山西省太原市第四十六中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（

）A.

S2—→HS—

B.

Na2SO3→SO2

C.

SO2→S

D.

H2S→S

參考答案：D略2.硝酸銅是制備Cu—Zn—Al系催化劑的重要原料。現(xiàn)有三種制取硝酸銅的實(shí)驗(yàn)方案可供選用:①銅與稀硝酸反應(yīng)制?。?Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

②銅與濃硝酸反應(yīng)制?。篊u+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

③首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應(yīng)制?。?/p>

2Cu+O22CuO，

CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O下列說法正確的是

A．制取等量的硝酸銅，需硝酸的量②最少

B．制取等量的硝酸銅，②產(chǎn)生的有毒氣體比①少

C．三種方案中，硝酸的利用率為③>①>②

D．三種方案的反應(yīng)都可以在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行參考答案：C3.某學(xué)生用純凈的Cu與過量的濃硝酸反應(yīng)制取NO2，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示，對(duì)圖中曲線的描述正確的是（

）A．OA段表示開始時(shí)，反應(yīng)速率稍慢

B．AB段表示反應(yīng)速率較快，可能因?yàn)楫a(chǎn)物有催化劑

C．BC段表示反應(yīng)速率最快，在該時(shí)間段內(nèi)收集到的氣體最多

D．C點(diǎn)以后表示隨時(shí)間增加，反應(yīng)速率逐漸增大參考答案：A略4.下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽材料的是A．普通水泥

B．石英玻璃C．明朝瓷器

D．兵馬俑參考答案：B5.下列說法中，正確的是()A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B．金屬鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉C．氯氣和液氯都屬于單質(zhì)D．由同種元素組成的物質(zhì)一定屬于純凈物參考答案：C略6.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電而本身不屬于電解質(zhì)的是A.

乙醇

B.

液態(tài)氯化氫

C.

三氧化硫

D.

硫酸鎂參考答案：CA、乙醇是有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，但乙醇的水溶液不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B、氯化氫是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、三氧化硫是非電解質(zhì)，溶于水后的生成物硫酸，硫酸溶液能夠?qū)щ?，故C正確；D、硫酸鎂是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。7.下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是

A．2gH2和16gO2

B．0.1molHCl和2.24LArC．150℃、1.01х105Pa時(shí)，1LCO2和1LH2O

D．28gCO和6.02х1022個(gè)O3參考答案：C略8.關(guān)于鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成的原電池的下列說法中正確的是（）A．鋅是正極，銅是負(fù)極B．電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片C．負(fù)極的反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑D．反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的pH升高參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．版權(quán)所有分析：鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流向正極，以此解答．解答：解：A、鋅比銅活潑，應(yīng)為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，則A錯(cuò)誤；B、電子從負(fù)極流向正極，則電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故B錯(cuò)誤；C、鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+，故C錯(cuò)誤；D、正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則氫離子濃度減小，所以反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的pH升高，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識(shí)的綜合考查，注意把握電極方程式的書寫，難度不大．9.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是

（

）

A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-參考答案：D略10.同溫同壓下，50mL氣體A2和100mL氣體B2恰好完全化合生成50mL氣體C，則C的分子式應(yīng)為（

）A．AB2

B．A2B

C．A2B4

D．AB參考答案：C略11.下列哪一個(gè)反應(yīng)表示二氧化硫被還原

(

)A.SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl

B.SO2+2H2S===2H2O+3S↓C.SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

D.SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO2參考答案：BA項(xiàng)，SO2中硫元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，SO2被氧化；B項(xiàng)，SO2中硫元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為0價(jià)，SO2被還原；C項(xiàng)，元素化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，SO2既未被氧化也未被還原；D項(xiàng)，元素化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，SO2既未被氧化也未被還原。12.有人設(shè)想將碳酸鈣通過特殊的加工方法使之變?yōu)榧{米碳酸鈣（即碳酸鈣粒子直徑是納米級(jí)），這將引起建筑材料的性能發(fā)生巨變．下列關(guān)于納米碳酸鈣的推測可能正確的是（）A．納米碳酸鈣是與膠體相似的分散系B．納米碳酸鈣分散到水中會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．納米碳酸鈣化學(xué)性質(zhì)已與原來碳酸鈣完全不同D．納米碳酸鈣的粒子不能透過濾紙參考答案：B【考點(diǎn)】納米材料．【分析】A．一種或幾種物質(zhì)分散在另一種介質(zhì)中所形成的體系稱為分散體系；B．將納米碳酸鈣分散到水中形成分散系是膠體；C．納米碳酸鈣化學(xué)性質(zhì)與原來碳酸鈣基本相同；D．納米碳酸鈣的粒子能透過濾紙．【解答】解：A．納米碳酸鈣是純凈物，分散系是混合物，故A錯(cuò)誤；B．將納米碳酸鈣分散到水中形成分散系是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B正確；C．納米碳酸鈣化學(xué)性質(zhì)與原來相比相同，故C錯(cuò)誤；D．與膠體中的膠粒能透過濾紙一樣，納米碳酸鈣的粒子能透過濾紙，故D錯(cuò)誤．故選B．13.下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是：A．NaOH

