單元3化學(xué)方程式例1：下列有關(guān)化學(xué)方程式2H2+O22H2O的讀法正確的是（）A.氫氣和氧氣生成水B.氫氣加氧氣等于水C.兩個氫分子加一個氧分子等于兩個水分子D.氫氣和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成水解析化學(xué)方程式所表示的意義有：（1）表明了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物；（2）表明了該反應(yīng)進(jìn)行的條件；（3）表明了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。本題中對化學(xué)方程式的讀法，化學(xué)方程式中“+”表示“和”的意思，“=”表示生成的意思，反應(yīng)條件也要讀出，故選D。答案：D例2：下列有關(guān)鐵的化學(xué)方程式中，錯誤的是()+2O2Fe3O4+6HCl=2FeCl3+3H2↑+CuS04==FeSO4+CuD.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2解析此題為判斷化學(xué)方程式書寫的正誤題.根據(jù)書寫化學(xué)方程式的原則和步驟可以判斷出B項中Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl2,而不是FeCl3,違背了客觀事實。答案：B例3：航天飛機(jī)用金屬鋁和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物體為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧化放出大量的熱，使混合物中的高氯酸銨分解，同時生成四種氣體，兩種是空氣中的主要成分，一種氣體是氯氣，還有一種是常見的氧化物，因而產(chǎn)生巨大的推動力。試寫出其中涉及到的化學(xué)方程式。（1）鋁粉被氧氣氧化;（2）高氯的銨受熱分解。解析該題為高新技術(shù)信息題、題中鋁被氧化的反應(yīng)相對簡單，難點在如何理解高氯酸銨的分解上。高氯酸銨分解產(chǎn)生四種氣體：一種為氯氣；兩種是空氣中的主要成分，應(yīng)為氧氣和氮氣；另外一種是常見的氧化物，是什么元素的氧化物呢？結(jié)合質(zhì)量守恒定律分析，應(yīng)該是氫的氧化物——水蒸氣。確定了反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件、應(yīng)該不難寫出化學(xué)方程式。答案：（1）4Al+3O22Al2O3（2）2NH4ClO4N2↑+O2↑+Cl2↑+4H2O↑例4：甲、乙、丙是三個實驗的示意圖，根據(jù)圖中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)反應(yīng)原理，進(jìn)行總結(jié)歸納并回答下列問題：(1)所發(fā)生的三個反應(yīng)有多個共同的特點，分別是①；②；③；④（只答四點即可）。（2）甲實驗進(jìn)行時，燃燒匙中硫的狀態(tài)是。（3）任選上述三個實驗中的一個，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。解析題中給出了提示：“從發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行歸納總結(jié)”。三個反應(yīng)的共同有：①都是物質(zhì)跟氧氣反應(yīng)；②都是固體跟氣體反應(yīng)；③反應(yīng)都需點燃才能進(jìn)行；④反應(yīng)都放熱；⑤反應(yīng)都是化合反應(yīng)；⑥生成物都是氧化物；⑦……甲實驗時，硫先熔化成液體又氣化燃燒，燃燒匙中我們看到的是液態(tài)硫；化學(xué)方程可任選一個。答案：⑴①反應(yīng)都是化合反應(yīng)；②反應(yīng)的條件都是點燃；③反應(yīng)都是放出熱量；④生成物都是氧化物。⑵液態(tài)⑶S+O2點燃SO2（或4P+5O2點燃2P2O5或4Al+3O2點燃2Al2O3）例5：密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g反應(yīng)后質(zhì)量/g待測0下列說法正確的是()A.物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì)B.反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為C.反應(yīng)過程中，物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87∶36D.若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對分子質(zhì)量之比為197∶158，則反應(yīng)中A與C的化學(xué)計量數(shù)之比為l∶2解析由題中所給的數(shù)據(jù)可知：C反應(yīng)后質(zhì)量沒有了，說明是反應(yīng)物，而B、D反應(yīng)后質(zhì)量都增加了，說明是生成物，C反應(yīng)掉，B、D共生成的質(zhì)量只有，說明A也生成物，且生成的質(zhì)量為，則該反應(yīng)為分解反應(yīng)，C一定是化合物，A、B、D可能是化合物，也可能是單質(zhì)；然后由質(zhì)量比、相對分子質(zhì)量比求化學(xué)計量數(shù)比。答案：AD例6：甲醇（CH3OH）是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng)：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。若反應(yīng)生成水，請計算：m值是參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是多少克？（寫出規(guī)范計算步驟）解析此題要求運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，去確定化學(xué)計量數(shù)。質(zhì)量守恒定律不僅體現(xiàn)在宏觀上總質(zhì)量相等、元素的質(zhì)量相等，還體現(xiàn)在微觀上原子個數(shù)相等。根據(jù)碳原子數(shù)反應(yīng)前后相等，8=m+2，m=6；反應(yīng)前后氧原子個數(shù)為8+2n=6×2+2+16，n=11，然后根據(jù)化學(xué)方程式，由生成水，求參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。答案：（1）6（2）8+2n=6×2+2+16n=11設(shè)參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為X8CH3OH+11O26CO2+2CO+16H2O11×3216×18xx=答：參加反應(yīng)的氧氣為。例7：化學(xué)興趣小組為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實驗室將生鐵樣品放入燒杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后稱得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為。求：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？（2）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（結(jié)果保留一位小數(shù)）解析鐵樣品，稀硫酸均為混合物，其質(zhì)量勻不能直接應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。由鐵樣品和稀硫酸反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量減少可得出生成氫氣的質(zhì)量，進(jìn)而求出樣品中鐵的的質(zhì)量及鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：解：（1）依題意知生成氫氣的質(zhì)量：50g+（2）設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x。Fe+H2SO4FeSO4+H2↑562x答：（1）生成氫氣（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。例8：單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料，是某市的拳頭產(chǎn)品，該市某廠生產(chǎn)的單晶硅曾用于制造我國的第一顆人造衛(wèi)生。在硅及相關(guān)產(chǎn)品的生產(chǎn)中排放的廢水含有HCl。該廠化驗員對本廠排放的廢水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行測定：將20mL廢水（假定其密度為1g/cm3）樣品置于錐形瓶中，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和，共用去氫氧化鈉溶液8g（假設(shè)廢水中不含其他能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)）。（1）計算該廢水中含HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）該廠每天產(chǎn)生廢水100t，若直接排放將對環(huán)境造成污染，必須進(jìn)行無害化處理后才能進(jìn)行排放，現(xiàn)準(zhǔn)備用氫氧化鈣粉末或質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)物質(zhì)（或溶質(zhì)）的相對分了質(zhì)量市場參考價元/噸氫氧化鈣粉末7420010%的氫氧化鈉溶液40100你將選擇（寫化學(xué)式）來中和廢水中的HCl，請說明理由。解析該試題可運(yùn)用性價比（即：用與等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)所消耗的氫氧化鈣粉末和10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量除以市場參考價）進(jìn)行對比，比值越大經(jīng)濟(jì)上越合理。答案：解：（1）設(shè)該廠排放的廢水中含HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xNaOH+HCl=NaCl+H2O408g×1%20ml×1g/cm3×x40∶=8g×1%∶20ml×1g/cm3×xx=%（2）Ca(OH)2，根據(jù)計算分別中和100噸廢水，消耗氫氧化鈣粉末噸需要資金74元，消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%氫氧化鈉溶液4噸需要資金400元，從生產(chǎn)成本考慮選氫氧化鈣粉末。答：該廢水中含HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%，從生產(chǎn)成本考慮選氫氧化鈣粉末。例9：為了測定某銅鋅合金的組成，某?；瘜W(xué)課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下：第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g101020所用稀硫酸的質(zhì)量/g508050生成氫氣的質(zhì)量/g(1)試計算該銅鋅合金中合金鋅的質(zhì)量。(2)從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的比為時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。(3)所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析本題是根據(jù)化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑進(jìn)行計算，而準(zhǔn)確分析題意，找準(zhǔn)恰好完全反應(yīng)時的數(shù)據(jù)是本題計算的關(guān)鍵。題目中三次實驗制得的氫氣的質(zhì)量相等，說明三者實際消耗的硫酸和鋅的質(zhì)量相等，分析數(shù)據(jù)可知，第二次硫酸過量，第三次合金過量，故第一次所取合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。根據(jù)第一次實驗產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和其所取用的稀硫酸與合金樣品的質(zhì)量，可求出合金中鋅的質(zhì)量以及恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：解：（1）設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅質(zhì)量為y。

Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑

65

161

2

x

y

x:65=:2

x=

（2）1：5

(3)y∶161=∶2

y＝所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：＝％答：該銅鋅合金中合金鋅的質(zhì)量為，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的比為1∶5時，合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為％。例10：研究性學(xué)習(xí)：探究實驗室中久置的NaOH的變質(zhì)程度<研究方案>先稱取的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為％的稀鹽酸，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量測定Na2CO3的質(zhì)量。從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度。<解決問題>實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。m(鹽酸)/gm(鹽酸)/g5075250m(CO2)/gNaNa2CO3的質(zhì)量／g變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/gNaOH的變質(zhì)程度（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）<繼續(xù)探究>求實驗過程中與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量。<發(fā)現(xiàn)問題>根據(jù)“與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量”，對照圖像，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？解析該試題過程復(fù)雜，綜合度高，難度大，首先要能正確分析出坐標(biāo)圖中橫、縱坐標(biāo)表示的量以及“三點一趨勢”。其次，通過計算還要能發(fā)現(xiàn)NaOH被鹽酸中和后繼續(xù)滴加鹽酸。為什么沒有立即產(chǎn)生CO2氣體等思維空間很大，使學(xué)生對已學(xué)的知識大膽提出質(zhì)疑，打破思維定勢發(fā)現(xiàn)和探究出新的問題。這類試題思維空間大，開放程度高，探究性強(qiáng)。運(yùn)用所學(xué)知識提出問題，歸納總結(jié)規(guī)律，并進(jìn)行評價?；瘜W(xué)計算中的評價是近年中考題的一個亮點，應(yīng)引起我們的關(guān)注。