新課標(biāo)化學(xué)必修一第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)-1-化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法過(guò)濾一帖、二低、三靠分離固體和液體的混合體時(shí)，除去液體中不溶性固體。（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯）蒸發(fā)不斷攪拌，有大量晶體時(shí)就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過(guò)熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)蒸餾①液體體積②加熱方式③溫度計(jì)水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸利用沸點(diǎn)不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、接液管、錐形瓶）萃取萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶；②對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑；③要易于揮發(fā)。利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的操作，主要儀器：分液漏斗分液下層的液體從下端放出，上層從上口倒出把互不相溶的兩種液體分開(kāi)的操作，與萃取配合使用的過(guò)濾器上洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需用的儀器托盤(pán)天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管主要步驟：⑴計(jì)算⑵稱(chēng)量（如是液體就用滴定管量?。侨芙猓ㄉ倭克瑪嚢?，注意冷卻）⑷轉(zhuǎn)液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸洗滌（洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中）⑹振搖⑺定容⑻搖勻容量瓶①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無(wú)刻度。①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；③容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20℃第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)-2-化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1物質(zhì)的量物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體2摩爾物質(zhì)的量的單位3標(biāo)準(zhǔn)狀況STP0℃和14阿伏加德羅常數(shù)NA1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是6．02×1023個(gè)5摩爾質(zhì)量M1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對(duì)質(zhì)量相等6氣體摩爾體積Vm1mol任何氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4l7阿伏加德羅定律（由PV=nRT推導(dǎo)出)同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)n1N1V1n2N2V28物質(zhì)的量濃度CB1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB9物質(zhì)的質(zhì)量mm=M×nn=m/MM=m/n10標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積VV=n×Vmn=V/VmVm=V/n11物質(zhì)的粒子數(shù)NN=NA×nn=N/NANA=N/n13溶液稀釋規(guī)律C（濃）×V（濃）=C（稀）×V（?。┮晕镔|(zhì)的量為中心物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度CB質(zhì)量m微粒N氣體的體積（標(biāo)況下）物質(zhì)的量n×VB÷VB×NA÷NA÷22.4L/mol×22.4L/mol÷M×M第二章化學(xué)物質(zhì)及變化-1-物質(zhì)的分類(lèi)1元素分類(lèi)：金屬和非金屬元素2化合物分類(lèi)：有機(jī)物（含C）和無(wú)機(jī)物氧化物酸性氧化物SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多數(shù)為非金屬氧化物）堿性氧化物Fe2O3、CuO、MgO(多數(shù)為金屬氧化物）、兩性氧化物Al2O3、ZnO不成鹽氧化物NO2、NO、CO、分散系溶液（很穩(wěn)定）分散質(zhì)粒子小于1nm，透明、穩(wěn)定、均一膠體（介穩(wěn)定狀態(tài)）分散質(zhì)粒子1nm-100nm，較透明、穩(wěn)定、均一濁液（分懸、乳濁液）分散質(zhì)粒子大于100nm，不透明、不穩(wěn)定、不均一化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)四大基本反應(yīng)類(lèi)型化合：2SO2+O22SO3分解：2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O置換：Cl2+2KI===2KCl+I2復(fù)分解：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O是否有離子參加反應(yīng)（電解質(zhì)在水溶液中）離子反應(yīng)：Cl2＋H2O=HCl＋HClO非離子反應(yīng)：2Fe＋3Cl2===2FeCl3是否有元素電子得失或偏移（有升降價(jià)）氧化還原反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑非氧化還原反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O熱量的放出或吸收放熱反應(yīng)：3Fe＋2O2Fe3O4吸熱反應(yīng)：C+CO22CO第二章化學(xué)物質(zhì)及變化-2-離子反應(yīng)電解質(zhì)（酸、堿、鹽、水）在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì)（包括CO2、SO2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔锾妓岬碾婋x方程式H2CO3H＋＋HCO3－（弱電解質(zhì)用“”NaHCO3的電離方程式NaHCO3＝Na＋＋HCO3－（強(qiáng)電解質(zhì)用“=”離子反應(yīng)式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子所表示的式子離子反應(yīng)式寫(xiě)法單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質(zhì)要保留分子式離子共存有顏色的離子MnO4-紫紅、Fe3+棕黃、Fe2+淺綠、Cu2+藍(lán)色與H+不共存（弱酸根）OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-等與OH-不共存（弱堿金屬陽(yáng)離子）H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+等與H+和OH-都不共存HCO3-、HSO3-、HS-、等常見(jiàn)生成沉淀Ba2+、Ca2+與SO42-、CO32-Ag+與Cl-膠體膠體的性質(zhì)（介穩(wěn)定）丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳、聚沉判斷膠體最簡(jiǎn)單的方法丁達(dá)爾現(xiàn)象膠體提純滲析（膠體微粒不能透過(guò)半透膜）Fe(OH)3膠體制備的方法