1.簡(jiǎn)述理想氣體的微觀特征。（1）分子本身不占有體積）分子間無相互作用力。2.簡(jiǎn)述氣體的對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理。各種不同的氣體，只要有兩個(gè)對(duì)比參數(shù)相同，則第三個(gè)對(duì)比參數(shù)必定（大致）相同。1.簡(jiǎn)述蓋斯定律。一確定的化學(xué)反應(yīng)的恒容熱或恒壓熱只取決于過程的始態(tài)與末態(tài)，而與中間經(jīng)過的途徑無關(guān)。2.一個(gè)系統(tǒng)達(dá)到平衡的條件是什么？熱平衡：系統(tǒng)各部分溫度相同；力平衡：系統(tǒng)有單一的壓力；相平衡：系統(tǒng)中各相組成和數(shù)量不隨時(shí)間而改變；化學(xué)平衡：系統(tǒng)的組成不隨時(shí)間而改變。3.什么是可逆過程？系統(tǒng)內(nèi)部及系統(tǒng)與環(huán)境間在一系列無限接近平衡條件下進(jìn)行的過程稱為可逆過程。4.系統(tǒng)經(jīng)一個(gè)循環(huán)后，Δ、Δ、Q、W是否皆等于零？說明原因。否其中U和H為狀態(tài)函數(shù)統(tǒng)恢復(fù)至原態(tài)后其值復(fù)原即U=0=0；而Q和W與途徑有關(guān)，一般不會(huì)正好抵消而復(fù)原。5.1mol理想氣體從0℃恒容加熱至100℃和從℃恒壓加熱至100℃ΔU否相同？Q是否相同？W是否相同？理想氣體內(nèi)能只是溫度的函數(shù)Δ是相同的和功是與過程有關(guān)的，故Q和W是不同的。6.對(duì)于一定量的理想氣體，溫度一定時(shí)，內(nèi)能與焓是否一定？為什么？對(duì)理想氣體來說內(nèi)能與焓只是溫度的函數(shù)度一定內(nèi)能與焓就一定。1.簡(jiǎn)述熱力學(xué)第二定律。不可能將熱從低溫物體傳到高溫物體而不產(chǎn)生其它影響。不可能從單一熱源吸取熱量使之完全轉(zhuǎn)變?yōu)楣Χ划a(chǎn)生其它影響。“第二類永動(dòng)機(jī)”是不可能創(chuàng)造成功的。2.簡(jiǎn)述熱力學(xué)第三定律。0K時(shí)純物質(zhì)完美晶體的熵等于零。3.簡(jiǎn)述隔離系統(tǒng)的熵增加原理。隔離系統(tǒng)中發(fā)生的一切實(shí)際過程都是向熵增大的方向進(jìn)行，熵值不變的過程是可逆過程，即一個(gè)隔離系統(tǒng)的熵永不減少。1.稀溶液的依數(shù)性包括哪四個(gè)方面?（簡(jiǎn)述稀溶液的依數(shù)性）蒸氣壓下降、沸點(diǎn)升高溶質(zhì)不揮發(fā))凝固點(diǎn)降低（析出固態(tài)純?nèi)軇┚哂袧B透壓。2.什么是理想液態(tài)混合物？任一組分在全部濃度范圍內(nèi)都符合拉烏爾定律的液態(tài)混合物。1.如何判斷化學(xué)反應(yīng)體系是否達(dá)平衡？在外界條件不變的情況下，平衡組成應(yīng)不隨時(shí)間而改變；正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)的平衡常數(shù)應(yīng)相等；任意改變參加反應(yīng)各物質(zhì)的最初濃度，達(dá)平衡后所得到的平衡常數(shù)應(yīng)相同。2.定性說明壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響。增大壓力，平衡向體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓力，向體積增大的方向移動(dòng)。443.溫度為T，壓力為,

若

(O(（容器內(nèi)達(dá)到平衡后，通入不參與反應(yīng)的惰性氣體，會(huì)不會(huì)影響標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K的值和平衡產(chǎn)率？設(shè)氣體都是理想氣體。加入惰性氣體且均為理想氣體雖能改變系統(tǒng)壓力并不能改變標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)

