江蘇省南京市鵬舉中高考復(fù)讀學(xué)校高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.壞血病患者應(yīng)該多吃的食物是（

）A．水果和蔬菜

B．魚肉和豬肉

C．雞蛋和鴨蛋

D．糙米和肝臟參考答案：A略2.在一密閉容器中加入A、B兩種氣體，保持一定溫度，在t1、t2、t3、t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下：據(jù)此下列結(jié)論中正確的是（）測定時刻/st1t2t3t4C（A）/mol?L﹣16322C（B）/mol?L﹣153.533C（C）/mol?L﹣112.533A．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為2A（g）+B（g）2C（g）B．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25C．A的轉(zhuǎn)化率比B轉(zhuǎn)化率的低D．在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止參考答案：B考點：化學(xué)平衡的計算．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、t1到t2，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時生成了1.5mol/L的C，反應(yīng)關(guān)系為：2A+BC．；B、t3達到平衡狀態(tài)，結(jié)合平衡濃度計算平衡常數(shù)；C、t1到t2，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時生成了1.5mol/L的C，反應(yīng)關(guān)系為：2A+BC，極值轉(zhuǎn)化反應(yīng)前A的濃度為8mol/L、B為6mol/L；D、t3時刻達到了平衡狀態(tài)，反應(yīng)沒有停止；解答：A、t1到t2，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時生成了1.5mol/L的C，反應(yīng)關(guān)系為：2A（g）+B（g）C（g），故A錯誤；B、反應(yīng)關(guān)系為：2A（g）+B（g）C（g），平衡常數(shù)==0.25，故B正確；C、t1到t2，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時生成了1.5mol/L的C，反應(yīng)關(guān)系為：2A（g）+B（g）C（g），極值轉(zhuǎn)化反應(yīng)前A的濃度為8mol/L、B為6mol/L，A的轉(zhuǎn)化率=×100%=37.5%，B的轉(zhuǎn)化率=×100%=25%，A的轉(zhuǎn)化率大于B的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D、可逆反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，但是反應(yīng)仍然進行，故D錯誤；故選B．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)的計算及反應(yīng)方程式的求算，注意平衡狀態(tài)，反應(yīng)沒有停止，難度中等．3.下列敘述錯誤的是（）A．通常情況下，甲烷跟強酸、強堿、強氧化劑都不反應(yīng)B．甲烷化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不能被任何氧化劑氧化C．甲烷跟氯氣反應(yīng)無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4，都屬于取代反應(yīng)D．甲烷的四種取代物都難溶于水參考答案：B【考點】甲烷的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．甲烷化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，跟強酸、強堿、強氧化劑都不反應(yīng)；B．甲烷化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不能被酸性的高錳酸鉀氧化，但是甲烷可以燃燒，能被氧氣氧化；C．甲烷是飽和鏈烴，跟氯氣反應(yīng)無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4，都屬于取代反應(yīng)；D．甲烷的四種取代物都是有機物，根據(jù)相似相溶的原則都難溶于水．【解答】解：A．甲烷化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定跟強酸、強堿、強氧化劑都不反應(yīng)，故A正確；B．甲烷可以燃燒，能被氧氣氧化，故B錯誤；C．甲烷是飽和鏈烴，跟氯氣反應(yīng)無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4，都屬于取代反應(yīng)，故C正確；D．甲烷的四種取代物都是有機物，根據(jù)相似相溶的原則都難溶于水，故D正確；故選B．4.根據(jù)布朗斯特酸堿理論，在NH3+H2O

=

NH4++OH-中較強的酸是A.

NH3

B.

NH4+

C.

H2O

D，

OH-參考答案：B5.由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為

(

)

A．29：8：13

B．22：1：14

C．13：8：29

D．26：15：57參考答案：C略6.據(jù)統(tǒng)計，世界上的古建筑在20世紀所遭受的腐蝕比過去幾百年甚至幾千年所遭受的腐蝕還要嚴重，這是因為（）A．古建筑的腐蝕是可逆過程，在前幾百年甚至幾千年前處于化學(xué)平衡狀態(tài)，而近幾十年來腐蝕向正反應(yīng)方向移動B．由于近幾十年來大量使用礦石燃料，造成酸雨，加速了古建筑的腐蝕C．由于近幾十年來參觀的人數(shù)急劇增多，加速了古建筑的磨損D．由于近幾十年來溫室效應(yīng)加劇，加速了古建筑的風(fēng)化參考答案：

