上海陸行中學北校初三化學中考試卷及答案一、選擇題（培優(yōu)題較難）1．邏輯推理是一種重要的化學思維方法。以下推理正確的是（）A．單質(zhì)中只含有一種元素,只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)B．化學變化中分子種類發(fā)生改變,分子種類發(fā)生改變的變化一定是化學變化C．酸堿中和反應有水生成,有水生成的反應一定是酸堿中和反應D．活潑金屬能與稀硫酸反應放出氣體，能與稀硫酸反應放出氣體的物質(zhì)一定是活潑金屬【答案】B【解析】A、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，單質(zhì)由同種元素組成，但由同種元素組成的物質(zhì)不一定屬于單質(zhì)，也可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合物，錯誤；B、化學變化的實質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新分子，化學變化中分子種類發(fā)生改變，分子種類發(fā)生改變的變化一定是化學變化，正確；C、中和反應會生成鹽和水，生成水的反應不一定是酸堿CO2+2NaOH═NaCO3+HO中和反應，如，錯誤；D、活潑金屬能與稀硫酸反應放出氣體，能與稀硫酸反應放出氣體的物質(zhì)不一定活潑金屬，也可能是碳酸鹽等，錯誤。故選B。222．甲、乙、丙、丁均為初中化學常見的物質(zhì)，它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)如系圖所示(部分反應物、生成物和反應條件已略去?！啊北硎疚镔|(zhì)之間能發(fā)生化學反應?！皑D→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系)。下列推論不正確的是(．．．)A．若甲是碳酸鈣，則乙轉(zhuǎn)化成丙的反應可以是放熱反應B．若乙是最常用的溶劑，則丁可以是單質(zhì)碳C．若甲是碳酸鈉，乙是硫酸鈉，則丁可以是氯化鋇D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，則丁可以通過復分解反應轉(zhuǎn)化為乙【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．若甲是碳酸鈣，則碳酸鈣分解生成氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣過程中放熱，因此乙轉(zhuǎn)化成丙的反應可以是放熱反應，選項A正確；B．若乙是最常用的溶劑，水分解生成氧氣，碳和氧氣反應生成二氧化碳，且碳和水也能反應，因此丁可以是單質(zhì)碳，選項B正確；C．若甲是碳酸鈉，如果跟硫酸反應則乙是硫酸鈉，但硫酸鈉轉(zhuǎn)變成的丙不能和氯化鋇反應，則丁不可以是氯化鋇，選項C錯誤；D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，則丁可以通過復分解反應轉(zhuǎn)化為乙，熟石灰和碳酸鈉反應生成碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳，而熟石灰和碳酸鈉反應生成碳酸鈣D。故選C。是復分解反應，選項正確3．下列曲線正確的是A．向鹽酸中加水B．濃H2SO4加入水中C．煅燒CaCO3D．O2在水中的溶解性【答案】C【解析】A.向鹽酸中加水，溶液的酸性變?nèi)?，pH變大但始終成酸性，pH始終小于7然后慢慢冷卻至室溫，所以最到原溫；C.煅燒CaCO，生成二氧化碳和氧化鈣固體，因此固體減B.濃HSO加入水中，溶解放出大量熱，使溶液溫度升高，24終溶液的溫度能恢復3少，反應結(jié)束時固體的質(zhì)量為生石灰的質(zhì)量，大于零；D.O在水中的溶解性隨溫度升高而2減小；選C點睛：圖像的問題主要是結(jié)合化學反應分析圖的起點的位置，變化趨勢，終點的位置是否正確4．下列圖象正確的是A．表示KMnO加熱制4O生成的MnO的質(zhì)量與時間的關(guān)系圖22B．表示CO還原CuO的實驗中，試管內(nèi)固體質(zhì)量與時間關(guān)系圖C．表示向Ca(NO)(含少量HCl)溶液中滴加KCO溶液，沉淀量與KCO的加入量的關(guān)系圖232233D．表示向足量的稀HCl中加入少量Fe，溶液質(zhì)量與時間的關(guān)系圖A．AB．BC．CD．DD【答案】【解析】AMnO0；、因為是生成物，所以質(zhì)量是由逐漸增加的2BCDCuO→Cu；、試管內(nèi)固體質(zhì)量的變化就是的質(zhì)量變化KCOCa（NO）；、滴加滴加溶液，首先和鹽酸反應，然后和反應2332HCl→FeCl。