Fe(OH)3膠體制備方程式FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl膠體凝聚的條件第二章化學(xué)物質(zhì)及變化-3-氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)氧化還原反應(yīng)的特征元素化合價(jià)的升降（不一定有氧的得失）升失氧還原劑、還原性、失電子、（升價(jià)）、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)成氧化產(chǎn)物降得還氧化劑、氧化性、得電子、（降價(jià)）、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)成還原產(chǎn)物化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，一般有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才屬氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)氣體的檢驗(yàn)NH3的檢驗(yàn)SO2的檢驗(yàn)SO2的吸收CO2的檢驗(yàn)Cl2的檢驗(yàn)NO的檢驗(yàn)離子的檢驗(yàn)NH4+的檢驗(yàn)Fe3+的檢驗(yàn)Fe2+的檢驗(yàn)SO42-的檢驗(yàn)Cl-、(Br-、I-)的檢驗(yàn)NO3-的檢驗(yàn)物質(zhì)的保存K、Na見(jiàn)光易分解的物質(zhì)堿性物質(zhì)酸性、強(qiáng)氧化性物質(zhì)物質(zhì)的保存F2、HF（氫氟酸）保存在水中地殼中含量最多的元素地殼有游離態(tài)存在的元素金屬共同的物理性質(zhì)能與HCl和NaOH都能反應(yīng)的物質(zhì)兩性：弱酸的酸式鹽：弱酸的銨鹽：兩性金屬鈍化金屬酸化學(xué)性質(zhì)稀、濃硫酸的通性濃硫酸的特性硝酸HNO3次氯酸HClO硅酸H2SiO3漂白氧化型（永久）加合型（暫時(shí)）吸附型（物理）水溶液氯水主要成分分子：離子：氨水主要成分分子：離子：氯水與液氯、氨水與液氨的區(qū)別氯原子Cl與氯離子Cl-的區(qū)別氣體極易溶于水（噴泉）只能用排氣法收集只能用排水法收集鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象:①浮、②熔、③游、④咝、⑤紅俗名蘇打Na2CO3、小蘇打NaHCO3水玻璃：Na2SiO3的水溶液漂白粉主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2用途Na2O2(淡黃色)用作呼吸面具，Al(OH)3和NaHCO3(小蘇打）可中和胃酸明礬用作凈水劑，次氯酸HClO殺菌、消毒、永久性漂白、SO2暫時(shí)性漂白自來(lái)水常用Cl2來(lái)消毒、殺菌但產(chǎn)生致癌的有機(jī)氯,改用廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2)Fe2O3—紅色油漆和涂料；Al2O3—耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷劑。晶體硅Si作半導(dǎo)體、太陽(yáng)能電池;SiO2可作光導(dǎo)纖維；硅膠是常用的干燥劑及催化劑的載體。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火劑及黏膠第三章金屬及其化合物-1-金屬的化學(xué)性質(zhì).金屬鈉的物理性質(zhì)金屬鈉是一種銀白色的金屬；熔點(diǎn)低、密度小、硬度小、展性好。查表或看書(shū)可知金屬鈉熔點(diǎn)為97.81。C,沸點(diǎn)為882.9。C；密度為0.97g·cm—3、金屬與水的反應(yīng)2Na＋2H2O====2NaOH+H2、金屬和氧氣的反應(yīng)4Na＋O2====2Na2O2Na＋O2====2Na2O2、Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)原理：屬于自身氧化還原反應(yīng)；-1價(jià)的氧元素具有強(qiáng)氧化性，所以能使色質(zhì)褪色。表現(xiàn)漂白性。．鈉的保存由于鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡着c空氣中的O2和H2O等反應(yīng)，所以金屬鈉保存在煤油之中。金屬鈉在空氣中變質(zhì)的過(guò)程可以表示為：銀白色的金屬鈉表面變暗（生成Na2O）出現(xiàn)白色固體（NaOH）表面變成粘稠狀（NaOH潮解）白色塊狀固體（Na2CO3·10H2O）風(fēng)化為白色粉未狀物質(zhì)（Na2CO3）、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)鋁和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，不是鋁直接和堿反應(yīng)，而是鋁先和強(qiáng)堿溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鋁，然后再和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O總反應(yīng)：（標(biāo)電子轉(zhuǎn)移時(shí)就必須清楚地理解鋁和NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)）簡(jiǎn)寫(xiě)為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑第二節(jié)幾種重要的金屬化合物1、鈉的鹽—碳酸鈉、碳酸氫鈉碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）分類(lèi)正鹽俗稱(chēng)色態(tài)白色粉末細(xì)小的白色晶體化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3(CO32-+H+=HCO3-)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(HCO3-+H+=H2O+CO2↑)回答純堿與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象是什么？。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(HCO3-+H+=H2O+CO2↑)滴入鹽酸后，即刻出現(xiàn)氣泡。與堿反應(yīng)Na2CO3不反應(yīng)：NaHCO3+NaOH=H2O+Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH反應(yīng)的本質(zhì)是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓NaHCO3與少量石灰水的反應(yīng)為：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O離子方程：若石灰水過(guò)量，則新生成的Na2CO3可與Ca(OH)2繼續(xù)反應(yīng)，即：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH∴過(guò)量石灰水中NaHCO3與Ca(OH)2的反應(yīng)為：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O離子方程：熱穩(wěn)定性(運(yùn)用此性質(zhì)可除去Na2CO3中的NaHCO3)很穩(wěn)定受熱不分解2NaHCO3加熱Na2CO3+H2O+CO2↑二者之間相互轉(zhuǎn)化注意：將以上知識(shí)要靈活應(yīng)用于識(shí)別、除雜及計(jì)算中。二．鋁的化合物（一）氧化鋁（Al2O3）1、物理性質(zhì)：白色難熔固體、不溶于水。2、化學(xué)性質(zhì)：Al2O3是典型的兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。與強(qiáng)酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O與強(qiáng)堿：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O3、用途：耐火材料、制取鋁的原料（二）氫氧化鋁[Al(OH)3]1、Al(OH)3的物理性質(zhì)：Al(OH)3是不溶于水的白色膠狀沉淀，是典型的兩性氫氧化物，能凝聚水中的懸浮物，又有吸附色素的性能。