2019課規(guī)練

元周表

元周律一、選擇題本共10小,每題6分共60分。小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要)、河石家莊模)美國(guó)FDA證實(shí)該地質(zhì)勘測(cè)局在內(nèi)華達(dá)州法隆鎮(zhèn)的一些奶牛場(chǎng)附近的井水中發(fā)現(xiàn)了84號(hào)元釙的一種放射性致癌同位素。釙是目前已知較稀有的元素之,下列有關(guān)它的說(shuō)法正確的()A、門捷列夫能預(yù)測(cè)釙在地球上分布B、釙位于元素周期表第7周第Ⅵ族C、釙原子的最外層電子數(shù)為6D、釙屬于副族元素、元周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的()A、若和Y的外電子層結(jié)構(gòu)相則原子序:X>YB、由水溶液的酸:HCl>HS,可斷出元素的非金屬:Cl>SC、在元素周期表,硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界,都可以做半導(dǎo)體材料D、Cs和Ba分位于第6周ⅠⅡ族,性CsOH>Ba(OH)、部短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所下列說(shuō)法正確的()A、離子半徑的大小順序:e>f>g>hB、與形簡(jiǎn)單化合物的沸:y>z>dC、x、、三元素形成的化合物可能含有離子鍵D、e、、、四種元素對(duì)應(yīng)最價(jià)氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)、課全國(guó),10)W、X、Y和為子序數(shù)依次增大的四種短周期元素與X可生一種紅棕色有刺激性氣味的氣;的周數(shù)是族序數(shù)的倍Z原子最外層的電子數(shù)與W的子總數(shù)相同。下列敘述正確的是(A、X與其三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B、Y與其三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C、四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相的電子層結(jié)構(gòu)D、W的氧物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸、元周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的()A、由水溶液的酸:HCl>HF,不推斷出元素的非金屬:Cl>FB、人們可以在周期表的過(guò)渡元中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C、短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和族序數(shù)相同/

2019D、短周期元素形成的微粒X和Y核外電子排布相,離半:X、、、、短周期元素其部分性質(zhì)如下表。WXYZ

單質(zhì)是淡黃色固體在地殼中的含量居第二位原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的第三周期原子半徑最小的金屬元素下列說(shuō)法正確的()A、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定:B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的:Y>XC、離子半徑:Z>WD、Z的氧物中含有非極性共價(jià)鍵、下為元素周期表前四周期的一部,下列有關(guān)R、W、X、、五種素的敘述,正確的是()A、常壓下五種元素的單質(zhì)中W單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B、Y、和W的陰離子半徑依次大C、X的氫物比同族元素的氫化物還原性強(qiáng)D、Z元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)、湖部分重點(diǎn)中學(xué)高三起點(diǎn)檢)已X、是素周期表中20號(hào)元二者原子序數(shù)相差3,X、能成化合物M,下說(shuō)法正確的()A、若和Y處同周,則X的原子半徑肯定小于Y原子半徑B、若和Y處不周,則M溶于水所得溶液肯定呈堿性C、若屬共價(jià)化合物則分中原子個(gè)數(shù)比可能為1∶2D、若屬離子化合物則化物中只存在離子鍵、湖荊州第一次聯(lián))、、Z、、為子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的,W與Y具相同的電子層結(jié),與Y可形成RY、型化合物。下列說(shuō)法正確的()A、Y與氫素所形成的化合物分子中只含有極性鍵B、WY、中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為12C、Z的最價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比的/

2019D、將XY通入W單與水反應(yīng)后溶液,生成的鹽只有一種、(2019湖北校一模已X、、、、均為短周期元素25℃,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物濃均為0mol·L)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A、X、簡(jiǎn)離子半徑大小順:X>MB、X、、、、五種元素中只一種是金屬元素C、Z的最價(jià)氧化物的化學(xué)式為D、X、的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)有白煙生成二、非選擇(本題共3小題共40分、(2019湖南洲月考(14分A、B、C、、E、是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元,、在元素周期表中的相對(duì)位置如,與氧素能形成兩種無(wú)色氣,C是地中含量最多的元,是地殼中含量最多的金屬元素。AE在素周期表中的位置為,離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)AE的電子式為。(3)C、、的質(zhì)沸點(diǎn)最低的是(填化學(xué))。(4)C、、、的離子半徑由大小的順序是(填離子符號(hào))。(5)實(shí)驗(yàn)室制取F的子方程式為。(6)在微電子工業(yè),B的最單態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑O的清劑所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境其學(xué)方程式為。、分X、、、、五短周期主族原子序數(shù)依次增大。元素Z在地中含量最高J元素的焰色反應(yīng)呈黃,的外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為∶8,X能與J形離子化合物,且J