、溶液質(zhì)量的變化就是的質(zhì)量變化2AMnO0A；解：、因為生成物，所以開始反應時質(zhì)量為，所以圖象起點錯誤，故錯誤2B、發(fā)生的反應為CuO+CO=Cu+CO2，固體的質(zhì)量由CuO→Cu，質(zhì)量減少，而圖象是固體質(zhì)B；量增加，曲線走向錯誤，故錯誤CKCOKCO+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O，直到鹽酸完全、滴加滴加溶液，首先要和鹽酸反應，2323Ca（NO）C；反應再和反應，這段時間沒有沉淀生成，起點錯誤，所以圖象錯誤32DFe+2HCl=FeCl2+H2↑，分析發(fā)現(xiàn)溶液質(zhì)量的變化就是2HCl→FeCl2的質(zhì)量變、發(fā)生的反應為D?；?，根據(jù)質(zhì)量守恒可知質(zhì)量增加，所以正確D故選5．下列除去物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法，正確的是（）A．CO（CO）——通過足量的灼熱氧化銅2B．MnO粉末（KCl）——溶解、過濾、洗滌、干燥2C．FeSO溶液（CuSO）——加入足量粉鋅、過濾44D．NaSO溶液（NaCl）——加入適量硝酸銀溶液、過濾42【答案】B【解析】試題分析：A、CO能與灼熱氧化銅反應生成銅和應，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．B、KCl易溶于水，MnO粉末難溶于水，可采取加水溶解、干燥的方法進行分二氧化碳，二氧化碳不與灼熱氧化銅反過濾、洗滌、2離除雜，故選項所采取的方法正確．C、FeSO溶液和CuSO均能與粉鋅反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除44雜原則，故選項所采取的方法錯誤．D、NaCl能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．故選B．考點：物質(zhì)除雜或凈化的探究；混合物的分離方法；常見氣體的檢驗與除雜方法；鹽的化學性質(zhì)．點評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．FeClCaCONaOHBa(OH)BaClNaSO6．有一包白色固體，可能含有、、、、、4中的幾33222:.種。為確定其組成，取適量試樣進行下列實驗。請根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷攪、拌過濾，得到無色澄清溶液和白色沉淀AB;①取試樣溶于水，②取上述無色澄清溶液，A通入適量的，生成白色沉淀COC;2B③取上述白色沉淀，加入過量的稀硝酸，沉淀全部消失。綜合上述A．由①得原白色固體中一定不含，一定含有:實驗現(xiàn)象，下列判斷正確的是FeClCaCO33B．由②③得C．由實驗現(xiàn)象判斷，白色固體中D．由實驗現(xiàn)象判斷，白色固體的組成最多有種Ba(OH)NaSO原白色固體中一定含有，一定不含有4224最多含種物質(zhì)3情況C【答案】【解析】【分析】FeCl得到的是無色澄清溶液和白色沉淀，所AB而實驗中溶液呈黃色，其沉淀為紅褐色，以一定不存在氯化鐵；根據(jù)于水，攪、拌過濾，得到無色澄清溶液和白色沉A碳酸鈣或硫酸鋇中的一種或兩種；氫氧化鋇溶液中通入二氧化碳碳酸鋇，氫氧化鈉與氯化鋇的混合溶液中通入二氧化碳也可以產(chǎn)生碳酸鋇，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉再與氯化鋇反應生成碳酸而根據(jù)③取上述白色沉淀，加入過量的稀硝酸，沉淀硫酸鋇，故判斷白色固體中一定不含硫酸鈉。根據(jù)以上分析可知白色固體中一碳酸鈣，氫氧化鋇（或氫氧化鈉和氯化鋇），一定不含氯化鐵和硫酸鈉。白色固體若含兩種物質(zhì)，則根據(jù)②取上述無色澄清溶液，A通入適量的，生成白色沉淀，而在3①取試樣溶B;淀白色固體中可能含有可以生成能溶于硝酸的白色沉淀B鋇沉淀；全部消失，可判斷白色沉淀不可能為定含有COC2幾種物質(zhì)的溶液中，能與二氧化碳氣體反應產(chǎn)生沉淀的只有氫氧化鋇，因此白色固體中一定含有氫氧化鋇，則這兩種物質(zhì)為：碳酸鈣和氫氧化鋇；若白色沉淀含有三種物質(zhì)，則三種物質(zhì)可能的組合為：（1）碳酸鈣、氫氧化鋇與氫氧化鈉；（2）碳酸鈣、氫氧化鋇與氯化鋇；（3）碳酸鈣、氫氧化鈉與氯化鋇；如果白色固體含有四種物質(zhì)，則它的組合為：碳酸鈣、氫氧化鋇、氫氧化鈉和氯化鋇，最多含有這四種物質(zhì)。【詳解】A.FeClCaCO由分析可知，由①得原白色固體中一定不含，一定含有或中的一種或BaSO433A兩種。故不符合題意；B.B根據(jù)以上分析，由②③得原白色固體中不一定含有硫酸鈉，可能含有氫氧化鋇。故不符合題意；C.根據(jù)以上分析，白色固體可能含有四種物質(zhì)，則它的組合為：碳酸鈣、氫氧化鋇、氫氧4C化鈉和氯化鋇，所以白色固體中最多含種物質(zhì)。故符合題意；根據(jù)以上分析，白色固體的組成最多有5種情D.D況。故不符合題意。C故選?！军c睛】本題關(guān)鍵是根據(jù)題意先把一定不存在的物質(zhì)排除，一定存在的物質(zhì)，和可能存在的物質(zhì)，再根據(jù)題意組合可能的物質(zhì)種類。AgNO500g7．向11.2FeCu溶液中加入克和的混合粉末，充分反應后過濾、洗滌、干334.8g43燥得濾渣和一定質(zhì)量的濾液，經(jīng)測定得知，銅元素在濾液和濾渣中的質(zhì)量比為∶（洗滌液也一起合并入濾液中），下列判斷錯誤的是A．