第5章電離平衡題解2.試計(jì)算:①pH=1.00與pH=4.00的HCl

溶液等體積混合后溶液的pH;②pH=1.00的HCl

溶液與pH=13.00NaOH

溶液等體積混合后溶液的pH;③pH=10.00與pH=13.00的NaOH

溶液等體積混合后溶液的pH;解①:溶液等體積混合后，體積增大一倍，濃度減小一半先算出混合前溶液中的H+離子濃度；兩份鹽酸的H+離子濃度分別為：混合溶液的H+濃度為和pH為:解②:溶液等體積混合后，生成水.溶液為中性.先算出混合前HCl的H+濃度和NaOH的OH-濃度NaOH的OH-離子濃度為：鹽酸的H+離子濃度為：先算出混合前溶液中的OH-離子濃度；兩份NaOH

溶液的OH-離子濃度分別為：解③:溶液等體積混合后，體積增大一倍，濃度減小一半混合溶液的OH-濃度為和pOH

為:3.某濃度為0.10mol/L的一元弱酸溶液,其pH為2.88.求這一弱酸的電離常數(shù)及該濃度下的電離度.解:pH為2.88,那么H+濃度為:該濃度下的電離度為:根據(jù)弱酸的電離反應(yīng)為:可以寫(xiě)出電離常數(shù)表達(dá)式:把平衡濃度代入電離常數(shù)表達(dá)式可得:8.0.10mol/L的H2S溶液和0.20mol/L的HCl溶液等體積混合,問(wèn)混合后溶液的S2-濃度是多少?解:H2S的電離屬于二元弱酸的電離:H2S電離的總反應(yīng)式為：根據(jù)多重平衡規(guī)則，總反應(yīng)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為：把上式變換為：和0.20mol/L的HCl溶液等體積混合后溶液中的H+濃度主要來(lái)源于HCl

的電離:溶液中的H2S濃度在加入HCl

后保持不變:12.將40mL2.0mol/L的HAc溶液和50mL1.0mol/L的NaOH溶液混合后,計(jì)算混合溶液的pH。在此溶液中加入①10mL2.0mol/L的HCl溶液；②10mL2.0mol/L的NaOH溶液；③10mL的H2O。計(jì)算pH值有何變化？解混合后反應(yīng)前的兩物質(zhì)濃度為:反應(yīng)后剩余HAc的濃度為:生成NaAc的濃度為:反應(yīng)結(jié)果形成了HAc-NaAC的緩沖體系,其H+離子濃度和pH可以用緩沖公式進(jìn)行計(jì)算:加入鹽酸前：與鹽酸反應(yīng)后，HAc濃度增加，NaAc濃度減小，與未加酸之前的4.98相比，變化不大。加入堿前：與堿反應(yīng)后，HAc濃度減小，NaAc濃度增加，與未加堿之前的4.98相比，變化也不大。加入水前：加水后，HAc

和NaAc的濃度都減小，與未加堿之前的4.98相比，沒(méi)有變化。13.欲配制500mLpH為9.00，含有NH4+為1.0mol/L的緩沖溶液，需要密度為0.904g/mL，含有NH326.0%的濃氨水多少毫升?需要NH4Cl固體多少克？解:溶液pH為9.00的NH3-NH4+,其pOH為:根據(jù)緩沖公式,可以計(jì)算溶液中cNH3或cNH4+濃度已知cNH4+濃度為1.0mol/L,那么cNH3的濃度可以如下計(jì)算500mL溶液中含有NH3的物質(zhì)的量為:需要密度為0.904g/mL，含有NH326.0%的濃氨水的毫升數(shù)為:500mL緩沖溶液含有NH4+1.0mol/L相當(dāng)于NH4Cl固體物質(zhì)的量為:需要NH4Cl固體為:20.等體積的0.100mol/LNH3H2O和0.020mol/LMgCl2溶液混合后,有無(wú)Mg(OH)2沉淀生成?解:混合后,反應(yīng)前在0.050mol/L的NH3H2O溶液中,OH-的平衡濃度可以如下計(jì)算求得,設(shè)其為x那么,平衡濃度xx0.050-x有Mg(OH)2沉淀生成!!!>22.在1.010-2mol/LNH3H2O溶液100mL中,至少要加入多少克NH4Cl,才能使它與0.20mol/LMnCl2溶液100mL混合時(shí),不產(chǎn)生Mn(OH)2沉淀.Kθsp[Mn(OH)2]=1.910-13解:混合后,反應(yīng)前要使Mn2+不沉淀,OH-

