北京時代中學2022-2023學年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學用語書寫正確的是（

）A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．作為相對原子質(zhì)量測定標準的碳核素：CC．氯化鎂的電子式：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2參考答案：C略2.下列說法正確的是（

）A．某一反應的活化分子百分數(shù)是個定值B．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子百分數(shù)C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D．對有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子百分數(shù)，從而使反應速率增大參考答案：B略3.已知

和

互為同分異構(gòu)體（稱作“順反異構(gòu)體”），則化學式為C3H5Cl的鏈狀的同分異構(gòu)體共有A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B4.下列離子方程式中正確的是（

）A．Na2CO3溶液使酚酞變紅：CO32－+H2OH2CO3+OH－B．向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2++SO42－BaSO4↓C．向NaHCO3溶液中加入稀鹽酸溶液：CO32－+2H+H2O+CO2↑D．NH4Cl溶液顯酸性：NH4++H2ONH3·H2O+H+參考答案：D略5.下列化合物中屬于烴的是

A．CH3CH2CH3B．CH3－CH2一BrC．KSCND．CH3COOCH3參考答案：A6.下列離子方程式中，正確的是（

）A．在氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．在硝酸銀溶液中滴入氯化鈉溶液：Ag++Cl-=

AgCl↓C．金屬鈉與水反應：

Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．鐵與稀鹽酸反應：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑參考答案：B略7.下列溶液加熱蒸干、灼燒后，能得到溶質(zhì)固體的是(

)A．AlCl3

B．KHCO3

C．Fe2(SO4)3

D．NH4HCO3參考答案：C下列溶液加熱蒸干、灼燒后的產(chǎn)物分別是A.AlCl3-Al2O3；B．KHCO3—K2CO3C．Fe2(SO4)3—Fe2(SO4)3

D．NH4HCO3—沒有固體剩余，選C。8.下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型都相同的是A.HCl與NaOH

B.H2O與MgO

C.H2O和CO2

D.H2SO4和NaNO3參考答案：C9.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是A.在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO—、Cl—B.有SO42—存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I—C.有NO3—存在的強酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br—D.在c(H＋)＝1.0×10—13mol/L的溶液中：Na＋、S2—、AlO2—、SO42—參考答案：D略10.科研人員最近發(fā)現(xiàn)放射性同位素鈥Ho可有效地治療肝癌．該同位素原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為（） A．32 B．99 C．166 D．233參考答案：A【考點】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系．【分析】根據(jù)原子符號的含義，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析解答． 【解答】解：67166Ho中質(zhì)子數(shù)為67，質(zhì)量數(shù)為166，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=166﹣67=99，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為99﹣67=32， 故選A． 【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與組成，明確質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間的關系是解本題的關鍵，難度不大． 11.已知25℃101kPa條件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ·mol－1(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ·mol－1由此得出的正確結(jié)論是A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應

D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應參考答案：A略12.下列分子式中只表示一種純凈物的是（）A．C2H4Cl2

B．C2H3Cl3

C．C2HCl3

D．C2H2Cl2參考答案：C考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．分析：純凈物是由同一種物質(zhì)組成，根據(jù)分子式是否存在同分異構(gòu)體進行解答．同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物．解答：解：A．C2H4Cl2中2個氯原子可以連接在同一碳原子上，為1，1﹣二氯乙烷；每個碳原子分別連接1個氯原子，為1，2﹣二氯乙烷，不能表示純凈物，故A錯誤；B．C2H3Cl3中3個氯原子可以連接在同一碳原子上，為1，1，1﹣三氯乙烷；每個碳原子分別連接1個氯原子，2個氯原子，為1，1，2﹣三氯乙烷，不能表示純凈物，故B錯誤；C．C2HCl3只有一種結(jié)構(gòu)，每個碳原子分別連接1個氯原子，2個氯原子，為1，1，2﹣三氯乙烯，不存在同分異構(gòu)體，故C正確；D．C2H2Cl2中2個氯原子可以連接在同一碳原子上，為1，1﹣二氯乙烯；每個碳原子都連接1個氯原子，為1，2﹣二氯乙烯，不能表示純凈物，故D錯誤．故選：C．點評：本題以純凈物為載體考查了同分異構(gòu)現(xiàn)象，難度不大，注意純凈物必須是由同一種物質(zhì)組成．13.用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的PH下降的是：A、CuSO4；B、AgNO3；C、BaCl2；D、H2SO4；參考答案：AB14.室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH=4的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合B．pH=2的鹽酸和pH=13的氫氧化鋇等體積混合C．pH=5的醋酸和pH=9的氫氧化鋇等體積混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合