濾渣中不含鐵B11.2FeCu．克和的混合粉末中，銅的質(zhì)量分40%數(shù)為C．向濾液中加入稀鹽酸沒有沉淀產(chǎn)生AgNO．原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是D10.2%3【答案】B【解析】【分析】濾液中含有銅元素，說明銅與銀離子發(fā)生了置換反應，鐵的該已經(jīng)完全反應，沒有剩余，濾渣的組成為銀和銅。已知，銅的相對原子質(zhì)量為，設混合粉末中含有克的活潑性大于銅，可知此時鐵應6456鐵為。鐵，含有克的銅。則yx混合粉末質(zhì)量：xy11.2；mm生成的銀為克，與銅反應生成的銀為克，與鐵反應的硝酸銀為克，12m設與鐵反應34與銅反應的硝酸銀為克，參與置換反應的銅的質(zhì)量為克，未參與反應的銅的質(zhì)量為my4737y克。則：Fe+2AgNO=Fe(NO)+2Ag3356340216xm3m156x56x；216m340m312785m7xm14x3；1Cu+2AgNO=Cu(NO)+2Ag336434021647ym4m247216m4y647y64；340m42m1427ym28y485227277x14y生成銀的質(zhì)量：mm12濾渣的質(zhì)量：mm73y34.812聯(lián)立解得：x=5.6，y=5.6，m1=21.6，m2=10.8m=34m=17，，34【詳解】A、濾液中含有銅元素，說明銅與銀離子發(fā)生了置換反應，鐵的活潑性大于銅，可知此時鐵應該已經(jīng)完全反應，沒有剩余，濾渣的組成為銀和銅，故A選項正確；B、11.2克Fe和Cu的混合粉末中，銅的質(zhì)量分數(shù)=5.6100%=50%，故B選項錯誤；11.2C、銅未完全反應則說明溶液中的硝酸銀已完全反應，濾液中沒有銀離子，向濾液中加入稀鹽酸不會有沉淀產(chǎn)生，故C選項正確；34+17100%=10.2%，故D選項正確。D、原AgNO溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=5003故本題選B。8．除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是（）物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用試劑和方法ABCDH2HCl氣體Ca（OH）2溶液CO先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸先加入過量的Na2CO3溶液，再過濾點燃氣體NaOH溶液CO2CaO固體CaCO3固體加入適量的稀鹽酸A．AB．BC．CD．D【答案】A【解析】除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．A、HCl能與足量的NaOH溶液反應生成氯化鈉、水，能除去雜質(zhì)，且和氫氣不反應，再通過濃硫酸，可除掉除雜時引入的水蒸氣，最后得純凈的氫氣，符合除雜原則；B、Ca(OH)溶液和NaCO溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，但是由于223碳酸鈉過量，引入碳酸鈉雜質(zhì)，不符合除雜要求；C、二氧化碳不可燃，不助燃，所以不能將二氧化碳中的少量一氧化碳點燃，不能達到除雜的目的；D、鹽酸能與氧化鈣反應，不符合除雜要求；選ＡCO12.0gFeO9．將通入盛有的的試管內(nèi)，加熱至固體完全變黑后停止加熱，繼續(xù)通入23CONaOH6.6g至試管冷卻，并同時將反應后的氣體通入足量溶液中，溶液質(zhì)量增重。Fe2O3FeOFeO4FeOFe。下列說法錯誤的是還原過程中轉(zhuǎn)化過程：233→→→A．反應后的黑色固體為混合物B．試管中殘留固體質(zhì)量為10.8gC．實驗過程中參加反應的的質(zhì)量為4.2gCOD產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.15g．反應后固體中加入足量的稀鹽酸【答案】B【解析】【分析】生成二氧化碳的質(zhì)量為6.6g，生成的二氧化碳分子中，有一個氧原子來自于氧化6.6g鐵。166.6g100%=2.4g二氧化碳中來自氧化鐵的氧元素的質(zhì)量為，試管中殘留固體質(zhì)量44為12g-2.4g=9.6g；FeOFeO如果試管中殘留固體全部是，設的質(zhì)量為xFeO+COΔ2FeO+CO232160144x12g16012g=144xx=10.8g設12gFe2O3Fe完全反應生成的質(zhì)量為yFeO+3COΔ2Fe+3CO232160112y12g16012g=112yy=8.4g16100%=5.4g9.6g-8.4gFeO試管中殘留固體中含的質(zhì)量為72z設反應后固體中加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為Fe+2HCl=FeCl+H222569.6g-5.4gz564.2g=2zz=0.15g【詳解】A9.6g9.6g8.4gA．