濃度必須小于:要保持溶液中的OH-

濃度小于1.410-6,必須:NH4+

的物質(zhì)的量為:需要加入NH4Cl的克數(shù)為:24.0.100mol/L的MgCl2溶液中含有雜質(zhì)Fe3+,欲使Fe3+以Fe(OH)3沉淀除去,溶液的pH應(yīng)控制在什么范圍?解:只要讓Fe3+沉淀完全,而讓Mg2+沒(méi)有開(kāi)始

沉淀即可Fe3+沉淀完全后,其濃度必然小于1.010-5,這時(shí)若要Mg2+沒(méi)有

沉淀,則溶液的pH應(yīng)控制在范圍內(nèi)即可.14.在100mL0.1mol/L的NH3水溶液中，加入1.07gNH4Cl固體(忽略體積變化),問(wèn)該溶液的pH為多少?,在此溶液中再加入100mL水,pH該如何變化?解:1.07gNH4Cl相當(dāng)于nNH4+摩爾在100mL水溶液中，其濃度為:緩沖溶液NH3-NH4+的,其pOH為:在此溶液中再加入100mL水,由于稀釋程度不大，原來(lái)的緩沖公式仍然適用，這時(shí)cNH4+和cNH3的濃度都減為原來(lái)的一半pH不變!!!18.已知室溫時(shí)下列各鹽的溶度積,求各鹽的溶解度.(不考慮水解)①Kθsp(AgBr)=5.2*10-13②Kθsp(Ag3PO4)=1.4*10-16③Kθsp(PbI2)=7.1*10-9解:AgBr是1:1型固體,其于溶解度與溶度積得關(guān)系如下,設(shè)溶解度為s(AgBr):PbI2是1：2型固體,其溶解度與溶度積的關(guān)系如下,設(shè)溶解度為s(PbI2):Ag3PO4是3:1型固體,其溶解度與溶度積的關(guān)系如下,設(shè)溶解度為s(Ag3PO4):27.一溶液中含有0.10mol/L的SO42-、0.10mol/LI-,向此溶液中逐滴加入Pb(NO3)2溶液時(shí)(忽略體積變化),問(wèn)哪種離子先被沉淀出來(lái)?兩種離子有無(wú)分離的可能?解:查表可知,PbI2和PbSO4的溶度積為:I-開(kāi)始沉淀所要求的Pb2+離子濃度為:SO42-開(kāi)始沉淀所要求的Pb2+離子濃度為:SO42-先沉淀!!!當(dāng)I-離子開(kāi)始沉淀時(shí),SO42-離子濃度為:兩種離子不可能分離!!!29.如果BaCO3沉淀中尚有0.010mol的BaSO4,試計(jì)算在1.0L此沉淀的飽和溶液中,應(yīng)該加入多少摩爾的Na2CO3才能使BaSO4完全轉(zhuǎn)化為BaCO3?解:若要使BaSO4完全轉(zhuǎn)化,溶液中的Na2CO3濃度應(yīng)該維持在xmol/L,可以按如下轉(zhuǎn)化反應(yīng)計(jì)算x:平衡時(shí):x0.010轉(zhuǎn)化時(shí)還用去了0.010mol的Na2CO3,所以應(yīng)該加入0.473mol的Na2CO3.例題.取100gNaAc3H2O固體,加入到6.0mol/LHAc13mL溶液中,然后用水稀釋至1L，問(wèn)緩沖溶液的pH是多少？若向此溶液中通入0.10mol的HCl氣體(忽略體積變化),問(wèn)溶液pH的變化為多少?解:100gNaAc3H2O固體,相當(dāng)于n