科學(xué)研究的能力一、選擇題（2018，上冊，72）下表中對(duì)部分化學(xué)實(shí)驗(yàn)的改良不可以．．達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰尽看鸢福篊分析：A、不用酒精燈點(diǎn)燃就不需要翻開橡皮塞，因此瓶中的空氣沒有與外界流通，因此使測定結(jié)果更精準(zhǔn)，故A能達(dá)到目的；B、白磷焚燒生成的五氧化二磷被氣球采集防備污染空氣，故B能達(dá)到目的；C、一氧化碳有毒不可以排放到空氣中，可是一氧化碳不睦堿液反響，因此不可以用于汲取一氧化碳，故C不可以達(dá)到目的；D、封閉彈簧夾后向長頸漏斗內(nèi)灌水，一段時(shí)間后長頸漏斗內(nèi)形成一段液柱且保持不變，說明裝置氣密性優(yōu)秀，因此現(xiàn)象更顯然，故D能達(dá)到目的。1二、填空題（2018，上冊，40）下邊的表格是研究時(shí)設(shè)計(jì)的對(duì)照實(shí)驗(yàn)，請將表格填寫完好。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)將帶火星的木條伸入裝有5mL5%的催化劑影響化學(xué)過氧化氫溶液的試管中_____________________反響的速率(2)在盛有熱水的燒杯上放薄銅焚燒需要氧氣__________________________片，銅片上放一小塊白磷(或空氣)(3)將鐵釘放入密封且干燥的試管中將鐵釘裝入試管并使其下半部浸入水中___________答案：(1)將帶火星的木條伸入裝有5mL5%的過氧化氫溶液和二氧化錳混淆物的試管中在盛有熱水的燒杯中放一小塊白磷鐵生銹需要有水的存在三、簡答題（2018，上冊，10）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中可發(fā)現(xiàn)一些有研究價(jià)值的問題。化學(xué)實(shí)驗(yàn)員在取用密封不嚴(yán)的生石灰時(shí)，發(fā)現(xiàn)裝滿生石灰的塑料瓶已經(jīng)膨脹破碎，請剖析原由并寫出化學(xué)方程式。做硫的焚燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶底放有少許水(溶有氫氧化鈉)，做細(xì)鐵絲在氧氣中焚燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶底部也放有少許水。其作用能否相同？請簡述原由。答案：(1)生石灰與水反響放熱，塊狀固體變?yōu)榉蹱?，體積變大。CaO+H2O=Ca(OH)2(2)不相同。前者是為了汲取SO2，防備污染；后者是防備熔融物濺落使瓶底炸裂。2018，上冊，22）很多要素會(huì)影響化學(xué)反響速率。請剖析以下實(shí)驗(yàn)或事實(shí)，分別說明在其余條件不變時(shí)，這些要素是怎樣影響化學(xué)反響速率的。示例：硫在純氧中焚燒比在空氣中進(jìn)行得更快、更強(qiáng)烈。答：增大反響物濃度，能夠加快化學(xué)反響速率。相同的食品在夏季寄存時(shí)比在冬季寄存時(shí)更簡單變質(zhì)。過氧化氫溶液在常溫下能遲緩分解，若加入少許MnO2時(shí)分解加快。在相同質(zhì)量的鋅粉和鋅粒中分別加入足量10%的稀鹽酸，前者先反響完。答案：(1)升髙溫度，能夠加快化學(xué)反響速率。使用催化劑，能夠加快化學(xué)反響速率。增大反響物的接觸面積，能夠加快化學(xué)反響的速率。（2018，上冊，29）某興趣小組對(duì)“氯化氫(HCl)氣體能否顯酸性”進(jìn)行有關(guān)研究，他們用2三朵用紫甘藍(lán)的汁液染成藍(lán)紫色的紙質(zhì)干燥小花進(jìn)行了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中可察看到Ⅰ和Ⅱ中的小花不變色，Ⅲ中的小花變紅色。由實(shí)驗(yàn)可知氯化氫氣體不顯酸性。請你從微觀角度剖析其原由。小明向?qū)嶒?yàn)Ⅲ中變紅的小花上噴足量的稀氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)小花最后變?yōu)辄S綠色，寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式。以下實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛴脕碚f明氯化氫氣體不顯酸性的是______。A.用pH試紙測得鹽酸的pH＜7干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫氣體中，不反響C.氫氣與氯氣反響，生成氯化氫氣體D.干燥的碳酸鈉粉末放入鹽酸中，能反響答案：(1)在氯化氫氣體中，氯化氫以分子形式存在，沒有解離出氫離子，因此氯化氫氣體不顯酸性。