反應后的黑色固體質(zhì)量是，＞，反應后的黑色固體為混合物，故正確；BC9.6gB．試管中殘留固體質(zhì)量為，故錯誤；CO．實驗過程中參加反應的的質(zhì)量為：6.6g-2.4g=4.2gC，故正確；D0.15gD．反應后固體中加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為，故正確。B故選：。10．有一包白色固體樣品，可能是碳酸鈉、硫酸鋇、氫氧化鈉、氯化鈣中的一種或幾種，小菁設計如下實驗來探究其成分，下列判斷不正確的A．原固體中一定有硫酸鋇、碳酸鈉和氯化鈣B．濾液中只含有一種陽離子Na+C．原固體中一定有氫氧化鈉應D．探究過程中的發(fā)生的反應都屬于復分解反【答案】C【解析】根據(jù)碳酸鈉能和氯化鈣反應生成白色的碳酸鈣沉淀，碳酸鈣能與酸反應生不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；而碳酸鈉溶液也為堿性；故：A、原固體中一定有硫酸；C、成氣體；硫酸鋇B、鋇、碳酸鈉和氯化鈣，正確；濾液中只含有一種陽離子Na，正確因為碳酸鈉溶+D、液也為堿性，故原固體中不一定有氫氧化鈉，錯誤；因為碳酸鈉能鈣沉淀，碳酸鈣能與酸反應生成氣體，都為復分解反應，故探究過程中的發(fā)生C。都屬于復分解反應，正確。故選和氯化鈣反應生成白色的碳酸的反應點睛：碳酸鈉能和氯化鈣反應生成白色的碳酸鈣沉淀，碳酸鈣能與酸反應生成氣體；硫酸鋇不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；考慮碳酸鈉溶液也為堿性；要仔細分析每一實驗步驟的用意及實驗中所發(fā)生的化學反應，從而做出正確的判斷。50%40g11．某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中，鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為，將該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變，則生成二氧化碳的質(zhì)量是（）A．8.8gB．12gC．15.7gD．20gB【答案】【解析】【詳解】Ca根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后元素質(zhì)量不變。若將化學式變形轉(zhuǎn)換為，則。B故選。12．小明同學對所學部分化學知識歸納如下，其中完全正確的一組是物質(zhì)的分類物質(zhì)的檢驗和區(qū)別ACB純堿、膽礬、生石灰—鹽類可用灼燒聞味的方法檢驗羊毛和滌綸煤、石油、天然氣—化石燃料燃著的木條區(qū)別氮氣和二氧化碳概念的認識物質(zhì)的性質(zhì)和應用D能生成鹽和水的反應是中和反應洗滌劑乳化作用—去油污石墨優(yōu)良的導電性—作電極氧含的化合物是氧化物A．AB．BC．CD．DD【答案】【解析】A、生石灰是氧化鈣的氣和二氧化碳，因為氮氣和氧氣都不燃燒、不C、能生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如二氧化碳和氫氧化鈉反應的化合物是不一定是氧化物，例如氯酸鉀，錯誤；D、洗滌劑具有乳化作用可去油污，石墨優(yōu)良的導電性可D。俗稱，屬于氧化物，不完全正確，支持燃燒，都能使木條熄滅，不完全正確，；含氧錯誤；木條不能區(qū)別氮B、燃著的錯誤；作電極，完全正確。故選13．下列實驗操作能達到實驗目的的是：（）選項實驗目的實驗操作點燃AB除去CO中少量的CO2除去CuSO溶液中的少量FeSO4加入足量的銅粉4CD鑒別澄清石灰水和NaOH溶液加入稀鹽酸除去CaCl溶液中少量的HCl2加入足量的碳酸鈣A．AB．BC．CD．DD【答案】【解析】A二氧化碳不可燃不助燃，不能將二氧化碳中的少量一氧化碳點燃，不能達到除雜目的；B銅的活動性比鐵弱，不能與硫酸亞鐵，不能達到除雜目的；C、澄清石灰水和NaOH溶D碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化只有氯化鈣一種溶質(zhì)，能達到除雜目的；選原則：只除雜，不引雜。即所加同時不能引入新的雜質(zhì)液與稀鹽酸反應都沒有明顯現(xiàn)象，無法鑒別；碳、水，過濾后溶液中D點睛：除雜的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與想要的主要成分反應，14．已知某固體粉末是由NaCl、CaCl、NaOH、KCO、NaCO中的一2種或幾種組成，取這2233種粉末24g加足量的水，振蕩后呈渾濁，過濾、洗滌、烘干后得到10g濾向液中滴加酚酞，變紅；取少量濾液于試管中滴加硝酸銀溶液有白色再酸沉淀不消失且試管中有氣泡產(chǎn)生。下列說法正確的是A．原固體中一定含CaCl、NaOH和NaCOB．原固體中一定含NaCO，可能含KCO和NaCl加入稀硝2232323C．濾液中一定含NaCl和KCO，可能含NaOH23D．上述實驗無法證明原固體中是否含NaCl、CaCl、NaOH2B【答案】【解析】碳酸鈣不溶于水，溶于酸生成氣體，而氫氧化鈉、碳酸鉀、碳酸鈉的溶液都可使酚酞溶液變紅，氯離子和銀離子會生成氯化銀再加入稀硝酸沉淀不消失。