的徑大于X的徑Y(jié)的化是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請(qǐng)回答元在周期表中的位置為。(2)將這五種元素原子半徑從大小排排在第三的元素原子是(填元素符號(hào))。(3)元素的非金屬性ZQ(填>”或“<”)下列各項(xiàng)不能說(shuō)明這一結(jié)論的事實(shí)有(填序號(hào)。/

2019A、Q的氫物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁B、Z與Q之間成的化合物中元的化合價(jià)C、Z和Q的單的狀態(tài)D、Z和Q在周表中的位置與Y可形分子A,也可形成陽(yáng)離子B,AB在溶液中溶液的酸、堿性恰好相,寫出A的子式:;B的水液不呈中性的原因?yàn)?用離子方程式表)。、分A、、、、、是中化學(xué)中見的六種短周期元,關(guān)位置及信息如:A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合;C單一般保存在煤油;的最價(jià)化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反,G元素的單質(zhì)是日常生活中用量最大的金,易腐蝕或損壞。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:…

EA

BC

…

D元的氫化物水溶液能使酞變紅的原因用電離方程式解釋為。(2)同溫同壓下將L的氫物的氣體和bL的氫物氣體通入水,所得溶液的pH=7,則a(填“>”“<或“=”)。(3)常溫下向同濃度F、簡(jiǎn)離子的溶液中滴加NaOH溶液生成兩種沉淀,F(OH)完沉淀的pH是4、7,G(OH)完沉淀的是、8,在相同條件,溶解度較大的是(填化學(xué)式。與B可組質(zhì)量比為7∶16的三子分,該分子釋放在空氣中發(fā)生一定的反應(yīng)可能引發(fā)的后果有。①酸雨②溫室效應(yīng)③光化學(xué)煙霧④臭氧層破壞和C組成一種離子化合,能與水反應(yīng)生成兩種該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。/

2019課時(shí)規(guī)范練15

元素周期表元周期律、門列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期但不能預(yù)測(cè)元素在地球上的分布,A錯(cuò)誤釙的原子序數(shù)為和86號(hào)素的原子序數(shù)相差2,釙位于元素周期表第期第Ⅵ族B、D錯(cuò);釙原子的最外電子數(shù)為6,C正確。、若X和Y的外電子層結(jié)構(gòu)相同則X處Y的一周期故子序:X>Y,故正確元素的非金屬與元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱有與氫化物水溶液的酸性無(wú)關(guān),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界具有一定金屬性與非金屬,都可以做半導(dǎo)體材料,故C項(xiàng)正確同期元素自左而右金屬性減金屬性Cs>Ba,金性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)故性CsOH>Ba(OH),故正確。、根提供信可以推斷為H,y為C,z為N,d為O,e為Na,f為Al,g為為ClA項(xiàng),離子半徑S>Cl>Na>Al,錯(cuò)誤;B項(xiàng)與形成單化合物的沸點(diǎn)H>CH,錯(cuò);C項(xiàng)H、、形成的化合物NH含有離子鍵,確D項(xiàng)NaOH、Al(OH)HSO、HClO中HSO和HClO不能生反應(yīng)錯(cuò)。、根題給條件分,、、、分是N、O、Na、四種元素O與可形成NONO、N、NO、O、O等多氧化物,O與Na可成NaONaO兩種化合物,O與Cl可成ClO、ClO、O、O等多氧化物A項(xiàng)正;NaO既有離子鍵又有共價(jià),項(xiàng)誤Cl和N、、Na電層結(jié)構(gòu)不同,C項(xiàng)誤的氧物的水化物是強(qiáng)酸、HNO是酸D項(xiàng)誤。、對(duì)于非金屬性的強(qiáng),應(yīng)根據(jù)對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性比不能根據(jù)氫化物的酸性進(jìn)行比,HF的性比HCl弱但非金屬性F強(qiáng)于Cl,確B項(xiàng)催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料大含有過(guò)渡元,確;C項(xiàng)短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)不一定相,如C有2、價(jià),錯(cuò)誤D項(xiàng)微X

