第一章測試對近代化學發(fā)展有重大貢獻的科學家（）。

A:道爾頓（英國）

B:拉瓦錫（法國）

C:門捷列夫（俄國）

D:波意耳（英國）

答案:ABCD無機化學熱點研究領域包括（）。

A:無機化學材料

B:生物無機化學

C:金屬元素中毒研究

D:稀土新型材料

答案:ABD李時珍是我國宋代偉大的醫(yī)藥學家。（）

A:對

B:錯

答案:B化學是一門中心科學。（）

A:錯

B:對

答案:B礦物藥中藥的主要成分是有機化合物或單質(zhì)。（）

A:錯

B:對

答案:A第二章測試硝酸瓶上的標記是：HNO370%(質(zhì)量分數(shù))；密度1.42g/ml；摩爾質(zhì)量63.0g/mol。則該酸的物質(zhì)的量濃度(mol/L)是（）。

A:16.8

B:14.1

C:10.2

D:15.8

答案:D農(nóng)田中施肥太濃時植物會被燒死，這與下列溶液的哪項性質(zhì)有關（）。

A:滲透壓

B:沸點升高

C:凝固點降低

D:蒸氣壓下降

答案:A下列同濃度制冷劑體系中，溫度最低的是（）。

A:水+冰

B:水+KCl

C:冰+BaCl2

D:水+乙醇

答案:C下列現(xiàn)象中因為溶液的滲透壓差別引起的是（）。

A:用食鹽腌制蔬菜，是蔬菜儲藏的一種辦法。

B:鹽堿地的農(nóng)作物長勢不良，甚至枯萎。

C:用0.9%的NaCl生理鹽水對人體輸液補充病人的血容量。

D:海水魚不能生活在淡水中。

答案:ABD下列有關稀溶液依數(shù)性的敘述不正確的是（）。

A:稀溶液的某些性質(zhì)只決定于溶質(zhì)的粒子數(shù)，而與溶質(zhì)的本性無關。

B:非電解質(zhì)的稀溶液不一定都遵守依數(shù)性規(guī)律。

C:沸點升高、凝固點降低和滲透壓等性質(zhì)的起因均與溶液的蒸氣壓下降有關。

D:遵守依數(shù)性規(guī)律的性質(zhì)共有：蒸氣壓下降、沸點升高和凝固點降低。

答案:CD第三章測試一個反應達到平衡的標志是各物質(zhì)濃度不隨時間而改變。（）

A:錯

B:對

答案:B當可逆反應達到平衡時，反應即停止，且反應物和生成物的濃度相等。（）

A:對

B:錯

答案:B可逆反應2NO（g）?N2（g）+O2（g），△rHθ=—173.4kJ·mol-1。對此反應的逆反應來說，下列說法正確的是（）。

A:Kθ與溫度無關

B:當溫度升高時，Kθ增大

C:溫度升高，Kθ減小

D:增大NO的分壓，Kθ將改變

答案:B可使任何反應達到平衡時增加產(chǎn)率的措施是（）

A:加壓

B:加催化劑

C:增加反應物濃度

D:升溫

答案:C某溫度下，反應SO2+1/2O2?SO3的平衡常數(shù)Kθ=50；在同一溫度下，反應2SO3?2SO2+O2的平衡常數(shù)Kθ=（）

A:2500

B:100

C:2×10-2

D:4×10-4

答案:D第四章測試0.2mol.L-1HAc溶液〔H+〕是0.1mol.L-1HAc溶液〔H+〕的兩倍。（）

A:對

B:錯

答案:B將氨水和HCl混合，不論兩者比例如何，一定不可能組成緩沖溶液。（）

A:錯

B:對

答案:A可逆反應HCO3－+OH－→CO32－+H2O各物質(zhì)中質(zhì)子酸是：（）

A:OH－和CO32－

B:HCO3－和H2O

C:H2O和OH－

D:HCO3－和CO32－

答案:B在氨水中加入NH4Cl后，NH3的α和pH值變化是：（）

A:α和pH值都增大

B:α減小，pH值增大

C:α、pH值都減小

D:α增大，pH值變小

答案:C下列常見的兩性物質(zhì)有（）。

A:NH4Ac

B:NaNO3

C:Na2O2

D:NaHCO3

E:NaH2PO4

答案:ADE第五章測試下列有關分步沉淀敘述中正確的是（）。

A:沉淀時所需沉淀劑濃度小者先沉淀

B:溶解度小的先沉淀出來

C:被沉淀離子濃度大的先沉淀

D:溶度積值小的先沉淀