設生成10g需要氯化鈣的質(zhì)量x為。需要碳酸鈉的質(zhì)量為。需要碳酸y為m。鉀的質(zhì)量CaCl2——CaCO3Na2CO3——CaCO3K2CO3——CaCO3111100106100138100x10gy10gm10g106100y10g138100m10g111100x10gX=11.1gy=10.6gm=13.8g11.1g+13.8g=24.9g＞24gB。，故選15．相同質(zhì)量的碳酸鎂和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應，下列說法正確的是AB．消耗的氯化氫一樣多．碳酸鎂消耗的氯化氫少CD．生成的二氧化碳一樣多．碳酸氫鈉生成的二氧化碳少C【答案】【解析】設碳酸鎂和碳酸氫鈉的質(zhì)量為84g，MgCO+2HCl==CaCl+CO↑+HO232284734484gxy84/84g=73/xx=73g84/84g=44/yy=44gNaHCO+HCl====NaCl+H0+CO↑23284734484gmn84/84g=73/mm=73g84/84g=44/nn=44g相同質(zhì)量的碳酸鎂和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應，消耗的氯化氫一樣多、生成的二氧化碳一樣多。選C16．如圖所示的裝置可用來測定某氣體X的組成。在注射器A中裝有0.32g氣體X并慢慢灼熱的氧化銅的玻璃管B，使氣體X完全反應。得到以下實驗結(jié)果：實驗前B管重20.32g，實驗后B管重20.00g，B管中出現(xiàn)紅色粉末。C管中收集到的通過不含空氣并裝有足量無色液體是水；注射器D中收集到生成氮氣0.28g。下列說法正確的是()AB．管中發(fā)生的反應為置換反應B．氣體X是氨氣(NH)3C．該反應中生成的水與氮氣的分1:2子個數(shù)比為D．氣體X中氮元素與氫元素的質(zhì)量7:1之比為D【答案】【解析】【詳解】A、X氣體中含有氮元素、氫元素，所以一定不是單質(zhì)，氧化銅屬于化合物，所以B管中反應一定不是置換反應，錯誤；B、實驗前B管重20.32克，實驗后B管重20.00克，所以氧化銅中氧元素質(zhì)量為0.32g，因為氧元素和氫元素結(jié)合生成水，所以氫元素質(zhì)量為：0.04g，收集到生成的氮氣0.28克，0.28g0.04g，所以氮元素與氫元素原子個數(shù)比為：14:=1:2，所氣體中氮元素質(zhì)量為0.28g1以氣體不是氨氣，錯誤；C、實驗前B管重20.32克，實驗后B管重20.00克，所以氧化銅中氧元素質(zhì)量為0.32g，因為氧元素和氫元素結(jié)合生成水，所以氫元素質(zhì)量為：0.04g0.32g+0.04g=0.36g，該反應中生成的水與氮氣的分子個數(shù)比為誤；，所以生成水的質(zhì)量為：0.36g0.28g:=20:1，錯2818D、實驗前B管重20.32克，實驗后B管重20.00克，所以氧化銅中氧元素質(zhì)量為0.32g，因為氧元素和氫元素結(jié)合生成水，所以氫元素質(zhì)量為：0.04g，收集到生成的氮氣0.28克，氣體中氮元素質(zhì)量為0.28g，氣體X中氮元素與氫元素的質(zhì)量比為：0.28g:0.04g=7:1，正確。故選D?！军c睛】根據(jù)氣體與氧化銅反應生成銅、氮氣和水來分析X的組成，氮氣的質(zhì)量就是氣體中氮元素的質(zhì)量，B管質(zhì)量的減少量就是失去的氧元素的質(zhì)量，根據(jù)氧化銅中氧元素質(zhì)量可以計算出氣體中氫元素質(zhì)量，可以計算出水的質(zhì)量，再計算水分子和氮分子的個數(shù)比。17．某合金2g與足量的稀硫酸充分反應后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是（）A．Zn和Fe【答案】D【解析】B．Zn和CuC．Cu和AuD．Mg和Al銅、金不與酸反應生成氫氣，不可能是Cu和Au混合物；設生成0.2g氫氣需要鋅、鐵、鎂、鋁的質(zhì)量分別為x、y、m、n，計算如下Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑652x0.2g65/x=2/0.2gx=6.5gFe+H2SO4=FeSO4+H2↑562y0.2g56/y=2/0.2gy=5.6gMg+H2SO4=MgSO4+H2↑242m0.2g24/m=2/0.2gm=2.4g2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑546m0.254/m=6/0.2gm=1.8g由以上結(jié)算結(jié)果可知可能是鎂、鋁的混合物，選D18．下列各組物質(zhì)的溶液，不需要外加試劑就能鑒別出來的是A．Na2CO3H2SO4HClKClC．Na2SO4BaCl2NaNO3HCl【答案】BB．酚酞NaOHHClNaClD．AgNO3NaClBaCl2KNO3【解析】【分析】【詳解】A、稀硫酸和稀硝酸都能與碳酸鈉反應放出氣體，都與氯化鉀不反應；不能鑒別；故選項錯誤。