關(guān)于原電池電極反應(yīng)式的書寫規(guī)律第一頁，共十九頁，編輯于2023年，星期日

1．電極反應(yīng)式書寫的一般方法(1)拆分法：①寫出原電池的總反應(yīng)。如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。②把總反應(yīng)按氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)拆分為兩個(gè)半反應(yīng)，并注明正、負(fù)極，并依據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒及電子得失守恒配平兩個(gè)半反應(yīng)：正極：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，負(fù)極：Cu－2e－===Cu2＋。第二頁，共十九頁，編輯于2023年，星期日(2)加減法：①寫出總反應(yīng)。如Li＋LiMn2O4===Li2Mn2O4。②寫出其中容易寫出的一個(gè)半反應(yīng)(正極或負(fù)極)。如Li－e－===Li＋(負(fù)極)。③利用總反應(yīng)與上述的一極反應(yīng)相減，即得另一個(gè)電極的反應(yīng)式，即LiMn2O4＋Li＋＋e－===Li2Mn2O4(正極)。

第三頁，共十九頁，編輯于2023年，星期日①Al作____極,②Cu作____極電極反應(yīng)式是：負(fù)極___________________

正極___________________

總反應(yīng)式_____________________電解質(zhì)溶液為稀硫酸

原電池電極反應(yīng)式的書寫題型一簡單原電池電極反應(yīng)式的書寫[例題1]Al和Cu作電極所構(gòu)成的原電池負(fù)正2Al-6e-=2Al3+6H++6e-=3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)第四頁，共十九頁，編輯于2023年，星期日電解質(zhì)溶液為濃硝酸

原電池電極反應(yīng)式的書寫變式一Al和Cu作電極所構(gòu)成的原電池①Al作____極②Cu作____極電極反應(yīng)式是：負(fù)極___________________

正極___________________

總反應(yīng)式_______________________Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O)正負(fù)2NO3-+4H++2e-=2NO2↑+2H2OCu-2e-=Cu2+第五頁，共十九頁，編輯于2023年，星期日①Al作____極②Cu作____極電極反應(yīng)式是：負(fù)極___________________

正極___________________

總反應(yīng)式_______________________電解質(zhì)溶液為NaOH溶液

原電池電極反應(yīng)式的書寫變式二Al和Cu作電極所構(gòu)成的原電池負(fù)正2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O6H2O+6e-=6OH-+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)第六頁，共十九頁，編輯于2023年，星期日電解質(zhì)溶液為NaCl溶液

原電池電極反應(yīng)式的書寫變式三Al和Cu作電極所構(gòu)成的原電池①Al作____極②Cu作____極電極反應(yīng)式是：負(fù)極_______________

正極___________________

總反應(yīng)式________________________正負(fù)3O2+12e-+6H2O=12OH-4Al-12e-=4Al3+4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3(吸氧腐蝕)第七頁，共十九頁，編輯于2023年，星期日大有發(fā)展前景的燃料電池

燃料電池是利用氫氣、天然氣、甲醇等燃料與氧氣或空氣進(jìn)行電化學(xué)反應(yīng)時(shí)釋放出來的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的一類原電池。目前燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)近80%，約為火力發(fā)電的2倍。這是因?yàn)榛鹆Πl(fā)電中放出的廢熱太多。燃料電池的噪聲及硫氧化物、氮氧化物等廢氣污染都接近零；燃料電池發(fā)明于19世紀(jì)30年代末，經(jīng)反復(fù)試驗(yàn)、改進(jìn)，到上世紀(jì)60年代才開始進(jìn)入實(shí)用階段。

燃料電池電極反應(yīng)式的書寫題型二燃料電池的電極反應(yīng)式書寫第八頁，共十九頁，編輯于2023年，星期日

2．燃料電池電極反應(yīng)式的書寫第一步：寫出電池總反應(yīng)式。燃料電池的總反應(yīng)與燃料的燃燒反應(yīng)一致，若產(chǎn)物能和電解質(zhì)反應(yīng)則總反應(yīng)為加和后的反應(yīng)。如甲烷燃料電池(電解質(zhì)為NaOH溶液)的反應(yīng)式為：

CH4＋2O2===CO2＋2H2O

①

CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

②①式＋②式得燃料電池總反應(yīng)式為

CH4＋2O2＋2NaOH===Na2CO3＋3H2O。第二步：寫出電池的正極反應(yīng)式：

第九頁，共十九頁，編輯于2023年，星期日根據(jù)燃料電池的特點(diǎn)，一般在正極上發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)都是O2，電解質(zhì)溶液不同，其電極反應(yīng)有所不同，其實(shí)，我們只要熟記以下四種情況：第十頁，共十九頁，編輯于2023年，星期日第三步：根據(jù)電池總反應(yīng)式和正極反應(yīng)式寫出電池的負(fù)極反應(yīng)式：電池的總反應(yīng)式－電池正極反應(yīng)式＝電池負(fù)極反應(yīng)式，注意在將兩個(gè)反應(yīng)式相減時(shí)，要約去正極的反應(yīng)物O2。第十一頁，共十九頁，編輯于2023年，星期日

燃料電池電極反應(yīng)式的書寫燃料電池的電極反應(yīng)式書寫規(guī)律:①寫出燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式；②根據(jù)電解液改寫燃料電池總反應(yīng)；③寫出正極的電極反應(yīng)式(一般較簡單);④由燃料電池總反應(yīng)減去正極的電極反應(yīng)式得負(fù)極的電極反應(yīng)式。第十二頁，共十九頁，編輯于2023年，星期日[例題2]

今有2H2+O2====2H2O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池則負(fù)極通的應(yīng)是______，正極通的應(yīng)是_______,電極反應(yīng)式分別為:總反應(yīng)式：2H2+O2==2H2OKOHH2O2O2+2H2O+4e一=4OH一2H2+4OH一4e一=4H2O

燃料電池電極反應(yīng)式的書寫正極:正極:第十三頁，共十九頁，編輯于2023年，星期日變式一

如把KOH溶液改為稀H2SO4作電解質(zhì)溶液,則電極反應(yīng)式分別為:總反應(yīng)式：2H2+O2===2H2O）O2+4e+4H+=2H2O

2H2—4e-=4H+

原電池電極反應(yīng)式的書寫正極:負(fù)極:第十四頁，共十九頁，編輯于2023年，星期日

變式二如把H2改為CH4，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則電極反應(yīng)式分別為:電池總反應(yīng)式：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

2O2+4H2O+8e-=8OH-

CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

原電池電極反應(yīng)式的書寫負(fù)極:正極:第十五頁，共十九頁，編輯于2023年，星期日原電池計(jì)算例1．鋰電池是新型的高能電池，它因質(zhì)量輕、能量高而受到普遍重視。某種鋰電池的總反應(yīng)式為：Li+MnO2=LiMnO2。若該電池提供折合0.5mol電子的電量,則消耗正極材料的質(zhì)量為()A.3.5gB.7gC.43.5gD.87g第十六頁，共十九頁，編輯于2023年，星期日

例2、在由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，若銅片上放出3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的H2,H2SO4恰好用完,則產(chǎn)生這些氣體消耗的Zn的質(zhì)量為多少?原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為多少?

9.75g;0.75mol/L第十七頁，共十九頁，編輯于2023年，星期日

[例3]

(2012·四川高考)一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有關(guān)說法正確的是(

)A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H＋向負(fù)極移動(dòng)B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移