第七課時氧化還原反應(yīng)第一頁，共二十一頁，2022年，8月28日得失氧角度化合價升降角度氧化反應(yīng)得氧的反應(yīng)還原反應(yīng)失氧的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)化合價升高的反應(yīng)化合價降低的反應(yīng)有元素化合價發(fā)生升降的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的角度氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)失去電子(或電子對偏離)的反應(yīng)得到電子(或電子對偏向)的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)特征和判斷依據(jù)本質(zhì)第二頁，共二十一頁，2022年，8月28日氧化反應(yīng)還原反應(yīng)（特征）某元素失去電子（或電子對偏離)化合價升高某元素得到電子（或電子對偏向)化合價降低（本質(zhì)）同時發(fā)生電子轉(zhuǎn)移總數(shù)相等化合價升降總數(shù)相等第三頁，共二十一頁，2022年，8月28日2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是（）A.氧元素的得失B.分子中原子的重新組合C.化合價的升降D.電子的得失或偏移3.下列說法中完全正確的是（）A.有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.沒有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化反應(yīng)C.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)CD第四頁，共二十一頁，2022年，8月28日4.以下變化中，沒有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生的是（）A.Cl-Cl2B.SO42-BaSO4

C.MnO4-Mn2+D.H2OH25.下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是（）A.2KClO32KCl+3O2↑B.2P+5Cl2=2PCl5C.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑D.H2+Cl2=2HCl

MnO2△△CB第五頁，共二十一頁，2022年，8月28日Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3+3-200+3-2+300失2×3e-，化合價升高，被氧化得2×3e-，化合價降低，被還原【練習(xí)】標出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況和化合價升降情況，并說明被氧化和被還原的物質(zhì)二、氧化劑和還原劑還原劑：失去電子或電子對偏離(元素化合價升高)的物質(zhì)。氧化劑：得到電子或電子對偏向(元素化合價降低)的物質(zhì)。在反應(yīng)中的表現(xiàn)：被氧化在反應(yīng)中的表現(xiàn)：被還原+3氧化性：還原性：物質(zhì)得到電子或使電子對偏向的能力物質(zhì)失去電子或使電子對偏離的能力記憶口訣：高、失、氧低、得、還第六頁，共二十一頁，2022年，8月28日反應(yīng)物氧化劑還原劑（具有氧化性）（具有還原性）過程自身被還原自身被氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得到電子或電子對偏向失去電子或電子對偏離實質(zhì)特征化合價下降化合價升高第七頁，共二十一頁，2022年，8月28日⑴Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu答案：還原劑Zn

氧化劑CuSO4

氧化產(chǎn)物ZnSO4

還原產(chǎn)物Cu⑵2Na+Cl2=2NaCl答案：還原劑Na

氧化劑Cl2

氧化產(chǎn)物NaCl

還原產(chǎn)物NaCl

⑶3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O答案：還原劑Cl2

氧化劑Cl2

氧化產(chǎn)物KClO3

還原產(chǎn)物KCl【練習(xí)】指出下列反應(yīng)中哪種物質(zhì)是氧化劑、哪種物質(zhì)是還原劑以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物第八頁，共二十一頁，2022年，8月28日【練習(xí)】在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反應(yīng)中_________是氧化劑，_______是還原劑;_______元素被氧化，______元素被還原;_________有氧化性，_______有還原性;_________是氧化產(chǎn)物，______是還原產(chǎn)物。

Cl2SO2SClCl2SO2H2SO4HCl第九頁，共二十一頁，2022年，8月28日

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得到e-，化合價降低，被還原，還原反應(yīng)失去e-，化合價升高，被氧化，氧化反應(yīng)(氧化性)

（還原性）第十頁，共二十一頁，2022年，8月28日2.常見的氧化劑和還原劑氧化劑:

⑴某些非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、S、F2等⑵某些含氧酸：濃硫酸、HNO3、HClO⑶含高價金屬的鹽：KMnO4、FeCl3等還原劑:⑴活潑金屬單質(zhì)：Al、Zn、Fe等⑵某些非金屬單質(zhì)：C、H2等⑶含低價元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等第十一頁，共二十一頁，2022年，8月28日⑴運用氧化還原反應(yīng)進行判斷：氧化劑、氧化產(chǎn)物具有氧化性還原劑、還原產(chǎn)物具有還原性3.判斷物質(zhì)具有氧化性、還原性的方法：⑵運用所含元素的化合價進行判斷：高價氧化、低價還，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)第十二頁，共二十一頁，2022年，8月28日【練習(xí)】（08上海卷）下列物質(zhì)中：只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（）A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2

C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O第十三頁，共二十一頁，2022年，8月28日⑴氧化性越強，說明該物質(zhì)越易得到電子。⑵還原性越強，說明該物質(zhì)越易失去電子。一般地氧化性強的易于與還原性強的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。比如，氯化鐵溶液可以與硫化氫反應(yīng)。你能否寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。4.氧化性、還原性有強弱之分：第十四頁，共二十一頁，2022年，8月28日三、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1、強制弱規(guī)律（強弱律）----判斷氧化性和還原性強弱⑴利用氧化還原反應(yīng)進行判斷一個自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)：

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物判斷的方法：若判斷氧化性強弱，找出氧化劑和氧化產(chǎn)物。然后根據(jù)反應(yīng)物的比生成物的氧化性強。第十五頁，共二十一頁，2022年，8月28日1、強制弱規(guī)律（強弱律）----判斷氧化性和還原性強弱⑵利用金屬活動順序表判斷金屬單質(zhì)的還原性越來越弱結(jié)論：①金屬單質(zhì)的還原性越強，其簡單陽離子的氧化性越弱，反之，亦然。②非金屬單質(zhì)的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，反之，亦然。簡單金屬陽離子的氧化性越來越強

KCaNaMgAlZnFeSn（H）CuHgAgPtAu第十六頁，共二十一頁，2022年，8月28日2、得失電子守恒氧化還原反應(yīng)中還原劑失去的電子總數(shù)一定和氧化劑得到的電子總數(shù)相等。一般應(yīng)用與有關(guān)計算。第十七頁，共二十一頁，2022年，8月28日3、轉(zhuǎn)化律----只適用于一種元素發(fā)生化合價改變的反應(yīng)同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價只靠近而不交叉----也就是還原劑不可能將氧化劑還原成與還原劑的價態(tài)一致，同樣，氧化劑也不可能將還原劑氧化成與氧化劑的價態(tài)一致。同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。第十八頁，共二十一頁，2022年，8月28日練習(xí)：用雙線橋標出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。⑴KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑

+3H2O⑵H2S+H2SO4=S+SO2↑

+2H2O⑶2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑第十九頁，共二十一頁，2022年，8月28日練習(xí)1、在2FeS+6H2SO4（濃）→Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O的反應(yīng)中：（1）氧化劑是

，（2）還原劑是

。（3）氧化產(chǎn)物是___________，（4）還原產(chǎn)物是___________，（5）被氧化的元素是_______，

(6）被還原的元素是_________，（7）氧化過程是___________，

(8)還原過程是__________。第二十頁，共二十一頁，2022年，8月28日練習(xí)2：下列說法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化B.氧化還原反應(yīng)中一定有電子的得失C.物質(zhì)所含元素