試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第頁碼頁碼頁/總NUMPAGES總頁數(shù)總頁數(shù)頁【高考備考】2023屆化學第二輪備考復習化學反應原理一平均值原理進行元素推斷專題訓練一、單選題1．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強B．已知As是第四周期，ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應比Na與水反應更劇烈D．已知Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比Al的原子半徑小2．下列關于元素周期表及周期律的敘述，其中錯誤的是①硫酸鍶()是難溶于水的白色固體②硒化氫()是無色，有毒，比穩(wěn)定的氣體③鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是，其溶液是一種強堿④鹵素單質(zhì)的熔點從到逐漸升高，堿金屬單質(zhì)的熔點從Li到Cs也逐漸升高⑤元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素⑥砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸⑦原子序數(shù)為22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族⑧由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定存在共價鍵A．4個 B．5個 C．6個 D．7個3．下列有關鐵元素的敘述中正確的是()A．氫氧化鐵可以由相關物質(zhì)通過化合反應而制得B．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X2)反應的生成物均為FeX3C．氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2OD．鐵元素位于周期表的第四周期VIIIB族4．元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素(如圖)的性質(zhì)具有相似性，這種規(guī)律被稱為“對角線規(guī)則”。則下列敘述錯誤的是A．Li在N2中燃燒生成Li3NB．氧化鈹?shù)幕瘜W式為Be2O3C．Be(OH)2既能溶于強酸又能溶于強堿溶液D．硼酸屬于弱酸5．下列有關說法中錯誤的是(

)A．第三周期從左往右，簡單陽離子的半徑依次減小B．主族元素中原子半徑最小和最大的元素在同一族C．王水是濃硝酸和濃鹽酸以體積比1∶3混合的溶液D．將NH3通入水中制成1L1mol·L-1的氨水，其中NH3、NH4+的物質(zhì)的量之和為1mol6．研究發(fā)現(xiàn)，在元素周期表中處于如圖位置的元素性質(zhì)往往相似。由此推測下面有關鋰及其化合物的性質(zhì)的敘述錯誤的是（

）A．鋰在過量氧氣中燃燒，主要產(chǎn)物是Li2O而不是Li2O2B．在相同溫度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3C．Li2CO3受熱很難分解D．少量的鋰保存在石蠟中7．科學家預測原子序數(shù)為114的元素，具有相當穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，稱為類鉛。關于它的性質(zhì)，預測錯誤的是A．它的最外層電子數(shù)為4 B．它的金屬性比鉛強C．它具有+2、+4價 D．它的最高價氧化物的水化物是強酸8．“類推”是一種重要的學習方法，但有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的A．第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF>H2O>NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl>H2S>PH3B．IVA族元素氫化物沸點順序是：GeH4>SiH4>CH4；則VA族元素氫化物沸點順序也是：AsH3>PH3>NH3C．二甲苯的沸點順序是：鄰二甲苯>間二甲苯>對二甲苯；則羥基苯甲醛的沸點順序也是：鄰羥基苯甲醛>對羥基苯甲醛D．根據(jù)“相似相溶”，乙醇能與水以任意比互溶，則戊醇也能與水以任意比互溶9．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是①鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性②鉈(Tl)與鋁同族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，又能與NaOH溶液反應產(chǎn)生氫氣③砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，鋰溶于水生成一種強堿⑤IIA族元素依次為Be、Mg、Ca、Sr、Ba，硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體⑥硒與硫同族，硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤10．Se元素是人類必須的微量元素之一。下列說法不正確的是A．SeO2可以被氧化 B．H2Se比H2S不穩(wěn)定C．Se原子的半徑比Cl原子大 D．是性質(zhì)最接近金屬的非金屬11．如圖所示，元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說法正確的是ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA第2周期B第3周期AlSi第4周期GeAs第5周期SbTe第6周期PoAtA．虛線左下方的元素為均為非金屬元素B．緊靠虛線兩側(cè)的元素都是兩性金屬元素C．可在虛線附近尋找半導體材料（如Ge、Si等）D．可在虛線的右上方，可尋找耐高溫材料12．下列關于過渡元素及其單質(zhì)的說法正確的是A．過渡元素包括12列元素B．過渡元素中既含有金屬元素，也含非金屬元素C．所有的過渡元素的單質(zhì)都具有良好的導電性D．過渡金屬元素的單質(zhì)比較穩(wěn)定，與空氣和水不發(fā)生反應二、填空題13．類推法是科學學習的重要方法之一。在學習了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì)。請結(jié)合元素周期律完成下列問題：元素8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點(℃)－218.4113450單質(zhì)沸點(℃)－183444.66851390主要化合價－2－2，＋4，＋6－2，＋4，＋6原子半徑逐漸增大單質(zhì)與H2反應情況點燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合(1)硒的熔點范圍可能是________。(2)碲的化合價可能有________。(3)硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是________(填化學式)。(4)氫硒酸有較強的________(填“氧化性”或“還原性”)。因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學方程式為_____。(5)工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學方程式：________Al2Te3＋_______()→Al(OH)3↓＋_______H2Te↑14．為紀念元素周期表誕生150周年，IUPAC等向世界介紹118位優(yōu)秀青年化學家，并形成一張“青年化學家元素周期表”。中國學者雷曉光、姜雪峰、劉莊分別成為“N、S、”元素的代言人?；卮鹣铝袉栴}：(1)汞的原子結(jié)構(gòu)示意圖，汞在周期表中位于第__________周期。(2)、、分別為氮、氧、硫3種元素對應的氫化物，其中最穩(wěn)定的是___________。(3)下列有關性質(zhì)的比較能用元素周期律解釋的是_______。a.酸性：

