【下載后獲高清完整版-獨(dú)家】高考高中化學(xué)：元素及其化合物必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、基本反應(yīng)方程式”金屬及其化合物-4N1-0,-2NSa0（現(xiàn)象:鈉塊表面變暗，生成白色固體）+5與飛用式現(xiàn)象涮與氧氣劇烈反血發(fā)出黃色火博，生咸-利淡黃色固體）2岫+Cl2型2N亂1（現(xiàn)象:劇烈燃燒，產(chǎn)生大量百煙） 2Na+2H：C^=2NaOH+HJ（現(xiàn)象：“浮"“熔”“游”“晌紅"）2叫0± =4.\aQH+O2f2blj/K+2CO?=2.\^^04+備SNaHCOj+國(guó)。十CC）2T1現(xiàn)象;生成的無色尤味氣體能使澄清石灰水變蹲濁）Na^CO,+C02+II2（｝〕2M6+092Ms0（現(xiàn)象】劇烈燃燒，發(fā)出黑眼的白光，生成白色固體）M和LMg+2H.0=Mg（OH）a+H.f（鎂能與沸水反應(yīng)｝ YV十乳卜=2川皿式帝溫F裙的表面牛成致密的鈍化膜.阻止內(nèi)部金屬被腐蝕）2AI+2^3011+21（,0=-2NaAKh+3TL|X A ita12Am&3=A13（\心值（現(xiàn)象:放出大量的熱頓漏牛下部被燒穿，有熔融物落人數(shù)中）AbA]20?+6H0^=241C1]+3H”10口+2、hOH^=^NaN10±+Hj)A]式SCM1+6NH「H30=2Al(OH)JJ,+3(NHJ2S04A1(QH)3+3HC1^=A1CL,+31^0 Al(OH),+WaQH=NaA10s+2HjO上AUOH｝』金佛購(gòu)+3HiO想熟3%+26工艮總十現(xiàn)象:劇您燃燒，火星四射，畋出大量的熱年成黑色物質(zhì)）3Fe+4凡0（若）壁底腳，+4與（現(xiàn)象*鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成思色固體）FcO+2HCl^=Ped2+凡。熊（L4后削1=2VM.+m用reQa+2NfiOH^=Fe（OHJ3I+2\aClF|4FR（0H）=+%+2町）一^｛OH）式現(xiàn)象：白色沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最后孌為紅褐色）□Cb+3NaOH=Fe（OIDJi十3%￡M現(xiàn)象：生成紅羯色沉淀）y'\+3H2（現(xiàn)象：生成紅棕色粉末）F』+塞匚N-=^跖（花1\）式現(xiàn)象；溶液變?yōu)檠t色）-2陛CL,+HzS^2KcC1j+S；+2HC1《現(xiàn)象:溶液由棕黃色變成淺綠色，有淡黃色沉淀生成）

2.非金屬及其化合物,居滯L2C+SiO±=2COf+對(duì)（制制也SiOs+41IF=SFJ+2達(dá)。（用于發(fā)懶玻璃）高擊SiO?+2Nei<)H為Si〔LIH20S必+汽甄601 田嶼困行"C=ft高潟1%電+q式電=<的43+C%fN匕5霜+2日口-2X.1C1+也與內(nèi)I“口,小三當(dāng)H□［現(xiàn)象色在門上中安擇地燃燒，發(fā)出蒼附色火焰，瓶口有臼霧產(chǎn)生）2限7KL=2F《；L（現(xiàn)象；『。在口中回烈燃燒，生成大量櫬褐色的煙）層檄.乩鳴心式現(xiàn)象Q】ftC12中劇烈燃燒，生成大鼠棕黃色的煩）0%L --HCf+HC102HC1O^^2HCUO:tMnO2+4HCl(ift)==-MnC)2十ClJ十2叱。(實(shí)驗(yàn)室制電)Cl.+2N虱Cl.+2N虱XINaCI+XaCiO+1^02clz+ZCa（OH）*=~Gatl,+GifCl⑴士+2HJ）s十?壁so式硫在空氣中燃燒,發(fā)出淡蔗色滅烯在純氧中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰）SO,十H/}ip。- 2s化十0?削+C1,+211,0=-211（：144的（等物質(zhì)的設(shè)的池和口述入溶液中不能起到潦向隼用）量上+Ca0忐也SO.十OH卜=CaSO4+H3021川（灌）十￡工0）”十230二十2周。