，因其不是壓力的函數(shù)。但可以影響平衡產(chǎn)率，在系統(tǒng)中加入惰性氣體，反應(yīng)總是向氣體體積增大的方向進(jìn)行，因而會(huì)減小平衡產(chǎn)率。1.碳酸鈉與水可組成下列幾種化合物Na?HONaCO7HONaCO·10HO。232232232試說明在30℃時(shí)，可與水蒸汽平衡共存的含水鹽最多可以有幾種？指定了溫度，根據(jù)相律F*=C-P+1=3-PF*=0，則P=3minmax已有水蒸汽一相，最多只有兩種含水鹽。2.在相圖上系統(tǒng)點(diǎn)和相點(diǎn)分別表示什么？系統(tǒng)點(diǎn)：表示系統(tǒng)總組成的點(diǎn)。相點(diǎn)：表示相組成的點(diǎn)。3.碳酸鈉與水可組成下列幾種化合物Na?HONaCOONa?10HO。232232232試用相律說明在標(biāo)準(zhǔn)大壓力下，與碳酸鈉水溶液和冰共存的含水鹽的數(shù)目最多可以有幾種？當(dāng)指定了壓力根據(jù)相律F*=C-P+1=3-PF*=0則P=3已有水溶液和minmax冰兩相，最多只有一種含水鹽。4.試求下述兩種情況下，系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)C和自由度數(shù)F。（1由NHCl(s)部分分解立如下反應(yīng)平衡NHCl(sNHg)4（2）由任意量的NHCl(s)，NH(g)，HCl(g)，建立如下反應(yīng)平衡：43NH)NHg)HCl()43解平衡系統(tǒng)中存在Cl(s)NHHCl(g)三種物質(zhì)物種數(shù)S；43因三種物質(zhì)間存在一個(gè)獨(dú)立的平衡關(guān)系，則R=1；因平衡系統(tǒng)中()(HCl)，則濃度限制條件數(shù)目’=1；3所以，組分?jǐn)?shù)C--=3-1-1=1自由度數(shù)F=-+2=1-2+2=1（2）組分?jǐn)?shù)：C--=3-1-0=2自由度數(shù)：F=-+2=2-2+2=24.試求下述兩種情況下，系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)C和自由度數(shù)F。（1）僅由CaCO(s)部分分解，建立如下反應(yīng)平衡：3CaCO)CO(g)32（2）由任意量的CaCO(s)，CaO(s)，CO(g)，建立如下反應(yīng)平衡：32CaCO)CO(g)32解）組分?jǐn)?shù)：C=--’=3-1-0=2自由度數(shù)：F=-+2=2-3+2=1（2）組分?jǐn)?shù)：C--=3-1-0=2自由度數(shù)：F=-+2=2-3+2=11.簡(jiǎn)述離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律。在無限稀釋溶液中離子彼此獨(dú)立運(yùn)動(dòng)互不影響無限稀釋電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率等于無限稀釋時(shí)陰、陽離子的摩爾電導(dǎo)率之和。2.能否用萬用表直接測(cè)量電解質(zhì)溶液的電阻？為什么？不能用萬用表直接測(cè)量溶液電阻，因直流電會(huì)使溶液產(chǎn)生極化現(xiàn)象。3.什么是液體接界電勢(shì)？其產(chǎn)生的原因是什么？在兩種含有不同溶質(zhì)或兩種溶質(zhì)相同而濃度不同的溶液界面上存在著的電勢(shì)差，稱為液體接界電勢(shì)。其產(chǎn)生的原因：溶液中離子擴(kuò)散速率不同。4.標(biāo)準(zhǔn)電池主要用途是什么？它的主要優(yōu)點(diǎn)有哪些？標(biāo)準(zhǔn)電池主要用作電動(dòng)勢(shì)測(cè)量的基準(zhǔn)其最大優(yōu)點(diǎn)電動(dòng)勢(shì)穩(wěn)定且隨溫度變化較小。5.什么是可逆電池？充放電時(shí)進(jìn)行的任何反應(yīng)和過程都是可逆的電池稱為可逆電池可逆電池不僅要求電池反應(yīng)具有熱力學(xué)上的可逆性即反應(yīng)在無限接近平衡的條件下進(jìn)行而且要求電池中進(jìn)行的其它過程也是可逆的1.常見的亞穩(wěn)態(tài)有哪些？如何防止亞穩(wěn)態(tài)的產(chǎn)生？過飽和蒸氣、過熱液體、過冷液體、過飽和溶液。在系統(tǒng)中加入新相的種子可以防止亞穩(wěn)態(tài)的產(chǎn)生。2.簡(jiǎn)述人工降雨的原理.將AgI等微小粒子灑到高空中作為成核中心，使云層中的過飽和水蒸氣凝結(jié)。3.在固體對(duì)氣體的吸附中，物理吸附與化學(xué)吸附最本質(zhì)的區(qū)別是什么？固體與氣體之間的吸附作用力不同。物理吸附作用力為范德華力，化學(xué)吸附作用力為化學(xué)鍵力。4.什么是表面活性劑？其結(jié)構(gòu)組成是什么？溶入少量就能顯著降低溶液表面張力的物質(zhì)稱為表面活性劑表面活性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：同時(shí)含有親水性的極性基團(tuán)和非極性的憎水基團(tuán)（具有兩親結(jié)構(gòu)5.如圖所示，設(shè)液體能潤(rùn)濕毛細(xì)管壁，當(dāng)加熱管中液柱的左端時(shí)，問液柱將向毛細(xì)管的哪一端移動(dòng)？解釋原因。向右移動(dòng)。毛細(xì)管左端的液體受熱溫度升高，表面張力變小力的方向指向氣體。左端附加壓力減小，而右端不變，所以毛細(xì)管中的液柱向右移動(dòng)。6.固體表面對(duì)氣體的吸附有哪兩種形式？它們的最本質(zhì)的區(qū)別是什么？物理吸附和化學(xué)吸附本質(zhì)區(qū)別為吸附作用力的不同物理吸附作用力為范德華力，化學(xué)吸附為化學(xué)鍵力。7.若天空中的小水滴要起變化，一定時(shí)其中大水滴進(jìn)行蒸發(fā)，水蒸氣凝結(jié)在小水滴上，使大小不等的水滴趨于相等。對(duì)嗎？為什么？不對(duì)。根據(jù)開爾文公式

