學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精第61講物質(zhì)結構模塊綜合復習(下)如圖所示是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。（1）下列________(填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導體。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f(2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子所需要的能量主要受兩大因素的影響:A原子核對核外電子的吸引力;B形成穩(wěn)定結構的傾向。下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ/mol）。鋰XY失去第一個電子519496578失去第二個電子729645621817失去第三個電子1179969122745失去第四個電子954311575①表中X可能為以上13種元素中的________(填寫字母)，它與j元素形成的化合物化學式為________。②Y是周期表中的________族的元素。③以上13種元素中，________(填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多.下表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置。用化學符號回答下列各問題。主族周期ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ02⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨（1）10種元素中，第一電離能最大的是________；電負性最小的金屬是________。(2）①、③、⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是________。（3）②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是：____>_____>____。（4)元素⑦的含1個該原子的氫化物的化學式為________________;該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應的化學方程式為________________________________________;若該氫化物和元素⑧的單質(zhì)反應，則化學方程式為______________________________________。（5）①和⑨的最高價氧化物對應水化物的化學式分別為________和________。①和⑨兩元素形成化合物的化學式為________；該化合物灼燒時的焰色為________色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應的化學方程式為________________________________________。(6）①和⑤最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式為__________;離子方程式為________________。（7)⑥和⑧形成化合物的化學式為_____；單質(zhì)⑨溶于該化合物所得溶液呈______色.(8）⑧和⑨兩元素的核電荷數(shù)之差為________.⑨的電子排布式為_____________。（9)用電子式表示第三周期元素中由電負性最小的元素和電負性最大的元素形成化合物的過程______________________________________.A、B、C、D均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物.A、B、C的原子序數(shù)依次遞增,A原子的K層的電子數(shù)目只有一個，B位于A的下一周期,它的最外層電子數(shù)比K層多2個，而C原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，D跟C同主族。(1）它們的元素符號分別為：A________;B________；C________；D_____。(2）①BD2是____鍵組成的___（填“極性”或“非極性"）分子,一個該分子中含σ鍵數(shù)目為______________，π鍵數(shù)目為______________。②根據(jù)題目要求完成以下填空：BA4分子的立體構型為____.AD2的中心原子的雜化方式為____。CD的中心原子雜化方式為____。有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物；CB可與EA2反應生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。（1）寫出這五種元素的名稱：A_____，B_______，C______，D______，E______。（2）畫出E的原子結構示意圖________，寫出電子式D2A2____EB4___________。(3）比較EA2與EB4的熔點高低________>________（填化學式)。(4)EB4分子中含σ鍵數(shù)目為_______，π鍵數(shù)目為_______，中心原子的雜化方式為_____，空間構型為_______。（1）中國古代四大發(fā)明之一—-黑火藥,它的爆炸反應為：2KNO3＋3C＋Seq\o（=,\s\up7(引燃)）A＋N2↑＋3CO2↑（已配平)①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為__________________.②在生成物中,A的晶體類型為________，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為___________。③已知CN－與N2結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________。（2)元素B處于第三周期，且跟K處于同一主族，元素C為第三周期電負性最大的元素，BC形成的晶體晶胞如圖所示，則一個該晶胞的質(zhì)量為____。近年來，科學家在氦的氣氛中給石墨電極通電,石墨揮發(fā)，在其揮發(fā)的黑煙中發(fā)現(xiàn)了C60,它與金剛石互稱________.它是一種具有空心類似足球狀結構的新分子,碳原子之間存在_____鍵,它的摩爾質(zhì)量是________,屬于____晶體，而金剛石是一種________結構的________晶體,碳原子間通過________鍵結合。金剛石中碳之間的夾角是_______。銅單質(zhì)及其化合物在很多領域有重要的用途,如超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中。請按要求填寫下空。（1）[Cu(NH3)4］SO4中存在的化學鍵類型為_____。A．離子鍵B．金屬鍵C．配位鍵D．非金屬鍵E．極性鍵（2）[Cu（NH3）4]SO4中的金屬陽離子的核外電子的排布式為______.(3)銅的某氯化物的晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式為_____，屬于____晶體。鋁單質(zhì)的晶胞結構如圖甲所示，原子之間相對位置關系的平面圖如圖乙所示。（1)鋁的核外電子排布式為________。(2）一個晶胞中含鋁原子的個數(shù)為______。（3）