（現(xiàn)象：生成疏松赤孔的海綿狀物質(zhì)，疝剌激性氣,味的氣體生成）十sdt十2Hme現(xiàn)象心的表面有氣泡胃出，有制-激憔氣味箕體生成，溶液稀釋后變次）u八放電…… 、一or催化劑?，N,十0,=p=^=2N0 、口十3TL1? 2NT,1 -1 工之高溫、高壓J2N0+仇—或9式現(xiàn)象；無色氣體變?yōu)榧t棕色)——3M(V中通凸-=2HNQ+K0ANH54-H;0 ?Ha0 N￡]■H.O=^=NH,f+HJJ催化并4NH3+5(k----4^0H.(i2A 2NHS+H€J-N此Cl(現(xiàn)象二生或白帆)NHiC1邑段坨T+HCITNHqHCO,=、乩*+H￡+EMT2\H4C1+Ca(0H)2￡caC6+2NH, 421^03Cu+浦1'5（■?。?-3匚口【、仇北+2NQ1+4耳09口十4HNQ/濃)=Cu《Nak+2、aT+2H?0

濃HN5二、?？嫉奶卣鞣磻?yīng)1.與減反應(yīng)產(chǎn)生氣體U）單質(zhì)2AI+2NaOH濃HN5二、?？嫉奶卣鞣磻?yīng)1.與減反應(yīng)產(chǎn)生氣體U）單質(zhì)2AI+2NaOH42H2O=2WaA1O1+3H21Si+2NaOH+11,0=^310,十2H」THFW 屬一^口"或衲1濃H%*-J”選II” ^NOyT濃凡65 用0.⑵鉞鹽』回70H-2=NH,t+h2o2.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體$\展-)-^宿舟『-11■lSO^(HSOj_)——>S0iT3,與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體r單■T"質(zhì)’r單■T"質(zhì)’2%卜2H#?MHF工。工Jj'AUL3Fe+4H2O(g)i^Fe3OJ+4比-2X^0,、211/.)-=4Nji0I'1+02”M麗跖+6凡。-1M式QH”十二上T以1+6%什?2制(01”,+31L*:-+2%0=C”0H)3+G凡t.既能與酸反應(yīng)?又能與堿反應(yīng)fl)單質(zhì);M、5if5與氮基酸反應(yīng));(2}化合物；A1J%、A1《31)「、弱酸弱破釜、弱酸的酸式鹽、基塞花等?！?鋁熱反應(yīng)A1*金屬輒化物"嗎金屬單質(zhì)奈心口靠金屬械化物:巴庫(kù)&M飆礁等),舊中反應(yīng)俳《戶制2M.S卜=3SJ.e.孫。 4N1I,46NO==f5N3+6旦口，吱化反應(yīng)一題㈱被j=哽幽渾嬲/F珥舞 ~a弱酸制強(qiáng)酸H^+CiiSO,—C碟i+H3SO4(利用生成難溶物的原嘲 ： g,置換反應(yīng)(i)金屬卜金屬：金齷十捻—W金屈十ItH'期HQ -國(guó)慨(2)金屬t非金屬：活凌余崛(N超、Mg、Fe) ^\l2]RM?+C電3三2MMi4c也一口鼻腎居二叁胤以土金展氧化物一第金屬單版小珥0& C十金屬銀化物里二金混單位*C也1 ； ； - ； ； ； ； (4)非金屬律金屬;2F；￥2Hjr-=T4H『TgC十 /，"口C+H20(^)^^G0+瓦；口式I死Jj4->{2S-5I十2HGM1必三角轉(zhuǎn)化關(guān)系NHJIC03NHJIC03[(NHJ.COj—^NHa[+C02t+ll20；NH,^[(WHj.SOg]NH,t迤翼玉理小國(guó)遛「(阻泗一>NH3t十也嚶鹽中4、G土T+05t;2，MNO3=^Ag+2N(%[十仇f 12.特征反應(yīng)流程% 0? 1L0（1）A,出 >€kD（酸或堿）（3,立II.D 0. 0,EI.0①NIL（氣體）tNO飛5."LN電②乩“氣體上*50,敏?也5色01 0,比n % 6n.o③口固體）>C0 ■>C02叫冷④岫（固體）g｛）gf%■>ViOH以）弱酸的睇鹽；與強(qiáng)酸反應(yīng)放出酸性氣體，目慚反應(yīng)放出咽口如（n%￡8j或MELJICQ；!盧或NHJISNMLbS?或7LHEQ口三、化學(xué)工藝流程1.常見的工藝流程41）從鋁土礦中冶煉鋁?±rCAIA>足量稀MN注T濾漁ISO口謾人岬聞^il巾3睇福過熱A1率。小FH污"力?過?加】"”f蛇*S 電網(wǎng)一1Ijtin11 V止?」