2、Al(OH)3的兩性：寫(xiě)出：酸式電離堿式電離當(dāng)與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O當(dāng)與強(qiáng)堿溶液作用：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H23、Al(OH)3的制取：（1）鋁鹽與堿反應(yīng)：用鋁鹽與可溶性弱堿氨水反應(yīng)制Al(OH)3：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+說(shuō)明：制取Al(OH)3可否用鋁鹽與強(qiáng)堿作用4、Al(OH)3的用途：凈水。Al(OH)3膠體中膠粒有吸附水中懸浮雜質(zhì)的作用，使其質(zhì)量增大，沉降水底，達(dá)到凈化水的目的。第三節(jié)用途廣泛的金屬材料一．鐵的化合物（一）鐵的氧化物名稱(chēng)氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗稱(chēng)—————鐵紅磁性氧化鐵化學(xué)式色態(tài)化合價(jià)水溶性不溶不溶不溶類(lèi)型堿性氧化物————共性與酸都能與酸反應(yīng)如Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O與還原劑都能被還原如Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(高溫條件下反應(yīng))（二）氫氧化物名稱(chēng)氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3分類(lèi)堿堿性質(zhì)色態(tài)白色固體紅褐色固體水溶性不溶于水不溶于水與酸反應(yīng)Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O還原性穩(wěn)定性4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O（受熱分解）制法原理Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓現(xiàn)象（三）鐵鹽與亞鐵鹽鐵鹽（Fe3+）亞鐵鹽（Fe2+）顏色黃色淡綠色與堿反應(yīng)Fe3++3OH—==Fe（OH）3↓，F(xiàn)e2++2OH—=Fe（OH）2↓氧化性、還原性氧化性2Fe3++Fe=3Fe2+氧化性：Fe2++Zn==Zn2++Fe還原性：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—（四）Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)鑒別方法Fe2+Fe3+直接觀色：淡綠色，黃色與KSCN：不顯紅色，血紅色與OH-作用：白色↓→灰綠↓→紅褐色↓紅褐色沉淀合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)合金的特點(diǎn)硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。第四章非金屬及其化合物第一節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅1.硅元素：無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。2、二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅稱(chēng)為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維）物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2OSiO2＋CaO===(高溫)CaSiO3SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。3、硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3↓＋2NaCl硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。4、硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱(chēng)，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱(chēng)作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥5、硅單質(zhì)與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類(lèi)似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（1410℃第二節(jié)富集在海水中的元素——氯1、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個(gè)電子形成氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。2.氯氣物理性質(zhì)：。制法:MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2聞法:化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：2Na＋Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe＋3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu＋Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2Cl2＋H2===(點(diǎn)燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱(chēng)為燃燒。Cl2的用途：來(lái)水殺菌消毒Cl2＋H2O==HCl＋HClO2HClO===(光照)2HCl＋O2↑1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長(zhǎng)期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品氯離子的檢驗(yàn)使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3Na2CO3＋2AgNO3==Ag2CO3↓＋2NaNO3Ag2CO3＋2HNO3==2AgNO3＋CO2↑＋H2OCl－＋Ag＋==AgCl↓第三節(jié)硫和氮的氧化物1、二氧化硫制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱(chēng)硫磺，是黃色粉末）S＋O2===(點(diǎn)燃)SO2物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和SO2SO2＋H2O==H2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào)連接。2.一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2===(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO＋O2==2NO2一氧化氮的介紹：。二氧化氮的介紹：：3NO2＋H2O==2HNO3＋NO這是工業(yè)制硝酸的方法。3.大氣污染SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：①?gòu)娜剂先紵胧?。②從立法管理入手。③從能源利用和開(kāi)發(fā)入手。④從廢氣回收利用，化害為利入手。(2SO2＋O22SO3SO3＋H2O=H2SO4)第四節(jié)氨硝酸硫酸1.硫酸物理性質(zhì)：無(wú)色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。C12H22O11==(濃H2SO4)12C＋11H2O放熱2H2SO4(濃)＋C==CO2↑＋2H2O