Rlnr

，小水滴的蒸氣壓較大，因此應(yīng)為小水滴蒸發(fā)，水蒸氣凝結(jié)在大水滴上，使大水滴變得更大，最后小水滴消失。1.簡(jiǎn)述光化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)。光化學(xué)反應(yīng)可以使反應(yīng)進(jìn)行溫度對(duì)光化反應(yīng)速率的影響較小光化學(xué)反應(yīng)的選擇性高。2.簡(jiǎn)述質(zhì)量作用定律。在基元反應(yīng)中反應(yīng)速率與各反應(yīng)物濃度的冪指數(shù)成正比其中各物質(zhì)濃度的冪指數(shù)即為反應(yīng)式中各對(duì)應(yīng)物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)。AgClambambAgClambamb3.簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)需要活化能的原因?？朔a(chǎn)物分子新鍵形成前的斥力，克服反應(yīng)物分子舊鍵斷裂前的引力。1.簡(jiǎn)述膠體的動(dòng)力學(xué)性質(zhì)。布朗運(yùn)動(dòng)，擴(kuò)散，沉降與沉降平衡。2.若用FeCl解制備Fe(OH)膠體，寫出其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)的表示式，指出膠體粒子33電泳的方向。{[Fe(OH)]3m3xCl-，

3+

?(3n-x)Cl

}

x+

?xCl

-

或{[Fe(OH)]3m

3+

?3(n-x)Cl

}

3x+

?向負(fù)極移動(dòng)。3.在AgNO液中加入稍過量KI液，寫出得到溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)。3[(AgI)·nI-·(n-x)·K+]x-·xK+。m4.膠體有哪些電動(dòng)現(xiàn)象？電泳、電滲、流動(dòng)電勢(shì)、沉降電勢(shì)。5.溶膠凈化的目的是什么？目的是除去過多的電解質(zhì)，使膠體穩(wěn)定、不聚沉。但不能使電解質(zhì)全部除去，否則膠體在不帶電情況下也會(huì)容易聚沉。6.溶膠能夠在一定的時(shí)間內(nèi)穩(wěn)定存在的主要原因是什么？分散相粒子帶電、溶劑化作用和布朗運(yùn)動(dòng)是溶膠穩(wěn)定存在的三個(gè)主要原因。7.以等體積的0.09mol/dm3AgNO液和0.11mol/dm3KCl溶液制備AgCl溶3膠寫出膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式，指出電場(chǎng)中膠體粒子的移動(dòng)方向。膠團(tuán)結(jié)構(gòu)

