所需相對原子質(zhì)量：H：1

C：12

O：16

Zn：65

Cu：64Ag：108

一．選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共48分）

1．我國重點城市近年來已發(fā)布“空氣質(zhì)量日報”。下列物質(zhì)中不列入首要污染物的是：

A.二氧化氮

B.二氧化硫

C.二氧化碳

D.可吸入顆粒物

2．2012年4月，中央電視臺曝光了不法商販將重金屬鉻（Cr）超標的工業(yè)明膠加工成藥用膠囊的“毒膠囊”事件。已知鉻的原子序數(shù)為24，下列敘述正確的是（

）

A.鉻位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族

B.中子數(shù)為29的鉻原子符號表示為2924Cr

C.已知鉻元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為53，則該同位素有53個中子

D.警察通過裝有橙色的酸性重鉻酸鉀的裝置檢查司機是否酒后駕車

3．下列說法正確的是（

）

A．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果

B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱

C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

D．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力

4.隨著鹵族元素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是

（

）

A．氫化物的熔、沸點逐漸升高

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

C．鹵素離子的還原性逐漸增強

D．單質(zhì)的氧化性逐漸增強

5．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價

+2

+3

+5、+3、-3

-2

下列敘述正確的是（

）

A．X、Y元素的金屬性

X<Y

B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

6．有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極

②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導線→D

③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡

④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為：（

）

A．A>B>C>D

B．A>C>D>B

C．C>A>B>D

D．B>D>C>A

7．可逆反應2NO2

2NO+O2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是①混合物各物質(zhì)的量的濃度相等

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④

B．①②③

C．②④⑥

D．①②④⑤⑥

8．下列有機物中，屬于烷烴的是（

）

A．CH2=CH2

B．CH3CH2CH2CH2Cl

C．

D．9．研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是（

）

A．正極反應式：Ag+Cl??e-錯誤！未找到引用源。AgCl

B．AgCl是還原產(chǎn)物

C．Na+不斷向“水”電池的負極移動

D．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子

10.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:2，則（

）

Ａ．分子中可能含有氧原子

Ｂ．分子中C、H個數(shù)之比為1:2

Ｃ．分子中C、H、O個數(shù)之比為1:2:3

Ｄ．此有機物的最簡式為為CH4

11．除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法，正確的是（

）

選項

物質(zhì)

所用試劑

方法

A.

溴苯（溴）

氫氧化鈉溶液

過濾

B.

乙烷（乙烯）

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

C.

乙酸乙酯（乙酸）

氫氧化鈉溶液

蒸餾

D.

乙醇（水）

生石灰

蒸餾

12．已知釷的原子可發(fā)生下列放射性變化對元素X的推測錯誤的是（

）

A.X元素在第七周期

B.X的最高正價為+2價

C.X為非金屬元素

D.X的碳酸正鹽不溶于水

13．反應A＋B===2C，在反應過程中，斷裂1molA中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molB中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molC中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ；1molA所含化學能為E1kJ，1molB所含化學能E2kJ，1molC所含化學能E3kJ。下列說法中一定正確的是(）

A．若Q1＋Q2<Q3，則反應為放熱反應

B．若Q1＋Q2>Q3，則反應為放熱反應

C．若E1＋E2>E3，則反應為放熱反應

D．若E1＋E2>E3，則反應為吸熱反應

14．取一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)混合后，無論以何種比例混合，其充分燃燒后一定能得到相同物質(zhì)的量的二氧化碳和水的是

A．C2H2

C2H6

B．CH4C3H8

C、C3H6

C3H8

D．C2H4C4H8

15．若用乙烯和氯氣在適當?shù)臈l件下反應制取四氯乙烷，這一過程中所要經(jīng)歷的反應及耗用氯氣的量是（設乙烯為1mol，反應產(chǎn)物中的有機物只是四氯乙烷）

(

)

A．取代，4molCl2

B．加成，2molCl2

C．加成、取代，2molCl2

D．加成、取代，3molCl2

16.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共10克，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，讓混合氣體通過盛有溴水的試劑瓶時，試劑瓶的質(zhì)量增加了8.4克，組成該混合氣體的可能是(

)

