上海美國(guó)國(guó)際中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.分子式為C5H7Cl的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)不可能是（

）A．含有2個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物

B．只含有一個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物C．含有1個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物

D．含有一個(gè)三鍵的直鏈有機(jī)物參考答案：B略2.下列說(shuō)法正確的是A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色B．Al3＋、NO、Cl－、CO、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D．分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同參考答案：A略3.某反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)過(guò)程可表示為A+BC—→[A…B…C]—→AB+C（反應(yīng)物）（過(guò)渡態(tài)）

（產(chǎn)物）B.E1為反應(yīng)物的平均能量與過(guò)渡態(tài)的能量差，稱(chēng)為正反應(yīng)的活化能C.正反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=E1—E2，為吸熱反應(yīng)參考答案：D4.有A、B兩種烴，含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，下列關(guān)于A和B的敘述正確的是（

）A.

A和B一定是同分異構(gòu)體

B.

A和B不可能是同系物C.

A和B實(shí)驗(yàn)式一定相同

D.

A和B各1mol完全燃燒后生成的CO2的質(zhì)量一定相等參考答案：C略5.下列不屬于現(xiàn)代化學(xué)測(cè)定有機(jī)物結(jié)構(gòu)的分析方法的是

(

)A.核磁共振

B.紅外光譜

C.質(zhì)譜法

D.鈉融法參考答案：D略6.120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是(

)A．2.0mol·L－1

B．1.5mol·L－1

C．0.18mol·L－1

D．0.24mol·L－1參考答案：B略7.“暖寶寶”取暖片的材料中含有鐵粉、水、活性炭、硅石、食鹽等，它們組成一個(gè)原電池，在反應(yīng)時(shí)釋放出熱量，鐵粉在原電池中充當(dāng)

A．負(fù)極

B．正極

C．陰極

D．陽(yáng)極參考答案：A略8.在氨水中加入少量固體NH4Ac后，溶液的pH值將A.

增大

B.

減小

C.

不變

D.

無(wú)法判斷參考答案：B9.對(duì)反應(yīng)4A+5B＝4C+6D，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，所表示反應(yīng)速率最快的(

)

A.v(A)=0.40mol?L-1?s-1

B.v(B)=0.48mol?L-1?s-1

C.v(C)=0.36mol?L-1?s-1

D.v(D)=0.55mol?L-1?s-1參考答案：A略10.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑、充分反應(yīng)后過(guò)濾

B．除去CO2中的少量HCl：

通入Na2CO3溶液、收集氣體

C．除去N2中的少量O2：

通過(guò)灼熱的CuO粉末、收集氣體

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液、過(guò)濾參考答案：A略11.下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是A.金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B.鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高C.金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多,其還原性越強(qiáng)D.金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是金屬陽(yáng)離子在外電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)參考答案：B略12.中草藥秦皮中含有的七葉樹(shù)內(nèi)酯（每個(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)碳原子，氫原子未畫(huà)出），具有抗菌作用。若1mol七葉樹(shù)內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為(

)A.2molBr2

2molNaOH

B.2molBr2

3molNaOHC.3molBr2

4molNaOH

D.4molBr2

4molNaOH

參考答案：C略13.可逆反應(yīng)：，在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

(

)

①單位時(shí)間內(nèi)生成，nmol02的同時(shí)生成2nmolN02②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol02的同時(shí)生成2nmolNO③用N02、NO、02表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部參考答案：A略14.欲除去混在苯中的少量苯酚，下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（

）A．分液

B．加入氫氧化鈉溶液后，充分振蕩，靜置后分液C．加入過(guò)量溴水，過(guò)濾

D．加入FeCl3溶液后，過(guò)濾參考答案：B略15.若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用3molO2，則

A．x＝2，y＝2

B．x＝2，y＝4C．x＝3，y＝6

D．x＝3，y＝8參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Na2O2是常見(jiàn)的氧化劑，某化學(xué)小組的同學(xué)欲通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)確定炭粉與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物?！緦?shí)驗(yàn)步驟】I.按下圖所示裝置（部分儀器未畫(huà)出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性。II.將0.6g炭粉與3.9gNa2O2均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤(rùn)的氯化鈀試紙(濕潤(rùn)氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗(yàn)是否有CO生成)。III.用酒精燈微微加熱試管底部?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁。請(qǐng)回答：（1）．在圖中方框內(nèi)繪出儀器裝置簡(jiǎn)圖，使儀器裝置圖完整。（2）．裝置B的作用是

