山東省濟寧市泗水縣實驗中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖分別表示四種操作，其中有兩個明顯錯誤的是（）A．

B．C．

D．參考答案：B解：A、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中操作錯誤，有一個明顯錯誤，故A錯誤；B、圖中錯誤兩處：量筒不能作為反應(yīng)容器；水不能倒入濃硫酸，有兩個明顯錯誤，故B正確；C、氫氧化鈉溶液是強堿，具有很強的腐蝕性，不能放在紙片上，應(yīng)放玻璃器皿中，有一個明顯錯誤，故C錯誤；D、溶解操作中要用到燒杯和玻璃棒，其中玻璃棒用于攪拌，可加快物質(zhì)的溶解，不可搖動燒杯加快溶解，會使液體濺出，有一個明顯錯誤，故D錯誤．故選B．2.常溫時，下列各組離子能大量共存的是(

)A．Ag＋、K+、NO3－、S2－

B．Fe2+、Na＋、Cl－、ClO－C．Fe3+、NH4＋、SO42－、NO3－

D．H＋、Cl－、SO42－、C6H5O－參考答案：C略3.

參考答案：D4.短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素；B比Ne的質(zhì)子數(shù)多1個；C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等；D單質(zhì)是半導體材料；E非金屬性在同周期元素中最強。下列說法中正確的是A.B離子的半徑比C離子的半徑小B.C單質(zhì)與A或E單質(zhì)形成的化合物均為離子化合物C.A、B兩單質(zhì)反應(yīng)可得到兩種不同的離子化合物D.B最高價氧化物對應(yīng)的水化物與0.1molD單質(zhì)充分反應(yīng)放出4.48L氣體參考答案：C短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素，則A為O；B比Ne的質(zhì)子數(shù)多1個，則B為Na；C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，原子序數(shù)大于Na，處于第三周期，則其最外層電子數(shù)為3，可推知C為Al；D單質(zhì)是半導體材料，則D為Si；E非金屬性在同周期元素中最強，結(jié)合原子序數(shù)可知推知E為Cl。A．Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+＞Al3+，故A錯誤；B．氧化鋁屬于離子化合物，但氯化鋁屬于共價化合物，故B錯誤；C．鈉與氧氣反應(yīng)可以生成氧化鈉、過氧化鈉兩種不同的離子化合物，故C正確；D.未告知氣體的溫度和壓強，無法計算生成氣體的體積，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查元素周期表和元素周期律的推斷。正確推導出元素是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為，要注意氯化鋁屬于共價化合物，這也是工業(yè)上冶煉氯為什么不電解熔融的氯化鋁，而要電解熔融的氧化鋁的原因。5.已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高價與最低負價絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是

A．原子半徑Z>W>R

B．對應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>W

C．W與X、W與Z形成的化學鍵類型完全相同

D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸參考答案：C略6.下列說法正確的是(

)A．鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg＋6H＋＋NO===4Mg2＋＋NH＋3H2OB．25℃時，將20mL0.1mol·L－1H2SO4溶液和30mL0.15mol·L－1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11C．將10mL0.1mol·L－1KAl(SO4)2溶液和10mL0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1∶2D．濃度均為0.1mol·L－1的醋酸和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

參考答案：D略7.已知X+、、Z、四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，正確的是(

)

A．原子序數(shù)：Y>X>Z>W

B．原子半徑：X>Y>Z>W

C．原子最外層電子數(shù)：Y>X>Z>W

D．金屬性：X<Y，還原性：>、參考答案：A略8.下列有關(guān)化學反應(yīng)過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的解釋正確的是（）A.Cl2的水溶液能導電，說明Cl2是電解質(zhì)B.濃硫酸能干燥CO氣體，因而CO無還原性C.CaCl2為中性干燥劑，故可干燥NH3D.因為O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應(yīng)，所以O(shè)2比O3穩(wěn)定參考答案：答案：D9.向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量（縱坐標）的關(guān)系如圖所示，則溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三種離子的物質(zhì)的量之比為（

）。A.1∶1∶2

B.2∶2∶1C.1∶2∶2

D.9∶2∶4參考答案：C10.（不定項）下列實驗用酸性KMnO4溶液能達到預期目的是A．鑒別SO2和CO2

B．鑒別苯和甲苯C．檢驗CH2=C(CH3)CH2OH中含碳碳雙鍵

D．檢驗硫酸亞鐵溶液中是否有硫酸鐵參考答案：ABA．二氧化硫能還原酸性高錳酸鉀溶液，而二氧化碳不能還原酸性高錳酸鉀溶液，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，能達到實驗?zāi)康?，A正確；B．甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，能達到實驗?zāi)康?，B正確；C．碳碳雙鍵和羥基都能被高錳酸鉀氧化，不能用酸性高錳酸鉀鑒別，C錯誤；D．亞鐵離子能還原酸性高錳酸鉀溶液而鐵離子不能還原酸性高錳酸鉀溶液，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗硫酸亞鐵溶液中是否有硫酸鐵，不能達到實驗?zāi)康?，D錯誤，答案選AB?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，注意物質(zhì)的性質(zhì)差異性以及比較方案的合理性。選項C是易錯點，注意掌握常見官能團的性質(zhì)檢驗方法。11.常溫下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述正確的是(

)A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1B．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則

c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1HA溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中

2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)參考答案：D略12.下列敘述正確的是

①一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可看到光亮的通路

②一定溫度和壓強下，氣體體積主要由其分子的物質(zhì)的量決定

③氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量氣體所占的體積，其單位是L

④在同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大

⑤蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

⑥標準狀況下，將lg鋁片投入20mL18mol/L的硫酸中，鋁片完全溶解

A．①②④

B．①③⑤

C．②③⑥

D．②④⑤參考答案：A略13.碘是一種與人的生命活動密切相關(guān)的元素，已知碘單質(zhì)能溶于NaOH或KI溶液，反應(yīng)方程式分別為：I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O（HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng)）和I2+I-=I3-，溴化碘（IBr）是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)類似的性質(zhì)，下列反應(yīng)方程式正確的有:（

