第二節(jié)海水“曬鹽”1.知道蒸發(fā)結(jié)晶是海水曬鹽的基本原理。2.了解食鹽的用途和工業(yè)上精制食鹽的方法。一、海水“曬鹽”的過程海水貯水池蒸發(fā)池結(jié)晶池食鹽氯化鈉母液多種化工產(chǎn)品活動天地

取少許不飽和氯化鈉溶液，滴在潔凈的玻璃片上。用電吹風(fēng)向玻璃片上的溶液吹熱風(fēng)，觀察現(xiàn)象。玻璃片上有固體析出

你認為哪些自然條件有利于海水“曬鹽”？氣候溫和，光照充足，降雨量少，大片平坦海邊灘涂。蒸發(fā)結(jié)晶海水“曬鹽”是海水經(jīng)日曬、風(fēng)吹等，使溶劑不斷減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大,直至形成飽和溶液，繼而析出晶體，這便是蒸發(fā)結(jié)晶。

海水曬鹽得到的粗鹽中含有哪些雜質(zhì)呢？泥沙等不溶性雜質(zhì)氯化鎂氯化鈣等可溶性雜質(zhì)二、粗鹽提純1.除不溶性雜質(zhì)（物理除雜）1）溶解燒杯、玻璃棒儀器：2）過濾操作要點：儀器：燒杯、鐵架臺、漏斗、玻璃棒一貼、二低、三靠3）蒸發(fā)當(dāng)有大量固體出現(xiàn)時，停止加熱，利用余熱蒸干剩余的水分（不能完全蒸干）儀器：鐵架臺、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈操作要點：2.除可溶性雜質(zhì)（化學(xué)除雜）Na2CO3鹽酸BaCl2NaOH

Na+

Cl-SO42-Ca2+Mg2+OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微部分物質(zhì)的溶解性Na+Cl-SO42-Ca2+Mg2+鹽酸Na+Cl-

Ca2+Mg2+Ba2+②①Na+Cl-

Mg2+CO32-Na+Cl-

CO32-OH-

①過量BaCl2Na+Cl-

②過量Na2CO3過濾③過量NaOH③

問題思考：1.鹽酸的作用除去多余的碳酸根離子和氫氧根離子2.碳酸鈉的作用除去氯化鈣和過量的氯化鋇3.加入BaCl2、NaOH、Na2CO3時有幾種方案？關(guān)鍵問題是什么？三種，關(guān)鍵問題是確保Na2CO3在BaCl2之后加入。課堂達標：1.關(guān)于海水“曬鹽”的敘述正確的是()A.利用海水降溫析出晶體B.海水曬鹽后的母液因食鹽減少而變成不飽和溶液C.利用陽光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽D.利用海水在陽光下分解得到食鹽晶體C2.粗鹽提純實驗的部分操作如圖所示，其中不正確的是（）

A．取一定量粗鹽B．溶解C．過濾D．蒸發(fā)C3.觀察下圖，然后回答問題：（1）從海水中得到食鹽主要靠

的方法，理由是

。（2）我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿（Na2CO3），那里的農(nóng)民“冬天撈堿，夏天曬鹽”，請結(jié)合溶解度曲線解釋“冬天撈堿”：__________________________________

。蒸發(fā)溶劑

碳酸鈉的溶解度受溫度的影響較大，食鹽的溶解度受溫度影響變化不大冬天溫度低，碳酸鈉結(jié)晶析出4.除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)的流程如圖，沉淀C是

；

再加入除雜試劑的順序上的要求是

；溶液2中含有溶質(zhì)是

；操作Ι的名稱是