2014屆高三理綜化學(xué)熱身練試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32Cl—35.5Cu—63.5【試卷綜析】本試卷是理科綜合化學(xué)試卷，以中檔試題為主，覆蓋教材主干知識和考綱主要考點，考查學(xué)科核心知識的同時，重視學(xué)生學(xué)科素養(yǎng)的考查，能夠比較全面地檢測學(xué)生化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能。I卷側(cè)重考查基本概念和原理、元素化合物，例如第7、8、9、22、23題主要考查基本概念和原理，第10、11、12題聯(lián)系元素化合物，Ⅱ卷側(cè)重分析、推理等能力的考查，適當(dāng)進行了學(xué)科內(nèi)綜合，例如有機合成和推斷、化工流程分析、化學(xué)實驗探究等、整套試卷區(qū)分度較好，適合于高三階段復(fù)習(xí)知識點查缺撿漏、高考前熱身訓(xùn)練使用。一、單項選擇題：本大題共16小題，每小題4分，滿分64分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的.選對的得4分，選錯或不答的得0分。7．有關(guān)化學(xué)用語表達正確的是（）A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2-CH2-CH2 B．C1－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．和互為同位素 D．過氧化氫電子式：【知識點】化學(xué)用語【答案解析】C解析：A、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，故A錯誤；B、C1－的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C、和為Pd元素的兩種不同原子，互為同位素，故C正確；D、過氧化氫為共價化合物，電子式為，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)簡式等，難度不大，關(guān)鍵是要注意各種式子的書寫規(guī)范。8．下列離子能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、NH4+、CO32－、Br－B．Fe2+、H+、ClO－、Cl－C．Al3+、Ca2+、HCO3－、SO42－D．Fe3+、Cu2+、NO3－、OH－【知識點】離子共存【答案解析】A解析：A、四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故A正確；B、Fe2+與ClO－在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe2+＋ClO－＋2H+＝2Fe3+＋Cl－＋H2O而不能大量共存，故B錯誤；C、Al3+和HCO3－發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存，故C正確；D、Fe3+、Cu2+與OH－發(fā)生沉淀反應(yīng)而不能大量共存，故D錯誤。故答案選A【思路點撥】本題考查離子共存問題的判斷，離子共存是高考的常規(guī)考點，關(guān)鍵是了解離子反應(yīng)的類型，理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。9．設(shè)nA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（）A．1L0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1nAB．1molNH3中含有N-H鍵的數(shù)目為3nAC．7.8gNa2O2中含有的陽離子數(shù)目為0.1nAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中分子個數(shù)為nA【知識點】阿伏加德羅常數(shù)【答案解析】B解析：A、1L0.1mol·L－1的FeCl3溶液中由于Fe3+水解其數(shù)目小于0.1nA，故A錯誤；B、NH3的結(jié)構(gòu)式為，1molNH3中含有N-H鍵的數(shù)目為3nA，故B正確；C、7.8gNa2O2中含有的陽離子數(shù)目×2×nA＝0.2nA，故C錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，22.4L水不為1mol，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，關(guān)鍵是掌握以物質(zhì)的量為中心的四類計算：n＝、n＝、n＝、n＝cV。10．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是D選項敘述I敘述IIANH4Cl為強酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+C溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3DSiO2可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中【知識點】化學(xué)實驗、元素化合物【答案解析】D解析：A、用加熱法除去NaCl中的NH4Cl，是因為NH4Cl受熱分解為NH3和HCl，故A錯誤；B、用KSCN溶液可以鑒別Fe3+，是因為SCN－和Fe3+結(jié)合為血紅色Fe(SCN)3，故B錯誤；C、溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故C錯誤；D、玻璃中含有SiO2，SiO2可與HF反應(yīng)，因此氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查化學(xué)實驗、元素化合物，解答時要注意題干中Ⅰ和Ⅱ不僅要正確，并且要有因果關(guān)系，例如A、B中Ⅰ和Ⅱ均正確，但沒有因果關(guān)系。11．下列措施不合理的是（）A．用SO2漂白紙漿和草帽辮B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+【知識點】物質(zhì)的性質(zhì)及用途【答案解析】B解析：A、SO2具有漂白性，可以漂白紙漿和草帽辮，故A正確；B、硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的CaSO4微溶，會附著在水垢表面阻止反應(yīng)進一步發(fā)生，故B錯誤；C、高溫下焦炭與SiO2發(fā)生反應(yīng)：2C＋SiO2Si＋2CO↑制取粗硅，故C正確；D、S2－能與Cu2+和Hg2+形成沉淀，故D正確。故答案選B【思路點撥】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，難度不大，主要是基于元素化合物中物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系。12．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是①②③④⑤A.①③⑤B.①④⑤C.②③④D.②④⑤【知識點】物質(zhì)的性質(zhì)及用途【答案解析】A解析：S在空氣或氧氣中燃燒生成SO2，②錯；FeCl3溶液加熱，由于FeCl3水解生成的HCl逸出，水解徹底，得到的Fe(OH)3受熱分解得到Fe2O3，故不能得到無水FeCl3，④錯。故D正確。故答案選A【思路點撥】本題考查元素化合物，關(guān)鍵是掌握元素化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，同時要注意運用化學(xué)反應(yīng)原理進行分析。