化學實驗試題集錦23（6 稀氨水和酚 （2分 （1分 （2分 （1分29Ⅱ（20寫出氨氣前化學方程式 用圖1裝置進行噴泉實驗上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，水上噴的操作 該實驗的原理 如果只提供如圖2的裝置請說明噴泉

圖 圖答案：Ⅱ（20分（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2 （4）打開，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氫氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內(nèi)的3（2003理綜33（22分）用下面兩種方法可以制得白色Fe3＋FeSO4溶液與用不含O2溶液反應(yīng) O2常采用的方法。生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由 方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑 這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是 答案：33（22分）方法一（1）稀 鐵 （3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸方法二（1）稀 鐵 （2）NaOH溶28）28（30從下面三個反應(yīng)中選擇一個可以用這種隨制隨停的制氣裝置①大理石與鹽酸反應(yīng)二氧化②黃鐵礦與鹽酸反應(yīng)硫化（30分）（6分（10分）有臭雞蛋味（其他合理答案也給分（8分（只要回答出其中一種氣體即給分因為：此反應(yīng)需要加熱（4分食鹽是粉末狀（2分26）26（l6AMgOFe2O3AB②另取20gA全部溶于0.15 6.0mol·L1鹽酸中，得溶液BCl.12L（標況）D，B； 溶液檢驗時，溶液D不變色。 產(chǎn)物中的單質(zhì)B是 若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg2+）為 ：26（1） 0.67mol·L1， 2.3mol·L18（200527（20分）6瓶白色固體試劑，分別是氧化鋇、氫氧化鈉、硫酸鈉、6被檢出的物質(zhì)的化學式（分子式）1支試管中有白色沉淀生成2被檢出的物質(zhì)的化學式（分子式）（1）6（3（i）Na2CO3NaOH溶液。NaOHNa2SO4溶液，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是(NH4)2SO4溶液9、i（15分）NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖agU6mol·L－1AUUB 答案：i（1）CO2UCO2UCO2U106(db)100%II）26（15 試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作 為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施 ① ② 試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用 反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b靜置，觀察到的現(xiàn)象 （3分（a0分在試管a中加入幾粒沸石（或碎瓷片 （2分②及時將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動（4分 （3分（5）bII）28（15（1）A是CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 （BCD（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學方程 試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是 （3分BCDNaOHC5（3分同學設(shè)計了一種精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量：（1）BaCl2已過量Ba2++CO32-未用玻璃棒；未采用150ml容量13（200627）鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答 ①該電解槽的陽極反應(yīng)式 ②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原 ③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出

通 （3）①4OH——4e—H+放電，促進水的電離，OH—③ C．表面 E． 答案（1）BDE （3）2I—+MnO2+4H+==Mn2++）28（15堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量③加熱④冷卻⑤稱量⑥重復③至⑤的操作，直到連續(xù)0.1g為止⑦根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅結(jié)晶水的含量。 答 ： （1）冷卻28（18“……學生設(shè)計如下裝置（圖夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實用裝置A純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學式 ；堿石灰的作用 。將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用噴燈加①氨催化氧化的化學方程式 ；試 B中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)Aa、b