NaOH+HCl=NaC1+H2OB（2018，上冊，45）氯氣(Cl2)是有刺激性氣味的有毒氣體。氯氣可與水反響：Cl2+H2O=HClHClO(次氯酸)。以下圖是研究物質(zhì)漂白性(使有色物質(zhì)退色)的實(shí)驗(yàn)。聞氯氣時(shí)，在操作上應(yīng)注意什么問題？(2)寫出裝置C中Cl2與NaOH溶液反響的化學(xué)方程式。(提示：HClO+NaOH=NaClO+H2O)圖中實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為B中布條退色而A中布條不退色，由此可推斷擁有漂白性的物質(zhì)可能有哪些？若要證明只有次氯酸有漂白性，還需補(bǔ)做有關(guān)的實(shí)驗(yàn)，請簡要寫出實(shí)驗(yàn)的步驟和現(xiàn)象。答案：(1)不要把鼻孔湊到容器口去聞氯氣的氣味(或用手在容器口輕輕扇動(dòng)，讓很少許氣體飄進(jìn)鼻孔)。(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3(3)擁有漂白性的物質(zhì)可能有鹽酸和次氯酸。取一紅色布條，在上邊滴加鹽酸，布條不退色。（2018，上冊，50）為研究“酸和堿的中和反響”，某班同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，將必定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中，該反響的化學(xué)方程式為?！咎岢鰡栴}】實(shí)驗(yàn)中無明展現(xiàn)象，反響后溶液中的溶質(zhì)是什么？【做出猜想】①只有Na2SO4②Na2SO4和H2SO4③Na2SO4和NaOH④Na2SO4、H2SO4和NaOH不合理的猜想是____(填序號(hào))?！緦?shí)驗(yàn)研究】取燒杯中的溶液置于試管中，滴加CuSO4溶液后無顯然變化，則該溶液中必定沒有。為了考證其余猜想，同學(xué)們進(jìn)行了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案的研究：【結(jié)論與反省】經(jīng)過以上研究，可確立哪個(gè)猜想是正確的？請指出以上實(shí)驗(yàn)研究中存在的兩處錯(cuò)誤。答案：H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O【做出猜想】④【實(shí)驗(yàn)研究】NaOH【結(jié)論與反省】②正確。兩處錯(cuò)誤：一是實(shí)驗(yàn)操作中，不可以將pH試紙直接伸入到待測溶液中；二是實(shí)驗(yàn)方案中，滴加BaCl2不可以證明溶液中有無H2SO4，因?yàn)锽aCl2與Na2SO4反響也會(huì)生成白色積淀。（2018，下冊，例4）工業(yè)上常用電解純凈飽和食鹽水的方法來獲得燒堿溶液，再經(jīng)過濃縮、蒸發(fā)等步驟制取固體燒堿。已知：在化工生產(chǎn)中，原料常常不可以所有轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)品。現(xiàn)要剖析一種在庫房里寄存時(shí)間較長的固體燒堿樣品。猜想一下，該燒堿樣品中可能含有哪些雜質(zhì)？(2)請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來證明你的猜想是正確的，寫出簡要的操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。(提示：硝酸銀與氫氧化鈉、碳酸鈉都能反響）答案：（1)可能含有NaCl和Na2CO3。取樣，加入過度的稀HNO3，有氣泡產(chǎn)生，證明存在Na2CO3；再向反響后的溶液中加入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色積淀，證明含有NaCl。分析：此題主要考察酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)及離子的查驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，并要修業(yè)生能謹(jǐn)慎正確4地描繪所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案。（1)用電解純凈飽和食鹽水的方法來獲得燒堿時(shí)，由“NaCl不可以所有轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)品”，能夠推斷出燒堿樣品中可能含有NaCl，又因?yàn)闊龎A在生產(chǎn)和儲(chǔ)存過程中會(huì)汲取空氣中的CO2而生成Na2CO3，還能夠推斷出燒堿樣品中可能含有N