）

A．IBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁:2IBr+S2-=2I-+2Br-+S↓

B．少量IBr加入KI溶液中:IBr+I-=Br-+I2

C．IBr加入NaOH溶液中:IBr+2OH-=I-+BrO=+H2O

D．IBr加入AgNO3溶液中:3IBr+5Ag＋+3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+參考答案：D略14.參考答案：D15.漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO2＝4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速，其原因是（）A．在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強

B．溶液中的H＋起催化作用C．ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低

D．溶液中的Cl－起催化作用參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料．（1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl﹣）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3開始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2①氯酸鈉的作用是 ；②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為

．③第一次過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷已經(jīng)洗凈？ ．④造成藍綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是

．（2）某學習小組在實驗室中利用圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏的有

．②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，說明原因

．此時B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

．③寫出A溶液中具有強氧化性微粒的化學式

．若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會觀察到的現(xiàn)象是

．參考答案：（1）①將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去；②3.2﹣4.2；③取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈；④反應(yīng)B的溫度過高；（2）①分液漏斗；②不能證明，因為Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白；2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++6Cl﹣+2Br2；③Cl2、HClO、ClO﹣；有無色氣體產(chǎn)生．【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；氯、溴、碘的性質(zhì)實驗．【專題】實驗設(shè)計題．【分析】（1）①工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl﹣）制備堿式碳酸銅，流程分析，加入氯酸鈉的作用是氧化劑作用，氧化亞鐵離子為鐵離子易于除去；②依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，鐵離子全部沉淀，銅離子不沉淀的PH范圍為3.2﹣4.2；③檢驗洗滌是否干凈，設(shè)計實驗檢驗濾液中是否含有氯離子證明是否洗滌干凈；④藍綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)可能的原因是氫氧化銅溫度較高會發(fā)生分解生成氧化銅；①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣的儀器用途和使用方法，需要檢漏的儀器是分液漏斗；②依據(jù)氯氣、次氯酸都是強氧化劑都可以使品紅試液褪色分析；溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和溴單質(zhì)；③A為氯水，溶液中具有氧化性的微粒為氯氣、次氯酸、次氯酸根；氯水中加入碳酸氫鈉溶液會和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體．【解答】解：（1）①工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl﹣）制備堿式碳酸銅，流程分析，加入氯酸鈉的作用是氧化劑作用，氧化亞鐵離子為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液PH易于把鐵離子沉淀除去，故答案為：將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去；

②流程分析可知，分離除雜的方法是通過調(diào)節(jié)溶液PH大于3.2，小于4.2，使鐵離子全部沉淀完全，銅離子不沉淀，達到分離的目的，故答案為：3.2﹣4.2；③沉淀表面會含有氯化鈉溶液，設(shè)計實驗檢驗是否含有氯離子的方法可以檢驗是否洗滌干凈，實驗設(shè)計為：取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈；④造成藍綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是B步驟溫度過高，生成氫氧化銅會分解生成氧化銅，故答案為：反應(yīng)B的溫度過高；①根據(jù)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣的儀器用途和使用方法，需要檢漏的儀器是帶玻璃活塞的分液漏斗，故答案為：分液漏斗；②若C中品紅溶液褪色，可能是氯氣本身也具有氧化性，能使品紅褪色，也可以是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有氧化性使品紅褪色，不能證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，過量氯氣通過溴化亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞鐵離子和溴離子全部被氧化生成氯化鐵和溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++6Cl﹣+2Br2；故答案為：不能證明，因為Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白；2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++6Cl﹣+2Br2；③A溶液是氯水溶液，存在化學平衡，Cl+H2O=HCl+HClO，溶液中具有強氧化性微粒的化學式Cl2、HClO、ClO﹣；加入碳酸氫鈉溶液和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，現(xiàn)象有無色氣體生成，故答案為：Cl2、HClO、ClO﹣；有無色氣體產(chǎn)生．【點評】本題考查了實驗探究物質(zhì)分離方法和物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，實驗室制備氣體的過程分析和氯氣性質(zhì)的應(yīng)用判斷，掌握物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A為肉桂酸甲酯（C10H10O2）的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示

（圖中球與球之間線表示單鍵或雙鍵）。

用芳香烴D為原料合成A的路線如下：（1）寫出化合物C中的官能團名稱

。（2）F→H的反應(yīng)條件是

，H→C的反應(yīng)類型有

。（3）寫出化學方程式C→B

C→G

（4）B的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有

種。ⅰ.分子內(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有兩個支鏈；ⅱ.一定條件下，1mol該物質(zhì)與足量的銀氨溶液充分反應(yīng)生成4mol銀單質(zhì)。（5）肉桂酸甲酯（C10H10O2）的核磁共振氫譜譜圖有6個吸收峰，其面積之比為1:2:2:1:1:3。利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團，現(xiàn)測得其分子的紅外光譜如下圖：則肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為

（含順反異構(gòu)）。參考答案：略18.碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。一種制備MnCO3的生產(chǎn)流程如下圖所示。

軟錳礦主要成分為MnO2，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì)，SO2來自工業(yè)廢氣。流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有：MnO2+SO2=MnSO4

2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+

（1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH

（填“大”或“小”）該流程可與__（填工業(yè)生產(chǎn)名稱）聯(lián)合，生產(chǎn)效益更高。（2）反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其離子反應(yīng)方程式為

，這樣設(shè)計的目的和原理是

（3）反應(yīng)③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)