B、酚酞遇氫氧化鈉變?yōu)榧t色，分別將稀鹽酸和氯化鈉滴入酚酞和氫氧化鈉的混合溶液中，溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色的是稀鹽酸，不能變色的是氯化鈉，在變?yōu)闊o色的溶液中繼續(xù)添加酚酞是不變色的，加入氫氧化鈉是會恢復紅色的，可以鑒別；故選正確。C、氯化鋇與硫酸鈉反應能產(chǎn)生白色沉淀，硝酸鈉與其他三種物質(zhì)反應都無明顯現(xiàn)象，稀鹽酸與其他三種物質(zhì)反應都無明顯現(xiàn)象，不能鑒別；故選項錯誤。D、氯化鈉和氯化鋇都能與硝酸銀反應產(chǎn)生白色沉淀，但氯化鈉與氯化鋇不能鑒別；故選項錯誤。故選B。19．AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，開始時生成Al(OH)3白色沉淀，當NaOH定時，由于發(fā)生反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而使白色沉淀逐漸減少，直至全部溶解。則下列圖像能正確表示上述變化情況的是（橫坐標表示滴加NaOH溶液的質(zhì)量，縱坐溶液加至一標表示生成的Al(OH)3沉淀的質(zhì)量）A．B．C．D．B【答案】【解析】【詳解】AlClNaOHAl(OH)AlCl3NaOHAlOH3溶液中逐滴加入溶液，開始時生成白色沉淀，＋=()3↓333NaCl氯化鋁與氫氧化鈉反應的計量數(shù)之比為1:3，當NaOH＋，溶液加至一定時，由于發(fā)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而使白色沉淀逐生反應漸減少，直至全部溶解。氫氧化鋁與氫氧化鈉反應的計量數(shù)之比為1:1；故選：B。20．下列四位同學分別設計實驗方案，你認為可行的是（）A．分離碳酸鈣和氯化鈉的混合物，先加入足量的水，然后充分溶解、過濾、洗滌、烘干B．某無色溶液中滴加中一定含有SO42-離子稀硝酸無明顯現(xiàn)象，BaCl再加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明無色溶液2C．將CO、CO2、N2的混合氣體，依次通過濃NaOH溶液，濃硫酸，灼熱CuO后（假設每次反應均完全），最后得到N2D．不用其它試劑就能鑒別、4、Mg（NO3）2、FeCl3、NaNONaOHHSO23D【答案】【解析】【分析】【詳解】A、碳酸鈣不溶于水，氯化鈉易溶于水，分離碳酸鈣和氯化鈉的混合物，先加入足量的水，然后充分溶解、過濾、洗滌、烘干得碳酸鈣，再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得氯化鈉，選項錯誤；B.某無色溶液中滴加稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能證明無色溶液中一定含有SO42-離子，也可能有銀離子，因氯化銀、硫酸鋇都是白色的不溶于硝酸的沉淀，選項錯誤；C、將、、2的混合氣體，通過濃NaOH溶液，能吸收二氧化碳；通過濃硫酸，能COCON2吸收水蒸氣；通過灼熱CuO，一氧化碳能與灼熱CuO反應生成銅和二氧化碳，最后得到N2、CO2，選項錯誤；D、NaOH、H2SO4、Mg（NO3）2、FeCl3、NaNO3中黃色的是氯化鐵溶液，能和氯化鐵生成紅褐色沉淀的是氫氧化鈉，能和氫氧化鈉生成白色沉淀的是硝酸鎂，能和上述兩種沉淀反應，將沉淀溶解的是硫酸，余下物質(zhì)是硝酸鈉，不用其它試劑就能鑒別，選項正確。故選D。二、實驗題（培優(yōu)題較難）21．小紅學堿的性質(zhì)時做了如圖兩個實驗，并把兩個實驗的濾液都倒了入一個燒杯中，結(jié)果燒杯中產(chǎn)生了少量氣泡，最終還有白色沉淀生成?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗①中酚酞溶液的作用___________________。(2)實驗②中濾液的溶質(zhì)除有氫氧化鈉外，還有________________(填化學式)。____________(3)燒杯中產(chǎn)生白色沉淀物的化學方程式(4)小紅對燒杯中的溶質(zhì)的成分進行探究：小紅認為除有NaCl外,還可能含有:猜想1:還可能含有CaCl。2猜想2:還可能含有___________,為了驗證猜想1提出方案如下:實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論猜想1正確取燒杯中的少量濾液于試管中,加入NaCO溶液_____________________23【答案】顯示中和反應發(fā)生及反應程度NaCOCaCl+NaCO=CaCO↓+2NaClNaCO32322332有白色沉淀【解析】（1）澄清石灰水解稀鹽酸均為無色透明的溶液，實驗①中酚酞溶液的作用是顯示中和反應；(2)發(fā)生及反應程度把兩個實驗的濾液都倒入了一個燒杯中，結(jié)果燒杯中產(chǎn)生了少量氣濾液的溶質(zhì)除有氫氧化鈉外，還有Na2CO3；(3)成。