江西省上饒市大鄣山中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室將濃鹽酸與濃硫酸混合制備HCl氣體，下列性質(zhì)與該原理無關(guān)的是

A．濃硫酸具有脫水性

B．濃硫酸具有吸水性C．鹽酸具有揮發(fā)性

D．氣體的溶解度的隨溫度升高而降低參考答案：A略2.除去乙烷中混有的少量乙烯的方法，正確的是(

)A.通入氯氣后進(jìn)行光照

B.通入酸性高錳酸鉀溶液C.通入澄清的石灰水

D.通入溴水參考答案：D略3.在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1~t4(s)時刻測得各物質(zhì)的濃度如右表。據(jù)此下列結(jié)論正確的是A．在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2A+B

2C

D．在t2~t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為[1/(t3-t2)]mol/（L·s）

參考答案：D略4.現(xiàn)有乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2－甲基－1－戊烯組成的混合物，測得其含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3％，則氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．84.7％

B．72.6％

C．12.1％

D．6.05％參考答案：C5.下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是()A．酸性氧化物非金屬氧化物 B．溶液石灰乳C．化合物酸 D．混合物氮?dú)鈪⒖即鸢福篊6.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中廣泛存在，下列生產(chǎn)、生活中的實例不涉及氧化還原反應(yīng)的是

()A．金屬冶煉

B．燃放鞭炮

C．食物腐敗

D．點制豆腐參考答案：D略7.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極

B．a(chǎn)為陽極、b為陰極C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D．電解過程中，氯離子濃度不變參考答案：C8.下列物質(zhì)含氫原子數(shù)目最多的是A．1.8molH2O

B．1.9molH2SO4

C．16gCH4

D．127.4gH3PO4參考答案：C略9.下列對物質(zhì)性質(zhì)的描述中屬于離子晶體的是

A．熔點是97.80℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電，密度是0.97g/cm3B．熔點是10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C．熔點3550℃，硬度大，不導(dǎo)電D．熔點是1070℃，易溶于水，熔融狀態(tài)下和水溶液中都能導(dǎo)電參考答案：D略10.下列電離方程式錯誤的是

（

）

A、NaHCO3＝Na＋＋HCO3－

B、NaHSO4＝＝Na＋＋H＋＋SO42－

C、H2SO4＝＝2H＋＋SO42－

D、KClO3＝＝K＋＋Cl－＋3O2－參考答案：D略11.下列說法正確的是（）A．酸雨是指PH＜7的雨水，酸雨長時間放置，酸性變強(qiáng)B．用排空氣法收集NOC．用加熱濃氨水的方法可以快速制氨氣，經(jīng)氯化鈣干燥后得到純凈的氨氣D．2NH3+Cl2=6HCl+N2，因此可以用濃氨水檢驗氯氣的管道是否漏氣參考答案：D【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理；氨的化學(xué)性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響．【分析】A、pH＜5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨長時間亞硫酸會被氧化成硫酸，酸性變強(qiáng)；B、NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；C、氯化鈣與氨氣反應(yīng)生成配合物；D、反應(yīng)Cl2+2NH3═N2+6HCl，生成HCl與氨氣會出現(xiàn)白煙．【解答】解：A、pH＜5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨長時間亞硫酸會被氧化成硫酸，酸性變強(qiáng)，故A錯誤；B、NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集NO，故B錯誤；C、氯化鈣與氨氣反應(yīng)生成配合物，所以不能用氯化鈣干燥氨氣，故C錯誤；D、反應(yīng)Cl2+2NH3═N2+6HCl，生成HCl與氨氣會出現(xiàn)白煙，所以可以用濃氨水檢驗氯氣的管道是否漏氣，故D正確．故選D．12.某元素的陰離子Rn-，核外共有a個電子，原子的質(zhì)量數(shù)為A，則mg該元素原子的原子核里含有中子數(shù)的物質(zhì)的量是A．A－a－n

B．A－a＋nC．m(A－a＋n)/A

D．m(A－a－n)/A參考答案：C13.將某無色氣體X通入品紅溶液，溶液褪色；加熱，溶液又變紅色，X可能是（）A．O2 B．Cl2 C．SO2 D．CO2參考答案：C【考點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】二氧化硫能夠與有機(jī)色素化合生成無色物質(zhì)，具有漂白性，但是生成的無色化合物不穩(wěn)定受熱易恢復(fù)顏色，以此解答該題．【解答】解：二氧化硫能夠與有機(jī)色素化合生成無色物質(zhì)，具有漂白性，但是生成的無色化合物不穩(wěn)定受熱易恢復(fù)顏色，所以二氧化硫的漂白性具有不穩(wěn)定的特點，氧氣、二氧化碳不具有漂白性，不能使品紅褪色，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)的氧化性，具有漂白性，但是其漂白效果穩(wěn)定，受熱不恢復(fù)顏色，故選C．14.將濕潤的紅色石蕊試紙放在進(jìn)行下列實驗的試管口，試紙不變藍(lán)色的有()A．加熱濃氨水B．加熱NH4HCO3固體C．加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D．加熱飽和NH4Cl溶液參考答案：D15.對于aXn－簡單離子，下列判斷錯誤的是A．質(zhì)子數(shù)為a

B．氫化物HnX或XHn

C．質(zhì)量數(shù)為a+n

D．電子數(shù)為a+n

參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色濟(jì)液中，只可能含有以下離子中的若干種：

NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g③第三份逐滴滴加

NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實驗，試回答下列問題：（1）該溶液中一定不存在的陰離子有_______。（2）實驗③中NaOH溶液滴至35mL后發(fā)生的離子方程式為_______________________________。（3）原得液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH4+)=___________。（4）實驗所加的NaOH溶液的濃度為________。（5）溶液中存在一種不能確定的陽離子，