b.非金屬性：c.堿性：

d.熱穩(wěn)定性：(4)硒()與硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推斷正確的是___________。a.硒元素的最低負化合價為價b.二氧化硒()具有還原性c.硒的氧化物對應的水化物屬于強酸(5)科學家合成了一種新化合物(如圖所示)，其中R、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半。①Y的元素符號為___________。②X的氫化物的電子式___________。15．2009年《自然》雜志報道了我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。完成下列填空：(1)Al和Be具有相似的化學性質(zhì)，寫出BeCl2水解反應的化學方程式_____。(2)研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是____。a．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點b．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液c．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用16．右表是元素周期表的一部分。（1）表中元素⑩的氫化物的化學式為__________，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性_____________（填強或弱）（2）某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號是_____，其單質(zhì)的電子式為________________。（3）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式____________________；又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是___________（填元素符號）17．1808年科學家戴維通過電解生石灰和汞的混合物制得了銀白色的金屬鈣。請回答：(1)鈣的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，它在元素周期表中的位置是_______(2)原子半徑：Ca_______(填“>”或“<”，下同)Mg；氧化性：Ca2+_______Mg2+(3)科學家經(jīng)分析后提出了有關推斷，其中正確的是_______(填選項序號)。①自然界可能存在鈣的單質(zhì)②鈣的金屬性強于鋁③鈣與氧氣不能反應(4)鈣的金屬性_______(填“強于”或“弱于”)鎂，可以通過_______(填實驗方法)加以驗證。18．已知銣()是37號元素，其相對原子質(zhì)量是85.5，與鈉同主族，回答下列問題：(1)銣位于第_________周期，其原子半徑比鈉元素的原子半徑_________(填“大”或“小”)。(2)銣單質(zhì)性質(zhì)活潑，寫出它在氯氣中燃燒的化學方程式：__________。銣單質(zhì)易與水反應，反應的離子方程式為_______，實驗表明，銣與水反應比鈉與水反應_________(填“劇烈”或“緩慢”)。(3)同主族元素的同類化合物的化學性質(zhì)相似，寫出過氧化銣與反應的化學方程式：_______。(4)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金，當該合金與足量水反應時，可得到(標準狀況下)氫氣，則另一種堿金屬可能是________(填序號)。a.

b.

c.