證明實驗②中泡，最終還有白色沉淀生碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，故燒杯中產(chǎn)生白色沉淀物的化學方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；(4)如果氯化鈣和碳酸鈉恰好完全反應，則溶質(zhì)為氯化鈉；若氯化鈣過量，則溶質(zhì)除了氯化鈉以外還有氯化鈣；若碳酸鈉過量，則溶質(zhì)除了氯化鈉以外還有碳酸鈉，故小紅對燒杯中的溶質(zhì)的成分進行探究：小紅認為除有NaCl外，還可能含有：猜想1:還可能含有CaCl2；猜想2：還可能含有Na2CO3；為了驗證猜想1提出方案如下：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論猜想1正確取燒杯中的少量濾液于試管_______有白色沉淀中，加入Na2CO3溶液_____________22．為究研氫氧化鋇的化學性質(zhì)，進行如下探索實驗：1個實驗中不能體現(xiàn)出可溶性堿的通性的是實驗_____；（）寫出實驗3所發(fā)生方程式：_____；（）實驗后，將所得的溶液倒入同一個廢液缸，為了確定放廢如圖所示流程，只需要再補充一個實驗即可以確定廢液的成分，具體實驗操作是_____。（）以上三2的化學反應3液的成分，同學們能設計了Ba(OH)MgClMg(OH)BaCl取a，滴加含SO2【答案】2-4的物質(zhì)（答案2222合理均可）【解析】【分析】1（）氫氧化鋇溶液的堿性和氫氧根離子有關(guān)，和氫氧根離子有關(guān)的實驗才能體現(xiàn)堿性；2（）寫出實驗3所發(fā)生是氫氧化鋇和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鋇；3（）實驗后，將所得的溶液倒入同一個廢液缸，為了確定放廢液的成分，同學們能設計了如圖所示流程，只需要再補充一個實驗即可以確定廢液的成分，確定廢液的成分即確定鋇離子。【詳解】（1）氫氧化鋇溶液的堿性和氫氧根離子有關(guān)，和氫氧根離子有關(guān)的實驗才能體現(xiàn)堿性，氫氧化鋇和碳酸鈉反應后還存在氫氧根離子，上三個實驗中不能體現(xiàn)出可溶性堿的通性的是實驗2；（2）寫出實驗3所發(fā)生是氫氧化鋇和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鋇，化學反應方程式：Ba(OH)MgClMg(OH)BaCl；2222（3）實驗后，將所得的溶液倒入同一個廢液缸，為了確定放廢液的成分，同學們能設計了如圖所示流程，只需要再補充一個實驗即可以確定廢液的成分，確定廢液的成分即確定鋇離子，具體實驗操作是：取無色溶液a，滴加含SO23．興趣小組用下列裝置研究兩個問題。的溶液（答案合理均可）。2-4（1）研究燃燒條件（資料）白磷的著火點為40℃步驟1：在乙、丙中分別放一小塊白磷，再分別放入80℃和20℃的水至沒過長導管口下端，觀察到乙、丙中白磷均不燃燒。步驟2：將裝置按照a→b→c→d連接后，關(guān)閉K2，打開K1，將A中的液體滴入B中，觀察到乙、丙中白磷均不燃燒。步驟3：立即……，觀察到乙中白磷燃燒。①步驟1：丙中白磷不燃燒的原因是_____。②步驟3：使乙中白磷燃燒的操作是_____。（2）研究NaOH固體的變質(zhì)程度（資料）二氧化碳氣體難溶于飽和NaHCO3溶液步驟1：在B中放入5g變質(zhì)的NaOH固體樣品，乙中盛滿飽和NaHCO3溶液。步驟2：將裝置按照連接后，打開K2，關(guān)閉K1，將A中的稀硫酸（足量）滴入B中，充分反應后，待裝置冷卻至室溫，測得丙中液體體積為V1。步驟3：將B中樣品換成5g的Na2CO3固體，重復上述操作，最終測得丙中液體體積為V2?！俨襟E2中裝置的連接順序是_____（填接口序號）。②步驟3的實驗現(xiàn)象是_____。③若V2=5V1，5gNaOH固體樣品中未變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量為_____g?！敬鸢浮浚?）①沒有與氧氣接觸，且溫度未達到白磷的著火點②打開K2，關(guān)閉K1（2）①a→c→b→d②甲中有氣泡產(chǎn)生，乙中的液體被排到丙中③4【解析】試題分析：（1）步驟1：丙中白磷不燃燒的原因是沒有與氧氣接觸，且溫度未達到白磷的3KK1著火點；步驟：使乙中白磷燃燒的操作是必須要有氧氣，故打開，關(guān)閉222a→c→b→d3；步驟的實驗現(xiàn)象是甲（）利用壓強原理，故步驟中裝置的連接順序為中有氣泡產(chǎn)生，乙中的液體被排到丙中考點：實驗探究。248．（分）某興趣小組對一包可能含有氯化鈉、碳酸鉀的硫酸銨樣品進行探究。I．定性探究（查閱資料）硫酸鋇既不溶于水，也不溶于稀鹽酸或稀硝酸；碳酸鋇不溶于水，但能溶于稀鹽酸或稀硝酸。實驗一：探究樣品中是否含有碳酸鉀（設計與實驗）取一些樣品于一支潔凈的試管中，加水使其溶解，加入過量氯化鋇溶液，過濾，到得濾液a和濾渣b。取濾渣b于另一支試管中，固體部分溶解。（實驗結(jié)論）樣品中（含二：探究（設計與實驗）小明取實驗一到得的濾液a少許于一出現(xiàn)白（實驗結(jié)論）小明認為樣品中含有氯化鈉。小華認為小明得出了錯誤結(jié)論，她的理產(chǎn)生白色沉淀。加入過量的稀鹽酸，、不含）有碳酸鉀。實驗樣品中是否含有氯化鈉支潔凈的試管中，滴加硝酸銀溶液，色沉淀。