考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理．.專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：世界上的古建筑在20世紀所遭受的腐蝕比過去幾百年甚至幾千年所遭受的腐蝕還要嚴重，環(huán)境中二氧化硫的含量增加，形成酸雨，導(dǎo)致古建筑受到嚴重的腐蝕，以此來解答．解答：解：A．古建筑的腐蝕不是可逆過程，故A不選；B．由于近幾十年來大量使用礦石燃料，造成酸雨，酸雨與碳酸鈣反應(yīng)，加速了古建筑的腐蝕，故B選；C．參觀的人數(shù)急劇增多，加速的古建筑的磨損不錯，不會造成古建筑的腐蝕，故C不選；D．溫室效應(yīng)加劇，使地球溫度升高，但不會腐蝕故建筑，故D不選；故選B．點評：本題是考查古建筑的腐蝕與酸雨，明確常見的空氣的污染問題，認識腐蝕的原因為解答的關(guān)鍵，提醒人們要時刻關(guān)注環(huán)境，保護環(huán)境，題目難度不大．7.“群眾利益無小事，食品安全是大事”。下列作法不會導(dǎo)致食品對人體健康有害的是A．用干冰保藏易變質(zhì)的食品。B．用硫磺熏制白木耳、粉絲等食品。C．用甲醛浸泡易腐爛的食品。D．用含亞硝酸鈉的工業(yè)用鹽腌制食品。參考答案：A試題分析：A、干冰的主要成份是固態(tài)二氧化碳，汽化過程會吸收大量的熱，而使周圍環(huán)境降低，A正確；B、硫磺在熏蒸過程中會與氧結(jié)合，產(chǎn)生二氧化硫，而二氧化硫是有毒性氣體，B錯誤；C、甲醛有毒，能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，不但對人體有害，而且降低了食品的質(zhì)量，C錯誤；D、亞硝酸鈉有毒，不能食用，D錯誤；答案選A考點：亞硝酸鹽、甲醛的危害8.下列有關(guān)說法正確的是(

)A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＜0B.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率Ｖ(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

參考答案：B略9.下列有機物中不能被氧化生成具有相同碳原子數(shù)的醛的是

參考答案：D略10.下列操作達不到預(yù)期目的的是

①石油分餾時把溫度計插入液面以下

②用溴水除去乙烯中混有的SO2氣體

③用乙醇與3mol/L的H2SO4混合共熱到170℃以上制乙烯

④將苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯

⑤將飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中制乙炔

A、①④

B、③⑤

C、②③④⑤

D、①②③④參考答案：略略11.下列化合物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，還能發(fā)生加成反應(yīng)的是

A．氯仿

B．2-氯丙烷

C．氯化銨

D．氯乙烯參考答案：D12.在容積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng)：H2O(g)＋C(s)H2(g)＋CO(g)

△H＞0達到平衡后，只改變下列反應(yīng)條件，相關(guān)敘述正確的是

(

)A．加入H2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動，體系壓強減小B．加入CO，混合氣體的密度增大C．降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．加入少量C，正反應(yīng)速率增大參考答案：B 13.最近，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對稱結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該氧分子的說法正確的是A．是一種新的化合物

B．不可能含有極性鍵

C．與SO2一樣是非極性分子

D．是臭氧的同分異構(gòu)體參考答案：B略14.CCTV《科技博覽》報道，2004年3月中科院首創(chuàng)用CO-2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相關(guān)說法合理的是

A．聚二氧化碳塑料是通過加聚反應(yīng)制得的B．聚二氧化碳塑料與干冰互為同素異形體C．聚二氧化碳塑料與干冰都屬于純凈物D．聚二氧化碳塑料的使用會產(chǎn)生白色污染參考答案：A15.成人人體中缺某種微量元素時，會引起貧血，該元素是

A．碘

B．氟

C．鐵

D．鋅參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(9分)正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

沸點/℃密度/g·cm-3水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實驗步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以上的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由

。（2）加入沸石的作用是

，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入沸石，應(yīng)采取的正確方法是

。ks5u（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是 ，D儀器的名稱是

。（4）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在

層（填“上”或“下”）。（5）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是

。（6）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為

％。參考答案：（1）不能，易迸濺

（2）防止暴沸

冷卻后補加

（3）分液漏斗

直形冷凝管

（4）下

（5）既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化(2分)

（6）51

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.目前世界上比較先進的電解制堿技術(shù)是離子交換法，如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖。（1）下列說法不正確的是A．從E口逸出的氣體是H2B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導(dǎo)電性C．標準狀況下每生成22.4LCl2，便產(chǎn)生2molNaOHD．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，精制時先加

Na2CO3溶液（2）現(xiàn)有離子交換膜A和B將電解槽分為I、II、III三個區(qū)域（下圖所示），在這種電解池中電解Na2SO4溶液可制得氫氧化鈉、硫酸等物質(zhì)。A為

離子交換膜、B為

離子交換膜（填“陰”或“陽”），電極均為惰性電極。Na2SO4溶液應(yīng)該在

區(qū)（填“I”、“II”、“III”）加入。通電電解時陰極的電極反應(yīng)式為

，在III區(qū)得到

。當外電路總共通過30mol電子時，生成的NaOH960克，則電解過程中能量的轉(zhuǎn)化率為：

參考答案：（8分）（1）D（2分）（2）陽（1分）

陰（1分）

II（1分）

2H2O+2e-===H2↑+2OH－（1分）H2SO4溶液、氧氣（1分）

80%

略18.（13分）填空：（1）烷烴的組成通式

（2）烯烴的組成通式

（3）炔烴的組成通式

（4）烷烴中的碳碳鍵數(shù)

，共價鍵總數(shù)

（5）C3H6的同分異構(gòu)體

（6）1,4-二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式

，苯環(huán)上的二氯代物結(jié)構(gòu)簡式

參考答案：（4）n-1

3n+1略19.（15分）某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度(℃)15.020.025.030.035.0平衡總壓強(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)2.43.44.86.89.4

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是___________。

A．2v(NH3)

＝v(CO2)

B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：K=_____=

。

③取一定量的氨基甲