二、雙項選擇題：本大題共9小題，每小題6分，共54分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對的得6分，只選1個且正確的得3分，有選錯或者不答的得0分。22．下圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列說法正確的是（）A．Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定B．原子半徑大小順序是X>Y>RC．Y、R形成的化臺物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．四種元素中最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Y【知識點】元素周期表、元素周期律【答案解析】BC解析：根據(jù)提供信息，可以推斷R為O，X為P，Y為S，Z為Cl。A、非金屬性：S＜Cl，則氫化物穩(wěn)定性：H2S＜HCl，故A錯誤；B、原子半徑：P＞S＞O，故B正確；C、SO2具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正確；D、四種元素中Cl的非金屬性最強，Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強，故D錯誤。故答案選BC【思路點撥】本題考查元素周期表、元素周期律，解答時一要注意正確推斷出四種元素，二要注意運用元素周期律分析和比較物質(zhì)的性質(zhì)。23．下列敘述中正確的是（）A．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用酸溶解去除B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進了Fe3+水解C．向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動D．反應(yīng)2A(g)+B(g)＝3C(s)+D(g)在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的ΔH>0【知識點】化學(xué)反應(yīng)原理【答案解析】AB解析：A、沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化：CaSO4＋Na2CO3＝CaCO3↓＋Na2SO4，故A正確；B、制備Fe(OH)3膠體的原理是Fe3+的水解反應(yīng)，加熱時水解平衡正向移動，故B正確；C、向純水中加入鹽酸，電離平衡逆向移動，但水的離子積不變，故C錯誤；D、該反應(yīng)的ΔH＞0，反應(yīng)能自發(fā)進行，則ΔH－T·ΔS＜0，ΔH可能大于0也可能小于0。故答案選AB【思路點撥】本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及沉淀的溶解平衡、鹽類的水解、水的電離平衡、化學(xué)反應(yīng)進行的方向，解題關(guān)鍵是對化學(xué)反應(yīng)原理的理解。30．（15分）液晶高分子材料應(yīng)用廣泛，新型液晶基元﹣﹣化合物IV的合成線路如下：（1）化合物Ⅰ的分子式為，1mol化合物Ⅰ最多可與molNaOH反應(yīng)。（2）CH2=CH﹣CH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明條件）。（3）化合物I的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一溴代物只有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物有多種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種）。（4）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是．在一定條件下，化合物也可與III發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng)生成有機物V，V的結(jié)構(gòu)簡式是。（5）下列關(guān)于化合物Ⅳ的說法正確的是（填字母）。A．屬于烯烴B．能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色C．一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)D．能使溴的四氯化碳溶液褪色【知識點】有機合成和推斷【答案解析】（15分）（1）C7H6O3；2（2）CH2＝CHCH2Br+NaOHCH2＝CHCH2OH+NaBr（3）（任寫一種）（4），取代（5）CD解析：（1）Ⅰ中苯環(huán)部分為－C6H4－，則分子式為C7H6O3，I含有酚羥基和羧基，都能與NaOH反應(yīng)，則1mol化合物Ⅰ最多可與2molNaOH反應(yīng)。（2）CH2＝CH－CH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)發(fā)生水解反應(yīng)：CH2＝CHCH2Br+NaOHCH2＝CHCH2OH+NaBr。（3）苯環(huán)上一溴代物只有2種，說明只有兩種不同的位置，結(jié)構(gòu)應(yīng)對稱，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明應(yīng)含有－CHO，則可能的結(jié)構(gòu)有。（4）由官能團的轉(zhuǎn)化可知反應(yīng)③屬于取代反應(yīng)，化合物與III發(fā)生取代反應(yīng)生成的產(chǎn)物V為。（5）A．含有O、N等元素，屬于烴的衍生物，故A錯誤；B．不含有酚羥基，則不能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色，故B錯誤；C．含有C=C，則一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，故C正確；D．含有C=C，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正確?！舅悸伏c撥】本題考查有機合成和推斷，涉及有機物分子式的確定、有機反應(yīng)類型的判斷、有機方程式的書寫、同分異構(gòu)體的推斷等。31．(16分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究元素及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”、“<”)。若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡移動（填“向左”“向右”或“不移動”）。②若溫度為T1時，反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，V正_______V逆（填“>”“<”或“=”）（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。①右圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：（△H用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）。②在AlCl3溶液中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為：。（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下，向0.1mol?L－1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L－1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）：（已知25℃時Ksp[AgCl]=1.0×10-10

