本文格式為Word版，下載可任意編輯——高中化學(xué),第一節(jié),共價鍵全套課時訓(xùn)練,選修3其次章分子布局與性質(zhì)第一節(jié)共價鍵時間30分鐘測驗點一共價鍵的特征及表示方法1.原子間形成分子時，抉擇各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是（）。

A.共價鍵的方向性B.共價鍵的飽和性C.共價鍵原子的大小D.共價鍵的穩(wěn)定性答案B2.以下表示原子間形成共價鍵的化學(xué)用語正確的是（）。

A.H＋[]2－H＋B.H＋[]－C.HHHD.H,H答案D測驗點二σ鍵、π鍵3.以下有關(guān)σ鍵和π鍵的說法正確的是（）。

A.單鍵既有σ鍵也有π鍵B.全體的π鍵都輕易開啟C.σ鍵可沿鍵軸自由旋轉(zhuǎn)而不影響鍵的強度D.π鍵比σ鍵重疊程度大，形成的共價鍵強解析單鍵中只存在σ鍵，A項錯誤；

N≡N很穩(wěn)定，其分子中的π鍵不易開啟，B項錯誤；

σ鍵的特征便是軸對稱，C項正確；

σ鍵重疊程度比π鍵大，D項錯誤。

答案C4.以下說法正確的是（）。

A.π鍵是由兩個p電子“頭碰頭”重疊形成的B.σ鍵是鏡像對稱，而π鍵是軸對稱C.乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含有σ鍵和π鍵D.H2分子中含σ鍵而Cl2分子中除σ鍵外還含有π鍵解析原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊形成的共價鍵為σ鍵，以“肩并肩”方式相互重疊形成的共價鍵為π鍵；

σ鍵是軸對稱，而π鍵是鏡像對稱；

分子中全體的單鍵都是σ鍵，雙鍵及三鍵中均含有σ鍵和π鍵。

答案C5.以下物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是（）。

①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A.①②③B.③④⑤⑥C.①③⑥D(zhuǎn).③⑤⑥解析含雙鍵、三鍵的物質(zhì)中既有σ鍵又有π鍵。

答案D測驗點三鍵參數(shù)6.以下說法中錯誤的是（）。

A.原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵叫共價鍵B.對雙原子分子來說，鍵能越大，斷開時需要的能量越多，該化學(xué)鍵越不牢固C.一般而言，化學(xué)鍵的鍵長越短，化學(xué)鍵越強，鍵越堅韌D.成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越堅韌解析鍵能越大，斷開時需要的能量越多，該化學(xué)鍵越堅韌。鍵長越短，化學(xué)鍵越堅韌。

答案B7.以下事實能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是（）。

A.常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)B.硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸C.稀有氣體一般難以發(fā)生化學(xué)回響D.空氣中氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定解析通過共價鍵形成的分子，其物質(zhì)聚集的狀態(tài)取決于分子間作用力的大小，與分子內(nèi)共價鍵的鍵能無關(guān)；

物質(zhì)的揮發(fā)性與分子內(nèi)鍵能的大小無關(guān)；

稀有氣體是單原子分子，無化學(xué)鍵，難以發(fā)生化學(xué)回響的理由是它們的價電子層已形成穩(wěn)定布局；

氮氣比氧氣穩(wěn)定是由于N2中共價鍵的鍵能（946kJmol－1）比O2中共價鍵的鍵能（497.3kJmol－1）大，在化學(xué)回響中難以斷裂。

答案D8.（2022安徽理綜）科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N（NO2）3（如下圖所示）。已知該分子中NNN鍵角都是108.1，以下有關(guān)N（NO2）3的說法正確的是（）。

A.分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B.分子中四個氮原子共平面C.該物質(zhì)既有氧化性又有恢復(fù)性D.15.2g該物質(zhì)含有6.021022個原子解析A項，N、O間形成的共價鍵是極性鍵，故A項錯誤；