d.三、實驗題19．鎂、鋁、硫和鋇元素是高中化學常見的元素，請運用相關性質(zhì)回答下列問題：(1)鎂、鋇是位于同一主族的活潑金屬元素。鋇在元素周期表中的位置是：_______。鋁也是一種活潑金屬，鋇的金屬性比鋁的_______(填“強”或“弱”）。工業(yè)上可用如下方法制取鋇：Al+BaOBa↑+BaO·Al2O3,該法制鋇的主要原因是_________。BaO·Al2O3的物質(zhì)種類是_______(填“酸、堿、鹽或氧化物”等）。(2)Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：第一步：準確稱取agKIO3固體配成溶液。第二步：加入適量H2SO4溶液和KI固體，滴加指示劑第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL則c(Na2S2O3)=______mol/L。（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3濃度可能_____(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是__________(用離子方程式表示）。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案：1．B【詳解】A．Ra與Mg位于ⅡA族，金屬性Ra>Mg，堿性Ra(OH)2>Mg(OH)2，A項正確；B．As與N位于ⅤA族，非金屬性N>As，穩(wěn)定性NH3>AsH3，B項錯誤；C．Cs與Na位于ⅠA族，金屬性Cs>Na，與水反應時Cs更加劇烈，C項正確；D．Cl與Al位于同一周期，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，D項正確；答案選B。本題考查元素周期律的應用。對于元素周期律，我們應掌握以下幾點：①同主族元素，從上到下，元素的金屬性增強，非金屬性減弱，最高價氧化物對應的水化物堿性增強，酸性減弱。原子半徑逐漸增大，金屬單質(zhì)與水或酸反應越來越劇烈，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。②同周期元素，從左到右，元素的非金屬性增強，金屬性減弱，最高價氧化物對應的水化物酸性增強，堿性減弱。原子半徑逐漸堿性，金屬單質(zhì)與水或酸反應越來越緩慢，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強。2．C【詳解】①硫酸鈣是微溶，硫酸鋇是難溶，根據(jù)遞變性，則硫酸鍶()是難溶于水的白色固體，故①正確；②同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其簡單氫化物穩(wěn)定性越來越弱，因此硒化氫()是無色，有毒，比不穩(wěn)定的氣體，故②錯誤；③鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是，其溶液是一種弱堿，故③錯誤；④鹵素單質(zhì)的熔點從到逐漸升高，堿金屬單質(zhì)的熔點從Li到Cs也逐漸降低，故④錯誤；⑤元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素不屬于過渡元素，過渡元素在第IIA與第IIIA之間，故⑤錯誤；⑥單質(zhì)碘是紫黑色固體，HI不穩(wěn)定，AgI不溶于水和稀酸，根據(jù)遞變性，則砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸，故⑥正確；⑦原子序數(shù)為22的元素，其核外電子排布為2、8、10、2，位于元素周期表的第四周期第IVB族，故⑦錯誤；⑧由分子構(gòu)成的物質(zhì)中不一定存在共價鍵比如稀有氣體物質(zhì)，故⑧錯誤；因此有6個錯誤，故C符合題意。綜上所述，答案為C。3．A【分析】A.氫氧化亞鐵和氧氣、水反應可生成氫氧化鐵；B.鐵與碘反應生成FeI2；C.鐵離子具有強氧化性，可氧化碘離子；D.鐵元素位于周期表中第4周期第Ⅷ族【詳解】A.若發(fā)生反應4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，則反應類型為化合反應，A正確；B.碘的氧化性較弱，鐵與碘反應生成FeI2，B錯誤；C.Fe3+、I-會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，因此發(fā)生反應為2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，不可能生成FeI3，C錯誤；D.鐵元素位于周期表中第四周期第Ⅷ族，D錯誤；故合理選項是A。本題多角度考查鐵的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，注意相關基礎知識的積累，側(cè)重考查學生的分析能力和基礎知識的綜合理解和運用。4．B【詳解】A．鎂和氮氣反應生成氮化鎂，根據(jù)對角線規(guī)則知，Li和氮氣反應生成Li3N，故A正確；B．鋁是第IIIA，在空氣中燃燒是氧化鋁，Be是第IIA，鈹在空氣中燃燒生成氧化鈹化學式為BeO，故B錯誤；C．氫氧化鋁能溶于強酸和強堿，根據(jù)對角線規(guī)則知，氫氧化鈹能溶于強酸和強堿，故C正確；D．硅酸為弱酸，根據(jù)對角線規(guī)則知，硼酸為弱酸，故D正確。