第一章大家都來學(xué)化學(xué)（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：；結(jié)論：外焰溫度最高（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O：CO2：（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是－－燒杯、錐形瓶、蒸餾燒（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶（二）測(cè)容器－－量筒量取液體體積時(shí)，量筒必須放。視線與保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。讀數(shù)為（三）稱量器－－托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到克。）注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整（2）稱量物和砝碼的位置為（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）砝碼用夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量的砝碼，后加質(zhì)量的砝碼（先大后?。?）稱量結(jié)束后，應(yīng)使。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱儀器－－酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三禁止”：=1\*GB3①；=2\*GB3②；=3\*GB3③熄滅酒精燈應(yīng)用，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的也不應(yīng)少于。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用或用撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器－－鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近處。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾；夾持部位在距試管口近處；用手拿住手持試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在。（六）分離物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長(zhǎng)頸漏斗長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在中，液體藥品放在中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），2、藥品取用的總原則=1\*GB3①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取，固體以為宜，液體以為宜。=2\*GB3②“三不”：任何藥品不能用、、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用=1\*GB3①粉末狀及小粒狀藥品：用=2\*GB3②塊狀藥品：用夾取4、液體藥品的取用=1\*GB3①液體試劑的直接傾倒法：取下瓶蓋，在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向，放回原處。=2\*GB3②液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時(shí)千萬不能容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入，用手，稍停若導(dǎo)管口，松開手掌，導(dǎo)管口部有。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時(shí)，試管口，試管受熱時(shí)先，再集中加熱。（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的，加熱時(shí)使試管與桌面約成角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后利用外焰集中加熱，加熱時(shí)切不可將試管口。（四）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入中。（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要晾干。四、物質(zhì)的變化和性質(zhì)1．物質(zhì)的變化：物理變化：化學(xué)變化：：物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)第二章認(rèn)識(shí)空氣，保護(hù)空氣1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。2、（1）空氣中氧氣含量的測(cè)定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇b、裝置要求：c、現(xiàn)象：有產(chǎn)生，集氣瓶?jī)?nèi)液面上升約體積d、結(jié)論：空氣是；O2約占，可支持燃燒；N2約占，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究：=1\*GB3①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，，未冷卻完全=2\*GB3②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差（2）空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是。（3）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：3、常見氣體的用途：①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣、充氮燈泡、保存食品（常溫時(shí)化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：氦氣用于探空氣球、保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)5、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)2（帶電）最外層上有2個(gè)電子82+122（帶電）最外層上有2個(gè)電子82+12原子（電）電）原子核原子（電）電）原子核（帶電）第一電子層（帶電）第一電子層（2）在原子中：核電荷數(shù)==核外電子數(shù)=（3）原子的質(zhì)量主要集中在上，相對(duì)原子質(zhì)量=+決定元素種類（4）三決定決定元素化學(xué)性質(zhì)決定原子的質(zhì)量6、離子：帶電的原子或原子團(tuán)（1）表示方法及意義：如Fe3+：一個(gè)鐵離子同種元素的原子與離子比較：①同種元素的原子與離子比較：①質(zhì)子數(shù)②電子數(shù)及最外層電子數(shù)，③電子層數(shù)可能相同注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，則為原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)：則為陽離子，如Al3+質(zhì)子數(shù)電子數(shù)：則為陰離子，O2--*原子數(shù)≠電子數(shù)，為離子結(jié)構(gòu)示意圖（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子電性顯電性顯電性符號(hào)用元素符號(hào)表示用陽離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示(4)分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中。性質(zhì)體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子為原子，原子成新的分子第三章維持生命之氣——氧氣1.氧氣（1）氧氣的物理性質(zhì)：(2)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(3)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣—分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同變化）實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理（3）氣體制取與收集裝置的選擇△發(fā)生裝置（根據(jù)確定）：分為：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：（根據(jù)確定）分為：（4）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：b、注意點(diǎn)①試管口傾斜：防止②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約處④導(dǎo)管應(yīng)稍露出：便于氣體排出⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，造成堵塞⑥排水法收集時(shí)，待氣泡冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先再：防止水倒吸引起試管炸裂⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條檢驗(yàn)：用帶火星的木條2、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的和在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）3、燃燒和滅火a、燃燒的條件：（缺一不可）（1）（2）（3）b、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）（1）（2）（3）4、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的（2）燃料與空氣有足夠大的。5、爆炸：一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。6、氧化反應(yīng)：。劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、糧食釀酒共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)②都放熱7、元素（1）定義：具有（質(zhì)子數(shù)）的一類的總稱*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：不同注意：*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。如O：氧元素表示如O：氧元素表示（從宏觀講）表示該種元素（從微觀）表示該種元素（從微觀）一個(gè)氧原子注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si*在元素符號(hào)加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子c、元素周期表*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：＜金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：＜非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：≥稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點(diǎn)：d、分類e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細(xì)胞：O、C、H、N8、物質(zhì)的分類：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、O2、N2、Cl2。