nCl

xK

，膠體粒子向正極方向移動(dòng)。1.已知298K時(shí)O(g)和CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為-242kJmol和2fm-111kJ?mol-1。求反應(yīng):HO(g)+C(石墨)=(g)在298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)22摩爾反應(yīng)焓。解：?=?(CO)+H?(H)-H?rmfmfm2fm=-111+0-0-(-242)

(C)-H?(HO)fm2=131(kJ?mol

-1

)2.3某理想氣體，從300、100，恒溫反抗恒外壓50kPa作不可逆膨脹至末態(tài)，求這一過程的Q,W,和解：理想氣體的恒溫反抗恒外壓過程，p=p,TT,amb212=0，=0nRTnRTW)(21)p18.314)501003kJ3.4mol某理體從300.15K恒壓加熱600.15K，氣的C，求這一過程的,W,和,解：恒壓升溫過程，C

p

30，則

p

(3036kJ222或

WV))(T)2218.314(600.15J(36kJkJnC)C)(T),m21p,14(30J26.02kJ4.3某理想氣體由409、p經(jīng)恒容變化到pMPa，該氣體12CJ，求這一過程的Q,W,和,解：因恒容過程，W=0先求末態(tài)溫度TK273K0.1518.314)(273Jm

m

3409)11.995kJ或

pV)nR{kJ1.2mol在100向真空蒸發(fā)成、100水蒸氣。求此過程的W、Q、（已知蒸發(fā)焓為kJmol

-1

)解：由于真空蒸發(fā)，外壓為零，則：2×40.63=81.26(kJmol

-1

)=nR=81.26-2×8.314×373.15÷1000=75.06(kJ)gQ=75.06(kJ)=81260/373.15=217.8(J?K

-1

)2.1mol理想氣體在273K下由100kPa向真空膨脹到10kPa，求此過程的W、Q、解：由于真空膨脹，外壓為零，則：由于溫度不變，則=0則Q=-W=0=Tln(/p)=-5226.2(J)21(J?K-1)

nRln(/p123.已知水在77飽和蒸氣壓為41.891kPa。水101.325kPa下的正常沸點(diǎn)為100摩爾蒸發(fā)焓多大壓力下水的沸點(diǎn)為解：H1ln(p/)()TH11ln(101.325/()R373.15350.15得：H(kJ·mol-1)vapmH11/)()378.15得：p=121.0424.在298.2K時(shí)，將2mol氬氣（理想氣體）從101.325kPa等溫可逆壓縮到1013.25kPa。求此過程的Q、W、解：由于溫度不變，則=0解：B解：B則W=nRTln(/p(kJ)21Q=-W=-11.4(kJ)nRln(pp)=-38.3(J?K12

-1

)1.在293.15K下將68.4糖(CHO)溶于1kg水中。求）此溶液的蒸122211氣壓）此溶液的滲透壓。已知溶液的密度為1.024gcm-3,純水的飽和蒸氣壓為2.339kPa)。/68.4//18P=P*(1-x)=2.339×(1(kPa)AABc0.0001917(191.7(mol68.4)/1.024=467(kPa)2.20℃時(shí)，甲醇(A)和乙醇B)的飽和蒸氣壓分別為11.86kPa和5.93kPa，將二者混合形成理想液態(tài)混合物20℃量分?jǐn)?shù)w的該液態(tài)混合物的氣、B液相的平衡組成（以摩爾分?jǐn)?shù)表示知甲醇及乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量M別為r32.04及46.07。解根據(jù)液相中組分A和B均遵循拉烏爾定律氣相中組分A和B均遵循道爾頓分壓定律進(jìn)行計(jì)算。液態(tài)混合物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)xA