故選：B。5．D【詳解】A、第三周期從左往右，簡單陽離子對應的離子是Na＋、Mg2＋、Al3＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故半徑依次減小，選項A正確；B、主族元素中原子半徑最小的是H元素，最大的元素是鈁，都在同ⅠA族，選項B正確；C、王水是濃硝酸和濃鹽酸以體積比1∶3混合的溶液，選項C正確；D、氨氣溶解于水得到氨水。在氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-。所以N元素的存在形式有NH3、NH3·H2O、NH4+。1L1/mol氨水，則NH3、NH3·H2O、NH4+之和為1mol。因此選項為D。6．C【詳解】鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對角線”關系，它們的性質(zhì)相似，結(jié)合Mg的化合物性質(zhì)推斷Li的化合物性質(zhì)；A．鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，可以推知鋰在過量氧氣中燃燒生成氧化鋰，得不到過氧化鋰，故A正確；B．在相同溫度下，碳酸鎂的溶解度小于碳酸氫鎂，可以推知碳酸鋰的溶解度小于碳酸氫鋰，故B正確；C．碳酸鎂加熱分解生成MgO和二氧化碳，可以推知Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO2，故C錯誤；D．金屬鋰性質(zhì)較活潑，容易被氧氣等物質(zhì)氧化，密度小于煤油，保存在石蠟中可以隔絕空氣防止變質(zhì)，故D正確；答案為C。7．D【詳解】原子序數(shù)為114的元素在第7周期IVA族。則A.它的最外層電子數(shù)為4，A正確；B.同主族元素由上到下元素的金屬性逐漸增強，故它的金屬性比鉛強，B正確；C.該元素在第7周期IVA族，它具有+2、+4價，C正確；D.同主族元素由上到下元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物水化物的酸性減弱，碳酸為弱酸，故它的最高價氧化物的水化物不可能是強酸，D錯誤。答案選D。8．A【詳解】A．非金屬性Cl＞S＞P，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性是：HCl＞H2S＞PH3，故A正確；B．N元素的電負性很強，氨氣分子中存在氫鍵，同族氫化物中氨氣的沸點最高，結(jié)構(gòu)相似相對分子質(zhì)量越大氫化物沸點越高，故沸點是：NH3＞AsH3＞PH3，故B錯誤；C．鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，使沸點降低，對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，使沸點升高，故沸點是：對羥基苯甲醛＞鄰羥基苯甲醛，故C錯誤；D．乙醇分子與水分子之間形成氫鍵，乙醇與水以任意比例混溶，戊醇中烷基對整個分子的影響很大，不能形成氫鍵，不能與水以任意比互溶，可部分地溶于水，故D錯誤；故答案為A。9．B【詳解】①鈹位于元素周期表金屬與非金屬分界線附近，因此鈹?shù)难趸锟赡芫哂袃尚?，①正確；②鉈與鋁同族，但不在金屬與非金屬分界線附近，作為金屬，不能與NaOH溶液反應，②錯誤；③砹位于第ⅦA族，同主族從上到下，單質(zhì)的顏色加深，狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)，則砹（At）為有色固體，從上到下非金屬性減弱，則HAt不穩(wěn)定，③正確；④Li不如Na活潑，在氧氣中燃燒生成Li2O，④錯誤；⑤IIA族元素依次為Be、Mg、Ca、Sr、Ba，參照硫酸鈣與硫酸鋇知硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，⑤正確；⑥S、Se同主族，非金屬性S＞Se，則H2Se不如H2S穩(wěn)定，⑥錯誤；故選B。10．D【詳解】A.Se最高價是+6，SeO2中Se化合價為+4，所以SeO2可以被氧化，故A正確；B.Se非金屬性比S弱，所以H2Se比H2S不穩(wěn)定，故B正確；C.同主族元素從上到下半徑依次增大，Se原子的半徑比S原子大，同周期元素從左到右半徑減小，S原子半徑大于Cl，所以Se原子的半徑比Cl原子大，故C正確；D.Se并沒有在金屬、非金屬的分界線，Se不是性質(zhì)最接近金屬的非金屬，故D錯誤；選D。11．C【詳解】試題分析：A．虛線左下方的元素為均為金屬元素，A錯誤；B．緊靠虛線兩側(cè)的元素不一定都是兩性金屬元素，例如硅是非金屬，B錯誤；C．元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線附近的元素往往都既具有金屬性，也具有非金屬性，可在虛線附近尋找半導體材料（如Ge、Si等），C正確；D．在過渡元素中可尋找耐高溫材料，在非金屬中尋找制農(nóng)藥的元素，D錯誤，答案選C。考點：考查元素周期表的應用12．C【詳解】A．過渡元素包括第3～12列共10列元素，故A錯誤；B．過渡元素中只含有金屬元素，不含非金屬元素，故B錯誤；C．過渡元素中只含有金屬元素，單質(zhì)都具有良好的導電性，故C正確；D．多數(shù)過渡金屬元素的單質(zhì)比較穩(wěn)定，與空氣和水反應緩慢或不發(fā)生反應，故D錯誤；選C。13．

