人教版初中化學(xué)九年級上冊第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)習(xí)題2填空題A組1．硫原子的相對原子質(zhì)量（原子量）為32，質(zhì)子數(shù)是16，則中子數(shù)是，電子數(shù)是，核電荷數(shù)是。2．說明下列符號表示的意義：N表示；表示；2N表示；表示；中“2”的意義。3．英國科學(xué)家于19世紀(jì)提出了近代原子學(xué)說；意大利的科學(xué)家提出了分子的概念，指出了分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系。英國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了電子，并認(rèn)為一切原子中都含有電子。4．鐵是由構(gòu)成；碳由構(gòu)成；水由構(gòu)成；二氧化碳分子由構(gòu)成；3個(gè)氧分子由構(gòu)成；氬氣由構(gòu)成。5．判斷：任何一種原子都含有質(zhì)子、中子和電子（）答案：1．答案：16，16，16點(diǎn)撥：由于原子質(zhì)量主要由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。且質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量近似為1，所以原子的相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)；又因?yàn)楹穗姾蓴?shù)＝質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，由兩個(gè)等式即可求解。2．答案：氮元素和一個(gè)氮原子；l個(gè)氮分子；2個(gè)氮原子；2個(gè)氮分子；一個(gè)分子中含有2個(gè)H原子3．答案：道爾頓，阿佛加德羅，湯姆生點(diǎn)撥：考查對基礎(chǔ)知識的掌握。4．答案：鐵原子，碳原子，水分子，氧原子和碳原子，6個(gè)氧原子，氬原子點(diǎn)撥：由原子直接構(gòu)成的有金屬，固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體。除以上三種外物質(zhì)是由分子構(gòu)成，而分子由原子構(gòu)成，當(dāng)分子前出現(xiàn)個(gè)數(shù)時(shí)，原子也要講個(gè)數(shù)。5．答案：×點(diǎn)撥：不一定含中子加氫有1個(gè)質(zhì)子，無中子，1個(gè)核外電子。創(chuàng)新題1．道爾頓的原子學(xué)說中，包括下述三個(gè)論點(diǎn)：①原子是不能再分的粒子。②同種元素的原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。③原子是微觀上的實(shí)心球體。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為道爾頓的三個(gè)論點(diǎn)中，不確切的有（）A．①B．①③C．②③D．①②③2．美國銥星公司原計(jì)劃發(fā)射77顆衛(wèi)星以實(shí)現(xiàn)衛(wèi)星通訊，發(fā)射衛(wèi)星的數(shù)目與銥元素的原子核外電子數(shù)目恰好相等。下列關(guān)于銥元素的各種說法中正確的是（）（A）銥原子的質(zhì)子數(shù)為70（B）銥原子的相對原子質(zhì)量為77（C）銥原子的核電荷數(shù)為77（D）銥原子是金屬原子3．已知每個(gè)電子的質(zhì)量約為每個(gè)質(zhì)子（中子）質(zhì)量的倍。通過下表的內(nèi)容，可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”。還總結(jié)出：（1）（2）（3）（4）原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鐵26302656鈉11121123答案：1．答案：D點(diǎn)撥：三個(gè)觀點(diǎn)都不確切。原子在化學(xué)變化中不能再分，用其他方法還可以分成質(zhì)子、中子、電子；原子并非是實(shí)心，原子核外有很大的空間。2．答案：CD點(diǎn)撥：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。此題巧妙的將給予信息和原子知識相結(jié)合。3．答案：（1）個(gè)別種類原子核里沒有中子。如氫。（2）相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。（