與Y核電子排布相,核電:Y>X,離子半:X>Y,確。、淡色固體單質(zhì)為S,殼中含量第二位的元素為Si;Y的子外電子排布只能為+6,為碳元素;第3周原子半徑最小的金屬元素為AlHS的定性大于SiH的故A項(xiàng)誤硅素的非金屬性小于碳元素,故B項(xiàng)確S的半徑大于O的O的半徑大于的故C項(xiàng)錯(cuò)誤;Al是離化合物不共,故錯(cuò)誤。、由素在周期表的位置可,X為N,Y為S,Z為Cl,R為Ar,W為Br,壓下只有硫的單質(zhì)為固體,則五種元素的單質(zhì)中Y單的沸點(diǎn)最高故項(xiàng)錯(cuò)誤;陰離子的電子層越多,離子半徑越大,具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑則Z、、W的陰子半徑依次增大故B項(xiàng)誤非屬性越,對(duì)應(yīng)氫化物的原性越則X的化物比同族元素的氫化物還原性,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;Z元素最高價(jià)氧化物的化物為,所有含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸故D項(xiàng)正確。、若X和Y處同一周期未指明X、Y的子序數(shù)的大小關(guān),所原子半徑的大小無(wú)法判斷A錯(cuò);若X和Y處不同的期,則于水所得溶液有可能顯中,如CaCl,B錯(cuò);若M屬/

2019于共價(jià)化合,如M可為CFCF,子個(gè)數(shù)比為∶2,C正確M是子化合物,如NaO,該化合物中存在離子鍵、共價(jià),錯(cuò)。、子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,X的兩個(gè)電子層上電子數(shù)分別是、為C元;W

與Y

具有相同的電子層結(jié),則Y為O,W為Na;YZW為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素故Z為元;與Y可成RYRY型化物則為硫素Y與元素所形成的化合物分子可以是HO和HO,HO中兩間形成非極性,A錯(cuò)誤NaO中離子為,NaO和NaO中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2,B正確Z為元不存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化,C錯(cuò)誤將CO通入NaOH溶中可能生成NaCO和NaHCO種,D錯(cuò)誤、由圖可知原子半徑M>W>Z>Y>X,M的徑最大且其0、molL

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH=12,則M為元;、01molLW的高價(jià)氧化物應(yīng)的水化物溶液的pH<2,則W為硫元素0、01mol·的最價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH=2,氯元素;X的半最,其0、molL

高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH=2,則X為氮元;、01·LY的高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的2<pH<7,碳元素N和Na的簡(jiǎn)離子的電子層結(jié)構(gòu)相,N的原序數(shù)較小故N

的半徑大于Na,A正確X、、WM五種元素中只有M金屬元素B正確Z的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為ClO,C不正;、Z的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別是氨氣和氯化,兩者反生成氯化銨固體小顆,故有白煙生,D正確、答第2周期A族(2)

(3)O(4)S>Cl>O>Al(5)MnO+2ClMn+Cl↑+2HO(6)2NH·HO+3HO

N↑+8HO解析由題所給信息可,、、C、、、F是原序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A能氧素形成兩種無(wú)色氣體則A為碳素C為氧;D為鋁素且圖中給出了A和E在素周期表中的相對(duì)位置則B為元,E是元,F為氯素。(1)C為元素,在周期表中的位為第2周期A族O的結(jié)構(gòu)示意圖為其電子式為

。(2)AE為CS,。(3)C、、的單質(zhì)分別是O、、,常狀態(tài),S是,O和Cl是氣,且O和Cl是組成相似的分子晶體O的相分子質(zhì)量小于Cl因此沸點(diǎn)最低。(4)具相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越大,原子核對(duì)核電子的吸引能力越離子半徑越小。具有不同電子層結(jié)構(gòu)的離子電層數(shù)越,離子半徑越大因此可得離子半:S>Cl>Al。(5)實(shí)驗(yàn)室使用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣其離子方程式為+4H+2Cl

Mn+Cl↑+2HO。(6)B為氮元素其最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物為NH,氨水與HO反的化學(xué)方程式為2NH·O+3HO/

N↑+8HO。

2019、答第3周期A族(2)N(3)>C(4)HN+HONH·HO+H解析地殼含量最多的元素是O,O;元素焰色反應(yīng)呈黃色故J為Na;Q的外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3∶則Q為16號(hào)元,Q為S;素周期表中原子序數(shù)在O之前,其氧化物形成酸雨的是N,故Y為N;X的子序數(shù)最,小于N的原子序,結(jié)合“能與J形離子化合物且J的徑大于X的徑”可知X為。(1)Q為位元素周期表中第3周期A族(2)據(jù)同周期和同主族元素原子半徑變化規(guī)律可知,原子半徑Na>S>N>O>H。(3)O、同主族元素同族元素從上到下非金屬性逐漸減,故金屬性O(shè)>S;HS溶在空氣中變濁發(fā)生的反應(yīng)是2HS+O