－－－－精心整理－－－－新高三化試題(測(cè)時(shí)間：90分鐘評(píng)價(jià)分值：100分一、選擇本大共18小題，每小題分，共54分11gH燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，表該反應(yīng)的熱學(xué)方程式中正確的是：()A．2H＋OO(l)ΔH＝－142.9kJmol2B．2H＋OO(l)ΔH＝－571.6kJmol2C．2H＋O===2HΔH－571.6kJ·D．2H＋OO(l)ΔH＝＋571.6kJmol22下列關(guān)于熱化反應(yīng)的描述正確的是：()A．NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH－，則H和Ba(OH)反應(yīng)的中和熱ΔH2－57.3)kJ/molB．的燃燒熱是283.0kJ/mol，則(g)===2CO(g)＋O反2應(yīng)的H＝＋×C．需要加熱才能發(fā)的反應(yīng)一定吸熱反應(yīng)D甲烷燃燒生成態(tài)水和二氧碳所放出的量是甲烷的燃熱3將如圖所示實(shí)裝置的K閉合下列判正確的是：()A．電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．電子沿Zn→b→路徑流動(dòng)C．片刻后甲池中(SO)增大D．片刻后可觀察濾紙點(diǎn)變紅色4根據(jù)熱化學(xué)方式S(s)＋O(g)ΔH－297.23kJ/mol(反在、下發(fā)生)分析下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)況下，燃燒放出的熱量B．S(g)(g)出的熱量大于2C．(g)===SO放出的熱量小2D．形成的化學(xué)鍵所釋的總能量大斷裂的化學(xué)鍵所吸收的總能量5下列有關(guān)電池說(shuō)法不正確是)A．手機(jī)上用的鋰離電池屬于二電池

精心整理B．銅鋅原電池工時(shí)，電子沿電路從銅電極向鋅電極C．甲醇燃料電池可化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能D．鋅錳干電池中，電極是負(fù)極6．用惰性電極電解CuClNaCl的混合溶液，電解初期陰和陽(yáng)極上分別析的物質(zhì)是)A．HClB．CuC．HD．O27如右圖所示裝，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)C為電解質(zhì)溶液，則A、、C應(yīng)是下列組中的()A．是，B是，為稀HSOB．A是Cu，是ZnC為稀HSOC．A是FeB是，為溶D．A是Ag，B是，為稀溶8金屬鎳有廣泛用途。粗鎳含有少量、ZnCu、Pt等雜質(zhì)，可用電解制備高純度鎳，下列敘述確的是(已知：氧化性＋＜Ni＋＜Cu

)()A．陽(yáng)極發(fā)生還原反，其電極反式為：＋2e－―→NiB．電解過(guò)程中，極質(zhì)量的減與陰極質(zhì)量的加相等C．電解后，溶液中在的金屬陽(yáng)子只有＋和Zn＋D．電解后電解槽底部陽(yáng)極泥中只有Cu和9把a(bǔ)、c四片金屬片浸入稀酸中，用導(dǎo)兩兩相連組成電池。若、b相連時(shí)，負(fù)極；若、d連時(shí)，為負(fù)極；、c相連時(shí)，極上產(chǎn)生大量泡；b、相連時(shí)，c上有大量氣泡產(chǎn)，則四種金屬活動(dòng)性序由強(qiáng)到弱確的是)A．＞b＞＞dB＞＞d＞bC．＞＞b＞．＞d＞＞10．雙選題如圖裝置中燒杯中均盛海水)，不易被腐的是()11．關(guān)于水離子積常數(shù)下列說(shuō)法不正的是()A．水中，(H·(OH－)＝1－

B．純水中，℃時(shí)，(H＋·c＝×10－

C．25℃時(shí)，任何稀液中，c(H＋)－)＝×D．Kw隨溫度升高而增

12．下列表對(duì)應(yīng)化學(xué)反的離子方程式確的是()

ww精心整理wwAMnO與鹽酸反應(yīng)制ClMnO＋Mn＋＋↑22＋2HOB．明礬溶于水產(chǎn)Al(OH)膠：＋＋3HO===Al(OH)＋23C．NaO于水產(chǎn)生：NaO＋HO===2Na＋＋2OH－＋O↑22222D．Ca(HCO)溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)＋Ca＋OH2===CaCO↓＋H13．在由水離出的H＋]＝·的溶液中，一定能大量共存的離子是)A．K

、＋

、SO、B．Na

＋、－

、SOC．Al

＋、NH、Cl－

、D．Na]、BrCl－14．物質(zhì)的濃度相同的列各溶液，由電離出的H＋]由大到小的順序是)①NaHSO②NaHCO③CO④NaSO34A．④③②①．①②③④C．③②④D．④②①15．下列關(guān)弱電解質(zhì)的法中正確的是()A．弱電解需要通電才發(fā)生電離B．醋酸溶液達(dá)到離平衡時(shí)，存在CHCOO－＋H＋CHCH是共價(jià)化合物，所以它是弱電解質(zhì)NaOH是離子化物，4所以它是電解質(zhì)D．弱電解質(zhì)液中，既有質(zhì)分子，又有質(zhì)電離出的子16某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋平衡時(shí)pH隨溶液體變化的曲線(xiàn)圖所示。據(jù)圖斷正確的是()A．Ⅱ?yàn)辂}酸釋時(shí)的pH變化曲線(xiàn)B．溶液的電性比C點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．點(diǎn)的數(shù)值比CK的數(shù)值大D．B酸的總濃大于點(diǎn)酸的總濃度17．某無(wú)色明溶液能與Fe粉應(yīng)放出H，則此溶液中能存在()A．OH－