_____：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成（多種物質(zhì)）分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體（一種物質(zhì)）化合物：9、物質(zhì)組成的表示式：1、化合價(jià)+2a、寫法及意義：MgCl2：b、幾種數(shù)字的含義Fe2+每個(gè)帶兩個(gè)單位正電荷3Fe2+：2H2O個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有個(gè)氫原子c、化合物中各為零d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)元素化合價(jià)為2、化學(xué)式（1）寫法:a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒙葰獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2。b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH3，CH4除外）（2）意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn)化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)（3）計(jì)算：a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)練習(xí)：（1）根據(jù)化學(xué)式，求氫氧化鎂和硫酸鋁的相對(duì)分子質(zhì)量。（2）求氨（NH3）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）質(zhì)量為多少的硫酸銅中含有32克的氧元素？七、質(zhì)量守恒定律:1內(nèi)容：。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的、、均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：總質(zhì)量不變；元素種類、微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的一定變微觀：種類一定變（3）可能改變：總數(shù)可能變八、化學(xué)方程式1、遵循原則：①以、為依據(jù)②遵守2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號(hào)）3、含義：以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件和在的條件下生成。②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每個(gè)氫分子與個(gè)氧分子化合生成個(gè)水分子（或原子）個(gè)數(shù)比（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）每份質(zhì)量的與份質(zhì)量的完全化合生成36份質(zhì)量的練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式鹽酸與純堿反應(yīng)氯化鐵與燒堿反應(yīng)氫氧化銅與硫酸石灰水中通入二氧化碳九、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型①化合反應(yīng)：②分解反應(yīng)：③置換反應(yīng)：④復(fù)分解反應(yīng)：2、氧化還原反應(yīng)：氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）寫出一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式：3、中和反應(yīng)：寫出一個(gè)相應(yīng)的化學(xué)方程式第五章燃料一、氫氣H21、物理性質(zhì)：密度的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學(xué)性質(zhì)：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）點(diǎn)燃點(diǎn)燃2H2+O2====2H2O點(diǎn)燃前，要（方法？）現(xiàn)象：發(fā)出火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生還原性（用途：冶煉金屬）△△H2＋CuO===Cu+H2O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO）３、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。４、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)、、二、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中的物質(zhì)，可用于制等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的?？捎糜诮饎偸褪奈锢硇再|(zhì)有很大差異的原因是：的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：的構(gòu)成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:、、等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的，焦炭用于，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的。三、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的卻完全相同!1、常溫下的2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 :化學(xué)方程式不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑四、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物及反應(yīng)決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣用向排空氣法CO2只能用向排空氣法密度比空氣用向排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反： 方程式：2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入，如能，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用的木條，放在。木條。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：化學(xué)方程式生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：化學(xué)方程式五、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸：方程式：生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：方程式本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。4）與灼熱的碳反應(yīng)：方程式（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料4、二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：過多排放引起。六、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì):（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①②）1）可燃性：方程式（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H2O高溫H2+CO）2）還原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO2CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫CaO+CO2↑注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）七、化石燃料1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式: CH4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì):可燃性CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O （發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇(俗稱:酒精,化學(xué)式:C2H5OH)化學(xué)性質(zhì):可燃性C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化放熱反應(yīng)：如所有的燃燒吸熱反應(yīng)：如C+CO2高溫2CO4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕軞錃馐亲罾硐氲娜剂希?1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：=1\*GB3①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？=2\*GB3②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？練習(xí)：為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，某興趣小組將樣品溶解后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)A溶液中溶質(zhì)可能為____________(只寫一種)；(2)將無色溶液與沉淀B分離的操作①的方法名稱是_____________；(3)從無色溶液得到固體物質(zhì)C的操作②的方法名稱是____________；(4)因?yàn)锳溶液過量，此方案得到的固體物質(zhì)C中混有新的雜質(zhì)，為了既能除去雜質(zhì)碳酸鈉，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入，可向樣品溶液中加入過量的_____________后，直接進(jìn)行操作②即可得到純凈的氯化鈉固體。第六章金屬一、金屬材料1、金屬材料（90多種）1、金屬材料合金（幾千種）2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為，金為黃色）（3）有良好的、、延展性3、金屬之最：（1）：地殼中含量最多的金屬元素（2）：人體中含量最多的金屬元素（3）：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）（5）：硬度最高的金屬（6）：熔點(diǎn)最高的金屬（7）：熔點(diǎn)最低的金屬（8）：密度最大的金屬（9）：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：★：一般說來，合金的比各成分低，比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金鈦和鈦合金形狀記憶金屬青銅:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造等。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬+酸→鹽+H2↑3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)三、默寫常見金屬活動(dòng)性順序：在金屬活動(dòng)性順序里：（１）金屬的位置越靠前，它的（２）位于能置換出鹽酸、稀硫酸中的（不可用濃硫酸、硝酸）（３）位于能把位于后面的金屬從它們的中置換出來。（除K、Ca、Na）四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。寫出方程式（2）原料：常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是）、赤鐵礦（主要成分是）2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：（鐵銹的主要成分：·XH2O）（銅生銅綠的條件：銅與接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的②表面涂：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等③制成（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。