學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第4講化學(xué)反應(yīng)與能量下列說法中正確的是(）A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)不需要任何條件就能發(fā)生C．大多數(shù)物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時,發(fā)生吸熱反應(yīng)下列各圖中,表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是(）在下列各說法中，正確的是()A．△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不能表示分子個數(shù)C．熱化學(xué)方程式中的△H的值與各物質(zhì)的狀態(tài)、化學(xué)計量數(shù)、反應(yīng)條件均有關(guān)D．同一化學(xué)反應(yīng),化學(xué)計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H值都相同下列說法錯誤的是（）A．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只代表物質(zhì)的量B．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強時，△H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)C．同一化學(xué)反應(yīng),化學(xué)計量數(shù)不同，△H不同，化學(xué)計量數(shù)相同而狀態(tài)不同,△H也不相同D．化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比含有11.2gKOH的稀溶液與1L0。1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11。46kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為（）A．KOH(aQ）＋eq\f（1，2）H2SO4（aQ)=eq\f(1，2）K2SO4（aQ）＋H2O(l）ΔH＝－11。46kJ/molB．2KOH(aQ)＋H2SO4（aQ)=K2SO4（aQ）＋2H2O（l）ΔH＝－11。46kJ/molC．2KOH（aQ)＋H2SO4(aQ)=K2SO4（aQ)＋2H2O（l）ΔH＝－114.6kJ/molD．KOH（aQ)＋eq\f（1，2)H2SO4(aQ）=eq\f（1，2)K2SO4(aQ)＋H2O(l）ΔH＝－57.3kJ/mol下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（)A．2SO2＋O2eq\o（\s\up15（500℃）,\s\do5(V2O5）)2SO3ΔH＝－196。6kJ/molB．H2(g）＋eq\f(1,2）O2（g）=H2O（l)ΔH＝－285。8kJ/molC．2H2（g)＋O2(g）=2H2O（l）ΔH＝－571。6J/molD．C(s)＋O2（g)=CO2（g）ΔH＝＋393.5kJ/mol下列兩個熱化學(xué)方程式:2H2（g）＋O2(g）=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol-1C3H8(g)＋5O2（g）=3CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－2220kJ·mol—1試根據(jù)上面兩個熱化學(xué)方程式，回答下列問題：H2的燃燒熱為_____，C3H8的燃燒熱為______。已知下列熱化學(xué)方程式:eq\f（1，2）CH4(g)＋O2（g)=eq\f(1,2)CO2（g）＋H2O(l)ΔH＝－445.15kJ/molCH4(g）＋eq\f（3,2)O2（g）=CO(g)＋2H2O（l）ΔH＝－607.3kJ/molCH4(g)＋2O2(g）=CO2(g)＋2H2O(l）ΔH＝－890。3kJ/molCH4（g）＋2O2（g)=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－802。3kJ/mol則CH4的燃燒熱為(）A．445。15kJ/mol B．607。3kJ/molC．890.3kJ/mol D．802.3kJ/mol廣州亞運會的火炬(潮流)采用低碳環(huán)保的碳?xì)浠衔锉樽鳛槿剂希淙紵笏傻漠a(chǎn)物為水和二氧化碳，不會對環(huán)境造成污染，環(huán)保安全。已知有以下四個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：①C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(g）ΔH＝－akJ·mol—1②C3H8(g)＋5O2（g)=3CO2(g）＋4H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol—1③2C3H8(g)＋9O2(g）=4CO2（g）＋2CO(g)＋8H2O(l)ΔH＝－ckJ·mol-1④eq\f(1,2)C3H8（g)＋eq\f(5，2)O2(g）=eq\f(3,2）CO2（g）＋2H2O(g）ΔH＝－dkJ·mol-1其中a、b、c、d最大的是（）A．a(chǎn)B．bC．cD．d相同溫度時，下列兩個反應(yīng)的反應(yīng)熱分別用△H1和△H2表示，則（)

①H2（g）+O2（g）═H2O(g)△H1=Q1

kJ?mol1②2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+Q2

kJ?mol1A．Q1＞Q2 B．Q1=Q2C．2Q1＜Q2 D．Q2=Q1已知可逆反應(yīng)2SO2+O2

2SO3，當(dāng)生成2mol

SO3時放出熱量為Q，現(xiàn)有1mol

SO2和0.5mol

O2在相同條件下反應(yīng)生成SO3放出的熱量為Q1,則(）A．Q1=Q B．Q1＜QC．2Q1＞Q D．無法判斷已知299K時,合成氨反應(yīng)

N2（g）+3H2（g）2NH3（g)△H=-92.0kJ/mol，將此溫度下的1mol

N2和3mol

H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失)（)A．一定大于92。0kJB．一定等于92。0kJC．一定小于92.0kJD．不能確定已知12.0g碳完全燃燒，放出的熱量為bkJ。則當(dāng)它氧化生成11g氣態(tài)二氧化碳時放出的熱量是()A．bkJ·mol1 B．bkJ·mol1C．bkJ·mol1 D．2bkJ·mol1火箭發(fā)射時可用肼（N2H4)為燃料和NO2作氧化劑,這兩者反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣．已知:N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ/mol①N2H4（g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O（g）ΔH＝－534kJ/mol②則1摩爾氣體肼和NO2完全反應(yīng)時放出的熱量為()A．100。3kJ B．567。85kJC．500。15kJ D．601.7kJ下列反應(yīng)中屬于可逆反應(yīng)的是(）A．2H2+O22H2OB．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2C．Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2OD．2C+O22CO(煉鐵爐中)Cu+Cl2CuCl2△H=akJ/mol和CuCl2Cu+Cl2↑△H=bkJ/mol對上述兩個反應(yīng)的下列敘述中，正確的是（）A．兩個反應(yīng)都是置換反應(yīng)B．兩個反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．兩個反應(yīng)互為可逆反應(yīng)D．兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)根據(jù)圖示，下列說法正確的是（）A．S(s）＋O2(g)=SO2（g)，反應(yīng)放出的熱量大于QkJB．S（g）＋O2(g）=SO2(g),反應(yīng)放出的熱量小于QkJC．1molSO2的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和大于1mol硫和1mol氧氣的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和D．1molSO2的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和小于1mol硫和1mol氧氣的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和已知H2(g）＋eq\f(1，2）O2（g)=H2O(l)ΔH＝－akJ/mol(反應(yīng)在298K，101kPa下發(fā)生）分析下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燃燒1molH2（g）放出的熱量為akJ/molB．H2(g）＋eq\f（1，2)O2(g)=H2O（g)放出的熱量大于akJ/molC．H2(g）＋eq\f(1，2)O2（g）=H2O（g)放出的熱量小于akJ/molD．形成1molH2O(l)的化學(xué)鍵所釋放的總能量小于斷裂1molH2（g)和eq\f(1,2)molO2（g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量在一定條件下,A和B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如下：eq\x(\a\al（A＋B,反應(yīng)物總,能量為E1)）eq\o（→，\s\up7(發(fā)生反應(yīng)A＋B=C＋D）)eq\x（\a\al（C＋D，生成物總,能量為E2）)（反應(yīng)前)(反應(yīng)后）（1）下列關(guān)于反應(yīng)A＋B=C＋D的說法正確的是______。A．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變B．該反應(yīng)若有熱量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進行D．反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等，且遵循能量守恒(2）若E1〈E2，則生成物的總能量________(填“〉”、“<”或“＝”)反應(yīng)物的總能量，為________(填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。某化學(xué)反應(yīng)中,設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1,生成物的總能量為E2。（1)若E1＞E2，則該