mol2?L－2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L－2【知識點】化學(xué)平衡移動原理、熱化學(xué)方程式、沉淀溶解平衡【答案解析】（16分）（1）①＜（2分）；向左（2分）；＞（2分）（2）①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝2(Q1-Q2)KJ/mol；（3分）②Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+（3分）（3）白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀（2分）AgCl(s)+I－(aq)＝AgI(s)+Cl－(aq)（2分）解析：（1）①根據(jù)圖示，溫度升高，SO3%減小，說明平衡逆向移動，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0。在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，則容器體積增大，平衡向左移動。②若溫度為T1時，反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，則V正＞V逆。（2）①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＝2(Q1－Q2)KJ/mol。②在AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，但沉淀不溶解，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+。（3）向AgCl濁液中加入NaI溶液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化：AgCl(s)+I－(aq)＝AgI(s)+Cl－(aq)?！舅悸伏c撥】本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)原理，具有一定的綜合性，但試題難度不大，解題關(guān)鍵是正確理解化學(xué)反應(yīng)原理。32．（16分）堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4對水中的懸浮物、有機物、硫化物、重金屬等都能絮凝，工業(yè)上常用硫酸亞鐵法制備，工藝流程如下圖所示：已知：Fe3+沉淀完全時的pH＝3.1，F(xiàn)e2+沉淀完全時的pH＝9.7。（1）請寫出溶解過程中加快溶解速率和提高浸出率的兩點措施：_______________________________，______________________________。（2）加入硫酸的作用是控制體系的pH值，若硫酸加入量過小，反應(yīng)體系酸度太低，容易生成沉淀；若硫酸加入量過大，不利于產(chǎn)品形成，試從平衡移動的角度分析原因是。（3）氧化過程中生成的氣體遇空氣變紅棕色。寫出氧化過程發(fā)生的離子方程式：________________________________________________________________。（4）流程圖中的“系列操作”包括，，過濾，洗滌，烘干?！局R點】化工流程分析【答案解析】（16分）（1）適當(dāng)升溫、充分?jǐn)嚢?、延長溶解時間等（每空2分，共4分）（2）Fe(OH)3沉淀；（2分）過量的硫酸與Fe(OH)SO4電離出來的OH－中和，使電離平衡向右移動（3分）（3）Fe2++NO2－+SO42－+H+＝Fe(OH)SO4+NO↑（3分）（4）蒸發(fā)濃縮（2分）、冷卻結(jié)晶；（2分）；解析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及規(guī)律，適當(dāng)升溫、充分?jǐn)嚢?、延長溶解時間等均可加快溶解速率和提高浸出率。（2）若硫酸加入量過小，反應(yīng)體系酸度太低，F(xiàn)e3＋容易轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。若硫酸加入量過大，過量的硫酸與Fe(OH)SO4電離出來的OH－中和，使電離平衡向右移動，不利于產(chǎn)品形成。（3）氧化過程生成的氣體為NO，NO2－被還原為NO，則Fe2＋被氧化為Fe3＋，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒配平離子方程式為：Fe2++NO2－+SO42-+H+＝Fe(OH)SO4+NO↑。（4）流程圖中的“系列操作”是由溶液得到晶體，為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，洗滌，烘干?！舅悸伏c撥】本題考查堿式硫酸鐵的工藝流程分析，主要考查工藝流程中原理、操作及措施等，涉及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)實驗操作等知識。33．（16分）某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實驗時把SO2通入裝有1mol/LBaCl2溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物。（1）實驗小組的同學(xué)根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)過計算推導(dǎo)得出：常溫下即使把SO2通入1mol/LBaCl2溶液中至飽和，也不可能生成BaSO3沉淀，故白色渾濁物只能是BaSO4。你認(rèn)為所查閱的數(shù)據(jù)為：。（2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實際受到空氣和溶液中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象．為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計了如下實驗裝置，實驗操作步驟如下：①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過注入稀硫酸．打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置．②D中氣泡均勻冒出并驗純后關(guān)閉活塞，將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中。③通過裝置B的滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。④打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時間。⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失。⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品。請回答下列問題（2）實驗步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為、；（3）反應(yīng)開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣，其作用是：。（4）裝置C中苯的作用是