四川省資陽(yáng)市簡(jiǎn)陽(yáng)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，它的同分異構(gòu)體中屬于芳香

烴的結(jié)構(gòu)共有(

)

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略2.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述正確的是（

）A．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小B．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)C．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）D．常溫下PH＝2的CH3COOH溶液與PH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7參考答案：CD3.1．用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實(shí)驗(yàn)是A．碘鹽中碘的檢驗(yàn)

B．暖瓶中水垢的除去C．食鹽和純堿的鑒別

D．雞蛋殼主要成分的檢驗(yàn)參考答案：A選項(xiàng)A中，食鹽中的碘以碘酸根(IO3－)的形式存在，進(jìn)行可用I－和淀粉進(jìn)行檢驗(yàn)，但現(xiàn)在缺少I(mǎi)－，不能完成。B項(xiàng)，水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2，可用食醋溶解。選項(xiàng)C中，食鹽、純堿分別是NaCl、Na2CO3，可利用Na2CO3能與食醋中的酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體(CO2)而與食鹽鑒別開(kāi)，也可直接用澄清石灰水鑒別。選項(xiàng)D中雞蛋殼的主要成分為CaCO3，可與食醋反應(yīng)產(chǎn)生氣體。4.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，一段時(shí)間后，分子中含有18O的物質(zhì)有

()A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略5.在密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)；△H＜0，某研究小組研究了只改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯(cuò)誤的是A．圖Ⅰ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用催化劑的效率較高參考答案：C6.二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是

A．利用金屬鈉或者金屬鉀

B．利用質(zhì)譜法

C．利用紅外光譜法

D．利用核磁共振氫譜參考答案：B7.下列敘述中，錯(cuò)誤的是A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55－60℃反應(yīng)生成硝基苯B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2－二溴乙烷D．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4－二氯甲苯參考答案：D略8.實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298K時(shí)，在FeCl3酸性溶液中加入少量鋅粒后，F(xiàn)e3+立即被還原成Fe2+。某化學(xué)興趣小組根據(jù)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)設(shè)計(jì)了如下圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A.該原電池的正極反應(yīng)是：Zn—2e－＝Zn2+

B.左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去C.該電池鉑電極上有氣泡出現(xiàn)

D.該電池總反應(yīng)為：3Zn+2Fe3+＝2Fe+3Zn2+

參考答案：B略9.

道爾頓的原子學(xué)說(shuō)在歷史上對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展曾經(jīng)起了很大作用。他的學(xué)說(shuō)中，包含有下述三個(gè)論點(diǎn)：①物質(zhì)是由原子組成的；②在化學(xué)變化中原子是不能再分割的粒子；③原子是很小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為這三個(gè)論點(diǎn)中，不正確的A．只有③

B．只有①③

C．只有②③

D．有①②③參考答案：B10.FeCl3的水解方程式可寫(xiě)為FeCl3+H2OFe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是A．加熱

B．加入少量Na2CO3

C．加入少量鹽酸

D．增加FeCl3的濃度參考答案：AB11.等質(zhì)量的下列烴完全燃燒，生成CO2和H2O，耗氧量最多的是A

C2H6

B

C3H8

C

C4H10

D

C5H12參考答案：A12.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)D．0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)參考答案：D略13.用鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣的生成速率加快的是A．加熱

B．改用98%的濃硫酸

C．不用鐵片,改用鐵粉

D．增大壓強(qiáng)參考答案：BD略14.用惰性電極分別電解下列物質(zhì)的水溶液一段時(shí)間后，溶液的pH會(huì)升高的是（

）

A.Ba(NO3)2

B.CuSO4

C.HNO3

D.NaOH參考答案：D略15.已知[Co(NH3)6]3＋呈正八面體結(jié)構(gòu)：各NH3分子間距相等，Co3＋位于正八面的中心。若其中二個(gè)NH3分子被Cl－取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]＋的同分異構(gòu)體的種數(shù)有

A．2種

B．3種 C．4種 D．5種參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組想探究某一溫度下氯化鈉飽和溶液的酸堿度。探究過(guò)程如下：【猜想或假設(shè)】溶液的pH可能為：①pH<7，②

，③

。【設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)】要測(cè)定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質(zhì)中的

（填序號(hào)）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①pH試紙

②紫色石蕊試液

③酚酞試液組內(nèi)同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得pH=7。乙同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得pH=7。丙同學(xué)：將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得pH=7?！驹u(píng)價(jià)與反思】三位同學(xué)中操作正確的是

