jù)圖象依據(jù)υ=求出求出υ（CH3OH），然后根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求出υ（H2）；（2）縮小容器的體積相當(dāng)于減壓，然后根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)濃度、速率和化學(xué)平衡的影響來(lái)解答；（4）根據(jù)Cu2O能被CO還原生成CO2和Cu，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)．解答：解：（1）因化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以K=，由圖可知，升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動(dòng)，則化學(xué)平衡常數(shù)減小，故答案為：；減??；逆反應(yīng)；（2）由圖象可知，在500℃時(shí)，時(shí)間達(dá)到tB時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量為nB，依據(jù)υ（CH3OH）==mol?（L?min）﹣1，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求出，υ（H2）=υ（CH3OH）=2×mol?（L?min）=﹣mol?（L?min）﹣1=mol?（L?min）﹣1；故答案為：mol?（L?min）﹣1；（3）其他條件不變時(shí)，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的，容器的體積減小，則壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量增多，氫氣的物質(zhì)的量減小，但由于體積減小，平衡時(shí)氫氣的濃度反而增大，故選：BC；（4）二氧化有利于抑制反應(yīng)Cu2O+CO2Cu+CO2向正反應(yīng)方向移動(dòng)，維持Cu2O的量不變，故答案為：Cu2O+CO2Cu+CO2．點(diǎn)評(píng)：本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，綜合性較強(qiáng)，注意外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響以及平衡狀態(tài)的判斷，而問(wèn)題（4）是易錯(cuò)點(diǎn)18.（8分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，根據(jù)題意完成下列各題：（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝

，升高溫度，K值

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝

mol·（L·min）—1（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是

a．氫氣的濃度減少

b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c．甲醇的物質(zhì)的量增加

d．達(dá)到新平衡時(shí)，n(