H2SO4

(NH4)2SO4

B．MgO

Na2SO4

HNO3C．Na2O2

KOH

Na3PO4

D．HCl

Al2O3

MgCl2參考答案：C略14.下列離子方程式書寫不正確的是（）A．顯藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量的SO2后變成無色溶液：I2+SO2+2H2O═2I﹣+SO42﹣+4H+B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3﹣+OHˉ═CaCO3↓+H2OD．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．碘單質(zhì)能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?；B．硫酸根離子完全沉淀時(shí)，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，反應(yīng)產(chǎn)物為偏鋁酸根離子；C．鈣離子恰好沉淀時(shí)，二者物質(zhì)的量為1：1；D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水．【解答】解：A．顯藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量的SO2后發(fā)生反應(yīng)：I2+SO2+2H2O═2I﹣+SO42﹣+4H+，導(dǎo)致藍(lán)色溶液變成無色，故A正確；B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，鋁離子完全轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子，Al3++2SO42﹣+4OH﹣+2Ba2+═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++HCO3﹣+OHˉ═CaCO3↓+H2O，故C正確；D．由于發(fā)生反應(yīng)SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，則盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，故D正確；故選B．15.右圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是

A．R和Z形成的化合物屬于共價(jià)化合物

B．Y單質(zhì)能在X的單質(zhì)中燃燒，生成淡黃色物質(zhì)Y2X2

C．X、Z形成的化合物化學(xué)式為Z2X3，它屬堿性氧化物D．在常溫下，Z單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物濃溶液中，生成氫氣

參考答案：AB略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，請(qǐng)?zhí)羁詹⒒卮鹣铝袉栴}：

（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

；

A.用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解

C.將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

；

（4）下列配制的溶液濃度偏低的是

；

A.稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤

B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面

C.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線

D.定容時(shí)俯視刻度線

E.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水參考答案：（1）12.5，250，托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（2）B、C、A、F、E、D（3）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶（4）A、B、C略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，他們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。若該元素用R表示，則A為R的氧化物，D與NaOH溶液反應(yīng)生成C和H2。請(qǐng)回答:(1)寫出對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式:

A_______；C_______；E___________。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:____________________。(3)反應(yīng)④的離子方程式為:____________________。(4)H2CO3的酸性強(qiáng)于E的，請(qǐng)用離子方程式予以證明:____________________。參考答案：(1)SiO2

NaSiO3

H2SiO3(或H4SiO4)

(2)SiO2+2CSi+2CO↑

(3)Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑

(4)SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-解析：A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，該元素（用R表示）的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣，則可推知該元素為硅元素，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合硅及其化合物相關(guān)知識(shí)可知，A與焦碳高溫下生成D，則A為SiO2，D為Si，C為Na2SiO3，根據(jù)反應(yīng)②或反應(yīng)⑤都可推得B為CaSiO3，根據(jù)反應(yīng)⑥推知E為H2SiO3。（1）由以上分析可知A為SiO2，C為Na2SiO3，E為H2SiO3；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO↑；（3）反應(yīng)④的離子方程式為Si+2OH-+H2O＝SiO32-+2H2↑；（4）H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3的酸性，可在硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀，可說明，反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-。點(diǎn)睛：解框圖題的方法最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。18.（1）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①蔗糖②熔融NaCl③石墨④銅絲⑤NaOH固體⑥SO2⑦NaHSO4固體⑧K2O固體⑨液態(tài)H2SO4⑩飽和FeCl3溶液

上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是________（填序號(hào)，下同）；上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)的是_______________________。（2）NaHSO4是一種酸式鹽，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩貼aHSO4晶體熔化時(shí)的電離方程式為______________________________。②3mol·L-1NaHSO4與2mol·L-1Ba（OH）2溶液等體積混合，該反應(yīng)總的離子方程為___________。（3）實(shí)驗(yàn)室制備少量Fe（OH）3膠體所用的物質(zhì)有__________（填序號(hào)），反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。（4）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________。參考答案：(1)②③④⑩

⑤⑦⑧⑨

(2)①NaHSO4（熔融）=Na++HSO4-

②3H++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+3H2O

(3)⑩

Fe3++3H2O

Fe（OH）3（膠體）+3H+

(4)5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O解析：（1）①蔗糖非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；②熔融的NaCl是電解質(zhì)，能導(dǎo)電；③石墨能導(dǎo)電；④銅絲能導(dǎo)電；⑤NaOH固體不導(dǎo)電，但是電解質(zhì)；⑥SO2是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑦NaHSO4固體不導(dǎo)電，但是電解質(zhì)；⑧K2O固體不導(dǎo)電，但是電解質(zhì)；⑨液態(tài)H2SO4不導(dǎo)電，但是電解質(zhì)；⑩飽和FeCl3溶液能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；因此能導(dǎo)電的是②③④⑩，屬于