同學(xué)。指出其于同學(xué)的操作錯(cuò)誤：

同學(xué)：

；

同學(xué)：

；【結(jié)論與分析】丙同學(xué)得出：“凡是鹽溶液的pH都等于7”，你認(rèn)為該同學(xué)結(jié)論

（填“正確”或“不正確”）。如不正確，請(qǐng)舉一例說(shuō)明

（如正確，該處不填）。參考答案：【猜想或假設(shè)】pH=7；pH>7（2分）

【設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)】②③（2分）

【評(píng)價(jià)與反思】甲；（1分）乙同學(xué)：pH試紙不能潤(rùn)濕；（2分）丙同學(xué)：pH試紙不能直接放入待測(cè)溶液中；（2分）

【結(jié)論與分析】不正確；碳酸鈉（2分）試題分析：【猜想假設(shè)】根據(jù)溶液中氫氧根離子濃度和氫氧根離子濃度相對(duì)大小將溶液分為酸堿性和中性，常溫下，如果n（OH-）＞n（H+），溶液呈堿性，溶液的pH＞7，如果n（OH-）=n（H+），溶液呈中性，溶液的pH=7，如果n（OH-）＜n（H+），溶液呈酸性，溶液的pH＜7，所以猜想為pH=7或pH＞7或pH＜7，故答案為：pH=7；pH＞7；【設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)】指示劑可測(cè)量溶液的酸堿性但不能測(cè)量酸堿度，石蕊和酚酞都是酸堿指示劑不能測(cè)定其pH，故選：②③；【評(píng)價(jià)與反思】根據(jù)PH試紙的使用方法知，甲的做法正確；乙同學(xué)：把PH試紙潤(rùn)濕會(huì)使溶液被稀釋導(dǎo)致測(cè)量值偏小，故乙同學(xué)做法錯(cuò)誤，．丙同學(xué)：pH試紙不能直接放入待測(cè)溶液中，否則會(huì)污染藥品，所以丙同學(xué)做法錯(cuò)誤，故答案為：甲；乙同學(xué)：pH試紙不能潤(rùn)濕；丙同學(xué)：pH試紙不能直接放入待測(cè)溶液中；【結(jié)論與分析】鹽溶液不一定呈堿性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，所以其溶液呈中性，強(qiáng)酸弱堿鹽其溶液呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽其溶液呈堿性，如醋酸鈉溶液呈堿性，故答案為：不正確；醋酸鈉．考點(diǎn)：探究溶液的酸堿性三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.由尿中分離出來(lái)的化合物A，熔點(diǎn)為187℃～188℃。對(duì)化合物A作如下實(shí)驗(yàn)：（1）測(cè)得A的蒸氣密度為8.0g/L(已折合成標(biāo)況狀況)。取17.92gA完全燃燒，生成的氣體通過(guò)濃H2SO4，使?jié)釮2SO4增重8.10g。剩余氣體通過(guò)堿石灰，氣體質(zhì)量減輕39.60g，另取17.92gA完全分解，可得1.12L(標(biāo)況)氮?dú)狻Ｔ囃ㄟ^(guò)計(jì)算確定A的分子式。（2）又已知A和足量6mol/L的鹽酸混合加熱可以完全水解，1molA水解生成1molB和1molC。已知：A、B、C三種物質(zhì)的分子中均含有一個(gè)羧基；B物質(zhì)僅由C、H、O三種元素組成，其物質(zhì)的量之比7∶6∶2；C的俗名為甘氨酸。寫(xiě)出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A____________；B____________；C____________。參考答案：（1）M(A)=8.0g/L×22.4L·mol-1=179.2g·mol-1n(A)=17.92g/179.2g·mol-1=0.10moln(N2)=1.12l/22.4l·mol-1=0.05moln(CO2)=39.6g/44g·mol-1=0.90moln(H2O)=8.1g/18g·mol-1=0.45mol∴1molA中含9molC原子

9molH原子1molN原子O的物質(zhì)的量(179.2-9×12-9×1-1×14)g/16g·mol-1=3mol

∴A的化學(xué)式為C6H9O3N（2）A.

B.

C.∵B中n(C)∶n(H)∶n(O)=7∶6∶2，且有一個(gè)羧基即有2個(gè)氧原子)

∴B的化學(xué)式C7H6O2

18.將一定質(zhì)量鐵、鋁組成的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H25.6L；若將等質(zhì)量的上述混合物與足量的NaOH溶液反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H23.36L。則混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少。參考答案：設(shè)混合物中鐵、鋁的物質(zhì)的量分別為為y、x2Al

~~

3H2

Fe

~~

H2

2mol

67.2L

1mol

22.4L

y

3.36L

x

5.6L-3.36L

y=0.1mol

x=0.1mol

鐵的質(zhì)量