B項，由題意NNN鍵角都是108.1，可知分子中四個氮原子不在同一平面上，故B項錯誤；

C項，分子中頂角上的N原子為0價，NO2原子團中N原子為＋4價，故該物質(zhì)既有氧化性又有恢復(fù)性，故C項正確；

D項，15.2g該物質(zhì)為0.1mol，每分子含10個原子，故應(yīng)為6.021023個原子。

答案C測驗點四等電子體9.由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)一致，各原子最外層電子數(shù)之和一致，也可互稱為等電子體。等電子體的布局好像、物理性質(zhì)相近。根據(jù)上述原理，以下各對粒子中，空間布局好像的是（）。

A.SO2與O3B.CO2與NO2C.CS2與NO2D.PCl3與BF3解析由題中信息可知，只要算出分子中各原子的最外層電子數(shù)之和即可判\(zhòng)斷。B的最外層電子數(shù)為3；

C的最外層電子數(shù)為4；

N、P的最外層電子數(shù)為5；

O、S的最外層電子數(shù)為6；

F、Cl的最外層電子數(shù)為7。

答案A10.某些化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（單位kJmol－1）鍵HHBrBrIIClClHClHIHBr鍵能436.0193.7152.7242.7431.8298.7366（1）以上化學(xué)鍵中最穩(wěn)定的是。

（2）1molH2在2molCl2中燃燒，放出熱量為kJ。

（3）在確定條件下，1molH2與足量的Cl2、Br2、I2分別回響，放出的熱量由多到少的依次是。

A.Cl2＞Br2＞I2B.Br2＞Cl2＞I2C.Br2＞I2＞Cl2（4）1molH2在足量的F2中燃燒比在Cl2中燃燒放熱。

解析鍵能越高，共價鍵越穩(wěn)定，所以由表可知HH最穩(wěn)定，由題中數(shù)據(jù)和鍵能與回響熱的關(guān)系可知H2（g）＋Cl2（g）2HCl（g）ΔH＝436.0kJmol－1＋242.7kJmol－1－2431.8kJmol－1＝－184.9kJmol－1，H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）ΔH＝436.0kJmol－1＋193.7kJmol－1－2366kJmol－1＝－102.3kJmol－1，H2（g）＋I2（g）2HI（g）ΔH＝436.0kJmol－1＋152.7kJmol－1－2298.7kJmol－1＝－8.7kJmol－1。另外根據(jù)F2、Cl2、Br2、I2的活潑性也可判斷與H2回響放熱的相對多少。

答案（1）HH（2）184.9（3）A（4）多11.現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；

A和C的價電子數(shù)一致，B和D的價電子數(shù)也一致，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；

C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有一致的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子；

6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族。回復(fù)以下問題（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程__________________________。

（2）寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式_____________________________。

（3）寫出A2D的電子式，其分子中（填“含”或“不含”）σ鍵，（填“含”或“不含”）π鍵。

（4）A、B、C共同形成的化合物中化學(xué)鍵的類型有。

解析已知B元素是地殼中含量最多的元素，那么B為氧元素；

B和D的價電子數(shù)一致，那么D為硫元素；

B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為24，其為12，A和C的價電子數(shù)一致，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的，那么A為氫元素，C為鈉元素；

C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有一致的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，那么E為氯元素；

6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，那么F為鉀元素。

答案（1）（2）1s22s22p63s23p64s1（3）HH含不含（4）離子鍵、共價鍵12.下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151431366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回復(fù)（1）～（5）題。

（1）以下物質(zhì)本身具有的能量最低的是（）。

A.H2B.Cl2C.Br2D.I2（2）以下氫化物中，最穩(wěn)定的是（）。

A.HClB.HBrC.HI（3）X2＋H22HX（X代表Cl、Br、I）的回響是吸熱回響還是放熱回響________________________________________________________________。

（4）一致條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣回響，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是。

（5）若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回復(fù)出問題（4）嗎依據(jù)是什么_________________________________________________________________________________________________________________________________。

解析破壞1mol物質(zhì)的化學(xué)鍵時所消耗的能量與一致條件下由形成該物質(zhì)的原子形成1mol該物質(zhì)放出的能量相等，放出的能量越多，物質(zhì)本具有的