（4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護(hù)和利用:①防止保護(hù)金屬資源的途徑：②回收利用③合理④尋找第七章溶液一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的，叫做溶液（2）溶液的基本特征：注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色b、溶質(zhì)可以是體、體或體；是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=的質(zhì)量+的質(zhì)量溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固體、氣體溶于液體，為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑，無水，量多的為溶劑3、飽和溶液、不飽和溶液（1）飽和溶液概念。（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否（3）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液（4）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如溶解溶解放熱：如溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度定義：四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎耍?）溶解度的含義：20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克此時(shí)形成的氯化鈉溶液的質(zhì)量是，溶質(zhì)質(zhì)量是，熔劑質(zhì)量是（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）②溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而；如少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的；如極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而。如（4）溶解度曲線0t1t2t3N0t1t2t3NtSP·A·80（2）P點(diǎn)的的含義·80B（3）N點(diǎn)為t3℃時(shí)A的溶液，可通過B的方法使它變?yōu)轱柡虲（4）t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序是C（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。（6）t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會(huì)析出晶體的有無晶體析出的有，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為（7）除去A中的泥沙用法；分離A與B（含量少）的混合物，用結(jié)晶法2、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為和，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的。（2）影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度）③壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度）3、混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物+難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式：溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量：第八章生活中的酸、堿、鹽一、酸、堿、鹽的組成酸是由組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由組成的化合物如：、氨水（NH3·H2O）鹽是由（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因）溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離子二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性腐蝕性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)用途=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②制造藥物=3\*GB3③人體中含有少量鹽酸，助消化=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②濃硫酸作干燥劑=3\*GB3③生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬+酸→+（3）金屬氧化物+酸→+（4）堿+酸→+（5）鹽+酸→+（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名___________________（具有強(qiáng)腐蝕性）________、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途=1\*GB3①氫氧化鈉固體作干燥劑=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造紙=3\*GB3③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉=1\*GB3①工業(yè)：制漂白粉=2\*GB3②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液=3\*GB3③建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變，使無色酚酞試液變（2）非金屬氧化物+堿→+（3）酸+堿→+（4）鹽+堿→+（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）四、非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOH可溶BaO+H2O==Ba(OH)2性堿CaO+H2O==Ca(OH)2(2)酸性氧化物+堿→鹽+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))(2)堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2加熱CuO+H2O2Fe(OH)3加熱Fe2O3+3H2O五、中和反應(yīng)1、定義：2、實(shí)質(zhì)：OH－+H+==H2O3、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫(yī)藥。六、溶液酸堿度的表示法——pH（1）0７14（）增強(qiáng)中性（）增強(qiáng)（2）pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸堿性與酸堿度關(guān)系：指示劑pH值石蕊酚酞酸性______變____色______中性=7紫色無色堿性______變_____色變_____色（4）酸雨：正常雨水的pH約為_____-因?yàn)槿苡蠧O2）；pH___5.6的雨水為酸雨七、常見的鹽定義：能解離出(或NH4+)和離子的化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）Na+維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲碳酸鈉Na2CO3純堿（因水溶液呈堿性）蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO3·10H2O。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑八、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺九、鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽（可溶）+金屬1→2+（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）鹽+酸→+（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）鹽+堿→+（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）鹽+鹽→+（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）注：=1\*GB3①復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相成分，生成物中有或有或有生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。②沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓生成氣體：H+與CO32－生成；NH4+與OH－生成H+與OH－生成十、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數(shù)（除硅酸H2SiO3不溶）2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除難溶，碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。十一、特殊離子鑒別：H+1、指示劑；2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、堿；5、某些鹽：CO32－鹽OH－1、指示劑；2、非活潑金屬；3、堿；4、某些鹽：Fe3+、Cu2+鹽Cl－用溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42－用溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO32－用能產(chǎn)生使Ca(OH)2變渾濁的氣體Fe3+用能生成色沉淀Mg2+用OH－能生成沉淀Cu2+用－能生成沉淀Ca2+用CO32－能生成沉淀NH4+用能生成NH4OH，不穩(wěn)定，分解出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)十二、化學(xué)肥料1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)2、化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）（1）氮肥促苗）。缺氮：葉黃a、常用氮肥：b、NH4+的檢驗(yàn)試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O（銨態(tài)氮肥不能與堿類混用）（2）鉀肥作用：（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃KCl常用鉀肥草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3），呈堿性K2SO4：長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)（3）磷肥作用：（催果）缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)（4）復(fù)合肥：KNO3NH4H2PO4不能與堿性物質(zhì)混合施用(NH4)2HPO43、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響（1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)（2）大氣污染：N2O、NH3、H2S、SO2（3）引起水體污染：N、P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象4、合理使用化肥（1）根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥2、農(nóng)家肥和化肥合理配用5、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒，跳動(dòng)、爆裂聲加Ca(OH)2放出氨氣不放出氨氣七、題型講解：1、離子共存：即離子不能結(jié)合成H2O、↓、↑例：下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）A．SO42-、Cl-、Na+、H+B．K+、SO42-、Cu2+、N03-C．Cl-、K+、SO4