113～450℃

－2、＋4、＋6

H2Te>H2Se>H2S

還原性

2H2Se＋O2=2H2O＋2Se

Al2Te3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2Te↑【分析】對于鹵族元素，單質(zhì)都形成分子晶體，從上到下，從F2到I2，相對分子質(zhì)量依次增大，熔沸點依次升高。從F到I，元素的原子半徑依次增大，原子核對外層電子的吸引力依次減弱，失電子能力(即還原性)依次增強，除F只表現(xiàn)-1價外，其余元素都能表現(xiàn)-1、+1、+3、+5、+7價。對于氧族元素，其單質(zhì)都形成分子晶體，所以從O到Te，單質(zhì)、元素都能表現(xiàn)類似鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律?！驹斀狻?1)從表中氧族元素熔點的遞變規(guī)律可以看出，從O到Te，熔點依次升高，所以硒的熔點應介于S和Te的熔點之間，熔點范圍可能是113～450℃。113～450℃；(2)從硫到硒，化合價都為－2，＋4，＋6，則碲的化合價可能有－2，＋4，＋6。－2，＋4，＋6；(3)鹵族元素的無氧酸中，氫氟酸為弱酸，其余都為強酸，且酸性依次增強，由此類推，硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性也應依次增強，由強至弱的順序是H2Te>H2Se>H2S。H2Te>H2Se>H2S；(4)氫硫酸的還原能力較強，依遞變規(guī)律，氫硒酸有較強的還原性，因此放在空氣中長期保存易被空氣中的氧氣氧化生成硒和水，其可能發(fā)生的化學方程式為2H2Se＋O2=2H2O＋2Se。還原性；2H2Se＋O2=2H2O＋2Se；(5)工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，從產(chǎn)物看，應為Al2Te3的雙水解反應，由此可完成下列化學方程式：Al2Te3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2Te↑。Al2Te3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2Te↑。從單質(zhì)與氫氣化合的難易程度可以看出，單質(zhì)的氧化能力依次減弱，由此可得出元素的非金屬性依次減弱，還原能力依次增強。14．

六

bc

ab

【詳解】（1）對于原子來講，電子層數(shù)=周期序數(shù)，由于Hg原子的核外有6個電子層，故其處于第六周期，故六；（2）元素的非金屬性越強，則對應氫化物的穩(wěn)定性越強，由于N、O、S的非金屬性為O＞N＞S，故氫化物最穩(wěn)定的是H2O，故H2O；（3）a.非金屬性強弱和氫化物酸性沒有關系，則酸性：不能用元素周期律解釋，a錯誤；b.同主族從上到下非金屬性逐漸增強，則非金屬性：能用元素周期律解釋，b正確；c.金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則堿性：能用元素周期律解釋，c正確；d.熱穩(wěn)定性：不能用元素周期律解釋，d錯誤；答案選bc；（4）a.硒（Se）與硫位于同一主族，最外層均有6個電子，且均為非金屬元素，故最高價均為+6價，最低價均為-2價，故a正確；b.硒（Se）的最高價為+6價，最低價為-2價，故SeO2的+4價處于中間價態(tài)，故既有氧化性又有還原性，故b正確；c.由于Se為非金屬元素，故硒的最高價氧化物對應的水化物屬于酸，但非金屬性弱于硫，因此硒的氧化物對應的水化物不屬于強酸，故c錯誤；答案選ab；（5）R、X、Y、Z為同一短周期元素，根據(jù)圖知，Y能形成4個共價鍵、Z能形成1個共價鍵，則Y位于第ⅣA族、Z位于第ⅦA族，且Z核外最外層電子數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半，Z最外層7個電子，則Y原子核外有14個電子，Y為Si元素，Z為Cl元素，該陰離子中Cl元素為-1價、Y元素為+4價，根據(jù)化合價的代數(shù)和為-1價可知，X為-3價，所以X為P元素，根據(jù)陽離子所帶電荷知，R為Na元素，根據(jù)以上分析可知：R、X、Y、Z分別是Na、P、Si、Cl元素，所以①Y的元素符號為Si；②X的氫化物為PH3，其電子式為。15．