，,11過濾八甲“小| *■主要涉及反應(yīng)；過源L中。篇情ALCk =AL(S()J.+31L0FeJ),+311,SO, (SO,),+3H,()m.■ji ■- j\'Isj r. J.ji ■>ri &，h._j &_Ai=(S()4)3+ =-2XaAH)?+3N450,+4H2O——用aAlO)+2H.0+COj^Al(OH)3I+NhHCU」A 道中2Al(On)a-?\I2Cl3+3(1,0 乙料口乂熔馳)一十j<2）利用黃鐵礦制取廉酸TOC\o"1-5"\h\z…， I:軼—?償3”失氣體的吊碎M接觸荀翩呼欣）陪岬口/內(nèi)或固] ,--1 1峨犍 ? \o"CurrentDocument"圭夏彝屋島 一 ^T^pFll0s：SS2FtiO1'+SSO；; ^SO；書明,催'^劑?2S%S-0,+'Hj0=H2S04!XH￡J壬要涉及反應(yīng)；治也】十%凡十反。十^=NHM1+NaHC俏I2NaHC0s^=N%CQ+%9+C例牛?《"海水提犢_二鼻臂.與石灰氯 ]或海行二^|（曬患Mg1cV甑機(jī)成普近 好 .?！さ赜?/E3H<1汽至,?^^.限」二.蒂茉;M主要涉及反應(yīng)：■jip1UCT糜典F國(guó)巖棲。十￡/；F 照如簿解修3竽虻01。加 —_喉電土 OHK=^?f兩般％L+C-L—逋電Mg（0H）s.+2HCl MgCL土2比0 M網(wǎng)式熔融）=^Mg十Cl/（5）海水提溟主要涉及反應(yīng)tCl2 +2X:iClEr,4叟&42HJ）^^21出f+HR%心十2HBr-+2HCJ.2.工藝流程中涉及的幾種工藝方法 <I）對(duì)原材料進(jìn)行預(yù)處理研磨:淹小固體的粒度,增大反應(yīng)物間的接觸固積:增大反應(yīng)速率必水謾】與水接觸反應(yīng)或用水溶解“灌浸（或堿浸）：勺酸〔或堿J接觸反應(yīng)或用酸（或磷）液溶蝌.使可溶性金屬幽子進(jìn)入溶液「不溶物通過過謔除去,灼燒、煙燎■蓄燒;改變物質(zhì)結(jié)構(gòu)，植一些物質(zhì)轉(zhuǎn)化為R標(biāo)產(chǎn)物.或使一些雜質(zhì)在高溫下氧化或分解U二2）化T流程中控制反應(yīng)條件的常用方法 ——… —，.一.調(diào)節(jié)溶液的pH：①控制溶液的酸辣度使其中某些雜質(zhì)離子形成沉淀而除去b如含Mn八閡溶液中同時(shí)含有下小，，可先加筒化.劑將F/'軾化為I片:再調(diào)節(jié)溶液的pH使FJ"轉(zhuǎn)化為沉淀而除去.~溫JS:根據(jù)需要選擇適宜的溫度,改變反應(yīng)速率或使平衡向需要的方向移動(dòng)i減少副反應(yīng)的發(fā)生三確保一定的反成速率;控制溶解度以便于提純,濃度:①根據(jù)需要選將適宜的‘濃度，控制一定的反應(yīng)速率，使平衡向生成目標(biāo)產(chǎn)物的方_向移動(dòng)，減小對(duì)后續(xù)掾作產(chǎn)生的影響.②某種反應(yīng)物過量，能保證反應(yīng)的完全進(jìn)行曳 維商其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，但可能對(duì)后續(xù)操作產(chǎn)生影響？ 任強(qiáng):改變反應(yīng)速率.便平朝向需要的方向移動(dòng)口催化劑：增大反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)■和L越熱過濾;防止某物質(zhì)因降溫而大量析出口冰水洗潦;洗去晶體表面的雜質(zhì)離市:異話步鼎體的損耗？卓）：溶耦中聲品少離和殿8的方法型操作 從溶液中得到晶體的一般步曝;蒸發(fā)濃縮?一冷卻結(jié)晶一過濾-洗滌一干燥d?.化工流程中常見的考查角度U）陌生化合物中元素化合價(jià)的確定;根據(jù)常見元素的化合價(jià)和元素的金屬性I非金屬性 7 （7）陌生方程式的書寫：首先，要熟知常見的氧化劑和還原劑以及對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物;其次:考慮溶液中離子其存情況（例如酸性、堿性條件下離子的存在形式）；最后,