參考答案：C略15.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（

）A．Cu

B．液態(tài)NH3

C．CO2

D．Na2O2固體參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某化學興趣小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進行有關乙炔性質(zhì)的探究，試回答下列問題。I．(1)A中制取乙炔的化學反應方程式為

：

。(2)制乙炔時，旋開分液漏斗活塞，使水緩慢滴下的原因是

；(3)用電石制的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質(zhì)，除去雜質(zhì)應選用

(填序號，下同)裝置，氣體應從

進；干燥乙炔最好選用

裝置。（提示：PH3與CuSO4反應可生成Cu3P沉淀）Ⅱ．為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應后的有關產(chǎn)物，進行以下實驗：(1)操作b的名稱是

；(2)有機混合物I可能含有的物質(zhì)是

(寫結(jié)構(gòu)簡式)。(3)最后得到的有機混合物Ⅱ中含兩種有機物，其中一種是飽和一元醛，其結(jié)構(gòu)簡式為

；參考答案：（14分）(1)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2(2分)

(2)控制反應速率,使產(chǎn)生的氣流穩(wěn)定,避免產(chǎn)生的泡沫進入導管(2分)

(3)C(1分)d(1分)D(1分)

II.(1)分餾(或蒸餾)(2分)

(2)CH2===CHBr(1分)CH3—CHBr2(1分)CH2Br—CH2Br(1分)

(3)CH3CHO(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.不同元素的第一電離能（設其為E）如右圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題。

（1）同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點

。各主族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的__________變化規(guī)律。（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個別元素的E值出現(xiàn)反常現(xiàn)象試預測下列關系式中正確的是______（填寫編號，多選倒扣）①E(砷)>E(硒)

②E(砷)<E(硒)③E(溴)>E(硒)

④E(溴)<E(硒)（3）估計1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：______<E<_____。（4）10號元素E值較大的原因是

。參考答案：略18.NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；請回答下列問題：（1）NH4Al（SO4）2溶液呈

性（

填“酸”、“堿”、“中”）（2）相同條件下，0.1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）

（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol?L﹣1NH4HCO3中c（NH4+）．（3）如圖1是0.1mol?L﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．①其中符合0.1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是

（填寫序號），導致pH隨溫度變化的原因是

．②20℃時，0.1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=

mol?L﹣1．（4）室溫時，向100mL0.1mol?L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L﹣1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示：試分析圖2中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大是a點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

．參考答案：（1）酸；（2）大于；（3）①Ⅰ；NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減??；②10﹣3mol?L﹣1；（4）a；c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）．考點：鎂、鋁的重要化合物；pH的簡單計算；離子濃度大小的比較．分析：（1）Al3+水解生成的Al（OH）3和氫離子；（2）NH4Al（SO4）2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解，HSO4﹣電離出H+同樣抑制NH4+水解；（3）①NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大；②根據(jù)電荷守恒定律解題；（4）a、b、c、d四個點，根據(jù)反應量的關系，a點恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3?H2O，（NH4）2SO4可以促進水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離．b點溶液呈中性．解答：解：（1）Al3+水解生成的Al（OH）3和氫離子，離子方程式：Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，所以NH4Al（SO4）2溶液呈酸性，故答案為：酸性；（2）NH4Al（SO4）2與NH4HSO4中的NH4+均發(fā)生水解，但是NH4Al（SO4）2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解，HCO3﹣水解成堿性促進了NH4+水解，所以NH4HCO3中NH4+水解程度比NH4Al（SO4）2中的大，故答案為：大于；（3）①NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為Ⅰ，故答案為：Ⅰ；NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減?。虎诟鶕?jù)電荷守恒，可以求出2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=c（H+）﹣c（OH﹣）=10﹣3mol?L﹣1[c（OH﹣）太小，可忽略]，故答案為：10﹣3mol?L﹣1；（4）a、b、c、d四個點，根據(jù)反應量的關系，a點恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3?H2O，（NH4）2SO4可以促進水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離．b點溶液呈中性，即溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3?H2O三種成分，a點時c（Na+）=c（SO42﹣），b點時c（Na+）＞c（SO42﹣），根據(jù)N元素與S元素的關系，可以得出c（SO42﹣）＞c（NH4+），故c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+），故答案為：a；c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）．點評：本題考查鹽類的水解和離子濃度大小的比較，題目難度較大，（3）②為易錯點，注意根據(jù)守恒思想解題．19.已知t℃，pkPa時，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓下反應：A(g)+B(g)C(g)；ΔH=－Q(Q＞0)達到平衡時，C的體積分