A．乙烷和乙烯

B．乙烷和丙烯

C．甲烷和乙烯

D．甲烷和丙烯

二．填空題（共42分）

17．Ⅰ.（8分）新合成的一種烴，其碳架呈三棱柱體（如圖所示）

（1）寫出該烴的分子式

（2）該烴的一氯取代物是否有同分異構體

（3）該烴的二氯取代物有多少種

（4）該烴的同分異構體有多種，其中1種不能使酸性高錳酸鉀溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定條件下能跟溴（或H2）發(fā)生取代（或加成）反應，這種同分異構體的結構簡式是

。

Ⅱ.（6分）以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示：

（1）寫出A的結構簡式

。寫出乙醇的電子式

（2）反應①④的反應類型分別為

、

。

（3）寫出反應②和④的化學方程式：

②

；④

。

18．Ⅰ.（6分）寫出下列各烷烴的分子式。烷烴A的相對分子質(zhì)量是H2相對分子質(zhì)量的36倍，則分子式

烷烴B的分子中有200個氫原子則分子式為

含有26個電子的烷烴分子式

Ⅱ．（5分）營養(yǎng)學研究發(fā)現(xiàn)，從深海魚油提取的DHA是一種不飽和高級脂肪酸(假設DHA的化學式為CxHyO2)，同溫同壓條件下，測得DHA蒸汽的質(zhì)量是同體積H2質(zhì)量的192倍；將3.84g的DHA完全燃燒，并使產(chǎn)生的產(chǎn)物全部依次通過下圖裝置，得到下表所列的實驗結果(假設產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物完全被吸收)。

實驗前

實驗后(干燥劑+U型管)的質(zhì)量

101.1g

104.70g

(石灰水+廣口瓶)的質(zhì)量

312.0g

323.44g

（1）干燥劑是

，廣口瓶中試劑是

（2）根據(jù)上表數(shù)據(jù)確定DHA的相對分子質(zhì)量

化學式

（3）另取DHA和足量的溴水反應，發(fā)現(xiàn)3.84gDHA可以和0.06mol的溴發(fā)生加成反應，則

一個DHA分子中含有

個C=C。

19．（8分）下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結構示意圖為

。

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是

（用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式

。

（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式

。

（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是

（填化學式）。

（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是

。

20．（9分）下面是甲、乙、丙3位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關的實驗任務

【實驗目的】制取乙酸乙酯

【實驗原理】甲、乙、丙3位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。

【裝置設計】甲、乙、丙3位同學分別設計了下列3套實驗裝置：

若從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇1套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，應該選擇的裝置是____(填“甲”或“乙”)。丙同學將甲裝置中的玻璃導管改成了球形干燥管，除起導氣和冷凝作用外，另一個重要的作用是??????????????????????????________________________。

【實驗步驟】

a.按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；

b.將試管固定在鐵架臺上；c.在試管②中加5mL飽和Na2CO3溶液；

d.用酒精燈對試管①加熱；e.當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象停止實驗。

【問題討論】

（1）步驟a中組裝好實驗裝置后，加入樣品前還應________________________。

（2）試管②中裝有飽和Na2CO3溶液，其作用是_______（填字母）。

A.吸收乙醇

B.中和乙酸

C.乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度更小，有利于分層析出

D.加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

（3）根據(jù)試管②中觀察到的現(xiàn)象，可知乙酸乙酯的物理性質(zhì)有_

。

三．計算題（10分）

21．(5分)某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應的化學方程式為

；

（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為

；

（3）平衡時容器內(nèi)混合氣體密度比起始時

（填“大”，“小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時

；

（4）將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a:b=____

______。

22.(5分)如圖所示裝置，燒杯中盛有的CuSO4溶液。

（1）負極電極反應式為________________；

正極電極反應式為____________________。

（2）若初始時Zn片與Cu片質(zhì)量相等，實驗結束后，稱得兩極質(zhì)量差為12.9g，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________，反應后溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________（忽略溶液體積的變化）。

一．選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共48分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

C

D

A

C

D

B

C

C

D

A

D

C

A

D

D

C

17．

Ⅰ.（8分）

（1）C6H6（2）否（3）3（4）

Ⅱ.（6分）

(1)CH2Br-CH2Br(1分)

乙醇電子式略(1分)

(2)加成反應(1分)

取代或酯化反應(1分)

(3)

②2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O(1分)

④2CH3COOH+HOCH2-CH2OHCH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O(1分)

18．

Ⅰ.（6分）C5H12、C99H200、C3H8

Ⅱ．（1）無水CaCl2；氫氧化鈉溶液

（2）38