由華的實驗設計和結(jié)論是是。?、颍刻骄咳?5.0g樣品完全溶解于水，加入過量的稀鹽酸和氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，硫得23.3g酸鋇固體。求樣品中質(zhì)量分【答案】含；因為加入的氯化鋇和碳酸鉀、硫酸銨反應生成的產(chǎn)物中有氯化鉀和氯化銨，所以不能判斷出原樣品中有沒有氯化鈉；加水使其溶色沉淀。在上層清液中滴入硝酸銀溶液，如果出現(xiàn)白沉淀，則證明原樣品中有氯化鈉；如果不出現(xiàn)白色沉淀，則證明原樣品中沒有氯化鈉；【解析】試題分析：【設計與實驗】根據(jù)資料，沉淀部分溶解，故碳酸鋇沉淀又有硫酸鋇沉淀，可【實驗結(jié)論】由于檢驗是否含有碳酸鉀時試管中鋇和碳酸鉀、硫酸銨反應生成物中有氯化鉀和氯化鉀能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故不能判斷出原樣沒有氯化鈉；若要判斷是否含有氯化鈉，可試管中，加水使其溶解，色沉淀。在上層清液中滴入硝酸銀溶液，如果出色沉淀，則證明原樣品中有氯化鈉；如果不出現(xiàn)白色沉淀，則證明原樣品中沒有氯化硫酸銨的數(shù)。取一些樣品于一支潔凈的試管中，解，加入過量硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色碳酸鋇能與酸反應，硫酸鋇不能。該實驗的現(xiàn)象是沉淀中既有知樣品中含有碳酸鉀；加入的氯化的產(chǎn)銨，氯化品中有取一些樣品于一支潔凈的加入過量硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白現(xiàn)白鈉。II：利用化學方程式，根據(jù)硫酸鋇與硫酸銨反應的質(zhì)量比即可計算出硫酸銨的質(zhì)量；x質(zhì)量為設樣品中含硫酸銨的BaCl2+(NH4)2SO4===BaSO4↓+2NH4Cl132233x23．3132/x=233/23．3gx=13．2g132/150g=88%樣品中含硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)為．．88%答：樣品中含硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)為考點：物質(zhì)的檢驗，有關(guān)化學方程式的計算“”25．某興趣小組設計如圖裝置，對一氧化碳還原氧化鐵的實驗進行拓展研究。CO已知：氯化亞銅的氨水溶液能吸收，產(chǎn)生紅色固體，反應方程式如下2CuCl+2CO+2HO=CuClCO2HO。222221（）寫出上圖中儀器標號的名稱：①____，②____。（）處3和Zn反應生2AMgCO成兩種金屬氧化物和CO，該反應的化學方程式為。____3氮氣，目的是____，中D多孔球泡的作用是________。（）實驗前需通入適量（）反應后，B處現(xiàn)象是，處反應的化學方程式為。4________C____（）若A處有mgMgCO3參加反應，C處生成ngCaCO3，裝置中能證明25m>21n的實驗5現(xiàn)象是__________。6說法正確的是____（填字母）。（）下列關(guān)于該實驗的aBbC處固體質(zhì)量逐漸減小中溶液質(zhì)量逐漸增大c必須在E處進行尾氣處理d實驗結(jié)束后，應繼續(xù)通氮氣至玻璃管冷卻MgCOZnΔMgOZnOCO【答案】鐵架臺酒精燈排盡空氣，防止爆炸3到一點即給分）充分吸收紅CO棕色固體變成黑色（答到變黑即給分）（答Ca(OH)COCaCOHOD處產(chǎn)生紅色固體（裝置D和現(xiàn)象都要答到才給2232ad分）【解析】【分析】【詳解】1（）由圖可知，儀器①是：鐵架臺；儀器②是：酒精燈；（）2A處MgCO3和Zn反應生成兩種金屬氧化物和CO，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含Mg、C、O、Zn，生成物中含C、O，故生成物中還應含Mg、Zn，故生成的兩種金屬氧化物應是氧化鋅和氧化鎂，故該反應的化學方程式為：MgCOZnΔMgOZnOCO；33A（）處反應生成了一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火或電火花容易發(fā)生爆炸，故實驗前通入氮氣，可將裝置內(nèi)的空氣排盡，防止發(fā)生爆炸；2CuCl+2CO+2HO=CuClCO2HO2由題干信息可知，用是：充分吸收CO；，故D中多孔球泡的作2222（）4B處一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，故實驗現(xiàn)象為：紅棕色固體變成黑色；C處為反應生成的二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，該反應的化學方程式為：Ca(OH)COCaCOHO；2232MgCOZnΔMgOZnOCO（）5A處：；B處：3高溫FeO+3CO2Fe+3COCa(OH)COCaCOHO；C處：；可得關(guān)系2322232式：MgCO3～CaCO3，如果恰好完全反應。則84:100=m：n，10