。（3）．通過(guò)探究發(fā)現(xiàn)，在裝置A中發(fā)生的反應(yīng)其中之一為2Na2O2+C

Na2CO3+X，X的電子式是

。（4）．CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時(shí)生成另外兩種新物質(zhì)。已知反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子時(shí)，生成53gPd，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（5）．將裝置A中充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物溶于適量水中。

①所得溶液的溶質(zhì)是

（填化學(xué)式）。②溶液中下列關(guān)系正確的是

（填字母序號(hào)）。

a.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)

b.c(Na+)＞c(OH-)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)

c.c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)③若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)至溶液pH=7，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

。

參考答案：（1）．裝置圖（固固加熱型PdCl2試紙

（2）．防止倒吸（3）．

（4）．PdCl2+CO+H2O===Pd+CO2+2HCl（5）．①NaOH、Na2CO3②bd③1mol/L略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

。（2）該反應(yīng)為

反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

（多選扣分）。a．容器中壓強(qiáng)不變

b．混合氣體中c（CO）不變c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）

d．c（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為

℃。參考答案：（1）；(3分)（2）吸熱；(2分)（3）b、c；(2分)（4）830

(2分)18.X、Y、Z、W、M、N是元素周期表中前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等YNe與Y2－的核外電子數(shù)相同ZZ的基態(tài)原子價(jià)電子排布為nsn-1NN的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的紅色金屬，在潮濕的空氣中易生成綠色的銹斑（1）紅色金屬N位于元素周期表中的位置為_(kāi)_____________，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______________（2）H2Y分子的立體構(gòu)型為_(kāi)____形，XY2分子中X原子的雜化軌道的類(lèi)型是______，與XY分子互為等電子體的微粒有__________________（寫(xiě)一種即可，填化學(xué)式）（3）Y單質(zhì)和Z單質(zhì)點(diǎn)燃條件下得到的固體產(chǎn)物為_(kāi)_______（填化學(xué)式），其晶體類(lèi)型為_(kāi)__________晶體（4）與Z同周期且相鄰的兩種元素的原子與Z比較，三者第一電離能最大的為_(kāi)_____，X、Y兩種元素電負(fù)性的大小關(guān)系為_(kāi)____＞_____（均用元素符號(hào)表示）。（5）寫(xiě)出N的單質(zhì)在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學(xué)方程式__________（6）W與Y元素同主族且相鄰，W的單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體。該氣體與含1.5molM的一種含氧酸（該酸的鉀鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______________________。參考答案：(1)第四周期ⅠB族

1s22s22p63s23p63d104s1或

3d104s1

(2)V形

sp雜化

N2或CN-（其他答案合理即可）

(3)MgO

離子晶體

(4)Mg

O

C

(5)2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3

(6)SO2+2HClO3==H2SO4+2ClO2解析：X的基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子相等，原子核外的分子排布式為1s22s22p2，故X為C元素；Ne與Y2－的核外電子數(shù)相同，則Y為O元素；Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為nsn-1，則Z為Mg；N的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的紅色金屬，在潮濕的空氣中易生成綠色的銹斑，則N為Cu。(1)N為Cu元素，處于周期表中第四周期IB族，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為：第四周期ⅠB族；1s22s22p63s23p63d104s1；(2)H2O分子中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+×(6-1×2)=4，采用sp3雜化，立體構(gòu)型為V形，CO2分子中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+×(4-2×2)=2，采用sp雜化；與CO分子互為等電子體的微粒有N2等，故答案為：V形；sp雜化；N2或CN-；(3)氧氣和鎂單質(zhì)點(diǎn)燃條件下得到的固體產(chǎn)物為氧化鎂，屬于離子晶體，故答案為：MgO；離子；(4)與Mg同周期且相鄰的兩種元素的原子為Na和Al，與鎂比較，三者中鎂的3p為全空，較為穩(wěn)定，第一電離能最大，C、O兩種元素中氧的非金屬性強(qiáng)于C，電負(fù)性的大小關(guān)系為O＞C，故答案為：Mg；O；C；(5)銅在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學(xué)方程式為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3，故答案為：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3；(6)Y為O元素；W與Y元素同主族且相鄰，則W為S元素，硫在空氣中燃燒生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體是二氧化硫。M的一種含氧酸的鉀鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，則M為Cl元素，二氧化硫與含1.5mol氯酸的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸(硫酸)和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個(gè)電子，即1.5mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，則氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)變成+4價(jià)，氧化物為二氧化氯，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+2HClO3==H2SO4+2ClO2，故答案為：SO2+2HClO3==H2SO4+2ClO2。19.（6分）有機(jī)分子中碳原子連四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，稱(chēng)為不對(duì)稱(chēng)碳原子(或手性碳原子)，以*C表示，具有手性