答案:A同離子效應能使難溶電解質(zhì)的溶解度（）。

A:增大

B:無影響

C:減小

D:先減小，后增大

答案:C已知CaF2的=4×10-11，在氟離子濃度為2.0mol/L的溶液中，鈣離子濃度為（）。

A:1.0×10-11mol/L

B:2.0×10-11mol/L

C:2.0×10-12mol/L

D:2.5×10-12mol/L

答案:A溶液中對某離子認為沉淀完全時，此離子摩爾濃度是（）。

A:小于10-4mol/L

B:大于10-5mol/L

C:小于10-5mol/L

D:小于10-3mol/L

答案:C在下列溶液中，MgF2的溶解度最小的是（）

A:H2O

B:0.1mol/LBaCl2溶液

C:0.1mol/LNaF溶液

D:0.1mol/LHF溶液

答案:C第六章測試Na2S4O6、(NH4)2S2O8中S元素的氧化值分別為（）。

A:2.5、7

B:4、6

C:2、6

D:2、7

E:2.5、6

答案:A下列各電對中，電極電勢值最大的是（）。

A:

B:

C:

D:

E:

答案:B隨著氫離子濃度的增大，下列哪個電對的電極電勢不增大（）。

A:

B:

C:

D:

E:

答案:A用能斯特方程式計算的電極電勢E，下列哪項敘述不正確？（）

A:和得失電子數(shù)無關

B:增大、E增大

C:[]增大、E增大

D:[]增大、E減小

E:溫度應為298KB

答案:A下列反應：,在298K時，平衡常數(shù)與標準電動勢之間的關系是（）。

A:

B:

C:

D:

E:

答案:C若的標準電池電動勢為，則反應的標準電池電動勢為（）。

A:2

B:

C:

D:-

E:

答案:E已知：，下列哪組物質(zhì)可以共存（）。

A:、Fe

B:均不能

C:、Cu

D:、Fe

E:、

答案:E在電極反應中，下列敘述正確的是（）

A:是氧化劑，是還原劑

B:是負極，是正極

C:是正極，是負極

D:是氧化型，是還原型

E:被氧化，被還原

答案:D在一個氧化還原反應中，如果兩個電對的電極電勢值相差越大，則該氧化還原反應符合哪一條？（）

A:無法判斷

B:反應不能自發(fā)進行

C:反應速度越小

D:反應速度越大

E:反應能自發(fā)進行

答案:E元素的氧化值等同于元素的化合價。（）

A:對

B:錯

答案:B將一個氧化還原反應設計成原電池，氧化劑所在的電對為正極，還原劑所在的電對為負極。（）

A:對

B:錯

答案:A電極反應：，，則，。（）

A:錯

B:對

答案:A一個電對電極電勢代數(shù)值越大，其還原型的還原性越弱。（）

A:錯

B:對

答案:B酸性的改變對所有電對的電極電勢均有影響。（）

A:錯

B:對

答案:A配合物的生成使電對的電極電勢減小。（）

A:對

B:錯

答案:B，氧化還原反應能夠自發(fā)進行。（）

A:錯

B:對

答案:A電極反應能斯特方程式中的n是電極反應中轉移的電子數(shù)。（）

A:對

B:錯

答案:A第七章測試微觀粒子的質(zhì)量越小，運動速度越快，波動性就表現(xiàn)得越明顯。（）

A:對

B:錯

答案:AVIB族的所有元素的價電子層排布均為3d4s2。（）

A:對

B:錯

答案:B元素性質(zhì)的周期性變化決定于（）。

A:原子中電子數(shù)目的變化

B:原子中電子層結構的周期性變化

C:原子半徑的周期性變化

D:原子中價電子數(shù)目的變化

E:原子中核電荷數(shù)的變化

答案:B下列各組元素中，電負性大小順序正確的是（）。

A:As>P>N

B:Be>B>C

C:F>Cs>Br

D:O>S>H

E:K>Na>Li

答案:D電子云圖中的小黑點（）。

A:其疏密表示電子波函數(shù)的強弱

B:表示電子

C:其疏密表示電子出現(xiàn)的幾率密度大小

D:其疏密表示電子出現(xiàn)的概率大小

E:表示電子在該處出現(xiàn)