、

＋、－、＋

精心整理B．＋、－、Na、SO－C．H＋、Cu、[Al(OH)]－、D．H、Ba＋、Mg＋、NO18(雙選題25下的NaS溶液下列敘述正確是)A．升高溫度溶液的pH降低B．加入固體，溶液中的＋)、c(SC．(Na)＞(S)＞－)＞c＋D．2c(Na)＝)c＋(HS)二、非擇共)

)均大19(16)右圖是一個(gè)簡(jiǎn)測(cè)量物質(zhì)反是吸熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝利用此裝置以很方便地測(cè)某反應(yīng)是放反應(yīng)還是吸反應(yīng)。請(qǐng)回下列問(wèn)題：①將鋁片入小試管內(nèi)然后注入足量鹽酸，有關(guān)應(yīng)的離子方式是_，試管中到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。②U形管中液面填“上升”或下降”)，因是________________________________________________________________________；說(shuō)明此反是________(選填“放熱”或“吸熱”反應(yīng)。(2)如右圖所示大試管里入一段光亮銹的彎成螺旋的鐵絲，試管倒插入面下，放置一周后，觀察鐵絲發(fā)生的化是。①若試管液面上升，因是，則原溶液呈_______性，發(fā)生_腐蝕則最終上升度約為_(kāi)_______，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②若試管液面下降，原溶液呈________性，發(fā)生_______腐蝕，電極反應(yīng)為：負(fù)極_______；極_______。20．分寫(xiě)出時(shí)，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：與O(l)反應(yīng)生成HNO(aq)NO(g)，放熱3138kJ。________________________________________________________________________(2)用CO還原1molFeO，熱3

精心整理________________________________________________________________________分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱________________________________________________________________________21．(8分電解原理在化工業(yè)中有廣泛用。右圖表一個(gè)電解池裝有電解a，、Y是兩塊電極板，通過(guò)線(xiàn)與直流電源連。請(qǐng)回答以問(wèn)題：(1)若X、Y都是惰性極，是飽和溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)時(shí)，同時(shí)在兩邊各入幾滴酚酞液，則①電解池X極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________②Y電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______檢驗(yàn)該電極反產(chǎn)物的方法________。(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液用液，則：①X極的材料是，電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。②Y電極的材料，電極反應(yīng)式為。分)(1)有0.1mol·L

－

的純堿溶，試用試紙測(cè)定溶液的，其正確的作是_；純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示________________________________________________________________________。(2)為探究純堿溶液呈堿性是由CO引起請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)單的實(shí)驗(yàn)方案：______________________________________________________________________________________________________________________________。23(10分)鹽是一類(lèi)常見(jiàn)的解質(zhì)事實(shí)表明鹽的液不一定呈性。(1)CHCOONaClKNO的水溶液分別呈_______性________43性、性。(2)鹽中陰陽(yáng)離子的水解溶液呈現(xiàn)的堿性不同，它們水解離子方程式的寫(xiě)也不相同，如CHCOONa和NHCl的解的離子方程分別為：________________、。(3)鹽類(lèi)的水解在日常生活中也有一定的應(yīng)用，如實(shí)驗(yàn)室配FeCl溶液時(shí)常會(huì)現(xiàn)渾濁，若避免這種情況則在配制時(shí)要在蒸餾水加入少量的________目的是

－－－精心整理－－－________________________________________________________________________泡沫滅火中盛裝的是Al)溶液和NaHCO溶，使用時(shí)把433者混合即生成CO，生CO的原因是________________________________________________________________________(寫(xiě)離子方程式)(4)化鋁水溶液呈_______，原因是________________________________________________________________________(用離子方程式表示，把溶液干，灼燒，最得到的主要體產(chǎn)物是________。新高三化試題參考答1.BB3.A4.CB6.B7.D8.D9.A10.BD11.A12.D13.B14.C15.D16.B17.B18.BC1）①2Al＋6H＋===2Al＋＋3H有氣泡產(chǎn)生，鋁逐漸溶解②下降鋁片與鹽酸反放熱，使錐形瓶氣體體積增造成U型管內(nèi)液面A下降放熱（2)鐵表面有鐵銹①試管內(nèi)的O反應(yīng)消耗外界大氣壓將體壓入試管中中性或弱吸氧試內(nèi)氣體高的氣中氧氣的體分?jǐn)?shù)約為②較強(qiáng)的酸析氫Fe＋2H＋2e－↑＋O(l)===2HNO＋NO(g)ΔH－138kJ·2(2)3CO(g)＋O(s)===2Fe(s)＋3COΔH＝－24.8kJ32＋O(g)ΔH＝＋mol21.(1)①2H＋2e－↑有氣體放出，溶液顯紅色②===Cl↑將濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y極附近，試紙變藍(lán)色(2)①精銅

＋＋===Cu②粗銅Cu===Cu

＋2e－22.(1)把一小塊pH