請設(shè)計實驗方案加以檢驗_________________________。（6）原溶液中NO3-的濃度為c(NO3-)則c(NO3-)的最小濃度為_________。參考答案：(1)CO32-

(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(3)1∶1∶2

(4)2mol/L

(5)用潔凈的鉑絲蘸取少量無色溶液，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，若觀察到紫色火焰，則證明存在K+，反之則無

(6)0.1mol/L分析：溶液為無色，則溶液中不含Cu2+，由③中沉淀量先增大后減小且不為0可得溶液中含Al3+、Mg2+，所以溶液中不含有CO32-，而加入NaOH就有沉淀生成，所以溶液中不含H+，沉淀量在中間段不變，說明溶液中含有NH4+，且n(Mg(OH)2)=0.01mol，而發(fā)生反應(yīng)的計量數(shù)的關(guān)系：Mg2+--2NaOH、Al3+--3NaOH、NH4+--NaOH、Al(OH)3-NaOH，溶解Al(OH)3消耗NaOH的體積為5mL，所以Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3消耗NaOH的體積為15mL，所以產(chǎn)生沉淀階段與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2消耗NaOH的體積為25-15=10mL，所以c(NaOH)=2×0.01/(10×10-3)=2mol/L，根據(jù)消耗NaOH的量可得n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2；由②得產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為6.99/233=0.03mol，即n(SO42-)=0.03mol；溶液中2n(Mg2+)+3n(Al3+)+n(NH4+)>2n(SO42-)，所以溶液中還一定存在NO3-，不一定存在K+；據(jù)以上分析解答。詳解：溶液為無色，則溶液中不含Cu2+，由③中沉淀量先增大后減小且不為0可得溶液中含Al3+、Mg2+，所以溶液中不含有CO32-，而加入NaOH就有沉淀生成，所以溶液中不含H+，沉淀量在中間段不變，說明溶液中含有NH4+，且n(Mg(OH)2)=0.01mol，而發(fā)生反應(yīng)的計量數(shù)的關(guān)系：Mg2+--2NaOH、Al3+--3NaOH、NH4+--NaOH、Al(OH)3-NaOH，溶解Al(OH)3消耗NaOH的體積為5mL，所以Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3消耗NaOH的體積為15mL，所以產(chǎn)生沉淀階段與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2消耗NaOH的體積為25-15=10mL，所以c(NaOH)=2×0.01/(10×10-3)=2mol/L，根據(jù)消耗NaOH的量可得n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2；由②得產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為6.99/233=0.03mol，即n(SO42-)=0.03mol；溶液中2n(Mg2+)+3n(Al3+)+n(NH4+)>2n(SO42-)，所以溶液中還一定存在NO3-，不一定存在K+。（1）由上述分析可知：原溶液一定不存在陰離子CO32-；正確答案：CO32-。（2）實驗③中NaOH溶液滴至35mL后，氫氧化鋁與過量的強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；正確答案：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（3）根據(jù)以上分析可知：原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2；正確答案：1∶1∶2。（4）根據(jù)上述分析可知，實驗所加的NaOH溶液的濃度為2mol/L；正確答案：2mol/L。

（5）根據(jù)上述分析可知，該溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，不能確定是否含有鉀離子，因此用潔凈的鉑絲蘸取少量無色溶液，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，若觀察到紫色火焰，則證明存在K+，反之則無；正確答案：用潔凈的鉑絲蘸取少量無色溶液，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，若觀察到紫色火焰，則證明存在K+，反之則無。（6）根據(jù)以上分析可知，該溶液中含有Mg2+、Al3+、NH4+、SO42-，且n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)：n(SO42-)=1:1:2：3，根據(jù)電荷守恒規(guī)律：0.01×2+0.01×3+0.02×1=0.03×2+n(NO3-)×1,n(NO3-)=0.01mol,c(NO3-)=0.01/0.1=0.1mol/L；正確答案：0.1mol/L。點睛：反應(yīng)圖像為，要把握該圖像中各段的物質(zhì)是什么及變化規(guī)律，0-25mL，為氫氧化鎂和氫氧化鋁的沉淀形成，且達(dá)到最大值；25-35mL，為銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨過程，35-40mL，為氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿的過程；大于40mL，為剩余的氫氧化鎂沉淀，不溶于強(qiáng)堿。把握好各段變化，利于問題的解決。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.合理利用資源，降低碳的排放，實施低碳經(jīng)濟(jì)是今后經(jīng)濟(jì)生活主流方向。⑴CO2合成生產(chǎn)燃料甲醇（CH3OH）是碳減排的新方向?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：某溫度下在1L的密閉容器中，充2molCO2和6molH2，發(fā)生：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)反應(yīng)限度標(biāo)志的是

（填字母）。A.CO2百分含量保持不變

B.容器中H2濃度與CO2濃度之比為3:1C.容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變

D.CO2生成速率與CH3OH生成速率相等現(xiàn)測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如左下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=

mol/（L·min）。（2）CO在催化作用下也能生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；已知密閉容器中充有10molCO與20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右上圖所示。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________________________。

②降低溫度，該反應(yīng)K值______________

，化學(xué)反應(yīng)速度_____________________（以上均填增大、減小或不變）。③若A、C兩點都表示達(dá)到平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始至到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時間tA

tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。④若A、B兩點表示在某時刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為VAL，則A、B兩點時容器中，n(A)總︰n(B)總=

。（3）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：CH3OH(l)＋O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)。其工作原理示意圖如下：在上圖的橫線上標(biāo)出a、b、c、d四個出入口通入或排出的物質(zhì)名稱（或化學(xué)式）負(fù)極的電極反應(yīng)式為

。參考答案：略18.現(xiàn)有mg某氣體