答案:AC第八章測試下列原子軌道中各有一個自旋方向相反的單電子，沿x軸方向形成鍵的是（）。

A:px-px

B:px-py

C:py-pz

D:py-py

E:pz-pz

答案:A下列分子中中心原子采用sp3等性雜化的是（）。

A:CH4

B:NH3

C:H2O

D:PH3

E:BH3

答案:A下列分子或離子中不具有直線結構的是（）。

A:CS2

B:SO2

C:C2H2

D:CO2

E:I3－

答案:B下列說法中正確的是（）。

A:共價鍵所形成的化合物都是分子晶體

B:離子化合物是百分之百的離子鍵

C:非極性分子中沒有極性鍵

D:鍵長是不固定的

E:AB4型的分子一定是正四面體構型

答案:DCO2分子中C原子采用的成鍵軌道是（）。

A:sp2雜化軌道

B:p軌道

C:sp雜化軌道

D:s軌道

E:sp3雜化軌道

答案:C下列離子中不可能存在的是（）。

A:

B:H－

C:

D:H+

E:

答案:A下列分子中不存在鍵的是（）。

A:C2H4

B:C2H2

C:CO

D:CO2

E:HCl

答案:E下列離子中變形性最大的是（）。

A:F－

B:O2－

C:H+

D:Cl－

E:S2－

答案:E下列離子中極化能力最大的是（）。

A:Zn2+

B:Fe2+

C:Mn2+

D:Ca2+

E:Mg2+

答案:A下列分子或離子中具有順磁性的是（）。

A:O2

B:N2

C:

D:F2

E:

答案:A水沸騰時，不會被克服的是（）。

A:色散力

B:共價鍵

C:氫鍵

D:誘導力

E:取向力

答案:B下列分子間可形成氫鍵的是（）。

A:CH3OCH3

B:CH3F

C:HF

D:HCl

E:H2S

答案:C下列物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價鍵的是（）。

A:H2O

B:H2SO4

C:KCl

D:CO

E:NaNO3

答案:E下列分子或離子中，中心原子的最外層不含孤電子對的是（）。

A:ClF3

B:C2H4

C:H2O

D:PH3

E:NH3

答案:B按分子軌道理論，下列分子或離子中最穩(wěn)定的是（）。

A:N2

B:B2

C:C2

D:O2

E:F2

答案:A下列物質(zhì)熔點高低順序正確的是（）。

A:He>Kr

B:Na<Rb

C:HFCaO

E:NaCl<CuCl

答案:D下列物質(zhì)中，含有極性鍵的非極性分子是（）。

A:SO3

B:NO2

C:H2O2

D:SO2

E:H2O

答案:A按分子軌道理論，下列分子或離子中，鍵級為2的是（）。

A:F2

B:Be2

C:

D:

E:B2

答案:D下列分子中偶極矩不為零的是（）。

A:HgF2

B:CF4

C:SF6

D:ClF3

E:BF3

答案:D下列化學鍵中極性最小的是（）。

A:O－F

B:H－F

C:N－F

D:C－F

E:Na－F

答案:AAB3型的分子或離子，空間構型可能是（）。

A:直線形

B:正三角形

C:三角錐形

D:V形

E:T形

答案:BCE下列分子或離子中，中心原子采用sp雜化的是（）。

A:CO2

B:C2H4

C:CH3OH

D:C2H2

E:CH4

答案:AD下列物質(zhì)中，含有極性鍵的非極性分子是（）。

A:OF2

B:H2O

C:NCl3

D:BCl3

E:CCl4

答案:DE下列化合物中不含氫鍵的是（）。

A:HF

B:CH3F

C:NH3

D:CH3OH

E:CH4

答案:BE下列說法中正確的是（）。

A:第二周期同核雙原子分子中，只有Be2分子不能穩(wěn)定存在

B:s電子和s電子形成鍵，p電子和p電子之間形成鍵

C:原子軌道之所以要雜化，是因為可以增加成鍵能力

D:元素的基態(tài)原子有幾個單電子，就能形成幾個共價鍵

E:Zn2+的極化能力大于Cu2+

答案:CEBCl3分子的幾何構型是（）。

A:四面體形

B:三角錐形

C:三角雙錐形

D:直線形

E:平面三角形

答案:EPCl5分子的幾何構型是（）。

A:四面體形

B:平面三角形

C:三角錐形

D:直線形

E:三角雙錐形

答案:EHCl分子的幾何構型是（）。

A:三角雙錐形

B:直線形

C:三角錐形

D:平面三角形

E:四面體形

答案:BSiCl4分子的幾何構型是（）。

A:四面體形

B:三角錐形

C:直線形

D:三角雙錐形

E:平面三角形

答案:ANF3分子的幾何構型是（）。

A:四面體形

B:直線形

C:三角錐形

D:三角雙錐形

E:平面三角形

答案:CO2的鍵級是（）。

A:1.5

B:3

C:2

D:1

E:0

答案:CN2的鍵級是（）。

A:0

B:3

C:2

D:1.5

E:1

答案:BHe2的鍵級是（）。

A:0

B:1

C:2

D:3

E:1.5

答案:A以極性鍵相結合，具有直線型結構的非極性分子是（）。

A:CS2

B:N2

C:CH4

D:HF

E:NH3

答案:A以極性鍵相結合，而且分子極性最大的是（）。

A:NH3

B:N2

C:CS2

D:CH4

E:HF

答案:E以極性鍵相結合，具有三角錐型結構的極性分子是（）。

A:HF

B:N2

C:CS2

D:CH4

E:NH3

答案:E以極性鍵相結合，具有正四面體結構的非極性分子是（）。

A:CS2

B:HF

C:N2

D:NH3

E:CH4

答案:E以非極性鍵結合的非極性分子是（）。

A:CH4

B:CS2

C:HF

D:N2

E:NH3

答案:D第九章測試在[AlF6]3-中，Al3+雜化軌道類型是（）。

A:sp3

B:sp3d

C:d2sp3

D:dsp2

E:sp3d2

答案:E配合物的磁矩主要處決于中心原子的（）。

A:成對電子數(shù)

B:原子序數(shù)

C:周期表中的族數(shù)

D:核電荷數(shù)

E:成單電子數(shù)

答案:E價鍵理論認為，配合物的空間構型主要決定因素是（）。

A:中心原子的原子軌道的雜化

B:配體對中心原子的影響

C:中心原子對配體的影響

D:中心原子在周期表中的位置

E:配位原子對中心原子的影響

答案:A價鍵理論可以解釋配合物的（）。

A:紫外光譜

B:磁性和空間結構

C:顏色和氧化還原性

D:顏色和空間結構

E:顏色和磁性

答案:B下列配合物中，屬于外軌型的是（）。

A:[Co(NH3)6]3+0μB

B:[Ni(CN)4]2-0μB

C:[Fe(H2O)6]2+5.3μB

D:[Fe(CN)6]3-2.3μB

E:[Mn(CN)6]4-1.8μB

答案:C已知[Co(NH3)6]2+為外軌型配離子，為[Co(NH3)6]3+為內(nèi)軌型配離子，則兩種配離子中的成單電子數(shù)分別是（）。

A:1和4

B:2和3

C:1和0

D:3和4

E:3和0

答案:E已知298K時，{[Ag(NH3)2]+}=1.1×107，(AgCl)=1.8×10-10，則反應AgCl(S)+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-在298K時的標準平衡常數(shù)為（）。

A:5.0×10-7

B:0.20

C:5.0×107

D:2.0×10-3

E:2.0×103

答案:E中心離子的d軌道在晶體場的影響下會發(fā)生（）。

A:能級交錯

B:重排

C:能級分裂

D:d-d躍遷

E:雜化

答案:C下列配合物中，不存在幾何異構體的是（）。

A:

B:

C:

D:

E:

答案:B已知巰基(-SH)與某些重金屬離子形成強配位鍵，預計是重金屬離子的最好的螯合劑的物質(zhì)為（）。

A:C6H5CH2-SH

B:H-SH

C:HS-CH2-CH-CH2-OH

D:CH3-S-S-CH3

E:CH3-SH

答案:C硼酸溶于水顯酸性，該酸性來源于（）。

A:H3BO3本身電離出H+

B:H3BO3中B與H2O中OH發(fā)生加合的結果

C:空氣中的CO2

D:H3BO3水解

E:其他都不對

答案:B下列敘述中錯誤的是（）。

A:金屬離子形成配合物后，其磁矩都要發(fā)生改變。

B:Ni2+形成六配位配合物時，只能采用sp3d2雜化軌道成鍵；

C:中心離子采用sp3d2或d2sp3雜化軌道成鍵時，所形成的配合物都是八面體構型；

D:價鍵理論認為，配合物具有不同的空間構型是由于中心離子（或原子）采用不同雜化軌道與配體成鍵的結果。

E:Ni2+形成四配位配合物時，可以采用dsp2或sp3雜化軌道成鍵；

答案:A在〖Al(OH)4]-中Al3+的雜化軌道類型是（）。

A:dsp2

B:sp2

C:d2sp3

D:sp3

E:sp3d2

答案:D已知[Fe(C2O4)3]3-的磁矩大于5.75B.M；其空間構型及中心離子的雜化軌道類型是（）。

A:八面體形、d2sp3

B:平面四邊形dsp2

C:三角形、sp2

D:八面體形、sp3d2

E:三角錐形、sp3

答案:D實驗測得配離子[MX4]2-的磁矩小于簡單離子M2+的磁矩，則下列關于[MX4]2-的中心離子軌道雜化類型和配離子空間構型的敘述中正確的是（）。

A:dsp2，正四面體形

B:dsp2，平面正方形

C:sp3，正四面體形

D:都不是

E:sp3，平面正方形

答案:B測得某金屬離子所形成的配合物磁矩，有5.9μB，也有1.7μB，則該金屬離子最可能是下列中的（）。

A:Co2+

B:Cr3+

C:Fe2+

D:Mn2+

E:Fe3+

答案:E下列配體中，與過渡金屬離子只能形成低自旋八面體配合物的是（）。

A:I－

B:Cl－

C:F－

D:H2O

E:CN－

答案:E根據(jù)晶體場理論，下列敘述中錯誤的是（）。

A:強場配體造成的分裂能較小

B:配離子的顏色與d電子躍遷吸收一定波長的可見光有關

C:中心離子的d軌道在配體場作用下才發(fā)生分裂

D:通常在弱場配體作用下，易形成高自旋配合物

E:[Cr(H2O)6]2+是高自旋配合物

答案:A下列關于晶體場理論的敘述中，錯誤的是（）。

A:CN-為強場配體

B:晶體場理論不能解釋配位體的光譜化學序

C:八面體場中，中心離子的分裂能△O=10Dq，所以八面體配合物的分裂能都相等

D:分裂能小于成對能時，易形成高自旋配合物

E:晶體場穩(wěn)定化能(CFSE)為零的配離子也能穩(wěn)定存在

答案:C已知298K時，{[Cu(NH3)4]2+}=2.1×1013，{[Ag(NH3)2]+}=1.0×107。則反應[Cu(NH3)4]2++2Ag+2[Ag(NH3)2]++Cu2+在298K時的標準平衡常數(shù)為（）。

A:0.20

B:0.20

C:5.0×10-7

D:2.0×106

E:5.0

答案:E檢驗Fe3+離子，可以采用的試劑是（）。

A:KSCN

B:K3[Fe(CN)6]

C:NaOH

D:K4[Fe(CN)6]

答案:AB檢驗Fe2+離子，可以采用的試劑是（）。

A:KSCN

B:鄰菲啰啉

C:K3[Fe(CN)6]

D:K4[Fe(CN)6]

E:NaOH

答案:CE形成外軌型配離子時,中心離子可能采取的雜化方式是（）

A:sp3

B:dsp2

C:sp3d2

D:d2sp3

E:sp

答案:ACE形成外軌型配離子時,中心離子不可能采取的雜化方式是（）

A:sp3

B:sp3d2

C:sp

D:d2sp3

E:dsp2

答案:DE屬于高自旋配合物的是（）

A:[Ni(CN)4]2-

B:[Mn(H2O)6]2+

C:[FeF6]3-

D:[Co(CN)6]3-

E:[Fe(CN)6]3-

答案:BC屬于低自旋配合物的是（）

A:[FeF6]3-

B:[Co(CN)6]3-

C:[Fe(CN)6]3-

D:[Mn(H2O)6]2+

E:[Ni(CN)4]2-

答案:BCE溶液中加入濃氨水，不形成氨配合物的是（）

A:Hg2(