32.0432.04

B系統(tǒng)的總壓力為：pp*xp*5.939.43kPaAB平衡蒸氣組成為：

p*x11.860.59AAy0.269.433.甲苯(A)和苯(B)組成的理想液態(tài)混合物正常沸點(diǎn)為℃試計(jì)算在正常沸點(diǎn)時(shí)，組分B的液相組成及氣相組成。已知85℃時(shí)純甲苯和純苯的飽和蒸氣壓分別為45.996kPa和116.924kPa.解：根據(jù)題給條件，液態(tài)混合物在85℃沸騰時(shí)，=101.325kPa,且組分A、均符合拉烏爾定律。pp

*

xp

*

xp

*

(1

*

xp

*

*

p

*

)

則組分B的液相組成：

*45.996*p*116.924結(jié)合分壓定律，則組分B的氣相組成：y

*x116.9240.78BBp101.3254.已知298.15K時(shí)水的飽蒸氣壓為3.166kPa水的凝固點(diǎn)下降常熟K沸f點(diǎn)升高常熟K別為1.86·kg·mol-10.51·kg·mol-1。今有含非揮發(fā)性b溶質(zhì)的稀溶液在271.75K時(shí)凝固，求：298.15K時(shí)該溶液的蒸氣壓；298.15K時(shí)該溶液的滲透壓；溶液在常壓下的正常沸點(diǎn)。解）根據(jù)題給條件，由凝固點(diǎn)下降公式：K，有fffbf2ffbf2fxB

f0.0134

)mol

0.753

代入拉烏爾定律，有*xp*(1x0.9866)kPaAAB0.753（2cBmolV代入滲透壓公式，有RT(753298.15)PaPa（3）根據(jù)沸點(diǎn)升高公式K及凝固點(diǎn)下降公式，得bbffKbKff

KK1.86f

KT*K373.53Kbb1.1000K時(shí)生成水煤氣的反應(yīng)CO()()CO(g)，在101.3252kPa時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率。求：(1)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K

;(2)202.650kPa時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率解）設(shè)HO(g)的原始物質(zhì)的量為1mol，則2CHO(g)(g)(g)2平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)壓力

/kPa

p1

(

)pp1（2）202.65kPa時(shí)K

1

0.7442.已知SO(g)、O(g)和SO(g)的標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)函數(shù)數(shù)據(jù)如下：223物質(zhì)SO(g)O(g)SO(g)223H)/-296.830-395.72248.2205.14256.76S(298.15K)J利用上述數(shù)據(jù)，求反應(yīng)SO(g)(g)(g)25℃時(shí)K2r解：298.15K時(shí)，r

m

B

Hf

m

(B)395.72296.83

SSrB

1(B)(256.76248.22

94.01J

r

Hr

m

Sr

m

94.01)}

K

70.863r)exp()298.15

rrrrrrrrrr3.高溫下，水蒸氣通過灼熱煤層反應(yīng)生成水煤氣：H)()g2已知在1000K及1200K時(shí)的K分別為2.47237.58，試計(jì)算(1)在此溫度范圍內(nèi)反應(yīng)Hrm(2)1100K時(shí)該反應(yīng)的K?。

；解）根據(jù)范特霍夫等壓方程的定積分式，有

21

H1r()237.58H1r()2.47212001000H135.8kJrm

（2）根據(jù)

21

1r()2

(1100)3()2.4728.31411001000

K)1.已知25℃時(shí)

?(Fe

3+

/Fe)=-0.036V,E

?

(Fe

3+

/Fe

2+

)=0.770V。試計(jì)算25℃時(shí)電極Fe

2+

/Fe的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)E

?

(Fe

2+

/Fe)。解：(1)Fe3++3e＝FeE?1(2)Fe3++e＝Fe2+E?2(1)-(2)得：2++２e＝FeE?3Gr,3

Gr

rm,2

FFF)32E?＝（３E?－E?／2＝［3）－0.770］／2＝-0.439(V)3122.已知下列電池的E?(298K)=0.223V()mV。(

)H

(aKCl((s)(s)寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)；計(jì)算與電池反應(yīng)對(duì)應(yīng)。mm解：（1）正極反應(yīng)：AgCl(s)()Cl負(fù)極反應(yīng)：

p

)

(a

電池反應(yīng)：

AgCl

H)HAg(（2）因z=1，故：GS

964850.