BeCl2+2H2O?Be(OH)2+2HCl

bc【分析】(1)Al和Be具有相似的化學性質(zhì)，根據(jù)AlCl3水解反應知，BeCl2水解生成Be(OH)2和HCl；(2)金屬的金屬性強弱的比較方法有：金屬之間的置換反應、金屬與同種酸或水生成氫氣的難易程度、金屬的最高價氧化物的水化物堿性強弱等來判斷；【詳解】(1)由于Al和Be性質(zhì)相似，BeCl2水解反應的化學方程式為BeCl2+2H2O?Be(OH)2+2HCl；(2)比較金屬Mg、Al的金屬性強弱的方法有：比較其最高價氧化物對應水化物的堿性，比較Mg、Al與酸或水反應置換出氫氣的難易等。a．金屬性強弱與其單質(zhì)的硬度和熔點無關，故a錯誤；b．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁能溶于NaOH溶液，而氫氧化鎂不溶于NaOH溶液，所以Mg的金屬性大于Al，故b正確；c．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，Mg和沸水的溶液呈紅色、Al和沸水的溶液不變色，說明Mg能置換出氫氣，則Mg的活潑性大于Al，故c正確；d．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，二者表面都生成氧化物薄膜，氧化鎂和氧化鋁都不與水反應，所以無法判斷金屬性強弱，故d錯誤；故答案選bc。金屬的金屬性強弱的比較方法有：金屬之間的置換反應、金屬與同種酸或水生成氫氣的難易程度、金屬的最高價氧化物的水化物堿性強弱等來判斷是解題的關鍵。16．

HCl

弱

N

Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O

Li【分析】由元素所在周期表中的位置可知：①為H，②為Li，③為Be，④為B，⑤為N，⑥為O，⑦為Mg，⑧為Al，⑨為S，⑩為Cl，(1)元素的非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強，則氫化物的還原性越弱；(2)某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則核外電子排布式為1s22s22p3，此元素為N；(3)周期表中，處于對角線位置的元素在性質(zhì)上具有相似性?！驹斀狻坑稍厮谥芷诒碇械奈恢每芍孩贋镠，②為Li，③為Be，④為B，⑤為N，⑥為O，⑦為Mg，⑧為Al，⑨為S，⑩為Cl，則：(1)⑩為Cl，對應氫化物為HCl，根據(jù)元素的非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強，則氫化物的還原性越弱，已知非金屬性：Cl＞S，則HCl的還原性較H2S弱，可根據(jù)反應H2S+Cl2=S+2HCl進行驗證；(2)某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則核外電子排布式為1s22s22p3，此元素為N，其單質(zhì)的電子式為；(3)元素Be與元素Al的氫氧化物有相似的性質(zhì)，處于周期表對角線位置，已知：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Al(OH)3具有兩性，則也具有兩性，能與NaOH溶液反應生成鹽和水，反應的化學方程式為Be(OH)2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，與元素Mg的性質(zhì)相似的不同族元素是Li。17．(1)

；

第四周期IIA族(2)

>

<(3)②(4)

強于

觀察兩者與水反應的劇烈程度【詳解】（1）鈣的原子序數(shù)是20，鈣的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；在元素周期表中的位置是第四周期IIA族；（2）同主族元素，由上到下，原子半徑依次增大，鈣與鎂同主族，且鈣在鎂的下一周期，故原子半徑：Ca>Mg；金屬單質(zhì)的還原性越強，對應離子的氧化性越弱，鈣的原子半徑大于鎂，鈣比鎂的還原性強，故氧化性：Ca2+<Mg2+；（3）①鈣的活潑性非常強，故自然界不可能存在鈣的單質(zhì)；②根據(jù)金屬活動順序表，鈣的活潑性強于鋁，故鈣的金屬性強于鋁；③鈣是非常活潑的金屬單質(zhì)，故鈣可以與氧氣反應生成氧化鈣。故本題答案選②；（4）鈣與水反應比鎂與水反應更加劇烈，故鈣的金屬性強于鎂；強